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8/18/2019 Resumen 1er bloque Bioquímica FACMED.docx

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Primer bloque:Agua:Composición: Dos hidrógenos y un oxígeno en forma de tetraedro con unaseparación de 105°

Dipolo: Molcula con carga elctrica distri!uida de forma asimtrica en toda suestructura

Calor latente de "apori#ación: $l calor latente es la energía re%uerida por unacantidad de sustancia para cam!iar de fase& de sólido a lí%uido 'calor defusión( o de lí%uido a gaseoso 'calor de "apori#ación(

Calor especí)co: $l calor especí)co es una magnitud física %ue se de)ne comola cantidad de calor %ue hay %ue suministrar a la unidad de masa de unasustancia o sistema termodin*mico para ele"ar su temperatura en una unidad&El calor específco del agua es 1 caloría/gramo

Constante dielctrica es la permisi"idad de un sistema al ser conductor deelectricidad

Agua: H20 78.5

+oluciones:

Molar: la cantidad de soluto por unidad de "olumen de disolución& o por unidadde "olumen disponi!le de las especies las unidades son mol,m- %ue es lomismo %ue mol,.

+upongamos %ue %uieres preparar una solución 1M de /a2 $sto signi)ca %ue

necesitas 1 mol de /a por litro de solución& entonces tienes %ue calcular elpeso molecular del compuesto para sa!er cu*ntos gramos pesar2

$ste pesa 3-4141670g,mol28

$ntonces si necesitas un mol de!er*s pesar 70 gramos& luego los colocas enalg9n matra# y completas con agua destilada hasta "olumen )nal de 1 litro

/ormal: .a normalidad '/( es el n9mero de 'e%8g( de soluto 'sto( por litro dedisolución 'sc(2

$l n9mero de e%ui"alentes se calcula di"idiendo la masa total por la masa de

un e%ui"alente: & o !ien como el producto de la masa total y la

cantidad de e%ui"alentes por mol& di"idido por la masa molar: 2

Composición de los lí%uidos del organismo

http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Calohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1michttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Cantidad_de_sustancihttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_medidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Mohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Metrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Mohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Litrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1michttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Cantidad_de_sustancihttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_medidhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Mohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Metrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Mohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Litrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Calo


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Conceptos

Anión: ;n anión es un ion 'sea *tomo o molcula( con carga elctrica negati"a&es decir& con exceso de electrones

Catión: ;n catión es un ion 'sea *tomo o molcula( con carga elctrica positi"a&es decir& ha perdido electrones2

$lectrolito: ;n electrolito es cual%uier sustancia %ue contiene iones li!res& los%ue se comportan como un medio conductor elctrico2 De!ido a %ue

generalmente consisten en iones en solución& los electrólitos tam!in sonconocidos como soluciones iónicas

Anfolito: .os anfolitos son molculas %ue contienen grupos *cidos y grupos!*sicos 'y son& por tanto& anfóteros( existiendo como iones dipolares en ciertosinter"alos de p2 $l p al cual todas las molculas est*n en la forma de iondipolar se conoce como punto isoelctrico de la molcula2 .os anfolitos sonexcelentes para la ela!oración de las disoluciones tampón

http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Iohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Conductor_el%C3%A9ctrichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Phttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Punto_isoel%C3%A9ctrichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_tamp%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Iohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Conductor_el%C3%A9ctrichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Phttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Punto_isoel%C3%A9ctrichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_tamp%C3%B3


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smolaridad: .a osmolaridad es la medida usada para expresar laconcentración total de sustancias en disoluciones2 $l pre)antoen un caso como en el otro se produce un estado de hipotonía ohipoosmolaridad del plasma2 +e denomina pseudohiponatremia a la condiciónen %ue las cifras de sodio est*n disminuidas& pero la osmolaridad medidaresulta normal o ele"ada2

Tonicidad

ipertónico: $n !iología& una solución hipertónica es a%uella %ue tiene mayorconcentración de soluto en el medio externo& por lo %ue una clula en dichasolución pierde agua '3( de!ido a la diferencia de presión&

?sotónico: $n hematología& se dice de las soluciones %ue tienen la mismaconcentración de sales %ue las clulas de la sangre son isotónicas de manera%ue no hay prdida ni ganancia de agua

ipotónico: $n !iología& una solución hipotónica es a%uella %ue tiene menorconcentración de soluto en el medio exterior en relación al medio interior de laclula& es decir& en el interior de la clula hay una cantidad de sal mayor %uede la %ue se encuentra en el medio en la %ue ella ha!ita

http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Ser_vivhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Hematolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Sangrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tichttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Ser_vivhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3http://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Hematolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Sangrhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADhttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/Soluthttp://ttp//es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lul


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$%uili!rio acido8!ase:

@ormula: $l p es una medida de acide# o alcalinidad de una disolución2 $l p

indica la concentración de iones hidronio -4B presentes en determinadassustancias& en el cuerpo humano de!e mantenerse entre 2-5 y 2752

$cuación de enderson8assel!alch para calcular el p2

'Arri!a !ase& a!arastornos acido8!ase

Acidosis respiratoria: un exceso de *cido car!ónico pro"ocado por la retenciónexcesi"a de C3 en los pulmones& el cuerpo la compensa por medio delaumento de la excreción de !icar!onato por los riones2

Alcalosis respiratoria: una falta de *cido car!ónico pro"ocado por su expulsiónexcesi"a como cuando se hace e


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Erincipales Causas

Acidosis respiratoria: $EC& Asma intensa& paro cardiaco& depresión del centrorespiratorio& de!ilidad de los m9sculos respiratorios& deformidad del tórax&!strucción de las "ías respiratorias2

Alcalosis respiratoria: iper"entilación ')e!re o ansiedad(& enfermedadespulmonares& anemia& intoxicación por salicilato

$EC y en)sema pulmonar: +on enfermedades %ue pueden reducir el

intercam!io gaseoso en los pulmones pro"ocando una mayor retención de C3y por lo consiguiente una acidosis respiratoria

Mal de altura y Ansiedad : con el aumento de altura so!re"iene una menorcantidad de oxigeno lo cual estimula la respiración y puede pro"ocar unaperdida excesi"a de C3 & al igual %ue con los ata%ues de ansiedad los cualessuelen estar acompaados de episodios de hiper"entilación lo cual puedepro"ocar una alcalosis respiratoria

FFGasometría arterial

Eresión parcial de oxígeno 'Ea3(: 5 8 100 mmg

Eresión parcial de dióxido de car!ono 'EaC3(: -H 8 73 mmgp de sangre arterial de 2-H 8 273+aturación de oxígeno '+a3(: I7 8 100JKicar!onato 'C-(: 33 8 3H m$%,litro

Amino*cidos: Constituyen las unidades !*sicas de pptidos y proteínas .aestructura general de un alfa8amino*cido se esta!lece por la presencia de uncar!ono central 'alfa( unido a un grupo car!oxilo 'ro


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Aun%ue hay muchos amino*cidos solo 30 constituyen los esenciales para elcuerpo humano& las proteínas solo contienen .8L8amino*cidos

Cargados /egati"amenteCon grupo arom*tico

Aspartato @enilalanina

Glutamato >irosina

>riptófanoCon grupos cargadospositi"amente

/o polares con grupos alif*ticos

Eolares con grupos sin carga .isina

ArgininaGlicina +erina istidina

Alanina >reonina

Erolina .eucina Cysteina

?soleucina Asparagina

alina Glutamina

Metionina

Eroteínas.os pptidos son un tipo de molculas formadas por la unión de "arios

amino*cidos mediante enlaces peptídicos& los pptidos& al igual %ue lasproteínas& est*n presentes en la naturale#a y son responsa!les por un grann9mero de funciones& la unión de un !a


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Eroteína: m*s de 100 amino*cidos2 .as proteínas con una sola cadena polipeptídica se denominan proteínas monomricas& mientras %ue las compuestasde m*s de una cadena polipeptídica se conocen como proteínas multimricas

.os pptidos se diferencian de las proteínas en %ue son m*s pe%ueos 'tienenmenos de die# mil o doce mil Daltons de masa( y %ue las proteínas pueden

estar formadas por la unión de "arios polipptidos y a "eces gruposprostticos2

Composición de las proteínas: las proteínas est*n formadas a grandes rasgospor amino*cidos en cadenas los cuales forman la estructura primaria y de lacual se deri"an las otras - 'secundaria& terciaria y cuaternaria(

$structura secundaria: A grandes rasgos puede estar compuesta por cadenasde amino*cidos %ue "an a formar la hlice L y la ho


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pueden encontrarse por lo general entre los cordones de ho


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emoglo!ina& .a hemoglo!ina es una heteroproteína de la sangre& de color ro


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estudiar el comportamiento de la materia y la energía y cómo se comportadentro de un sistema %ue siempre tiende hacia el e%uili!rio& no se encarga decuanti)car sus factores sino de explicar la tendencia y el Puiene "arias leyes:

QErimera ley: >am!in llamada principio de la conser"ación de la energía&esta!lece %ue si se reali#a tra!a


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puede calcularse por la fórmula:

UG6U8>U+

Donde UG es la energía li!re de Gi!!s& U es la entalpia y U+ en la entropía& >es la temperatura a!soluta& cuando los "alores de UG son negati"os la reacción

es exergónica '%ue pierde energía li!re(& exotrmica '%ue li!era calor ysignifica %ue U es negati"o( y espontaneaT mientras %ue cuando UG espositi"a la reacción es endergónica '%ue gana energía li!re(& endotrmica '%uetoma calor y tiene una U positi"a( y no espontaneaEara comprender correctamente la forma en %ue funcionan las reacciones %uehemos estado descri!iendo es necesario %ue tengamos claros los conceptosde:

$nergía de acti"ación: es la cantidad de energía %ue re%uiere un sistema antesde poder iniciar un determinado proceso& la energía de acti"ación es rele"antea ni"el en#im*tico pues muchas reacciones !iológicas re%uieren ser iniciadaspues no son espontaneas& para poderse iniciar muchas reacciones re%uieren

de catali#adores %ue permiten %ue se alcance la energía de acti"ación en untiempo con"eniente para %ue los organismos puedan sustentarse

$stado de transición de una reacción: es el estado en el %ue se unen unaen#ima y un sustrato& aun no se ha formado el producto pero ya cam!io elsustrato al pegarse a la en#ima

Clasi)cación y función de las en#imas:

Clase >ipo de reacción catali#ada

xido reductasa >ransferencia de electrones 'iones hidruro o *tomos de (

>ransferasas eacciones de transferencia de grupos

idrolasas eacciones de hidrolisis 'transferencia de grupos funcionales al agua

.iasasAdición de grupos do!les enlaces o formación de do!les enlaces por de grupos

?somerasas >ransferencia de grupos dentro de las molculas dando formas isom

.igasas@ormación de enlaces mediante reacciones de condensación acopladrotura del A>E

Conceptos importantes:

QCoen#imas: son cofactores org*nicos no proteicos %ue al unirse con laapoen#ima forman la holoen#ima

QApoen#ima: es la en#ima en su forma inacti"a ya %ue al carecer de loscofactores necesarios no puede reali#ar su función

QCofactor: $s un componente no proteico necesario para %ue una en#imapueda reali#ar su función& cuando un cofactor se une con una apoen#ima se"uel"e una holoen#ima& por lo general son met*licos

QVimógeno: es una en#ima inacti"a %ue re%uiere de un cam!io !io%uímico en


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su estructura %ue le permita forma un centro catalítico y lle"ar a ca!o sufunción

Q?soen#ima: son en#imas con una secuencia de amino*cidos diferentes pero%ue catali#an la misma función

Qoloen#ima: $s una en#ima completa y acti"ada catalíticamente

F.as "itaminas hidrosolu!les 'C y K( sir"en de cofactor para muchas reaccionesen#im*ticas como la síntesis de col*geno por lo %ue su ausencia pro"ocaescor!uto& lo particular de estas dos "itaminas es %ue no se almacenan y %uepueden diluirse en agua por lo %ue muchos alimentos al ser preparadospierden muchas de sus "itaminas2

Algunos cofactores met*licos son:

$lemen

to $n#ima %ue lo re%uiereCu Citocromo oxidasa

@e Citocromo oxidasa& catalasa& peroxidasa

W Eiru"ato %uinasa

Mg exo%uinasa& glucosa 8fosfatasa y piru"ato %uinasa

Mn Arginasa& ri!onucleótido reductasa

Mo Dinitrogenasa

/i ;reasa

+e Glutatión peroxidasa

VnAnhidrasa Car!ónica & alcohol deshidrogenasa&car!oxipeptidasas A y K

@uncionamiento de las en#imas:

.a función principal de las en#imas es la de acelerar procesos %ue de locontrario ocurrirían demasiado lento como para sustentar la "ida& esto lo hacensin alterar los productos 9nicamente & algo importante de las en#imas es %uetienen especi)cidad es decir cada en#ima tiene una función especí)ca en unsitio especi)co por lo %ue no todas pueden reali#ar la misma acción& algoimportante so!re las en#imas es %ue tam!in tienen diferentes tiempos dereacción & ca!e mencionar %ue las en#imas reali#an sus funciones en sitiosespecí)cos de ellas llamados sitios acti"os %ue es donde RunenS a los sustratos%ue "an a utili#ar2

Algo importante a tener en cuenta son los conceptos de Wm y max& estos nosayudan a comprender me


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max6's(,Xm4's(Donde + es la cantidad de sustrato

.as en#imas pueden ser inhi!idas de diferentes maneras& para empe#arpueden serlo de manera re"ersi!le e irre"ersi!le:

Q.a inhi!ición re"ersi!le suele ser llamada Rpor inhi!idor competiti"oS& ya %ueel inhi!idor compite por el sitio acti"o de la en#ima& suelen ser compuestos %uese parecen al sustrato pero %ue al


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o +G>(Alanina aminotransferasa 'A.> o+GE>( epatitis "iral

Amilasa pancre*tica Eancreatitis aguda

CeruloplasminaDegeneración hepatolenticular 'enfermedad deYilson(

Creatina cinasa >rastorno musculares e infarto al miocardio

Z8Glutamil transferasa Di"ersas enfermedades hep*ticas?so#ima 5 de la lactatodeshidrogenasa $nfermedades hep*ticas

.ipasa pancre*tica Eancreatitis aguda

@osfatasa acida Carcinoma metast*sico de próstata

@osfatasa alcalina 'iso#imas(Di"ersos trastornos óseos& enfermedades hep*ticaso!structi"as

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