Soluciones amortiguadoras

Objetivo e introduccin:El objetivo en esta investigacin es demostrar las caracteristicas y especificaciones de las soluciones amortiguadoras, as como la finalidad y funcin que cumplen en el ampli mbito de la qumica.

Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de una solucin, frente a cambios bruscos por adicin de cidos o bases fuertes. Estas soluciones estn formadas por una solucin de cido dbil y la sal del cido.

La utilidad de las soluciones amortiguadorasLas soluciones amortiguadoras (tambin conocidas como "buffers"), son unas de los ms importantes tipos de reactivos qumicos utilizados en la investigacin qumica, biolgica e industrial. Su utilidad se deriva principalmente de su habilidad para resistir cambios en el pH. El pH es el grado de acidez de una solucin. La acidez puede ser definida como la concentracin de iones hidrgeno (H+) en una solucin. Qu tan cida es una solucin afecta a la reaccin que toma lugar, y qu tan rpido.

La habilidad para controlar el pH es crucial para lograr completar exitosamente un gran nmero de reacciones qumicas, y por ende las soluciones amortiguadoras tienen un vasto nmero de aplicaciones. Pero primero, es importante comprender cmo funciona una solucin amortiguadora.

Algunos ejemplos son:*CH3COOH / CH3COONa*C6H5COOH / C6H5COONa*H2CO3 / NaHCO3

cidos y bases conjugadasLas soluciones amortiguadoras por lo regular son una combinacin de un cido y su base conjugada. la acidez puede definirse como la concentracin de iones H+ en una solucin. Por tanto, los cidos son compuestos que liberan iones H+ en una solucin. Si los cidos incrementan la concentracin de H+, lo que sigue es que los opuestos, las bases, reducen la concentracin de H+. Cuando un cido pierde un H+, esto incrementa una base conjugada. Esto es mejor ilustrado con un ejemplo, como el CH3COOH (cido actico). Cuando el CH3COOH acta como un cido, se disocia en H+ y CH3COO- (acetato). CH3COO- es una base que puede aceptar H+ para crear el cido actico.

Teora cido-base de Brnsted-LowrySegn la Teora cido-base de Brnsted-Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y cido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversibilidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protn, un cido HA, la parte restante: A-, sera capaz de aceptar este H+, o sea, se comportara como una base, la cual es conocida como base conjugada.El anlisis de la reaccin del cido clorhdrico con el agua puede servir de ejemplo:HCL(aq) + H2O H3O+(aq) + Cl-(aq)cido baseSi el HCL cede un protn al H2O, de acuerdo con el concepto de Brnsted, este acta como cido y el H2O como base. Pero tal reaccin es reversible: El CL- puede aceptar un protn del H3O+ y convertirse de nuevo en HCL. As, pues, considerada la reaccin de partida en el sentido inverso, CL- se comporta como base y H3O+ como cido. Escrita en forma reversible la reaccin del clorhdrico con el agua resulta ser:HCL(aq) + H2O H3O+(aq) + Cl-(aq)cido 1 + base 2 cido 2 + base 1El Principio de Le Chatelier y las soluciones amortiguadorasEl Principio de Le Chatelier es una regla que establece que el lado izquierdo y derecho de una reaccin prefiere un cierto balance o proporcin entre ellos. En este caso, el Principio de Le Chatelier bsicamente establece que si aades ms producto (H+ o acetato), la reaccin se dirigir a la izquierda (directo a los materiales de inicio) y como respuesta el material de inicio (el cido actico) se formar. De manera similar, si se aade ms producto, se formar ms material de inicio. El mismo principio general se aplica si se aade una base, ms H+ es liberado y el pH de la solucin no cambia. Este es el mtodo por el cual un buffer o solucin amortiguadora, o una combinacin de un cido y su base conjugada, puede resistir cambios en el pH.

APLICACIONES*Una aplicacin de estas soluciones es el cuerpo, el cual utiliza buffers para mantener el pH de la sangre entre 7,35 - 7,45, as como tambin un nmero masivo de reacciones bioqumicas que involucran enzimas. *Es sin duda alguna en la industria farmacutica en la que se debe tener un control y conocimiento ms exhaustivo del pH por distintas razones tales como el diseo de medicamentos.

El pH o potencial hidrogenado es uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms utilizados en bioqumica por la razn de que esta medida determina caractersticas notables de la estructura y la actividad de las macromolculas biolgicas por consiguiente la conducta de las clulas y del organismo.En la Industria agrcola, las soluciones tampn se usan para la refrigeracin y la agricultura hidropnica ,Todas las plantas tienen un intervalo de pH en que las races absorben nutrientes de forma idnea.

APLICACIONES

Conclusiones

Fin de la presentacion!Gracias por su atencin!