SISTEMAS

MATERIALES

Departamento de

Física y Química

2º ESO

0. Mapa conceptual

MATERIA

Heterogéneas

Mezclas

Sustancias puras

Soluto

Disoluciones

Sistemas coloidales

Proporción de

los componentes

Técnicas de separación

Disolvente

Concentración

Solubilidad

Homogéneas

Estado físico de

los componentes

0. Mapa conceptual

Disoluciones

Disoluciones sólidas

Estado físico de

los componentes

Disoluciones líquidas

Disoluciones gaseosas

Proporción de

los componentes

Disolución diluida

Disolución concentrada

Disolución saturada

Disolución sobresaturada

Concentración en % de masa

Concentración

Concentración en % de volumen

Concentración en g/L

0. Mapa conceptual

Mezclas

Heterogéneas

Cristalización

Técnicas de separación

Filtración

Mezclas

Homogéneas

Decantación Centrifugación

Separación magnética Destilación

Cromatografía

masa (g) de soluto

Concentración en % masa = · 100

masa (g) de disolución

volumen de soluto

Concentración en % volumen = · 100

volumen de disolución

masa (g) de soluto

Concentración (g/L) =

volumen (L) de disolución

Formas de

expresar la

concentración

1. Clasificando la materia

Materia: todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.

Masa: medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo

Unidad de medida (SI) = kg

Volumen: medida del espacio que ocupa un cuerpo Unidad

de medida (SI) = m3

Propiedades de la materia:

Propiedades físicas: dependen de la sustancia misma.

Pueden clasificarse en:

o Propiedades físicas generales: dependen de la cantidad de

materia presente. Ejemplos: masa, volumen, longitud

o Propiedades físicas específicas: dependen solo del tipo de

materia. Ejemplos: densidad, color, dureza, solubilidad

Propiedades químicas: dependen del comportamiento

de la materia frente a otras sustancias.

1. Clasificando la materia

Sistemas materiales: Se pueden clasificar en:

Sustancia pura: aquella en la que, sea cual sea su estado de

agregación, sus propiedades (físicas y químicas) son uniformes en

cualquier parte de ella.

Mezcla: sistema material en el que se han combinado dos o

más sustancias puras en proporción variable.

Mezclas: En función del tamaño de las partículas de las

sustancias que las componen pueden ser:

Heterogéneas: formadas por dos o más componentes, en las

que pueden distinguirse de forma visual los componentes que las

forman.

Sistemas coloidales: se encuentran en el límite entre los

sistemas heterogéneos y los homogéneos.

Homogéneas: formadas por dos o más componentes, en las

que no pueden distinguirse de forma visual los componentes que

las forman.

1. Clasificando la materia

Mezclas: Pueden ser:

Heterogéneas: Partículas > 10-6 m

o Sus propiedades y composición varían de una parte a otra de la

misma muestra.

o Sus componentes se separan por métodos mecánicos

(filtración, decantación,…)

Homogéneas: Partículas < 10-9 m

o Sus propiedades y composición son uniformes en cualquier

parte de una muestra.

o Sus componentes se separan por métodos que implican

cambios de estado (evaporación, recristalización, destilación,…)

Sistemas coloidales: Tienen 2 fases, una de ellas finamente

dividida en pequeñas partículas (fase dispersa o micela) a las que

rodea completamente la otra sustancia (fase dispersante o medio

de dispersión).

o 10-6 m > Partículas fase dispersa > 10-9 m

o Ejemplos: sangre, queso, mahonesa, leche, pinturas,…

2. Las disoluciones

Disolución: mezcla homogénea de 2 o más compuestos.

En una disolución:

Soluto: componente que está en menor proporción

Disolvente: componente que está en mayor proporción

Cuando los componentes de una disolución están en

proporciones similares disolvente será aquella sustancia que se

encuentre en el mismo estado de agregación que la disolución

Cómo se forman las disoluciones a partir de la teoría

cinética de la materia:

3. Tipos de disoluciones

Tipos de disoluciones, según el estado físico de los

componentes (sólido, líquido y gaseoso):

Disoluciones sólidas

Disoluciones líquidas: Para que 2 o más líquidos formen una

disolución deben ser totalmente miscibles entre sí

Disoluciones gaseosas

Disolvente Soluto Ejemplo

Sólido

Sólido Aleaciones: bronce, latón, acero

Líquido Amalgamas

Gas Pastillas de carbón activo (absorben gases)

Líquido

Sólido Agua de mar

Líquido Alcohol sanitario

Gas Bebidas carbónicas, amoniaco casero

Gas

Sólido Humos

Líquido Niebla

Gas Aire

3. Tipos de disoluciones

Tipos de disoluciones, según la proporción entre los

componentes, es decir, en función del soluto a disolver:

Disolución diluida: aquella que tiene poca proporción de soluto

Disolución concentrada: aquella en la que la cantidad de

soluto es cercana a la solubilidad

Disolución saturada: aquella que no admite más cantidad de

soluto sin añadir más disolvente a una determinada temperatura

Disolución sobresaturada: aquella que contiene más cantidad

de soluto disuelto del que puede disolver

Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se puede

disolver en una determinada cantidad de disolvente.

Se expresa en gramos de soluto por litro de disolvente (g/L)

Factores que afectan a la solubilidad:

Superficie de contacto

Agitación

Temperatura

Presión

4. Concentración de las disoluciones

Concentración: relación en la que se encuentra el soluto

frente al disolvente o la disolución.

Modos de expresar la concentración:

Porcentaje en masa: masa en gramos de soluto disuelto por

cada 100 gramos de disolución

masa (g) de soluto

Concentración en % masa = · 100

masa (g) de disolución

Masa del soluto y del disolvente en las mismas unidades

Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Porcentaje en volumen: volumen de soluto disuelto por cada

100 unidades de volumen de disolución

volumen de soluto

Concentración en % volumen = · 100

volumen de disolución

4. Concentración de las disoluciones

Concentración: relación en la que se encuentra el soluto

frente al disolvente o la disolución.

Modos de expresar la concentración:

Concentración en gramos por litro: cantidad en masa de soluto

expresada en gramos por cada litro de disolución

masa (g) de soluto

Concentración (g/L) =

volumen (L) de disolución

Se utiliza cuando el soluto es sólido y el disolvente es líquido.

¡¡ Concentración en g/L no es lo mismo que densidad!!

5. Técnicas de separación de mezclas

Separación de mezclas heterogéneas:

Filtración: Un sólido insoluble en el seno de un líquido

Decantación: Dos o más líquidos que no se mezclan

Centrifugación: Separación por diferente densidad

Separación magnética

Separación de mezclas homogéneas:

Cristalización: Un sólido soluble en el seno de un líquido

Destilación: Dos o más líquidos que se mezclan

Se basa en las distintas temperaturas de ebullición de las

sustancias.

Cromatografía: Técnica para reconocer las sustancias de

una disolución, no para separarlas

Se basa en la distinta velocidad de difusión que sobre un

mismo soporte tienen diferentes sustancias.