UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

Coordinación de Ciencias Básicas Laboratorio de Química

Reporte de Química

Reporte de Práctica 7 Propiedades Coligativas.

Ciclo escolar: Enero – Junio 2015

Brigada: 403

1605932 – Orozco Martínez Erasmo Misael.

1618980 - López Garza Roberto Carlos.

Instructor: Mata Barrios Brenda Lizeth.

Cd. Universitaria, San Nicolás de los Garza, Nuevo León.

Jueves, 23 de abril de 2015.

OBJETIVO.El objetivo de esta práctica fue analizar las propiedades coligativas mediante la medición de la temperatura de soluciones con diferente concentración para determinar cómo influye la concentración en el punto de ebullición.

INTRODUCCIÓN.La solución que se forma por adición de un soluto no volátil a un solvente tiene un punto de congelación más bajo, un punto de ebullición más alto y una presión de vapor más baja que los del solvente puro. Estos efectos están relacionados y se conocen con el nombre de propiedades coligativas y sólo dependen del número de partículas de soluto en solución y no de la naturaleza de estas partículas.

MARCO TEORICO.Propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil.

Soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto.

Propiedades constitutivas dependen de la naturaleza del soluto y se refiere a la conductividad eléctrica.

Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.

Concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud está vinculada a la noción de frío (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).

HIPÓTESIS.Existió una relación entre las concentraciones y también en las temperaturas de ebullición.

MATERIALES O EQUIPO.* 3 Vasos de precipitados de 250 mL* 1 Agitador de vidrio* 1 Crisol de aluminio* 1 Termómetro* 1 Pinzas para vaso de precipitados* 1 Espátula* 1 Probeta de 50 mL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO.  1. Colocamos 50 mL de H2O en 3 vasos de precipitados2. A cada uno de los vasos les pusimos 1, 2, 3, gramos de NaOH.3. Mezclamos cada una de las soluciones. 4. Los pusimos uno por uno en el mechero hasta que llegó al punto de ebullición, o sea hasta que salió la primera burbuja.5. Medimos la temperatura de todos los vasos.6. Lavamos cada parte del material utilizado 

DATOS Y OBSERVACIONES.* 50 mL de H2O * Temperatura de ebullición del agua: 90° 

Masa del soluto(g) | Temperatura de ebullición | 1g | 80° | 2g | 86° | 3g | 84° |

CALCULOS Y RESULTADOS.

-Calculando los moles con los gramos dados.

1g NaCl 1 mol NaCl = 0.0172 mol NaCl

2g NaCl 1 mol NaCl = 0.0344 mol NaCl

3g NaCl 1 mol NaCl = 0.0517 mol NaCl

-Calculando la molalidad con los moles obtenidos.

1g.- m = n / kg solvente m = (0.0172) / (0.05) m = 0.344 m

2.- m = n / kg solvente m = (0.0344) / (0.05) m = 0.688 m

3.- m = n / kg solvente m = (0.0517) / (0.05) m = 1.034 m 

TABLA.

SOLUCIÓN | MOLES | MOLALIDAD | 1 g | 0.0172 mol NaCl | 0.344 m | 2 g | 0.0344 mol NaCl | 0.688 m | 3 g | 0.0517 mol NaCl | 1.034 m |

GRÁFICA.

Molaridad Punto de ebullición0.344 800.688 861.034 84

0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 1.17778798081828384858687

Punto de ebullicion

Punto de ebullicion

CONCLUSIÓN. En esta práctica se logró comprender que el punto de ebullición del agua es diferente a mayor soluto agregado, pues la temperatura varía y se comprueba que la temperatura de ebullición del agua de la llave no fue a los 100°C si no a los 90°C, se llegó a entender que mientras más soluto se agregaba no rebasaba los 90°C, podemos concluir que nuestra hipótesis fue correcta ya que si hubo una cierta relación en las temperaturas, como ya se mencionó no rebasaba de 90°C.

BIBLIOGRAFÍA.* Hein Morris, Umland Jean B., Arena Susan, Bellama Jon M., Química General, 2da. Edición, México D.F., en el mes de febrero de 2012, 342 páginas.