soles liofilos y liofobos
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Tema de fisicoquímica: Soles liofilos y liofobos, mi fuente fisicoquimica de Levine vol 1 y 2.TRANSCRIPT
SOLES LIOFILOS Y LIOFOBOS
INTEGRANTES:VARGAS PEREZ MARILUD
MONTALVO CONTRERAS ZOILA VALERIA
GENERALIDADES
El nombre de coloide proviene de la raíz griega colaire que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides
Son los sistemas formados por medios con partículas disueltas o dispersas que miden aproximadamente un 1mµ (1 × 10-3 micrones), hasta varios micrones. También se conocen como soluciones viscosas, lentamente difusibles, que no atraviesan membranas semipermeables.
SISTEMA COLOIDAL
Un sistema coloidal esta compuesto por partículas cuyas dimensiones se encuentran en el intervalo aproximado de 2 a 100nm y por un medio en el cual se encuentra dispersas.partículas Partículas coloidales o fase
dispersa
Medio Medio de dispersión o fase continua
Los coloides se clasifican en función del grado de atracción que hay entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Hay ocho tipos observados, los de mayor importancia e interés son los soles o suspensoides, emulsiones, geles, aerosoles y espumas.
SOL
Un sol es un sistema coloidal cuyo medio de dispersión es un liquido o un gas.
Por ejemplo: Fase dispersa
Medio dispersor
nombre ejemplos
solido gas aerosol humos
liquido gas aerosol nieblas
liquido Liquido Emulsión mayonesa
Sólidos en suspensión
liquido Suspensión coloidal
Los soles se pueden dividir en dos categorías:
Liófobos: (del griego: aversión al líquido). Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Liófilos: (del griego: afición al líquido). Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Si el medio dispersante es agua, como en la mayoría de los sistemas se denominan:
Hidrófobos: (aversión al agua)
Hidrófilos: (afición al agua)
LIOFOBOS
Son aquellas dispersiones en las que hay poca atracción entre la fase dispersa y el medio como ocurre en las dispersiones de varios metales y sales en agua
LIOFILOS
Son dispersiones en las cuales la fase dispersa exhibe una afinidad definida hacia el medio, y como resultado hay una gran solvatación de las partículas coloidales.
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente
De acuerdo a la afinidad entre la fase dispersante y la fase dispersa(generalmente H2O) se clasifican en:
LIÓFOBOS/HIDRÓFOBOS: Termodinámicamente inestables
LIÓFILOS/HIDRÓFILOS: Termodinámicamente estables
ESTABILIDAD DE SOLES LIOFOBOS
La estabilidad es la inhibición de mecanismos físicos que conducen de forma natural a la separación de las fases no miscibles.
PROPIEDADES DE LOS
SUSPENSOIDES
Sus propiedades se estudian mejor al conocer sus características:
a) Físicasb) Coligativasc) Ópticasd) Cinéticase) Eléctricas
Propiedades fisicas
Estas propiedades dependen de si son liófobos o liófilos. En los primeros cuando están diluidos, su densidad, tensión superficial y viscosidad no son muy diferentes del medio.
Por otro lado los liófilos presentan un alto grado de solvatación y en consecuencia, se modifican las propiedades físicas del medio
Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades de una disolución que dependen
únicamente de la concentración .
Son el punto de congelación, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica. Los soles presenta estas propiedades pero son menos observados que para las soluciones ordinarias, con excepción de la presión osmótica los efectos son prácticamente despreciables.
Propiedades ópticas
Las dispersiones coloidales tienen una pronunciada dispersión de la luz, pues cuando la luz viaja a través de un medio en el que están presente partículas discretas, estas interfieren y hacen que parte de la energía sea dispersada en todas direcciones; esto se llama efecto Tyndall
En dispersiones liquidas muy diluidas las cantidad de dispersión depende del tamaño de las partículas de soluto o coloide presentes y la relación de índices de refracción
Índice de refracción del medio
Índice de refracción de las partículas suspendidas
La teoría general de la dispersión de la luz fue desarrollada por Gustav Mie. De la cual se reduce la siguiente ecuación:
Longitud de
onda del medio
Longitud deonda en el vacio
Índice de refracción del medio
Propiedades cinéticas
Las llamadas “propiedades cinéticas” de los coloides tienen su origen en los movimientos de las partículas que forman un coloide.
Graham observo que las partículas coloidales se difunden mas lentamente que los solutos en las soluciones verdaderas.
Einstein encontró una expresión para la difusión de las partículas coloidales en un medio. Esta es la ecuación del coeficiente de difusión
Las partículas exhiben un movimiento continuo y al azar; esta actividad cinética de las partículas en suspensión en un liquido se llama movimiento browniano y es debido al bombardeo de las partículas dispersas por las moléculas del medio
Einstein demostro que debe ser relacionado con el desplazamiento promedio producido por el movimiento browniano en el t a lo largo del eje x.
Esta ecuación fue utilizada para la determinación del numero de Avogadro por Perrin.
Sedimentacion
las dispersiones coloidales pueden ser estables por periodos largos, pero tienden a asentarse lentamente debido a la gravedad o por un reposo prolongado. La velocidad de asentamiento es calculable.
Propiedades eléctricas
Las dispersiones coloidales presentan propiedades eléctricas asociadas a su capacidad de absorber iones de las soluciones o moléculas del medio, o de ambos a la vez.
Todo solido en contacto con un liquido, tiende a desarrollar una diferencia de potencial.
los suspensoides se mantienen en dispersión, ante todo, por la influencia de sus cargas eléctricas.