Se concluye que el trabajo realizado cumplió con los objetivos planteados, puesto

que se realizaron las distintas pilas de Daniell con éxito, además ver la influencia

de pH en el desplazamiento del equilibrio de una reacción Redox.

En cuanto a la primera parte del experimento permitió cumplir con creces el primer

objetivo planteado, puesto que se construyó una pila de Daniell en condiciones

estándar (esto es a 25°C, 1atm y de concentración 1M), usando 50 mL de CuSO 4

y 50 mL de ZnSO4, en vasos de precipitado distintos y en estos se sumergió un

puente salino de NaCl. Para medir el voltaje se agregó una lámina de Cu a la

disolución de

CuSO4 y una lámina de Cu a la disolución de ZnSO4. Luego se determinó su

fuerza electromotriz, la cual fue ligeramente distinta a la espera por la teórica (tuvo

un error del −1,46%). Esto pudo deberse, entre otras cosas a que no se midió el

voltaje al inicio. La conclusión que se obtuvo de esta parte del experimento es que

es posible generar un fuerza electromotriz al crear un sistema con una reacción

Redox gracias al flujo de los electrones.

También otro objetivo que se cumplió en la primera parte fue modificar la

concentración de las semiceldas para ver cómo se modificaba la fuerza

electromotriz. Para esto se formó una segunda pila con un vaso precipitado de 5

mL de CuSO4 y 45 mL de H2O, mientras que el otro tenía 50 mL de ZnSO4. Por

otro lado, se construyó una tercera pila con un vaso precipitado que contenía 5

mL de ZnSO4 y 45 de H2O, mientras que el otro tenía 50 mL de CuSO4. Al

comparar la fuerza electromotriz teórica se observó que la tercera pila tenía mayor

voltaje, siendo, probablemente una de sus causas, el hecho de como el CuSO4

estaba en mayor cantidad, pudo haber mayor flujo de electrones, dado que había

más moléculas que reducir. Prácticamente sucedió lo contrario, siendo la segunda

pila la que tuvo mayor voltaje. Una de las causas atribuibles a este hecho, fue la

falta de exactitud que tuvimos al construir la tercera pila, siendo uno de los

causantes la falta de tiempo. La conclusión que se obtuvo de esta parte del

experimento es que la concentración de la especie reducida influye en mayor

cantidad que la especie oxidada.

La segunda parte del laboratorio permitió observar la influencia del pH en el

desplazamiento del equilibrio de una reacción Redox. . Para esto parte del trabajo

se trabajó con 3 tubos, mezclando en el primer tubo 10 mL de KIO3 0,1 mol/L y 3

gotas de HCl (con la finalidad de reajustar el pH a 2), en segundo tubo solamente

se agregó 10 mL de KIO3 0,1 mol/L, y por ende, no se mezcló con ninguna

solución (dejando el pH=6.) y, finalmente, se mezcló en el tercer tubo 10 mL de

KIO3 0,1 mol/L con 3 gotas de NaOH (con el fin de llevar el pH a 12.).

Posteriormente a cada uno de los tubos se les agregaron 5 gotas de KI 0,1 M y 1

ml de CHCl3. Para observar si se genera yodo, formándose yodo en el tubo 1 (una

gran cantidad) y en el tubo 2 (una pequeña cantidad). De esta parte del trabajo se

pudo concluir que el pH influyo de gran manera en la formación del yodo, dado

que en un medio ácido se logró ver una gran cantidad, mientras que en un medio

básico no se observó nada de este compuesto. Esta conclusión es avalada por el

tubo 2 el cual era un medio ácido pero cercano a lo neutro y en el que se observó

formación del yodo, por lo tanto esto da indicio que en un medio ácido se favorece

la reacción de este compuesto.