reglas formulación oxoácidos
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IES Jiménez de la Espada
Formulación Inorgánica 1º Bachillerato
Regla general (recomendada) para la formulación de ácidos meta y orto
En esta tabla se recogen las familias desde la 13 hasta la 17. En rojo aparecen los elementos
que forman ácidos con forma meta- y orto-. Los elementos
en negro no tienen oxácidos de tipo orto.
El prefijo meta se puede omitir en los oxoácidos del grupo
16 y 17.
El prefijo orto, se puede omitir en los oxoácidos del grupo
13, 14 y 15, al ser estos ácidos los más comunes.
De la familia 17, sólo el ácido peryódico posee forma orto.
Ejemplos:
Ácido bórico = ácido ortobórico Ácido telúrico = Ácido metatelúrico
Ácido silícico = ácido ortosilícico
Ácido fosfórico = ácido ortofosfórico
Método de los óxidos (no recomendado)
Consiste en formular el óxido y sumar moléculas de agua según la siguiente tabla
Columna impar (número de oxidación impar) Excepto la 17
Columna par (número de oxidación par) Excepto la 16
Meta Óxido + 1 H2O Meta Óxido + 1 H2O
Di (piro) Óxido + 2 H2O Orto Óxido + 2 H2O
Orto Óxido + 3 H2O Di (piro) 2 Óxido + 1 H2O
Es decir solo el Te y el I no cumplen la regla de los óxidos por lo que hay que aprenderlos de
memoria o utilizar la regla recomendada.
Ácido ortoperyódico H5IO6 ácido (meta)peryódico HIO4
Ácido ortotelúrico H6TeO6 ácido (meta)telúrico H2TeO4
Regla general para la formulación de poliácidos
Se forman por condensación o polimerización de moléculas individuales de ácido
(monómeros). En general por cada condensación se desprende una molécula de agua, por
tanto tendremos:
Diácidos = 2 moléculas de ácido – H2O
Triácidos = 3 moléculas de ácido – 2 H2O
En general n-ácido = n moléculas – (n–1) H2O
Orto = meta + 1 H2O
Orto = meta + 2 H2O
13 14 15 16 17
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
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Regla general para la formulación de tioácidos
El tioácido consiste en la sustitución de uno o más oxígenos por azufre.
Si aparece tio se resta un oxígeno y se suma un azufre
Si aparece ditio se restan dos oxígenos y se suman dos azufres, etc.
Regla general para la formulación de peroxoácidos
El peroxoácido consiste en la aparición del grupo peroxo ( ), simplemente hay que sumar
un oxígeno a la fórmula.
Si aparece peroxoácido se suma un oxígeno más
Si aparece diperoxoácido se suman dos oxígenos más, etc.
Nomenclatura para oxoácidos de elementos con cuatro números de oxidación (halógenos)
X (I) HXO Ácido hipo- … -oso
X (III) HXO2 Ácido …-oso
X (V) HXO3 Ácido …-ico
X (VII) HXO4 Ácido per-…-ico
El flúor solo forma el oxácido HFO (ácido hipofluoroso).
Nomenclatura para oxoácidos de elementos con tres números de oxidación
Caso del Nitrógeno, Fósforo, Arsénico
N (I) H2N2O2 Ácido hiponitroso
N (III) HNO2 Ácido nitroso
N (V) HNO3 Ácido nítrico
P (III) HPO2 Ácido metafosforoso
P (III) H3PO3 Ácido (orto)fosforoso
As (V) HAsO3 Ácido metaarsénico
As (V) H3AsO4 Ácido (orto)arsénico
Azufre, Selenio, Teluro
X (II) H2XO2 Ácido hipo-…-oso
X (IV) H2XO3 Ácido …-oso
X (VI) H2XO4 Ácido …-ico
Manganeso, Tecnecio, Renio
X (IV) H2XO3 Ácido …-oso
X (VI) H2XO4 Ácido …-ico
X (VII) HXO4 Ácido per-…-ico
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Puede observarse que el manganeso, tecnecio y renio se saltan la regla de los prefijos-sufijos,
ya que no existe el hipo-…-oso, y sí el per-…-ico.
Nomenclatura para oxoácidos de elementos con dos números de oxidación
Carbono
C (II) H2CO2 Ácido carbonoso
C (IV) H2CO3 Ácido carbónico
El ácido carbonoso probablemente no exista.
Nomenclatura para oxoácidos de elementos con un número de oxidación
Silicio
Si (IV) H2SiO3 Ácido metasilícico
Si (IV) H4SiO4 Ácido (orto)silícico
Muy importante el ácido dicrómico H2Cr2O7
Reglas para formular el ión o la sal de un ácido
Tipo de ácido Sufijo del ácido Sufijo del ión o sal
oxoácido -oso -ito
-ico -ato
Ácido hidrácido -hidrico -uro
Boro
B(III) HBO2 Ácido metabórico
B(III) H3BO3 Ácido (orto)bórico
B(III) H2B4O7 Ácido tetrabórico
Cromo, Molibdeno, Wolframio
Cr(VI) H2CrO4 Ácido crómico
Mo(VI) H2MoO4 Ácido molibdico
W(VI) H2WO4 Ácido wolfrámico
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Reglas para formular sales ácidas
Tipo de ácido ejemplos Tradicional antigua IUPAC recomendada
Ácidos con dos hidrógenos
NaHSO4 Bisulfato sódico Hidrogenosulfato sódico
KHS Bisulfuro potásico Hidrogenosulfuro potásico
LiHCO3 Bicarbonato de litio Hidrogenocarbonato de litio
RbHSiO3 Bisilicato de rubidio Hidrogenosilicato de rubidio
Ácidos con tres hidrógenos
RbH2PO4 Fosfato diácido de
rubidio Dihidrógenofosfato de
rubidio
CaHPO3 Fosfito ácido de calcio Hidrogenofosfito cálcico
Ácidos con cuatro hidrógenos
NaH3SiO4 Silicato triácido sódico Trihidrógeno(orto)silicato
sódico
MgH2SiO4 (Orto)silicato diácido de
magnesio Dihidrógenosilicato
magnésico
AlHSiO4 Silicato ácido de aluminio Hidrogenosilicato de aluminio
ISOMERÍA
La isomería es un fenómeno químico que consiste en que distintas sustancias químicas poseen
la misma fórmula molecular.
Ejemplos
Fórmula Compuesto Compuesto
H3PO4 Ácido fosfórico Ácido peroxofosforoso
HNO3 Ácido nítrico Ácido peroxonitroso
CuMnO4 Permanganato cúproso Manganato cúprico
PbO2 Óxido de plomo (IV) Peróxido de plomo (II)