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UNIVERSIDAD DE JAÉN Facultad de Ciencias Experimentales

Trabajo Fin de Grado

REVISIÓN Y DISEÑO DE EXPERIMENTOS DE

APOYO A LA MATERIA DEL GRADO “QUÍMICA”

Alumno: Lourdes Ruano Cuenca

Junio, 2019

Grado en Química

Trabajo Fin de Grado

REVISIÓN Y DISEÑO DE EXPERIMENTOS DE APOYO A

LA MATERIA DEL GRADO “QUÍMICA”

ALUMNO: LOURDES RUANO CUENCA

Jaén, Junio, 2019

“No entiendes realmente

algo a menos que seas capaz

de explicárselo a tu abuela”

Albert Einstein

ÌNDICE

Resumen/Abstract……………………………………………………………...……1

1. Introducción………………………………………………………………….............3

2. Objetivos……………………………………………………………….....................5

3. Material y métodos……………………………………………………………….….5

4. Resultados: Fichas de experiencias………………………………………….……9

4.1. Mezclas………………………………………………………………….……….9

4.1.1. Mezcla heterogénea………………………………………………………….9

4.1.2. Mezcla homogénea………………………………………………………….11

4.2. Cristalización…………………………………………………………………...12

4.3. Reacción con catalizador……………………………………………………..14

4.4. Reacción de combustión……………………………………………………...16

4.5. Reactivo limitante……………………………………………………………...18

4.6. Precipitación……………………………………………………………………20

4.7. Calor específico………………………………………………………………..21

4.8. Gases: Ley de Boyle…………………………………………………………..23

4.9. Presión………………………………………………………………………….24

4.10. Osmosis...……………………….……………………………………………26

4.11. Frecuencia………………..………..…………………………………………29

4.12. Naturaleza ondulatoria de la luz...………………………………………….30

4.13. Ondas estacionarias...……………………………………………………….33

4.14. Diamagnético y Paramagnético...……………………………………...…..34

5. Conclusión…………………………………………………………………………..37

6. Bibliografía…………………………………………………………………………..37

Anexos………………………………………………………...……………….……39

A.……………………………………………………………………………………..41

B.……………………………………………………………………………………..45

C.……………………………………………………………………………………..47

1

RESUMEN

El siguiente trabajo se ha centrado en el estudio y la búsqueda de múltiple

bibliografía tanto en páginas webs como en libros. Esto ha permitido hacer una

selección de diversos experimentos, escogidos con los siguientes criterios:

monetariamente viable, corto periodo de tiempo de realización, contando con el

material e instrumentación adecuada, sin alto riesgo de peligrosidad, pudiendo realizar

algunos de estos experimentos con cosas de la vida cotidiana. Realizando así una

serie de fichas de experiencias sencillas que ayuden al profesorado. Incrementando

la curiosidad de los alumnos, ya que estas experiencias están pensadas para hacerlas

en el aula, siendo visualmente llamativas. Además, se pueden realizar tanto en el

laboratorio, como en casa.

ABSTRACT

The following work has focused on the study and search of multiple bibliography

on websites and books. This has allowed to make a selection of different experiments,

chosen with the following criteria: monetarily viable, short period of time of realization,

recounting with the material and appropiate instrumentation, without high risk of

danger, being able perform some of these experiments with things of everyday life.

Doing a series of simple experiences sheets that help the teachers. Increasing the

curiosity of the students, since these experiences are designed to do them in the

classroom, being visually striking. In addition, they can be done both in the laboratory

and at home.

3

1. INTRODUCCIÓN

En este trabajo me centraré en el conocer (que nos aporta cultura general

mezclada con la sabiduría de otras materias) y el hacer (que prepara al ser humano

para afrontar los aspectos propios de la vida cotidiana y para aportar al ser humano la

capacidad necesaria para trabajar en equipo).

Desde pequeña cuando estaba en clase y el profesor explicaba algo

relacionado con física o química no acababa de entender los conceptos, tenía muchas

dificultades para estudiar estas asignaturas. A día de hoy seguía teniendo el mismo

problema. En la Universidad, el profesor explicaba la teoría, pero no terminaba de

entender todo el fundamento hasta que pasaban unos meses, es entonces cuando

teníamos la asignatura de los laboratorios. Con la ayuda de esos experimentos podía

ir hilando todos y cada uno de los fragmentos de la teoría y entenderlo a la perfección.

Cuando estaba en E.S.O. y Bachiller no tuve la suerte de contar con un

laboratorio, por ello cuando llegué a la Universidad quedé sorprendida cuando por

primera vez pisé uno. En ese momento sentí que verdaderamente estaba donde

quería estar. Si implantamos en el colegio ese tipo de actividades, sencillas y

monetariamente viables los niños y adolescentes no dimitirán de la rama de ciencias.

Ya no solo me refiero a laboratorio sino cursos dentro del mismo centro como por

ejemplo de primeros auxilios…, sería una buena manera de llamar su atención.

Cuando somos niños no entendemos el contenido de una asignatura como

química o física, lo vemos como lo más complicado del mundo y según qué tipo de

profesor nos toque lo podemos entender con más o menos facilidad. Hay dos tipos de

profesores, por un lado, aquellos que explican la teoría y dan por hecho que los niños

lo han entendido, y por otro lado aquellos profesores que explican la teoría y con un

experimento sencillo y llamativo ayuda a esos niños a facilitar su aprendizaje.

Hay que divulgar la ciencia cuando son pequeños ya que haremos abrir su

mente y su imaginación, hacerles ver que la ciencia puede llegar a ser divertida e

interesante, ya que la ciencia está en todos lados, en casa, en la calle, en la

vegetación, en el mundo animal o simplemente en nosotros mismos, porque nosotros

somos “Química”. Y hacerles ver que puede ser divertida la química, interesante la

física y solucionar fácilmente los problemas de matemáticas, porque nada es difícil si

se entiende, porque todos pueden llegar a ser lo que quieran ser.

4

La realización de este trabajo es para todo el campo de aprendizaje tanto de

universidad como colegio, ya que desgraciadamente en todos los centros no se

realizan experimentos.

Pienso que en los colegios e institutos se hacen poco hincapié, en el hecho de

dar ejemplos objetivos (experimentos).

En mi instituto no hacíamos experimentos por falta monetaria, ya que es un

pueblo pequeño y no dispone de muchos bienes. En Bachillerato lo único que nos

enseñaros fue hacer una disolución. A mi parecer a parte de la falta de dinero que

sabíamos que había, también podría ser por los jóvenes que éramos, ya que muchos

de los reactivos son peligrosos, otros explosivos y otros incluso hasta tóxicos.

Otro de los motivos para no hacer experimentos era la falta de espacio, ya que

la clase de Química propuesta para este fin era bastante pequeña y no se disponía

del material e instrumentación necesaria. Sumamos a todo esto la falta de tiempo, ya

que los profesores nos preparaban arduamente para selectividad.

Ha sido un cúmulo de circunstancias, no poder depender monetariamente, falta

de tiempo, espacio y de instrumentación, lo que ha hecho que fuera imposible realizar

cualquier tipo de práctica.

Considero que mientras más joven es el alumnado más aprenden, y hay que

saber cómo fomentar su curiosidad, por ello he hecho una búsqueda bibliográfica de

varios libros y páginas webs y he seleccionado los experimentos más sencillos para

la ayuda de la asignatura “Química General I” del Grado en Química de la Universidad

de Jaén. Son experimentos sencillos y visuales dónde se entiende perfectamente el

fundamento de estos.

Para ello, debemos saber que no todos los alumnos adquieren los

conocimientos del tema tratado al mismo tiempo. Se debe programar las clases de

manera que aseguren tener un nivel mínimo el alumnado cuándo la asignatura acabe.

Ya que los alumnos acceden a la Universidad de diversos lugares y cada uno tienen

una formación, unas necesidades y unos intereses diferentes, por lo que debemos

adecuar la asignatura para reforzar los aspectos más flojos que tengan.

Como la asignatura de “Química General I” es la primera asignatura que se da

en la carrera, tenemos que hacer que el alumnado tenga una buena base para las

5

siguientes asignaturas. Para ello debemos incentivar la curiosidad del alumnado, tratar

de enfatizar en los temas más complicados y llenar las carencias de los contenidos

ayudándonos de algunos de los experimentos aquí tratados.

Esta investigación se ha realizado para los alumnos con dificultades en la

materia, se ha desarrollado una serie de soluciones basada en la necesidad y

característica del alumnado.

Es necesario adaptar una solución acorde con el contexto y características

individuales para cada uno.

2. OBJETIVOS

Estudiar múltiple bibliografía para la elaboración de fichas de experiencias de

fácil uso para el profesorado de primer curso de la asignatura “Química General I”,

que ayuden a incrementar el interés de los alumnos por la asignatura.

3. MATERIAL Y MÉTODOS

De toda la bibliografía consultada he sacado la información para elaborar este

trabajo de un libro y cinco páginas webs.

Toda la bibliografía aparece en el punto 6.

- Página web experimentosparanios (WEB 7): en esta página podemos encontrar

experimentos sencillos divididos por categorías, hay experimentos de todo tipo,

sencillos, complejos, de química, de física… La mayoría de los experimentos

de esta web se pueden realizar en casa y son bastantes llamativos por lo que

induce a la curiosidad.

- Página web experimentosfáciles (WEB 6): es una página con bastantes

experimentos de diferente dificultad. Lo peor de esta página que al cambiar de

categoría te saltan anuncios. En esta web te viene cada experimento explicado

y detallado, el material necesario y procedimiento. Dan consejos y datos

curiosos y en algunos explica el fundamento.

- Página web cienciadesofa (WEB 2): es una web bastante completa, llena de

curiosidades y de muchos experimentos. En esta página se detalla por video,

los materiales, procedimientos y explicación científica de cada experiencia.

- Fq-experimentos (WEB 12): esta web está más detallada, ya que las categorías

están más concretas, por ejemplo, disoluciones y mezclas podemos encontrar

6

una lista con experimentos, en el apartado agua y aceite podemos encontrar

19 experimentos, en donde podemos encontrar estos materiales, ya sea para

la densidad, flotabilidad etc. La explicación que se da es bastante sencilla en

estos experimentos.

- 100ciaquímica (WEB 26): esta página está enfocada más a alumnos de ESO y

Bachiller. En ella podemos encontrar apuntes, exámenes de selectividad,

problemas resueltos, formulación tanto inorgánica como orgánica que puede

ser un apoyo y repaso para la Universidad. Además de experiencias en el

laboratorio. Lo que no me gusta de esta página es el hecho de no poner un

fundamento teórico y conclusiones.

- 70 experimentos DURÁN-TORRES, C./ FERNÁNDEZ-TAPIA, M. Año 2017.

(LIBRO 1): Es un libro bastante interesante sobre experimentos, en el libro se

describen las experiencias científicas enfocadas en cosas cotidianas de

nuestra vida, lo cual me parece bastante interesante. Se divide en diferentes

secciones como en la cocina, en el coche, por la tarde… estos experimentos

están más enfocados en otras asignaturas del grado de Química, y hay algunos

experimentos que son difíciles o simplemente el material es más caro.

Todo el material aquí nombrado me ha parecido de gran utilidad, pero yo me

decantaría por las páginas webs cienciadesofa y fq-experimentos ya que en mi opinión

son los mejores redactados y de entendimiento más sencillo. Los videos de éstas

páginas webs me han ayudado visualmente a ver y entender mejor los experimentos.

A continuación, comentaré el resto de bibliografía consultada.

- Sciencekids (WEB 21): es una página web que está bastante bien, tiene

apartados de experimentos, juegos, preguntas, lecciones, video y mucho más.

No he escogido esta página web por estar en inglés, ya que en primer curso de

universidad los estudiantes llegan cada uno con un nivel de inglés diferente, he

preferido coger los que están en español.

- Fisquiweb (WEB 11): esta página web está muy bien para estudiar o reforzar

las asignaturas que tengamos más flojas, ya que contiene apuntes, materiales,

fichas y artículos, además de tener videos. Esta página web está dividida por

años, 2º ESO, 3º ESO…2º Bachillerato. No he escogido esta página porque

tenía menos contenido sobre la asignatura “Química General I”.

7

- Ciencianet (WEB 3): en esta página había poco contenido sobre experimentos,

lo que si me ha gustado de esta página es que contiene curiosidades y

anécdotas. Está dividida en diferentes pestañas como textos, chistes,

exámenes, enlaces…

- Labovirtual.blogspot (WEB 13): esta página es muy interesante, ya que

contiene experimentos y sus respectivas fichas, pero para este trabajo es una

página muy laboriosa, los experimentos son más difíciles y se necesita más

tiempo. Estos experimentos están más enfocados en una asignatura de

laboratorio.

- Una química divertida FDEZ.-BRAÑA, M. Año 2016. (LIBRO 2): Es un libro que

me ha gustado mucho, tanto el contenido como el orden que lleva, ya que es

bastante completo. Pero en este libro son los experimentos más difíciles, así

que no lo he escogido por ese motivo.

Los experimentos van en el orden del abecedario, A-Z. Tiene una introducción,

equipo de seguridad, materiales, productos químicos, explicación, método

experimental y eliminación de residuos.

En mi opinión, los temas más difíciles de comprender en la asignatura “Química

General I” de la Universidad de Jaén y que necesitan refuerzo son, el tema 5, tema 6,

tema 7 y tema 8. (Anexo A: Contenidos de la asignatura “Química General I”).

Como me he basado en el criterio de que los experimentos se realicen en el

aula, hice una clasificación de experimentos por temas. Me decanté por aquellos

experimentos que costaban poco dinero y el tiempo de desempeño fuera mínimo. He

intentado proponer un experimento por cada tema, ya fuera el tema más difícil o más

sencillo.

Para los experimentos he elaborado una serie de fichas, me he basado en el

libro “Una Química divertida” FDEZ.-BRAÑA, M. Año 2016. (LIBRO 2), aunque he

cambiado algunas cosas. He decidido incluir una parte de fundamento, un apartado

de materiales, precauciones a tener en cuenta, si los experimentos se pueden realizar

en el aula, en el laboratorio o en casa, procedimiento, observaciones y un apartado

eco. Además, he elaborado un ejemplo de ficha del profesor utilizada como modelo.

(Anexo D).

8

Los precios de todos los materiales de laboratorio, el bicarbonato de sodio y el

sulfato de cobre han sido cogidos de la empresa Aldo (WEB 14).

Los precios de los demás productos ya sean alimentarios o de papelería han

sido cogidos de la web Carrefour.

El láser inalámbrico, la barra de titanio y los imanes han sido cogidos de

Amazon. (WEB 0).

9

4. RESULTADOS: FICHAS DE EXPERIENCIAS

Después de haber indagado en páginas webs y libros, hice una lista con los

experimentos más sencillos y económicamente más baratos. Después de eso hice

una selección y escogí estos 14 experimentos que propongo a continuación.

La mayoría de estos experimentos están pensados para hacerlos en el aula.

4.1 Mezclas

He incluido este tema porque aquí podemos explicar dos conceptos, el de

mezclas y el de densidad. En el caso de mezcla heterogénea, no es un tema muy

difícil, pero es bastante visual y bonito, ya que puedes jugar con las densidades de los

líquidos y con los colores.

Una mezcla está formada por dos o más sustancias, que no pierden sus

propiedades ni características y al no producirse ninguna reacción entre ellas.

Las mezclas se estudian en el tema 1 de la asignatura “Química general I”.

(Anexo A).

4.1.1. Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella formada por sustancias que se pueden

diferenciar a simple vista.

Para esta experiencia usaremos diferentes líquidos con diferentes densidades.

MATERIALES COSTE (€)

PRECAUCIONES

En este experimento hay que tener cuidado de que se no derrame cualquiera

de los líquidos ya que son bastantes viscosos (aceite y miel).

Aceite de oliva 1L 2,95

Agua del grifo

Colorante rojo 2,10

Miel 500 g 3,19

4 Vasos de precipitado graduados de 250 mL 2,85

TOTAL: 11,09

10

PROCEDIMIENTO (√AULA √CASA)

Cogemos uno de los vasos de precipitado graduado, añadimos 50 mL de agua

y le agregamos 4 gotas de colorante rojo.

Después cogemos otro vaso y le agregamos 50 mL de miel. A este vaso con

cuidado le añadimos el agua ya coloreada. ¿Qué se observa? Podemos observar que

hay dos fases. La fase de arriba es el agua con colorante rojo. Al haber utilizado el

mismo volumen podemos concluir que la miel es más densa que el agua.

Por último, añadimos con cuidado 50 mL de aceite de oliva. ¿Qué se observa?

Se formará una tercera fase. El aceite tiene menor densidad que el agua y la miel, el

aceite queda en la fase de arriba como se observa en la imagen.

Fuente propia.

OBSERVACIONES

Otras mezclas heterogéneas fácil de preparar en el aula serían:

- Vinagre y aceite

- Cera y agua

- Agua y arena

ECO

Una vez terminado el experimento vertemos los líquidos a un contenedor y no

a la pila, ya que contiene aceite.

Bibliografía consultada: WEB 6, WEB 25.

11

4.1.2. Mezcla homogénea

Una mezcla homogénea es aquella en la que las sustancias que la

componen no se pueden diferenciar a simple vista.


PREACUCIÓN

Usar guantes para manejar el alcohol ya que si tenemos alguna herida en las

manos podía escocer.


Cogemos el vaso de precipitado y le añadimos 50 mL de agua. Después

añadimos 50 mL de alcohol. Podríamos usar mayor o menor cantidad de agua y

alcohol, cogemos esas medidas para que se aprecie bien. ¿Qué observamos?, los

dos líquidos se han mezclado y no podemos diferenciarlos.

Fuente: http://cort.as/-JAQU

OBSERVACIONES

Otras mezclas homogéneas fácil de conseguir serían:

- Aceite

- Agua marina

- Detergente con agua

TOTAL: 1,40

Agua del grifo

Alcohol 96º 250 mL 0,69

Vaso de precipitado graduado de 250 mL 0,71

http://cort.as/-JAQU

12

- Leche

- Refrescos

- Vinagre

ECO

Al finalizar el experimento podemos desechar la mezcla por la pila.

Bibliografía consultada: WEB 25.

4.2. Cristalización

He incluido este experimento porque me llamó mucho la atención la

cristalización en mis años en la carrera, es algo básico que se debe de enseñar y es

una experiencia sencilla además de llamativa, ya que según el reactivo que utilices

los cristales serán de diferente tamaño y color.

La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, a partir

de un líquido o un sólido. Este proceso se utiliza para purificar una sustancia sólida.

Como es un proceso para purificar en este caso utilizaremos agua destilada para que

salga más económico.

La cristalización se estudia en el tema 3 de la asignatura “Química General I”.

(Anexo A).

MATERIALES

COSTE (€)

PRECAUCIÓN

Leer la etiqueta del bote de sulfato de cobre.

Agua destilada 5 L 2,80

Cristalizador de vidrio prensado 300 g 3,20

Embudo forma alemana rama corta 50 mm diámetro 1,65

Filtro de café 1,72

Mortero de porcelana de 50 mL 4,44

Placa calefactora 179,99

Sal de farmacia (sulfato de cobre) 500 g 18,70

Vaso de precipitado graduado de 250 mL 0,71

TOTAL: 213,21

13

Sulfato de cobre: tóxico por ingestión, induce el vómito, irritante en la piel si su

uso es prolongado, lavar la zona afectada con abundante agua, si entra en

contacto con los ojos lavar inmediatamente 10-15 min, si se inhala debemos

llevar a la persona a un lugar con aire fresco, si se requiere debemos

administrar RPC, buscar asistencia médica, mantener alejado de niños

menores de edad.

PROCEDIMIENTO (√LABORATORIO)

Cogemos un vaso de precipitado y le añadimos 40 mL de agua destilada,

después le añadimos 50 g de sulfato de cobre previamente molido para que se

disuelva más rápido. Calentamos el vaso 15-20 min. La disolución estará

sobresaturada y veremos parte de la sal sin disolver. Filtramos a un cristalizador con

el filtro del café y se deja reposar.

Cuando vayan pasando los días y el agua se vaya evaporando irán apareciendo

cristales de color azul.

OBSERVACIONES

Cuando se disuelve la sal y se evapora el agua va apareciendo cristales de

diferente tamaño y distintas formas.

La placa calefactora que usemos será la del laboratorio para reducir gastos.

Con lo cual el precio total sin la placa calefactora sería: 33,22 €.

Usaremos el sulfato de cobre ya que los cristales son muy llamativos, además

el experimento se realizará en el laboratorio.

Podríamos usar una placa Petri, pero mientras el recipiente sea mayor más

rápido se evaporará el agua y más rápido obtendremos los cristales.

Fuente: http://cort.as/-JARG

http://cort.as/-JARG

14

ECO

Los cristales se guardan en un recipiente etiquetado, para volver a reutilizar los

cristales.

En vez de usar un cristalizador lo ponemos cambiar por un recipiente de cristal,

como un plato.


4.3. Reacción con catalizador

Es un experimento sencillo y muy interesante.

Un catalizador es una sustancia que permite aumentar la velocidad de una

reacción.

La reacción con catalizador se estudia en el tema 4 de la asignatura “Química

General I”. (Anexo A).


PRECAUCIÓN

Tener cuidado con la llama de las cerillas.


Primer caso: Cogemos un terrón de azúcar, le acercamos una llama y

observamos lo que ocurre.

Azúcar en terrón 1,5 Kg 1,07

Ceniza

Cerillas 0,90

TOTAL: 1,97

15

Fuente propia.

Segundo caso: Cogemos un terrón de azúcar, ponemos ceniza encima del

terrón, le acercamos una llama y observamos.

Fuente propia.

OBSERVACIONES

Podemos observar en el primer caso como el terrón de azúcar se consume sin

arder. En el segundo caso observamos que si echamos ceniza ésta actúa como

catalizador y conseguimos que arda el terrón de azúcar.

ECO

Una vez finalizado el experimento se tira las cenizas a la basura.


16

4.4. Reacción de combustión

Este experimento me resultó muy interesante, podemos divertirnos en grupo

haciéndolo en casa y usarlo en fiestas y cumpleaños. Ya que detrás de este

experimento hay mucha química, aunque el concepto no sea muy complejo.

Es la combinación de una reacción química exotérmica de una sustancia (o de

una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno. Como consecuencia

de la reacción de combustión se forma una llama, esta llama es una masa gaseosa

incandescente que emite luz y calor.

La reacción de combustión se da en el tema 4 de la asignatura “Química



PRECAUCIONES

Tener cuidado con cortarse.

Cuidado con el mechero.

Tener cuidado con el spray y el fuego.

Si utilizamos un mechero normal corremos el riesgo de quemarnos.

PROCEDIMIENTO (√AULA √CASA (precaución))

Cortamos el embudo, por un lado, nos queda el cono y por otro el cilindro. El

cilindro lo desechamos y nos quedamos con el cono del embudo. Después hacemos

un agujero en el tapón de la botella. El embudo va colocado en el agujero del tapón.

Una vez encajadas estas dos piezas se fija con pegamento el cono del embudo y el

tapón (como se muestra en el dibujo). Usamos cinta adhesiva para reforzar la unión.

Botella de plástico 0,5 L 0,17

Cinta adhesiva 8,62

Cuchillo 1,00

Mechero Bunsen Mini (WEB 0) 10,00

Papelitos de colores

Pegamento 2,00

Spray (desodorante) 600 mL 2,52

Tijeras

TOTAL: 24,31

17

Realizamos otro orificio en la parte posterior de la botella de un grosor que

quepa el spray que será nuestro combustible.

Hacemos un tapón de papel para que no caiga papelitos en el interior de la

botella.

Llenamos el interior de la botella de spray, teniendo cuidado de que el orificio

por fuera de la botella no quede manchado con el spray.

Por último, cogemos el mechero y lo encendemos y lo acercamos al orificio de

la botella.

Probamos que el mecanismo funcione y una vez hecho esto llenamos el

embudo de papelitos de colores, presionamos el spray, veremos cómo llueven

papelitos de colores.

Fuente propia.

OBSERVACIONES

Como es una reacción de combustión, los gases formados ocupan mucho

espacio y como están a alta temperatura los gases se quieren expandir, pero como

están en un espacio cerrado no pueden. La combustión generó energía por lo que

ésta hace salir al tapón y a los papelitos de colores por los aires.

ECO

Usar revistas o periódicos para hacer los papelitos.


18

4.5. Reactivo limitante

He incluido este experimento, ya que saber cuál es el reactivo limitante de una

reacción es muy importante y que mejor forma de comprenderlo que viéndolo.

Cuando unos de los reactivos de una reacción se agotan, ésta se detiene. El

reactivo que se ha consumido por completo se denomina reactivo limitante.

El concepto de reactivo limitante se estudia en el tema 4 de la asignatura

“Química General I”. (Anexo A).


PRECAUCIÓN

Asegurarse de ajustar bien los globos para no perder el aire.


Primero enumeramos las botellas según la cantidad de vinagre a añadir. (1,4,7

y 10 son las medidas de tapones que debemos realizar), colocamos las botellas en

fila con un espaciado de 15 cm. Con ayuda del embudo vertemos respectivamente el

volumen de vinagre blanco a cada botella. (medida del tapón).

Cogemos el otro tapón y medimos el bicarbonato y se lo añadimos a los globos

(un tapón de bicarbonato a cada globo) y con cuidado ponemos cada uno de los

globos en la boca de cada botella. Cuando el bicarbonato cae al vinagre se produce

una reacción ácido-base con liberación de un gas, ¿qué ocurre?, el globo se infla.

Bicarbonato de sodio 1Kg 8,64

4 Botellas de plástico vacías 0,5 L 0,68

Embudo de plástico pequeño 1,30

4 Globos 0,48

Rotulador permanente 1,84

2 Tapones de botellas pequeñas

Vinagre blanco 1L 0,49

TOTAL: 13,43

19

Ácido acético + Bicarbonato de sodio Acetato de sodio + Agua + Dióxido de carbono

Fuente: http://cort.as/-JAZi

OBSERVACIONES

La reacción que se produce al mezclarse el vinagre y el bicarbonato y hace que

el globo se infle. Esto se debe a que uno de los productos que se forma al reaccionar

es un gas, dióxido de carbono.

En los primeros globos el ácido acético (reactivo limitante) se consume muy

rápido. Al no producir mucho dióxido de carbono el globo se infla muy poco.

Fuente: http://cort.as/-JARm

ECO

La mezcla que nos ha quedado en el interior de las botellas la podemos verter

en la pila.

Una vez que las botellas estén limpias y secas, la podemos reutilizar.

Bibliografía consultada: WEB 1y WEB 6.

http://cort.as/-JAZihttp://cort.as/-JARm

20

4.6. Precipitación

La reacción de precipitación me parece muy interesante y sobre todo

visualmente llamativa. He incluido este experimento, aunque no sea difícil de

entender.

La leche contiene en disolución una proteína que se llama caseína. Cuando la

caseína se encuentra en un medio ácido, se produce una reacción química y la

caseína precipita. Esto se denomina reacción de precipitación.

La reacción de precipitación se estudia en el tema 4 de la asignatura “Química



PRECAUCIONES

No mover el vaso de tubo, dejarlo en reposo.


En un vaso de tubo agregamos la Coca Cola hasta tres cuartas partes del vaso,

después añadimos la leche.

OBSERVACIONES

Como necesitamos un medio ácido para que se dé la precipitación de la

caseína, añadimos la Coca Cola que contiene ácido fosfórico.

Cuando pasa el tiempo podemos ver como la caseína está en el fondo del vaso

y como la parte superior del líquido queda transparente.

Para hacer precipitar la caseína podemos utilizar también zumo de limón o

vinagre.

Lata de refresco Coca Cola 33 cL 0,62

Leche 1 L 0,69

Vaso de tubo 1,50

TOTAL: 2,81

21

Fuente propia.

ECO

Cuando finalicemos el experimento, el líquido se desechará por la pila.


4.7. Calor específico

Buscando experimentos me encontré con éste y al verlo me pareció muy

interesante, muy barato y de poca duración. Además, hay alumnos que le cuesta

aprenderse estos conceptos.

El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a una

sustancia para que esta pueda aumentar su temperatura en una unidad.

Por otro lado, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que

hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para poder elevar su temperatura

en una unidad.

El calor específico se estudia en el tema 4 de la asignatura “Química General

I”. (Anexo A)

22


PRECAUCIÓN

No quemarse con el mechero.

PROCEDIMIENTO (√AULA √CASA (precaución))

Cogemos un globo grande y lo llenamos con agua un cuarto. Lo cogemos con

un soporte y encendemos el mechero. Dejamos que hierva el agua.

OBSERVACIONES

Podemos observar como hierve el agua dentro del globo y este no se rompe,

esto es porque el agua absorbe la energía calorífica antes que el globo, por lo tanto,

la temperatura del globo no aumenta por encima de la temperatura del agua.

Fuente: https://tinyurl.com/y553sfb6

ECO

Una vez finalizado el experimento podemos reutilizar el globo para otra

experiencia y el agua la tiramos a la pila.


Agua del grifo

Cerillas 0,90

Globo 0,12

Mechero Bunsen Mini (WEB 0) 10,00

Pinzas de madera 0,90

TOTAL: 11,92

https://tinyurl.com/y553sfb6

23

4.8. Gases

El tema 5 es complicado de entender para los alumnos ya que hay numerosos

nuevos conceptos, por ello he querido añadir este experimento. Además, es barato y

rápido de hacer.

Las leyes de los gases se estudian en el tema 5 de la asignatura “Química

General I”. (Anexo A)

Ley de Boyle

En un recipiente cerrado a una temperatura (T) contante la presión (P) del gas

en el recipiente es inversamente proporcional al volumen (V).

-Si V la P

-Si V la P

Magnitudes del estado de un gas: cantidad de gas, volumen, presión y

temperatura.

Cuando un gas está encerrado P, V y T no son magnitudes independientes.

La ley de Boyle se estudia en el tema 5 de la asignatura “Química General I”.

(Anexo A).


PRECAUCIONES

Tener cuidado de que no explote el globo al introducirlo en la botella.


Cogemos un globo pequeño, lo inflamos y lo atamos, después introducimos la

mitad del globo en la botella de plástico.

Botella de plástico de 0,5 L 0,17

Globo pequeño 0,12

TOTAL: 0,29

24

Fuente: http://cort.as/-JAZF

Finalmente, apretamos la botella y vemos como el globo sale, si esto lo

realizamos en un recipiente con agua caliente previamente calentado en una placa

calefactora, podemos ver como ocurre lo mismo.

OBSERVACIONES

Cuando apretamos la botella estamos haciendo que el volumen se reduzca,

aumente la presión dentro de ésta y el globo salga.

Cuando metemos la botella dentro del recipiente con agua caliente lo que

ocurre es que aumenta la temperatura y con ella la presión (Ley de Gay-Lussac).

ECO

Reutilizar las botellas de plástico.


4.9. Presión

Es un experimento que explica perfectamente el cambio de presión que hay,

además de ayudar de una manera cómoda y fácil en la cocina aquellos que no sepan

separar la yema de la clara del huevo. Es barato y en pocos minutos lo podemos

hacer.

Las moléculas de gas están dentro del recipiente chocando con las paredes de

éste y están en continuo movimiento.

http://cort.as/-JAZF

25

La presión es constante debido al gran número de moléculas que chocan,

desde un punto de vista macroscópico.

La presión se estudia en el tema 5 de la asignatura “Química General I”. (Anexo

A).


PRECAUCIÓN

Tener cuidado de al romper el huevo no se rompa la yema.


Rompemos un huevo en un plato, seguidamente cogemos la botella la

apretamos y la acercamos a la yema de huevo. Podemos observar como la yema

entra dentro de la botella sin que se rompa. Después llevamos la botella al otro plato

y dejamos de apretar la botella suavemente hasta que la yema se deslice y caiga al

plato.

OBSERVACIONES

Cuando apretamos la botella disminuimos el volumen de gas y por lo tanto

aumenta la presión que hace que la yema suba.

Fuente propia.

1 Botella de plástico de 0,5 L 0,17

1 Huevo 0,12

2 Platos de cerámica 4,00

TOTAL: 4,29

26

Cuando soltamos la botella vuelve a estar el sistema en equilibrio y la yema

cae.

Fuente propia.

ECO

En vez de comprar platos de plástico, compramos platos de cerámica, aunque

sean un poco más caros, así ayudamos a la causa de utilizar menos plásticos.

Reutilizamos una botella de plástico.

Una vez acabado el experimento podemos cocinar el huevo o tirarlo por la pila.


4.10. Ósmosis

Hay alumnos que no llegan a entender o se lían en el concepto de ósmosis, por

ello he escogido este experimento. Se aprecia perfectamente lo que ocurre en la

patata. Es económico y sencillo de entender.

Proceso Físico-Químico (Difusión) por el cual pasa un solvente entre dos

disoluciones de diferente concentración que están separadas por una membrana

semipermeable.

El concepto de ósmosis se estudia en el tema 6 de la asignatura “Química

General I”. (Anexo A)

27


PRECAUCIÓN

Cuídate de no cortarte cuando peles las patatas.

Cortar la patata de la misma longitud y grosor para que el experimento se lleve

a cabo bien.

Anotar el tiempo y la longitud de la patata.


Primero pelamos y cortamos las patatas en tiras (12 piezas todas iguales), de

entre 6 centímetros, después preparamos una disolución de un litro de agua y sal al

1% y otra al 5%. En cada vaso de precipitado se introducen 4 tiras de patata.

Se anota la longitud de cada tira de patata inicialmente, a tiempos regulares se

sacan las patatas de cada vaso y se vuelven a medir la longitud y esta se anota.

Las disoluciones la llevamos previamente preparadas al aula:

-1% 10g de sal y 990g de agua: Para preparar la disolución al 1% necesitamos agregar

10 gramos de sal en 990 ml de agua.

-5% 50g de sal y 950g de agua: Para preparar la disolución al 5% necesitamos agregar

50 gramos de sal en 950 ml de agua.

Lo podemos hacer en una botella de un litro.

OBSERVACIONES

Han pasado unas 20 horas y podemos observar que en el vaso que contenía

solo agua o disolución al 1% las patatas siguen iguales pero las introducidas en la

Agua del grifo

Balanza 200 g 202,00

Cuchillo 1,00

Patata 400 g 0,95

Regla 1,50

Sal común 1 Kg 0,18

3 Vasos de precipitado de 250 mL 1,42

TOTAL: 207,05

28

disolución al 5% están blandas. Podemos decir que el 1% se acerca a la concentración

que tiene la patata por lo que queda igual, y en la del 5% hay difusión de agua hacia

el interior de la patata por la diferencia de concentraciones. Es decir, la concentración

inicial de la patata es superior al 5%.

Como saldría muy caro si compráramos una balanza, podemos usar la balanza

del laboratorio. El precio total sin la balanza sería: 5,05€.

Podríamos comprar una báscula de cocina en el Carrefour por 13 € con máxima

capacidad de carga de 5 Kg. El precio total sería: 18,05 €.

Fuente: http://cort.as/-JATW

ECO

Reutilizar los vasos de plástico.

Las patatas con disolución al 1% podríamos usarlas en la cocina.

Podemos utilizar una balanza normal.


http://cort.as/-JATW

29

4.11. Frecuencia

Esta experiencia es fácil y divertida, ya que puedes aprender el concepto de

frecuencia reproduciendo sonidos.

La frecuencia es la magnitud que mide el número de repeticiones por unidad

de tiempo.

El concepto de frecuencia se estudia en el tema 7 de la asignatura “Química



PRECAUCIÓN

Las copas tienen que ser finas.

Tener cuidado de no romper las copas.

Los dedos tienen que estar libre de grasa.


Ponemos las copas una al lado de otra dejando un pequeño espacio y vamos

llenándolas de agua, de mayor medida a menor medida, la de mayor medida será la

nota más grave mientras que la de menor medida de agua será la nota más aguda.

Cuando tengamos el montaje hecho pasamos la yema del dedo por el borde de

cada copa.

OBSERVACIONES

Para medir la frecuencia haremos fricción en el borde de la copa hasta oír un

sonido. Cuando hayamos determinado el tono de cada vaso medimos el número de

veces que vibra cada copa en un segundo y tendremos su frecuencia. La copa vibra

tanto las paredes como los bordes, se nota en ciclos por segundos.

La frecuencia es distinta según material, tamaño, grosor, líquido que utilicemos.

Podemos percibir sonidos desde las 20 vibraciones por segundo (Hz) hasta 20.000

Hz.

Agua del grifo

8 Copas de cristal 18,00

TOTAL: 18,00

30

Nota: para que salga bien el experimento debemos mojar la yema del dedo en

vinagre o en zumo de limón, cuando se moja los dedos, al frotar estos con las copas

crean sonidos, ya que hemos creado una capa entre los dedos y el borde de las copas.

Por otro lado, si los dedos están secos, se quedan enganchados con la copa y no

producen ningún sonido.

ECO

Cuando se termina la experiencia se tirará el agua a la pila.

Fuente: http://cort.as/-JAXZ


4.12. Naturaleza ondulatoria de la luz

Este experimento ha sido seleccionado ya que sencillo de realizar y sirve para

explicar un concepto difícil para los alumnos. Es muy interesante.

La luz se puede comportar como onda o como partícula en función de la

situación que se encuentre. En este caso vamos a hacer el experimento de Thomas

Young.

http://cort.as/-JAXZ

31

Fuente: http://cort.as/-JAU8

Este concepto se estudia en el tema 7 de la asignatura “Química General I”. (Anexo

A).


PRECAUCIÓN

Cuando estemos montando el cable con el láser debemos quitarle las pilas para

evitar darle al botón y apuntarnos en los ojos.


Con la cinta adhesiva pegamos el cable a la carcasa del láser partiendo éste

por la mitad, después pegamos cinta adhesiva paralela al cable tanto en la parte

superior como inferior dejando dos pequeñas rendijas.

1º Observamos el láser solo.

Vemos un punto de luz en la pared.

2º Observamos el láser con las rendijas.

Suponemos que se proyectara dos líneas de luz, pero eso no ocurre, lo que

podemos observar es que aparece un patrón de muchas rendijas (luz, oscuridad, luz

y así sucesivamente).

Cable fino 5,35

Cinta adhesiva 8,62

Láser inalámbrico (WEB 0) 21,00

TOTAL: 34,97

http://cort.as/-JAU8

32

En esta imagen podemos observar lo que se supone que se debe proyectar.

Fuente: http://cort.as/-JAUH

En esta imagen podemos observar lo que en realidad sucede. Se proyecta y

aparece un patrón de rendijas. Fuente: http://cort.as/-JAUH

OBSERVACIONES

La luz se comporta como una onda pasando por las rendijas separándose a su

vez en dos ondas, cuando estas dos ondas se cruzan propagándose a la pared, en

algunos puntos interaccionan de forma destructiva, por lo tanto, la onda se anula y la

luz no aparece, de ahí la oscuridad en las rendijas.

Si la luz se comportara como una partícula cuando proyectamos el láser en la

pared se debería de apreciar dos líneas y no un patrón de rendijas como en este caso

ocurre.

ECO

No se observa.

Bibliografía consultada: WEB 2, WEB 16, WEB 17.

http://cort.as/-JAUHhttp://cort.as/-JAUH

33

4.13. Ondas estacionarias

Esta experiencia ha sido elegida porque es muy interesante. Este tema ya es

más complicado de entender y quería mostrar un experimento sencillo.

Las ondas estacionarias se forman por las interferencias de dos ondas de la

misma naturaleza con igual longitud de onda y amplitud que avanzan en sentido

opuesto a través de un medio.

Las ondas estacionarias son caracterizadas por tener nodos donde las zonas

son de una vibración muy baja o nula, las ondas estacionarias también tienen vientres

que son zonas de vibración alta.

Las ondas estacionarias se estudian en el tema 8 de la asignatura de “Química



PRECAUCIÓN

Tensar muy bien el guante en la copa.

Tener cuidado de que el guante no se rompa cuando frotemos.


Cogemos una copa y le colocamos un guante de látex y lo sujetamos con una

goma. Colocamos la pimienta sobre el guante y con el lápiz frotamos el borde de la

copa sin que se rompa el guante.

Copa 1,50

Goma elástica 0,60

Guante 0,30

Lápiz 0,80

Pimienta molida

TOTAL: 3,20

34

Podemos observar como vibra y la pimienta hace formas.

Fuente: http://cort.as/-HmFg

OBSERVACIONES

Al frotar el lápiz con el guante se forma una onda estacionaria donde la pimienta

se acumula en la zona de los nodos formando figuras.

ECO

Usar gomas del pelo.

Usar una copa reciclada de algún postre en vez de tirarla.

Cuando acabemos el experimento tiramos la pimienta a la basura.


4.14. Diamagnético y paramagnético

Es muy interesante este experimento a la vez que es muy educativo y vistoso.

-Diamagnetismo: propiedad de los materiales por la cual repele un campo

magnético (repelido por imanes).

Diamagnético: los electrones están apareados (pares).

-Paramagnetismo: los momentos magnéticos libres (orbitales o espín), se

alinean paralelamente a un campo eléctrico.

Paramagnético: los electrones están desapareados (impares).

http://cort.as/-HmFg

35

Estos conceptos se estudian en el tema 10 y 11 en la asignatura “Química



PRECAUCIÓN

Cerrar muy bien la bolsa de plástico para que no le entre agua.


Cogemos la bolsa de plástico y la rellenamos con algodón, la cerramos muy

bien. A continuación, llenamos el recipiente de agua, y ponemos la bolsa en su interior.

1º ponemos el tomate encima de la bolsa y le acercamos el imán, observamos

que ocurre. Podemos ver como el tomate se aleja del imán.

2º ponemos la barra de titanio encima de la bolsa y le acercamos el imán,

observamos que ocurre. Podemos ver como la barra de titanio se acerca al imán.

OBSERVACIONES

Diamagnético (tomate): los electrones están repartidos por pares que rodean

los núcleos de los átomos, cada orbital tiene 2 electrones y cada electrón un spin

opuesto, el campo magnético de cada uno se contrarresta, por lo tanto, la pareja de

electrones del orbital no manifiesta ningún magnetismo y por ello no se acerca al imán.

Agua del grifo

Algodón 3,00

Barra de titanio 100 x 8 mm (WEB 0) 7,90

Bolsa de plástico 0,10

Imán 36 mm diámetro (WEB 0) 19,99

Recipiente de plástico 2,00

Tomate 200 g 1,00

TOTAL: 33,99

36

Fuente: http://cort.as/-JAV4

Paramagnético (barra de titanio): como un orbital contiene 1 electrón no tiene

nada con lo que contrarrestar su campo magnético y el electrón libre interactúa con

un campo magnético externo, con el imán. Por eso es atraída la barra de titanio al

imán.

Fuente: http://cort.as/-JAV4

El tomate es diamagnético porque contiene mucha agua.

ECO

Reutilizar algún recipiente de plástico.

Cuando finalice el experimento podemos usar el tomate o tirarlo a la basura.


http://cort.as/-JAV4http://cort.as/-JAV4

37

5. CONCLUSIÓN

La idea del desarrollo de este trabajo surge a raíz de la dificultad que he tenido

en mis años de alumna de entender a la perfección la teoría de cada asignatura del

grado. Tras la observación de estos años, consideré que la mejor manera de acentuar

el aprendizaje y garantizar el pleno entendimiento del desarrollo de la asignatura sería

presentar a los alumnos una sencilla experiencia de algún concepto que no se haya

entendido, o simplemente para ver visualmente la explicación dada.

Desde mi punto de vista, podemos reforzar los conceptos con algunos

experimentos y lo increíble es que podemos hacerlos con productos que tenemos en

el día a día en nuestra casa (aceite de oliva, azúcar, leche, miel, sal, vinagre, …). No

hace falta gastar mucho dinero en ello, y además de aprender el alumnado, éste puede

hacerlo en casa con sus familiares, y cultivar el interés de los más pequeños de la

casa.

Este trabajo ha supuesto la investigación y profundización de la Bibliografía

para seleccionar las experiencias más sencillas. He aprendido a indagar y me ha dado

a conocer experimentos que no sabía que existían. Me ha encantado hacer algunos

de esos experimentos en casa, divirtiéndome con mi familia al hacerlos, ellos también

han mostrado interesados.

En resumen, me gustaría animar al alumnado y al profesorado en la búsqueda

de diferentes experimentos que se puedan hacer en un corto periodo de tiempo.

Aprovechar todas las prácticas que sean posibles y los cursos que se implantan en la

Universidad de Jaén. También animar al alumnado para que se ofrezcan voluntarios

para exponer una serie de experimentos y tras su selección, presentarlos en la noche

de la ciencia que se convoca cada año en Jaén.

6. BIBLIOGRAFÍA

LIBRO 1: DURÁN-TORRES, C., FERNÁNDEZ-TAPIA, M. - Curiosa-Mente 70

experimentos sencillos de ciencia Alianza editorial. Madrid. Año 2017.

LIBRO 2: FERNÁNDEZ-BRAÑA, M.- Una Química divertida Experimentos

químicos para realizar de forma sencilla Tébar Flores editorial. Madrid. Año

2016.

38

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WEB 1:: http://cort.as/-JAZi (biomodel)

WEB 2: https://bit.ly/314N68B (cienciadesofa)

WEB 3: https://bit.ly/2WIMiak (ciencianet)

WEB 4: http://cort.as/-JAPc (digibug UGR)

WEB 5: http://cort.as/-JAPG (experiencia)

WEB 6: https://bit.ly/2d7hkkm (experimentosfaciles)

WEB 7: https://bit.ly/2XCQ1mW (experimentosparaniños)

WEB 8: https://bit.ly/2WOv8I6 (guiainfantil)

WEB 9: https://bit.ly/2HTkJmh (incar.blogia)

WEB 10: https://bit.ly/2JX8tDI (instituto-ciencias-udla)

WEB 11: https://bit.ly/2rIxHMs (fisquiweb)

WEB 12: https://bit.ly/2Z4QWNd (fq-experimentos)

WEB 13: https://bit.ly/318d1MP (labovirtual)

WEB 14: https://bit.ly/315gw6N (losproductosdealdo)

WEB 15: https://bit.ly/2wB6Oe2 (mar.uvigo)

WEB 16: http://cort.as/-JAU8 (mysearch)

WEB 17: http://cort.as/-JAUH (physics.stackexchange)

WEB 18: https://bit.ly/2JWIdcE (quimicaysociedad)

WEB 19: https://bit.ly/2QMsMUT (rinconeducativo)

WEB 20: https://bit.ly/2Ifu5pD (santiagoapostol)

WEB 21: https://bit.ly/1mZbIsN (sciencekids)

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39

ANEXOS

41

Anexo A:

Contenidos de la asignatura “Química General I” del primer curso del

grado en Química en la Universidad de Jaén.

TEMA 1

- Sustancias puras y mezclas

- Cambios químicos y físicos

- Unidades SI

- Propiedades intensivas y extensivas

TEMA 2

- Teoría atómica

- Partícula subatómica

- Elementos químicos

- Masas atómicas

- Número de Avogadro y mol

TEMA 3

- Clasificación de los compuestos y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

TEMA 4

- Reacción, ecuación y estequiometría química

- Reactivo limitante

- Disoluciones

- Reacciones de precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción

- Valoraciones

TEMA 5

- Características, presión y medida de los gases

- Ley de Boyle y Charles

- Gases ideales

- Ley de Dalton

- Efusión y difusión

- Gases reales

42

TEMA 6

- Tensión superficial, viscosidad y presión de vapor

- Solubilidad. Efecto temperatura y presión

- Ósmosis y presión osmótica

- Aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la presión de vapor

líquido y descenso de la temperatura de congelación

- Disoluciones de sustancias volátiles

TEMA 7

- Radiación electromagnética

- Frecuencia, longitud de onda y velocidad de radiación electromagnética

- Espectro visible

- Radiación cuerpo negro

- Efecto fotoeléctrico

TEMA 8

- Mecánica cuántica ondulatoria

- Números cuánticos y orbitales

- Cuarto número cuántico y el espín del electrón

- Átomos polielectrónicos

- Configuraciones electrónicas

TEMA 9

- Tabla periódica

- Configuraciones electrónicas

- Metales, no metales y sus iones

- Tamaño de los átomos e iones

- Energía de ionización

- Afinidad electrónica

- Propiedades magnéticas

TEMA 10

- Enlace iónico

- Enlace covalente. Teoría de Lewis

43

- TRPECV y forma de las moléculas

- Orden y longitud de enlace

- Energía de enlace

TEMA 11

- TEV

- TOM

- Electronegatividad y polaridad de enlace

- Momento dipolar de enlace y moléculas

TEMA 12

- Enlace metálico

- Enlaces intermoleculares

45

Anexo B:

Materiales de laboratorio utilizados en algunas de las experiencias.

Estos son algunos de los materiales e instrumentos que vamos a usar

para los experimentos que se realizaran en clase o laboratorio, aunque algunos

podríamos cambiarlos por materiales que tengamos por casa.

AGITADOR CON PLACA CALEFACTORA

Fuente: WEB 14.

BALANZA O BALANZA ANALÍTICA: las dos sirven para medir masas, pero

la analítica es más sensible, esto quiere decir que recoge más cifras.

Fuente: WEB 14.

CRISTALIZADOR: recipiente de vidrio con una base ancha y poca altura, su

forma permite una mayor evaporación. Su fin es cristalizar el soluto de una

disolución mediante evaporación.

Fuente: WEB 14.

MORTERO: material normalmente de porcelana que sirva para triturar y moler

sustancias sólidas.

Fuente: WEB 14.

46

VASO DE PRECIPITADO GRADUADO: material de vidrio que se utiliza para

contener líquidos y sólidos para hacer disoluciones, para calentar o enfriar…

Su medida no es exacta.

Fuente: WEB 14.

Los vasos de precipitado podemos encontrarlos también de plástico.

Según que reactivos necesitemos, usaremos el material de vidrio o de plástico

siempre leyendo primero la etiqueta de los productos.

La limpieza del material es la pieza clave para que los experimentos salgan

bien.

Para tener todo el material y aparatos del laboratorio en perfecto estado

tenemos que tener en mente que la limpieza es lo primordial. Debemos asegurarnos

que el material esté bien limpio, sino éste estará contaminado y el experimento se

echara a perder.

Para que las sustancias no se queden impregnadas en el vidrio debemos

limpiar el material justamente después de su uso.

Algunas sustancias dejan manchas, otras se introducen en el vidrio rayado, si

vemos esto deberemos hacer cambio de material y desechar el antiguo.

Para limpiar el material de vidrio podemos utilizar una escobilla y un detergente

que sea suave, enjuagar con abundante agua de grifo y después con agua destilada.

47

Anexo C:

Ejemplo de ficha utilizada como modelo.

revisiÓn y diseÑo de experimentos de apoyo a...

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