TRABAJO PRACTICO N°:

TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES

INTRODUCCION

Una solución es un sistema homogéneo que no resiste los m‚todos físicos de fraccionamiento, como es la destilación.

La dispersión de un sólido en un liquido o la difusión de un liquido en otro es un fenómeno generalmente lento, aunque la

solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede

ayudarse a la mezcla mediante la agitación o aumentando la velocidad de las moléculas mediante el calentamiento. Esto último no es

lo m s ortodoxo en el caso de sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, debe evitarse en lo posible cuando puedan

producirse reacciones entre el solvente y el soluto (por ejemplo entre el agua y un compuesto que se hidroliza en el agua).

Las formas m s comunes de expresar la concentración son:

gramos de soluto

1) ____________________ Utilizada para la expresión de la solubilidad

100 g de solvente

gramos de soluto

2) ____________________ Poco utilizada

100 ml de solvente

gramos de soluto

3) ____________________ Llamada porcentaje en masa o riqueza % m/m

100 g de solución

gramos de soluto

4) ___________________ Es una muy utilizada, % m/v (se debe utilizar en esta práctica)

100 ml de solución

moles de soluto

5) ____________________ MOLARIDAD ( M ) Es las mas utilizada

1 litro de solución

equivalentes de soluto

6) ________________________ NORMALIDAD ( N )

1 litro de solución

moles de soluto

7) _____________________ MOLALIDAD ( m )

1 Kg de solvente

8) moles de soluto st ____ FRACCION MOLAR ( Xst )

moles de ST + moles de Sv

Toda expresión de concentración es en sI parte de una proporción. Por ello es necesario determinar, por ejemplo, cuánto soluto

es necesario para preparar 250 ml de solución 12 % m/v, basta plantear:

12 g de ST X g de ST

_________________ = __________________ R= 30 g de soluto

100 ml de solución 250 ml de solución

De igual manera puede hacerse el cálculo de que volumen de solución 12 % m/v debe medirse para tener disueltos en ‚l 33,2 g de soluto: Realice la proporción

OBJETIVO: Preparar soluciones por dilución y por pesada.

MATERIALES: 1 frasco o botella de vidrio oscuro con tapa ( puede ser de alcohol ) - matraces aforados de 250 y/o 500 ml- Probetas de 50 o 100 al -varilla de vidrio - Espátula - Vidrio de reloj o papel para pesar (papel calco para planos)

Etiquetas de papel -solución de cloruro de hidrógeno 36,5 % m/m de densidad 1,19 g / ml (consulte con el ayudante o profesor sobre el rotulo del envase de ácido) - Hidróxido de sodio sólido - 1 frasco de plástico o polietileno con tapa de 500 al o mas - agua destilada - balanza.

PROCEDIMIENTOS:

A) PREPARACION DE UNA SOLUCION POR DILUCION

1) Determinar la cantidad, en volumen, de solución de ácido clorhídrico concentrado que se necesita para preparar 300 ml ( o 250 ml, según el matraz aforado que utilice) de solución diluida de concentración 0,1 M.

2) Realice las operaciones necesarias para obtener dicha solución. Vuelque la solución preparada en la botella y tápela. Tome todas las precauciones necesarias

3) Diseñe una etiqueta para colocar al frasco que incluya: SOLUTO - SOLVENTE (en el caso de que no sea agua) - CONCENTRACION -

N° DE GRUPO - FECHA. Coloque la etiqueta al frasco asegurándose que no se caiga.

B) PREPARACION DE UNA SOLUCION POR PESADA

1) Calcule la cantidad de Hidróxido de sodio necesaria para preparar 250 ml de una solución 0,1 N.

2) Utilice la balanza para medir la masa de soluto necesaria. NO COLOQUE EL SÓLIDO DIRECTAMENTE EN EL PLATO, debe colocarlo en un

vidrio de reloj o papel calco (en forma de caja). Repita los ítems 2 y 4 de la parte A

PRECAUCIONES:

1) Para realizar la lectura de un volumen en un dispositivo graduado, se toma como medida aquel enrrase que coincida con el la parte inferior de menisco que posee la superficie del líquido.

2) El hidróxido de sodio puede producir quemaduras, por lo tanto no debe tocarse, al igual que el ácido clorhídrico, que tampoco debe inhalarse. En caso de contacto con la piel debe enjuagarse con abundante agua.

3) Los frascos donde se agregan las soluciones deben estar perfectamente limpios y secos, al igual que todos los recipientes que se utilicen para preparar las soluciones.

4) Realice la incorporación de agua al sistema en forma gradual y agitando hasta llegar al volumen de solución esperado.

5) Utilice agua destilada para preparar las soluciones.

6) El frasco que utilice para el hidróxido de sodio debe ser de plástico pues esta sustancia ataca el vidrio y al reaccionar con este se impurifica la solución, por lo tanto el tapón también debe serlo.

7) Asegúrese que los tapones cierren perfectamente, pues por ejemplo en el caso del hidróxido el contacto con el aire puede dar lugar a la formación de carbonatos que impurificarían la solución._

TRABAJO PRACTICO N°:

TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES - NEUTRALIZACION DE UNA SOLUCION BÁSICA POR TITULACIÓN

INTRODUCCIÓN

Se llama titulación ácido-base al proceso experimental mediante el cual se neutraliza una sustancia titulada (un ácido o una base) cuya concentración se desea conocer, con el agregado de otra sustancia (titulante, base o ácido) de concentración conocida.

El punto final del proceso, o sea el punto de neutralización, se determina por el cambio de color que se produce en el indicador.

Como en el punto de neutralización o equivalencia son iguales los equivalentes de ambos, conociendo el volumen de solución titulada y el volumen de solución titulante se puede determinar el valor de la concentración desconocida.

OBJETIVO: Determinar la concentración de una solución alcalina o ácida por titulación con un ácido o una base según corresponda

Antes de decidir los procedimientos a seguir debe hacer una evaluación respecto de la fidelidad de las soluciones anteriores pues estas son las que se utilizar en esta práctica. El esquema de desarrollo que aquí se presenta corresponde a una de las alternativas y usted debe adaptarla a la que elija.

MATERIALES: Probeta - bureta - erlenmeyer - pipeta - solución de cloruro de hidrógeno 0,1 N - solución de hidróxido de sodio 0,1 N - solución alcohólica de fenolftaleína al 1 % - soporte - agarradera - agua destilada - embudo - gotero.

PROCEDIMIENTO:

1.- Lavar la bureta con agua destilada. Luego con una porción de la solución de ácido clorhídrico y vaciarla.

2.- Cargar la bureta con la solución de ácido clorhídrico 0,1 N, utilizando el embudo, hasta enrasar a 0,0 el volumen en la buerta.

3.- Colocar en el erlenmeyer 10 ml de la solución de hidróxido de sodio, medido con la probeta previamente lavada con agua destilada y luego con un poco de la solución de la base.

4.- Agregar al erlenmeyer 50 ml de agua destilada, medidos con una probeta bien limpia, y luego 2 o 3 gotas de fenolftaleína. Agitar.

5.- Agregar gota a gota el ácido sobre la base con agitación CONSTANTE hasta desaparición casi del color ( apenas rosado )

6.- Consignar los resultados y las cantidades empleadas en un cuadro.

7.- Efectuar los cálculos correspondientes y volcarlos en el cuadro. Sacar conclusiones.

8.- Repetir el ensayo. Determinar el valor promedio.

9.- Calcular el porcentaje de error cometido en la concentración de la solución de la base, realizada en la práctica anterior, de la siguiente manera:

valor experimental - valor aceptado

porcentaje de error = --------------------------------------------- x 100

valor aceptado

OBSERVACIONES Y PRECAUCIONES:

* Tenga mucho cuidado al considerar los equivalentes de base utilizados.

* Si bien podría utilizarse otro indicador, naranja de metilo, el viraje es menos neto, así como el tornasol y aunque la fenolftaleína no es el m s apto facilita la observación.

* En el caso de la fenolftaleína debe asegurarse la persistencia de color pues el hidróxido es diluido y para asegurar la neutralidad se debe contar con la homogeneidad del sistema.

* Debe evitarse que queden burbujas en la llave y en el vástago de la bureta. Porque? Para evitarlas cuide que el cuello del embudo toque la pared de la bureta y que el líquido caiga lentamente. Para sacar las burbujas abra la llave completamente y golpee suavemente con el canto del dedo. Una vez logrado cierre la llave y enrase a cero nuevamente.

* Es preferible que el manejo de la bureta y del erlenmeyer est‚ a cargo de un solo operador; la llave se maneja con la mano izquierda mientras que con la derecha se hace rotar el erlenmeyer.

* Para no hacer muy prolongado el proceso de neutralización conviene estimar el volumen de solución de ácido a utilizar previamente y hacer que el goteo sea intenso en un primer momento y luego m s lento cuando se est a 4 o 5 ml del punto de neutralización.

* Si los resultados obtenidos en los dos ensayos difieren en m s de un 5% debe repetir el ensayo y sacar conclusiones respecto de los posibles motivos de error.