Elemento Símbolo Aluminio Al

Antimonio Sb Argón Ar

Arsénico As Bario Ba Boro B

Bromo Br Cadmio Cd Calcio Ca

Carbono C Cloro Cl

Cromo Cr Cobalto Co Cobre Cu Flúor F Oro Au

Helio He Hidrógeno H

Elemento Símbolo Yodo I

Hierro Fe

Plomo Pb

Magnesio Mg

Manganeso Mn

Mercurio Hg

Neón Ne

Níquel Ni

Nitrógeno N

Oxígeno O

Fosforo P

Potasio K

Selenio Se

Silicio Si

Plata Ag

Sodio Na

Azúfre S

Zinc Zn

Símbolos de los elementos

El elemento que más abunda en la tierra es…

O2

El segundo elemento de mayor abundancia es…

Si

Cual es el símbolo químico del oro?!

Au Au Au!!!

Ley de las proporciones definidas

• Las combinaciones de los elementos de un compuesto siempre están en ciertas proporciones definidas y en ningún otra combinación.

• Las moléculas son las partículas más pequeñas de una sustancia pura que pueden existir y sufrir cambios químicos. (CO, H2O, O2).

• Para los compuestos y elementos que existen como moléculas, expresamos su composición mediante una formula molecular.

Ley de las proporciones definidas

• Fórmula molecular es la forma de expresar la composición de una molécula de un compuesto o un elemento utilizando símbolos básicos para cada elemento que participa y los subíndices que manifiestan el número de átomos (arriba de uno) de este elemento en la molécula.

• Esta fórmula muestra el número real de átomos de cada elemento que hay en cada molécula del compuesto.

Determinar el número de átomos de cada elemento y escribir el nombre del elemento en el número total de átomos en cada una de las fórmulas moleculares siguientes

• CO2

• NO • H2S • SO3

La ley de las proporciones definidas establece que un determinado compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones en cualquier cantidad de masa.

División de los elementos

• Los elementos se dividen en metales y no metales.

Los metales: • Tienen brillo. • Conducen bien la

electricidad. • Son maleables (fácil de

forjar) • Son dúctiles (fácil de estirar) • Tienen densidades altas. • Puntos de fusión altos. • No son fáciles de combinar. • Se combinan con los no

metales

Los no metales:

• No suelen ser lustrosos.

• Son habitualmente malos conductores de calor y electricidad.

• No son dúctiles ni maleables.

• Tienen bajas densidades.

• Tienen puntos de fusión bajo.

• Son blandos, excepto el diamante.

• Se combinan con los metales y pueden estar combinados entre sí.

Tabla periódica • Tabla especial que presenta una lista de todos

los elementos conocidos, ordenados de manera que los de una columna determinada tengan propiedades químicas semejantes.

• Ligeramente a la derecha del centro de la tabla se encuentra una línea escalonada, que separa a los metales de los no metales.

• La última columna de los no metales constituye un grupo especial llamado Gases Nobles. Son relativamente no reactivos.

Tabla periódica

• Los elementos que se encuentran a ambos lados de la línea escalonada se llaman Metaloides.

• Tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas.

• El Aluminio es la única excepción ya que es un metal. Sus propiedades son preferentemente metálicas.

• Los metaloides son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po), Astato (At).

Nomenclatura Inorganica

Iones, número de oxidación, predicción de formula.

Enlaces químicos: Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos.

Tipos generales de enlaces:

• E. Iónicos

• E. Covalentes

Regla del octeto: Principio que establece que durante la formación de moléculas, los átomos intentan alcanzar una configuración de ocho electrones.

Número de oxidación • Es un número entero positivo o negativo que

se asigna a un elemento en un compuesto o ion.

• Un compuesto contiene elementos con número de oxidación positivo o negativo y la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.

• Nos ayuda a dar un seguimiento de los electrones transferidos o compartidos cuando un átomo se combina con otro átomo o átomos para formar un compuesto.

• Los cationes tienen números de oxidación positivos.

• Los aniones tienen números de oxidación positivos.

• Cuando se combinan, los metales tienen números de oxidación positivos y los no metales tienen número de oxidación negativos.

Calcular el número de oxidación del elemento que se indica en el siguiente compuesto. N en el HNO3 Los números de oxidación de H y O en el compuesto son +1 y

-2. La suma de los números de oxidación de todos los

elementos del compuesto debe ser igual a cero (regla 1). Por

tanto:

+ 1 + No. Ox. N + 3(-2) = 0

+ 1 +No. Ox. N – 6 = 0

No. Ox. N – 5 = 0

No. Ox. N = +5

Calcular el número de oxidación del elemento que se indica en el siguiente ion.

Cr en Cr2O3 : Oxido de Cromo (III) El número de oxidación del oxígeno es -2 (regla 8) y la suma de los números de oxidación de todos los elementos de ión poliatómico debe de ser igual a la carga de ión ó -1(regla 4). Por tanto:

2(No. Ox. Cr) +3(-2) = 0 2(No. Ox. Cr) – 6 = 0

2(No. Ox. Cr) = +6 No. Ox. Cr = +6/2

No. Ox. Cr = +3

Estructuras de Lewis

Es un método para expresar los electrones entre los átomos de una molécula utilizando la regla del octeto y puntos.

Escribir la estructura de Lewis para:

• Acido fosfórico H3 PO4.

• Ion SO42-

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Existen dos clases de nombre de compuestos en la nomenclatura química:

• Nombres químicos comunes (H2O, NH3).

• Nombres químicos sistemáticos.

Los nombres de los compuestos inorgánicos están construidos de tal forma que:

• Cada compuesto se le puede dar algún nombre a partir de su fórmula.

• Para cada fórmula hay un nombre específico.

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

La porción más positiva se escribe primero y se menciona al final:

• El metal

• El ión poliatómico positivo.

• El ión hidrógeno.

• Los no metales menos electronegativos.

La porción más negativa se escribe de último y ocupa el primer lugar del nombre:

• El no metal más electronegativo.

• Ion poliatómico negativo.

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Las reglas adicionales dependen del carácter del compuesto.

• Compuestos binarios: compuestos formados por dos elementos diferentes.

• Compuestos ternarios. Compuestos formados por tres elementos diferentes.

• Acido

• Base

• Sal

Compuestos binarios que contienen dos no metales

La terminación del segundo elemento es uro o ido.

La cantidad de átomos de cada elemento se indica en el nombre con los prefijos griegos, excepto el caso del prefijo mono, el cual solo se utiliza para el segundo no metal.

BCl3

PCl5

Recordando los números de oxidación…

• La tabla periódica puede ser de gran utilidad para aprender la carga iónica de los cationes y de los aniones.

• Números de oxidación: – El número romano en la tabla periódica representa el

máximo número de oxidación positivo que tienen los elementos que pertenecen al grupo.

Ejem.

El Al grupo IIIA por tanto número de oxidación o carga iónica +3.

Recordando los números de oxidación…

– En los metales, el número romano representa el máximo número de oxidación positivo.

– Para los no metales, el número romano representa el máximo número de oxidación negativo restando 8 unidades al número romano del grupo.

Ejem.

El Cl que esta en el grupo VIIA, tiene un número de oxidación negativo -1.

Compuestos binarios que contienen un metal y un no metal

La nomenclatura para estos compuestos depende del metal, si tiene una carga iónica fija o una carga iónica variable.

De acuerdo con su localización en la tabla periódica al principio es posible predecir la carga iónica fija de los elementos de los grupos 1A y 2A.

El número romano de la tabla periódica al principio de la columna determina la carga iónica fija. Ej. Sr 2+

Compuestos binarios que contienen un metal y un no metal

La nomenclatura consiste:

El metal se escribe al final, precedido por el no metal con la terminación ido o uro, como todos los compuestos binarios. Ejem: KCl y Na2S.

Nota: No se utilizan prefijos griegos porque solo es posible un compuesto para los metales que tienen una carga iónica fija.

Compuestos ternarios y superiores

La nomenclatura consiste:

Se sigue el mismo procedimiento de los compuestos binarios, con la salvedad que para este caso usamos el nombre o la formula del ión poliatómico.

Algunos de los iones poliatómicos tienen los sufijos ato e ito.

El compuesto ato tiene un átomo más de oxígeno que el compuesto ito.

Compuestos ternarios y superiores

Hay tres átomos poliatomicos que no tienen terminación ato o ito.

Ión amonio NH4+

Ión hidróxido OH-

Ión cianuro CN-

Para los metales que tienen carga variable, se puede utilizar el sistema stock o el de sufijos oso e ico, pero se prefiere el sistema stock.

Metales con carga iónica variable

• Para nombrar un compuesto binario que contenga un metal con carga iónica variable debemos tomar en cuenta la carga iónica de este ión metálico.

• Los metales con carga iónica variable , tienen el mismo nombre del elemento pero diferente carga iónica. Ejemplo: Cu+ Cu2+.

• Se utiliza un número romano entre parentesis despues del nombre del metal para indicar la carga. Ejemplo: Cu (II) o sea tiene una carga 2+.

• Antes se usaban los sufijos -oso (ión con carga más baja) e –ico (ión con carga más alta), ahora se utiliza el sufijo.

• Ejemplo: CuCl2 , FeO, SnF4, HgO.

COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES

• Se usa el mismo procedimiento que los compuestos binarios, solamente que usamos el nombre o la formula de todos los iones poliatómicos.

• Algunos iones poliatómicos tienen los sufijos –ato e –ito.

• El compuesto con terminación –ato tiene un átomo de oxigeno más que el compuesto –ito. – Ejemplo: SO3 y SO4

• Existen excepciones: NH4+, OH- (ido) , CN- (uro).

COMPUESTOS TERNARIOS QUE CONTIENEN HALOGENOS

• Figuran cuatro diferentes iones poliatómicos: que contienen cloro: ClO4

-, ClO3-, ClO2

-, ClO-.

que contiene bromo: BrO4-, BrO3

-, BrO2-, BrO-.

• Aplica también a compuestos que contienen oxígeno y iones halógenos.

ACIDOS, BASES Y SALES

Acidos

• Cuando un compuesto incluye un ión hidrógeno (H+) en lugar de un ión metálico o de un ión poliatomico positivo.

• Estos compuestos tienen propiedades diferentes en estado gaseoso o líquido (compuesto puro) a las que tienen en solución acuosa.

• Cuando estos compuestos de H+ se encuentran en solución acuosa se llaman ácidos.

• Compuesto de hidrógeno que en disolución acuosa produce iones de hidrógeno.

• En los compuestos binarios la terminación.

Terminación Se sustituye por la terminación

Se añade al inicio la palabra

uro hídrico ácido

En los compuestos ternarios y superiores, se utiliza el nombre del ión poliatómico,

Terminaciones Se transforman a Se añade

ato ico La palabra ácido en ambos casos al inicio ito oso

Compuestos binarios y ternarios del hidrógeno en estado gaseoso o líquido y en disolución acuosa

General Ejemplo

Gas o líquido Solución acuosa

Formula Nombre del gas o líquido

Nombre de la disolución acuosa

Binario con terminación en –uro

- uro de hidrógeno

Acido –hídrico

HCl Cloruro de hidrógeno

Acido clorhídrico

Ternarios y superiores

-ato de hidrógeno

Acido-ico H3PO4 Fosfato de hidrógeno

Acido fosfórico

-ito de hidrógeno

Acido -oso HPO3 Fosfito de hidrógeno

Acido fosforoso

Bases

• Son compuestos que contienen un ión metálico y uno o más iones hidróxido.

• Aunque no son compuestos binarios, tiene terminaciçon –ido debido al nombre del ión poliatómico OH-.

• Ejemplo:

– LiOH

– KOH

– Ca(OH)2

– Hidróxido de hierro (III)

Sales

• Son compuestos que se forman cuando un catión (un ión metálico o ión poliatómico positivo) reemplaza a uno más de los iones H+ en un ácido.

• Cuando un anión (un ión no metálico o ión poliatómico negativo) reemplaza a uno o más de los iones OH- de una base.

• Una SAL, es un compuesto iónico formado por ión de carga positiva (catión) y un ión de carga negativa (anión).

• Compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos.

• Compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos.

Ejemplos: NaCl es la sal de sodio del HCl

CaCl2 es la sal de calcio del HCl

• Otros ejemplos: KBr, NaNO3, (NH4)2SO4

Metales alcalinos • Son sólidos metálicos suaves.

• Tienen propiedades metálicas características (lustre plateado, alta conductividad térmica y eléctrica).

• Grupo1A Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

• En los hidruros de los metales alcalinos (LiH, NaH etc) el hidrógeno esta presente como H-, llamado ión hidruro.

• El ión hidruro debe distinguirse del ión del ión H+, que se forma cuando el átomo de hidrógeno pierde su electrón.

Oxidos

• La electronegatividad del oxigeno solo es inferior a la del flúor.

• Presenta estados de oxidación en todos los compuestos, excepto OF2 y O2F2.

• El estado de oxidación más común es -2. Los compuestos de este estado de oxidación se llaman óxidos.

• La mayor parte de estos óxidos no metálicos se combinan con el agua para formar oxácidos. Ejem. SO2 + H2O→H2SO4

Pocos óxidos no reaccionan con el agua. Ejem N2O, NO y CO.

La mayor parte de estos óxidos no metálicos son compuestos iónico que se disuelven en agua, forman hidróxidos y se les llama anhidros básicos u óxidos básicos.

Ejem.

BaO(s) + H2O(l)→Ba(OH)2(ac)

• Los compuestos que contienen en laces O-O y oxigeno en un estado de oxidación -1 se llaman peróxidos.

• El oxigeno tiene un estado de oxidación de -½ en O2

-, el cual se llama superóxido.

• Los metales más activos más activos (Cs, Rb y K) reaccionan con O2 para dar superóxidos.

• El Na, Ca. Sr y Ba reaccionan con el O2 para producir peróxidos, Na2O2, CaO2, SrO2, BaO2.

• Cuando los superoxidos se disuelven en agua de produce Oxigeno.

• El peróxido de hidrogeno es el peróxido mas familiar y de mayor importancia comercial.

• El enlace O-O existe en otras especies además del peróxido de hidrógeno y del ión O2, ejemplo el ión peroxidisulfato S2O8

-2 o O3SOOSO3

-2