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“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

I Taller: "Promoción del uso de Material de Laboratorio de Ciencias

para el logro de aprendizajes significativos de CTA – 2015

PONENTE : Dr. Cesar Augusto Monteza Arbulú

ESPECIALISTA UGEL CHICLAYO: Rosa Esther Guzmán Larrea

DOCENTE: SÁNCHEZ GONZALES Elizabeth

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 01

RECONOCIMIENTO Y USO DE LOS PRINCIPALES MATERIALES DEL LABORATORIO.

CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y TRANSICIONES DE FASES

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 01

RECONOCIMIENTO Y USO DE LOS PRINCIPALES MATERIALES DEL LABORATORIO.

CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y TRANSICIONES DE FASES

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

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LAMBAYEQUE, 20 DE MARZO DEL 2015ÍNDICE

DEDICATORIA.............................................................................................................................................4

OBJETIVOS...................................................................................................................................................5

OBJETIVO GENERAL:............................................................................................................................5

OBJETIVOS ESPECÍFICO:.....................................................................................................................5

INTRODUCCIÓN............................................................................................................................................6

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL...............................................................................................................7

DISCUSIÓN DE RESULTADOS......................................................................................................................7

CAPITULO I..................................................................................................................................................8

MATERIALES PARA MEZCLA: COMBINACIÓN Y REACCIÓN.....................................................8

MATERIAL PARA PESAR.....................................................................................................................16

MATERIAL PARA CALENTAR............................................................................................................17

Utilización..............................................................................................................................................20

REFRIGERANTES..................................................................................................................................20

SOSTENIMIENTO O SOSTÉN............................................................................................................22

MATERIALES DE SEPARACIÓN........................................................................................................24

OTRO MATERIAL..................................................................................................................................26

MATERIAL AUXILIAR...........................................................................................................................27

MATERIAL DE SEGURIDAD: ES LA SEGURIDAD QUE SE DEBE TENER EN CASO DE CUALQUIER IMPORTUNO, Y ASÍ EVITAR ACCIDENTES...........................................................31

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO..........................................................................34

CAPITULO II...............................................................................................................................................35

LOS CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y TRANSICIONES DE FASES........................................35

CAPITULO III..............................................................................................................................................38

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS......................................................................................................38

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EXPERIENCIA N° 01: SOLUBILIDAD..................................................................................................39

EXPERIENCIA N° 02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA....................................................................40

CONCLUSIONES.......................................................................................................................................41

CUESTIONARIO........................................................................................................................................42

BIBLIOGRAFÍA...........................................................................................................................................46

CONCLUSIONES.......................................................................................................................................47

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DEDICATORIA

Este trabajo es dedicado a la Facilitadora Rosa Esther Guzmán Larrea, que ha tenido a bien aclarar nuestros conocimientos acerca de los

materiales de laboratorio y así dar el uso pertinente, la cual nos ha permitido reforzar conocimientos

previos acerca de química, ya que en las I.E. Secundarias que existen en nuestro medio

hay una deficiencia en lo que es el uso del Laboratorio, y por esto se presenta una problemática en el área de química y biología, no tanto por

la carencia de laboratorios, si no por el uso inadecuadode los materiales que están a nuestro alcance.

En el campo de la química y biología que también es llamado Ciencias Tecnología y Ambiente aquí se ve las causas que provocan un

fenómeno y las circunstancias en que este hecho puede existir para confirmar la información científica no solo se requiere de un lugar apropiado que permita efectuar los experimentos, si no dar uso al

Material de Laboratorio para el logro de aprendizajes significativos.

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OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Promover el uso de los principales materiales del laboratorio químico que ayudan a estudiar compuestos, mezclas de sustancias o elementos utilizando ensayos químicos, a analiza las teorías que se han postulado a lo largo del desarrollo de esta ciencia y a realizar nuevos descubrimientos para el logro de aprendizajes significativos de CTA.

OBJETIVOS ESPECÍFICO:

Reconocimiento y uso correcto de los principales materiales y equipos de laboratorio químico manejados más frecuentemente (material de vidrio, madera y porcelana)Familiarizarse con los nombres, manejo, aplicaciones, precisión del material de laboratorio.Describir de manera básica el funcionamiento de los equipos de laboratorio más utilizados en el laboratorio.Demostrar el uso pertinente de los materiales caseros para el logro de aprendizajes significativos.Explicar el significado de los términos más comúnmente usados en el laboratorio.Concienciar sobre la importancia que representa el Laboratorio para el logro de aprendizajes significativos.Analizar la problemática que representa el Laboratorio por el uso inadecuado para las instalaciones y material que hay en él.Aprender la importancia de la vinculación entre la teoría y la práctica.Conocer los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.Reconocer las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica, solubilidad.Reconocer los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

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INTRODUCCIÓN

Ante la necesidad de transformar las Instituciones Educativas de manera tal que aseguremos una educación pertinente y de calidad en nuestros alumnos y asegurar que “Todos y todas logren aprendizajes de calidad en ciencia y tecnología”, la UGEL CHICLAYO tomó la decisión acertada de organizar el I Taller Promoción del uso de Material de Laboratorio con el fin de que sea cada vez más pertinente y útil para el logro de aquellos aprendizajes a los que nuestros estudiantes tienen derecho (aprendizajes significativos de CTA).

El presente trabajo se encuentra organizado en dos partes. En el primero capitulo explicamos el reconocimiento y uso de los principales materiales del laboratorio. En el segundo capítulo presentamos los conceptos básicos. Fases y transiciones de fases, y el tercer capítulo Enlaces Químicos y Físicos.

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“Invertir en conocimientos produce siempre los mejores beneficios”

Benjamin Franklin.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALSe reconocieron los instrumentos que habían en el laboratorioCon el apoyo del auxiliar de laboratorio se identificaron otros materiales.Se habló sobre ellosSe colocó el uso de cada uno de los materiales

DISCUSIÓN DE RESULTADOSSe pudo reconocer y saber cómo se llaman y como se utilizan los materiales de laboratorio.También se supo la forma adecuada de utilizar los materialesSe aprendió las normas del laboratorio

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CAPITULO IRECONOCIMIENTO Y USO DE LOS PRINCIPALES MATERIALES DEL

LABORATORIO

MATERIALES PARA MEZCLA: COMBINACIÓN Y REACCIÓN

TUBOS DE ENSAYO: Usados para: contener, calentar. El tubo de ensayo o tubo de prueba es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas. Aunque pueden tener otras fases. Como realizar reacciones en pequeña escala, etc.

MATRAZ DE AFORO O MATRAZ AFORADO. Se utiliza para medir con exactitud un volumen determinado de líquido. La marca de graduación rodea todo el cuello de vidrio, por lo cual es fácil determinar con precisión cuándo el líquido llega hasta la marca. La forma correcta de medir volúmenes es llevar el líquido hasta que la parte inferior del menisco sea tangente a la marca.Características: es un envase de vidrio con la parte inferior con forma esférica o de pera y con la base plana.

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MATRAZ ELENMEYER: es uno de los frascos de vidrio más empleados en el laboratorio de química y física.Características: es un matraz en forma cónica con fondo plano, cuello corto y boca ancha. Tiene varios usos pero suele utilizarse para valoraciones, para contener líquidos y para cualquier trabajo en general que no necesite mucha precisión. Al igual que todos los materiales de vidrio debe de tener un indicativo de que puede ser expuesto a una llama. Casi todos los erlenmeyer lo son y tienen la etiquetación pyrex. Es utilizado principalmente para la preparación de soluciones.Ventajas de su utilización:

es ideal para agitar soluciones.se puede tapar fácilmente utilizando algodón o tapa. 

MATRAZ DE FONDO REDONDO: este tipo de matraz se emplea para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esférico beneficia la concentración de los reactivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se emplea un soporte. Se emplea para situar volúmenes exactos de soluciones                                 Características:Permiten sujetar de forma duradera matraces de fondo circular y otros envases de fondo redondo de cualquier altura. Antideslizante. Los anillos interiores concéntricos admiten acomodar matraces de 10 ml a 10 l.     

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MATRAZ DE FONDO PLANO: consta de un recipiente cónico de vidrio de base ancho y cuello estrecho. Se los encuentra de diversas capacidades y con algunas variaciones. Suelen contener unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Se evita en gran medida el extravió del líquido por alteración o por evaporación. También es sumamente importante que al disponer de un cuello estrecho es posible taparlo con un tapón esmerilado, o con algodón hidrófobo. Usos:

en microbiología se lo emplea para la preparación de caldos de cultivo, entre otros motivos, por poder taparse fácilmente con un tapón de algodón hidrófobo.sobre un trípode.en un anillo o aro de metal que, a su vez, está aferrado a un soporte universal por medio de una doble nuez o alguna agarradera similar. el aro lo mantiene sobre un mechero bunsen para que la llama del mechero lo caliente.

Puede aferrarse el matraz directamente al soporte universal sosteniéndolo con una agarradera para tubos de ensayo en el cuello del matraz.

MATRAZ DE DESTILACIÓN: El líquido a destilar debe llenar el matraz de destilación de un medio a dos tercios de su disposición. Si el matraz es muy pequeño, es probable que la espuma atrofie el matraz de recepción sin vaporizar el líquido.Si el matraz es muy grande, una cantidad sustancial del líquido puede perderse en forma de vapor. Para promover la ebullición del líquido, se añaden trozos de placa de arcilla porosa o fichas de carburo de silicio antes de comenzar a calentar el líquido.Se utiliza para separar mezclas de dos líquidos con diferentes puntos de ebullición. La destilación se produce cuando se calienta el matraz y los

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componentes de la mezcla cambian de líquido a gas, los líquidos de punto de ebullición más bajos cambian primero y líquidos con los puntos de ebullición más altos cambian al último.Partes: El frasco tiene tres componentes principales: base esférica (fondo ovalado), un cuello cilíndrico y un brazo conector cilíndrico. La parte superior del cuello del matraz se suele sellada con un corcho o tapón de goma.    

BALÓN DE DESTILACIÓN: Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para calentamiento uniforme. Su base redondeada permite agitar fácilmente su contenido y un calentamiento más uniforme. Está hecho generalmente de vidrio borosilicatado. También se le llama 'Matraz Florentino'. Hace parte del 'Material de Vidrio' del laboratorio.

MATRAZ DE KITASATO: Podría definírselo como un matraz de erlenmeyer con un tubo de desprendimiento o tubuladura lateral. También sirve para realizar experimentos con peluche, como destilación, recolección de gases hidroneumática, filtraciones al vacío, etc.Usos: sirve para realizar experimentos con respecto al agua como: destilación, recolección de gases en cuba hidroneumática, Tienen la misma forma de el matraz de elenmeyer, es decir que tiene forma cónica con fondo blanco, cuello corto, paredes gruesas y tubuladas lateral cerca del cuello, por donde se ha diseñado un orificio y se ha incluido un tramo de tubo de vidrio.

MATRAZ DE DOS BOCAS: Detalle de un matraz de fondo redondo con 2 bocas (una para el embudo de adición y otra para el refrigerante de reflujo.

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CRISTALIZADOR: un cristalizador es un componente perteneciente al material de vidrio que se fundamenta en un recipiente de base ancha y poca estatura. Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente.Usos: tapa, contenedor, etc. el objetivo de la forma es que tenga una base ancha para permitir una mayor evaporación de sustancias. el hecho de que se le dé a un recipiente el nombre de cristalizador depende primordialmente de los criterios utilizados para determinar cristalizadores cristalizador correspondiente método agitación electromagnética una vez limpio de polvo, seco y desengrasado el pavimento a tratar, verter una pequeña parte de cristalizador sobre la zona a tratar y pasar una máquina cristalizadora.

BURETA: Son tubos pequeños, graduados, de diámetro interno igual,  su uso primordial se da en volumetrías, debido a la obligación de medir con exactitud volúmenes de líquido variables.Función en el laboratorio: medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución.

PROBETA: Es un tubo de cristal alargado, cilindro, generalmente transparente de unos centímetros de diámetro y tiene una graduación desde 0 ml hasta el máximo de la probeta, en la parte inferior está cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior está abierta, es un instrumento volumétrico, que finalidad medir

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volúmenes o líquidos superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión. Sirve para contener líquidos.

PIPETA: La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes, algunas son graduadas o de simple aforo, es decir, se enrasa una vez en los cero mililitros, y después se deja vaciar hasta el volumen que se necesite; en otras, las denominadas de doble enrase o de doble aforo, se enrasa en la marca o aforo superior y se deja escurrir el líquido con cautela hasta enrasar en el aforo inferior. Su función en el laboratorio: se emplea para impedir succionar con la boca líquidos tóxicos, corrosivos o que emitan vapores. Están medidas en unidades convenientes para admitir la transferencia de cualquier cuerpo desde 0.1 a 25 ml. hacen admisible la entrega de volúmenes fraccionados

PIPETA AFORADA posee un único enrase superior, por lo que sólo permite medir un cierto cuerpo.

LA PIPETA VOLUMÉTRICA está formada para dar un volumen bien preciso, el que está dado por una o dos marcas en la pipeta. Si la marca es una sola, el líquido se debe dejar secar sin soplar, que baje por capilaridad solamente esperando 15 segundos. Sirve para entregar un volumen bien determinado, el que está dado por una o dos marcas en la pipeta. 

VASO DE PRECIPITADOS: Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Existen varios tamaños de vasos de precipitados, desde muy pequeños que suelen tener un volumen aproximado de 1ml hasta varios

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litros. Los más comunes son los de 250 y 500 ml. aún que tenga divisiones marcadas (por ejemplo un vaso de 250 ml. En general se utiliza para contener cualquier tipo de sustancia que después va a ser medida con precisión o también para disolver sólidos en una determinada sustancia.

VARILLA DE AGITACIÓN: consiste en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias.

Se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares. Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producir quemaduras

PISETA: es un recipiente cilíndrico sellado con tapa rosca, el cual posee un pequeño tubo con una abertura capaz de entregar agua o cualquier líquido que se encuentre contenido en su interior, en pequeñas cantidades. Normalmente esta hecho de plástico y su función principal en el laboratorio es lavado de recipientes y materiales de vidrio. También se denomina frasco lavador o matraz de lavado. Generalmente se utiliza agua destilada para eliminar productos o reactivos impregnados en los materiales.

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CUENTAGOTAS: Usado para: agregar o extraer líquidos por goteo. SE utiliza para trasvasar pequeña cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota. En los laboratorios son más utilizados para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto.Usos: en los laboratorios en los que se utilizan productos químicos son muy utilizados para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto.

Su uso no está recomendado cuando se requiere precisión en la cantidad de líquido vertido. No están graduadas por lo tanto no sirven para medir volúmenes, se utiliza para enrasar en los matraces aforados con mayor facilidad y exactitud; y para coger pequeñas cantidades de cualquier disolución.

PIPETA PASTEUR: la pipeta es un utensilio de laboratorio, que sirve para hacer mezclas y transportar líquidos en poca cantidad. Suelen ser de vidrio o de plástico y está formada por un tubo transparente por el cual se puede ver la cantidad de líquido que se está cogiendo. Cuando cogemos los milímetros exactos que queríamos coger, decimos que está en la línea de eurase.

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BURETA: se utiliza para emitir cantidades variables de líquido con gran exactitud y precisión.La Bureta es un tubo graduado de gran extensión, generalmente construido de vidrio. Posee un diámetro interno uniforme en toda su extensión, esta provista de una llave o adaptadas con una pinza de Mohr, que permite verter líquidos gota a gota.Utilización

Al trabajar con una bureta, mantener ésta en posición vertical, fijándola en un soporte universal.

Antes de proceder, la bureta habrá de enjuagarse con varias porciones pequeñas de la solución con la cual se llenará.

Llenar la bureta por encima de la marca de 0,00 mL. Algunas buretas tienen depósitos especiales para facilitar su llenado,

pero si es necesario se pueden llenar con la ayuda de una pipeta graduada, o vertiendo el líquido a través de un embudo desde un frasco.

Abrir la pinza que cierra el pico de la bureta permitiendo que éste se llene.

Examinar que no queden burbujas de aire, eliminándolas si las hay (para ello tapar con un dedo el orificio de salida del pico, sacar la pinza y presionar sucesivamente la goma hasta eliminar todas las burbujas; si es necesario, volver a llenar la bureta nuevamente, siempre por encima de la marca de 0,00mL)

Secar por fuera el pico de la bureta. Apoyando el pico en la pared limpia y seca del recipiente usado para

descartar líquidos, abrir la pinza hasta que el nivel del líquido llegue a 0,00mL, es decir, la base del menisco deberá ser tangente al trazo que marca 0,00mL. Los ojos deberán estar a la altura de dicho trazo.

Durante la valoración, se ha de observar cuidado especial al manejar la llave de la bureta o la pinza de Mohr que se utiliza para cerrar el pico. Ésta se manejará con la mano no hábil, de manera que la mano rodee la bureta, y con los dedos se pueda realizar la presión necesaria

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en la pinza para dejar salir el líquido. La mano hábil queda así en libertad para agitar el matraz de valoración.

MATERIAL PARA PESAR

BALANZA: es un instrumento que sirve para medir masa y cuerpo. Es una palanca de primer género de brazos iguales que, mediante el establecimiento de una situación de equilibrio entre los pesos de dos cuerpos, permite medir masas. Para realizar las mediciones se utilizan patrones de masa cuyo grado de exactitud depende de la precisión del instrumento.Las balanzas se utilizan para pesar los alimentos que se venden a granel, al peso: carne, pescado, frutas, etc. con igual finalidad puede utilizarse en los hogares para pesar los alimentos que componen una receta. También se emplean en los laboratorios para pesar pequeñas cantidades de masa de reactivos para realizar análisis químicos o biológicos. Estas balanzas destacan por su gran precisión. 

CUCHARITA-ESPÁTULA: estas puedes ser de metal o de porcelana que se utiliza para coger productos sólidos, disolver o hacer cualquier otra actividad.

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Suelen tener dos partes, una con una espátula pequeña y otra con una pequeña cuchara más o menos cóncava, aunque existen espátulas que tienen las dos partes iguales; según la naturaleza del sólido a recoger se utiliza una parte u otra.Son de metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas porciones de sólido, que serán, más tarde, pesadas (especialmente las granulares).

VIDRIO DE RELOJ: Es una lámina de vidrio en forma circular se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas.Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración, es decir, después de haber filtrado el líquido y quedar solo la muestra sólida.El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un vaso de precipitados, fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, ya que al no ser un cierre hermético se permite el intercambio de gases, utilizado en un laboratorio especial para química, física o biología.

PLACA PETRI: es un recipiente redondo, de vidrio o plástico, con una cubierta de la misma forma que la placa es utilizada para poder observar diferentes tipos de muestras químicas. Las cuales se encuentran encerradas dentro de la placa.

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MATERIAL PARA CALENTAR

MECHERO BUSEN (de gas): es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.El uso efectivo del mechero durante una práctica de laboratorio implica ser capaces de encender y regular el mismo de manera tal de obtener una llama que indique una reacción de combustión completa. Esto se consigue de manera fácil y además segura siguiendo el procedimiento que se detalla a continuación.

Conectar un extremo del tubo de goma a la boca de toma de gas con la llave cerrada y el otro extremo del mismo a la entrada de gas ubicada en la base del mechero.

Verificar que la entrada de aire del mechero se encuentre cerrada.

Encender un fósforo teniendo la precaución de hacerlo alejado del cuerpo.

Acercar el fósforo encendido a unos 5 cm por encima de la boca del mechero y en simultáneo abrir la llave de salida de gas, en ese momento se forma una llama de color amarillo. Una llama de estas características nunca debe ser usada para calentar.

Permitir el ingreso de aire por medio de la apertura de los orificios o del giro de la roldana. A medida que ingresa más oxígeno la llama se vuelve azulada, difícil de ver, con un cono interior coloreado y se oye un sonido grave (llama “sonora”). Cualquiera de las dos situaciones mencionadas representa una llama útil para calentar. Cuando se usa una llama de tipo “sonora” tener presente que la temperatura más alta de la misma se encuentra en el vértice superior del cono interno coloreado.

Si la llama del mechero se entrecorta o “sopla” es indicio de un exceso de oxígeno durante la combustión; en tal caso se deberá cerrar el ingreso de aire hasta una posición tal que permita obtener una llama de las características indicadas en el párrafo anterior.

Precauciones en el uso del Mechero Bunsen

Antes de utilizar el mechero, asegúrese cuál es la tubería que suministra el gas y que la manguera de hule esté bien conectada.

El mechero deberá ser manipulado por una sola persona. Encienda el cerillo antes de abrir la llave que suministra el gas. No enrolle la manguera de hule alrededor del mechero.

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MECHERO DE ALCOHOL: es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. Como un accesorio de seguridad se utiliza una pieza que en caso de accidente, cubre la entrada de oxígeno, de manera que el fuego se sofoca. Se utiliza en laboratorio para hacer combustión.Su material es el vidrio se usa para calentar líquidos.

PINZAS DE CRISOL: los crisoles se usan en el laboratorio de química para hacer experimentos o reacciones que requieren de mucha temperatura, ya que los crisoles se pueden utilizar hasta en temperaturas de 1000°c.esta hecho de vidrio.

PINZA DE MADERA: sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras estos se calientan o cuando se trabaja directamente con ellos.

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REJILLA DE ASBESTO: es una rejilla metálica con una capa de amianto que soporta grandes temperaturasEs el instrumento que se coloca encima del trípode o de un aro del soporte universal, y sobre ella se sitúa el recipiente que ha de calentarse. Algunas llevan en el centro un círculo de asbesto o amianto que protege el vidrio de la acción directa de la llama; además la rejilla contribuye a que el calor se distribuya de modo uniforme sobre la base del recipientes instrumento que se coloca encima del trípode o de un aro del soporte universal, y sobre ella se sitúa el recipiente que ha de calentarse

TRIÁNGULO DE PORCELANA: Como su nombre lo indica está constituido por porcelana, es el que se utiliza para poner la capsula de porcelana dentro de este si se van a hacer ciertos procesos como el de fundir, ya que lo que el triángulo hace es servir de sostén para poder sostener la capsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero.

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CAPSULA DE PORCELANA: se utiliza para la separación de mezclas por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren elevadas temperaturas.

EL CRISOL DE PORCELANA: Usado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias. La Porcelana le permite resistir altas temperaturas.Utilización

Para fundir o calentar con el crisol de porcelana se deben usar guantes o pinzas para retirarlo de la llama.

Si el crisol posee una determinada sustancia, la cual se está calentando. nunca debe apuntar hacia nuestro rostro o cuerpo.

REFRIGERANTES

Tubo Refrigerante o Tubo Condensador: El Tubo Refrigerante o Tubo condensador, es un aparato de vidrio que permite transformar los gases que se desprenden en el proceso de destilación, a fase liquida.

El tubo Refrigerante está conformado por dos tubos cilíndricos concéntricos. Por el conducto interior del tubo circulara el gas que se

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desea condensar y por el conducto más externo circulara el líquido refrigerante.El conducto exterior está provisto de dos conexiones que permiten acoplar mangueras de cauchos para el ingreso y posterior salida del líquido refrigerante. La entrada del líquido se efectúa por una de las conexiones.El líquido refrigerante (generalmente agua) debe circular constantemente para generar la temperatura adecuada que permita la condensación de los vapores.Existen diferentes formatos de tubos refrigerantes:

Tubo Refrigerante o Tubo Condensador

REFRIGERANTE RECTO: se usa para líquidos que difieren en menos de 25°c en su P.E, es un refrigerante que también recibe el nombre de: refrigerante de liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.

Tubo Refrigerante Recto o Tubo Refrigerante Liebig

REFRIGERANTE DE BOLAS: su función es presentar mayor superficie de contacto entre el vapor de su interior caliente y el agua exterior enfría. De este modo se asegura que todo el vapor se condense en líquido.

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Tubo Refrigerante Allihn o Tubo Refrigerante Rosario

REFRIGERANTE DE SERPENTÍN: se denomina serpentín o serpentina a un tubo de forma frecuentemente espiral, utilizado comúnmente para enfriar vapores provenientes de la destilación en un calderín y así condensarlos en forma líquida. Suele ser de vidrio, cobre u otro material que conduzca el calor fácilmente. Este aparato se utiliza de diversas formas pero más comúnmente en el laboratorio de química.Los serpentines se usan desde la antigüedad en la destilación de bebidas alcohólicas, aunque en la actualidad cualquier proceso de refinado de crudos u obtención de un producto químico puede utilizar un serpentín, bien para enfriar, bien para calentar líquidos o gases.

Tubo Refrigerante Graham o Tubo Refrigerante Serpentín

Si se requiere un mayor nivel de refrigeración se utiliza el Tubo Graham o Tubo Allihn.

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SOSTENIMIENTO O SOSTÉN

TRÍPODE: El trípode es un aparato de tres partes que permite estabilizar un objeto. Se usa para evitar el movimiento propio del objeto. La palabra se deriva de tripous, palabra griega que significa tres pies. El trípode tiene tres patas y su parte superior es circular o triangular. La finalidad que cumple el trípode de laboratorio es usado para sostener la rejilla metálica de asbesto o el triángulo de pipa, o lo que se sitúa sobre este.Con este material es posible la preparación de montajes para calentar, utilizando como complementos el mechero (dependiendo del tipo). También sirve para sujetar con mayor comodidad cualquier material que se use en el laboratorio que vaya a llenarse con productos peligrosos o líquidos de cualquier tipo 

PIE: sirve para sujetar tubos de ensayo, buretras, embudos de filtración, criba de demarcación o embudos de decantación.

ARO: el aro es instrumento metálico de laboratorio, es un soporte para ponerlo sobre un mechero bunsen, y poniéndole una placa encima, poder calentar al fuego. Generalmente se emplea como soporte para poner frascos de vidrio sobre el mechero, se puede usar anexado al soporte universal, con embudos de extracción

SOPORTE UNIVERSAL Y PINZAS: Usados para: sostener y organizar el material al combinar aro metálico y diferentes pinzas.Es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio permitiendo obtener sistemas de medición y preparar diversos experimentos. Está conformado por una base o pie rectangular, el cual permite soportar una varilla cilíndrica que permite sujetar diferentes materiales con ayuda de dobles nueces y pinzas.

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Equipo de Destilación preparado con un Soporte Universal,

Pinzas, Tubo Refrigerante, Balón de destilación, Nueces.

DOBLE NUEZ: La finalidad que tiene la doble nuez es sujetar otras herramientas, como una argolla metálica o una pinza de laboratorio, la cual a su vez debe sujetarse en un soporte universal.

La doble nuez posee dos agujeros con dos tornillos opuestos que pueden ajustarse manualmente. Uno de los tornillos permite sujetar la doble nuez a un soporte universal, mientras que en el otro se ajusta la pieza a sujetar.

La doble nuez permite sujetar diversos aparatos al soporte universal,

Efectuando así diferentes montajes y experimentos.

GRADILLA PARA TUBOS DE ENSAYO: una gradilla es una herramienta que forma parte del material de laboratorio (principalmente en laboratorios de biología molecular, genética y química) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo o tubos eppendorf, de todos los diámetros y formas.La gradilla es utilizada más comúnmente en laboratorios clínicos y en laboratorios investigativos. Su principal función es facilitar el manejo de los tubos de ensayo. 

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PINZAS PARA BURETA: las pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio o realizar montajes más elaborados. Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes más complejos (línea de schlenk), a una armadura o rejilla fija.

MATERIALES DE SEPARACIÓN

EMBUDO BÜCHNER: es un tipo especial de embudo utilizado para la filtración al vació o filtración a presión asistida. Se hace tradicionalmente de porcelana, sin embargo también está disponible en vidrio y plástico. En la zona superior cilíndrica del embudo existe una placa circular que posee un conjunto de perforaciones.La filtración al vacío es una técnica que permite separar un producto sólido a partir de una mezcla solido-liquido. La mezcla sólido-líquido se vierte a través de un papel filtro en un embudo Büchner. El sólido es atrapado por el papel filtro y el líquido es aspirado a través del embudo que luego cae en el matraz producto de la trampa de vacío.Un vacío en el matraz permite que la presión atmosférica en la mezcla sólido-líquido succione el líquido a través del papel de filtro. Las trampas de vacío corresponden a sistemas de tipo Bernoulli, los cuales están diseñados para operar con agua. Cuando se conecta la trampa y se hace funcionar, el embudo Büchner tiene alrededor de 15 libras por inch2 empujando hacia abajo de él.

Aparato para filtrar al

vació

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EMBUDOS DE SEGURIDAD: son los embudos que se colocan en el tapón de los balones de destilación con el vástago sumergido en el líquido, para que en caso de obstrucción del tubo de desprendimiento, puede descargarse la presión a través del mismo.

EMBUDO DE DECANTACIÓN: se utiliza para separar dos líquidos inmiscibles (no miscibles), o insolubles (no se mezclan) que se separan, por diferencia de densidades y propiedades moleculares que poseen (es decir para la separación de fases liquidas de distinta densidad), la cual mediante un tiempo se apartan en dos o más fracciones dependiendo de la cantidad de productos contenidos al interior del recipiente.Recipiente de vidrio de forma cónica. Presenta un desagüe o salida del líquido a separar en la zona inferior, cuyo flujo puede ser maniobrado mediante el uso de una válvula. En la parte superior presenta una embocadura que puede sellarse con una tapa por la que se procede a cargar su interior.

PAPEL DE FILTRO: Usado para: separa sólido pulverizado de un líquido.El papel de filtro es un papel que se corta en forma redondeada y se introduce en un embudo, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.El "papel filtro" se usa principalmente en laboratorios analíticos para filtrar soluciones homogéneas. Normalmente esta constituido por derivados de celulosa y permite el manejo de soluciones con pH entre 0 y 12 y temperaturas de hasta 120°C.

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OTRO MATERIAL

TROMPA DE AGUA: una trompa de agua es un compresor de gas que usa la potencia del agua. Las trompas de agua proveen aire comprimido.Las trompas de agua son dispositivos muy simples. El agua tomada de una pequeña presa, descensa por un tubo. Allí se recoge el aire comprimido y el agua utilizada.El agua que baja por el conducto pasa por una constricción. Esta constricción o estrangulamiento incita una baja presión relativa que hace que el agua succione aire exterior. Este aire forma burbujas que se mezclan con el agua que baja por el tubo. Cuanto más baja el agua con las burbujas más aumente la presión de la columna de agua en el interior del tubo.

DESECADOR: se emplea para tener limpia una sustancia por medio del vació.Tiene un grifo de cierre o llave de paso en si parte lateral o en la etapa que permite la extirpación del aire para poder dejarla al vació.

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MORTERO: Usado para: pulverizar sólidos y/o mezclarlos. Sirve para triturar o moler algunos componentes de consistencia sólida (elementos químicos)

MATERIAL AUXILIAR

TAPONES: se utilizan para sellar un contenedorTAPÓN DE GOMA: los tapones se hacen generalmente del caucho endurecido. Algunos tapones pueden también incluir unos o más agujeros para permitir insertar el tubo de un embudo u otro material. El tapón de goma puede utilizarse para sellar un frasco porque el usuario quiere mezclar el contenido, o guardarlo y prevenir pérdidas y contaminaciones

TUBO DE GOMA. Usado para: hacer conexiones.

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ESCOBILLAS: Usadas para: limpiar el interior del material de vidrio. En el laboratorio de química, la escobilla o escobillón es un instrumento que está fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan luego de los experimentos de física, química o pruebas de laboratorio para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc..

FRASCOS CON ROSCA:

EL TERMÓMETRO QUÍMICO O LLAMADO A SECAS TERMÓMETRO: es un instrumento designado a proporcionar temperatura de los elementos en los que tienen contacto. Tienen en su estructura una escala de grados 0°f, la lectura menor puede ser -10, -20°c a 125°c o más.

DECÍMETRO: ayuda a calcular la densidad relativa de los líquidos sin la exigencia de calcular antes su masa y volumen.

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PICNÓMETRO: esto acepta medir la densidad de un fluido, en referencia a la de un fluido de densidad distinguida como el agua o el mercurio.

CENTRIFUGADO: es una aparato que pone en rotación una modelo para acelerar por fuerza centrifugada la decantación o redimentación de sus componentes o fases (generalmente una sólida o una liquida) en función de su densidad.

PH- METRO: es un sensor empleado para medir el ph de una disolución.

PAPEL TORNASOL O PAPEL PH: El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrogenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. 

El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH.

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Escala PH 1 al 6 : Ácido 7 : Neutro 8 al 14 : Base o Alcalino

REFRACTO METRO: es un método óptico que se define la velocidad prolongada de la luz en una medida/compuestos/ sustancia/cuerpo, la cual se vincula directamente con la densidad de este medio/compuesto/sustancia/cuerpo.

CONDUCTIMETRO: es un instrumento que mide la fuerza eléctrica que ejerció el volumen de una disolución encerrado entre dos electrodos.

ALCOHOLÍMETRO: El alcoholímetro es un tipo especial de instrumento usado para determinar el nivel de alcohol presente en un líquido o gas. Puede por tanto ser usado para medir el porcentaje de alcohol en una bebida alcohólica o para determinar la presencia de alcohol en la sangre o en un gas. Los alcoholímetros especializados utilizados por la policía tienen muy poco margen de error, pero los alcoholímetros comunes no son del todo fiables, ya que puede determinar altos niveles de alcohol por distintos tipos de sustancias como el THC (producido por el cannabis) o el tabaco.

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Un alcoholímetro digital, basado en un sensor de gas, indica al soplar sobre él, el tanto por ciento de alcohol en sangre y puede servir a una persona para saber si se está en condiciones de conducir. Conocer el nivel de alcohol en la sangre es muy importante para la seguridad en las calles y carreteras.

MATERIAL DE SEGURIDAD: ES LA SEGURIDAD QUE SE DEBE TENER EN CASO DE CUALQUIER IMPORTUNO, Y ASÍ EVITAR ACCIDENTES

GAFAS: MASCARILLA: GUANTES:

DELANTAL

EXTINTOR:

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BOTIQUÍN:

1. Clasificación del material de laboratorio

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Material de madera

Material de plástico o goma

Material de vidrio Material de metal

Gradilla Gradilla Alambique, ampolla de decantación

Anillo de hierro

Mortero (utensilio)

Pipeta (química)

Cristalizador, cuentagotas, aparato de Kipp

Espátula

Probeta (química)

Embudo de decantación, embudo de filtración, matraz de Erlenmeyer

Gradilla

Propipeta Kitasato, matraz aforado Pie universal

Pera de succión

Placa de Petri, pipeta (química) Agitador magnético

Tapón Probeta (química), Retorta, viscosímetro

Asa bacteriológica

Tubo de microcentrífuga

Serpentín, Extractor Soxhlet Autoclave, Centrífuga

piseta Tubo de ensayo, tubo refrigerante (química)

frasco lavadorVarilla de vidrio (química), Tubo de desprendimiento (química), Vaso de precipitados

Vidrio de reloj (química), Picnómetro, desecador, frasco lavador, pipeta

Mechero Bunsen, Termociclador,balanza de platillos, tripode, rejilla, cucharilla

Material de porcelana

Instrumentos de

mediciónMaterial volumétrico Instrumentos térmicos

Crisol Calorímetro Bureta Calorímetro, Cámara infrarroja

Mortero (utensilio)

Colorímetro Matraz aforado, matraz de destilación

Hipsómetro, Termómetro de máximas y mínimas

Embudo Büchner

Espectrómetro de transformada de Fourier1

MicropipetaTermómetro de Breguet, Termómetro de alcohol

Espectrómetro

Probeta (química) Termómetro de bulbo, Pirómetro

PH-metro Pipeta (química) Termómetro de bulbo húmedo, Psicrómetro

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RIFMATermómetro de mercurio, Termómetro de resistencia

Densímetro Termómetro, Termistor, Termostato

Termómetro de gas, Termoscopio

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

En caso de accidentes, es muy importante seguir las instrucciones del responsable del laboratorio y acudir inmediatamente a un médico. De todas formas, pueden aplicarse las siguientes medidas de auxilio:Si se han producido cortes por la rotura del material de vidrio, lavar bien la herida con abundante agua corriente durante al menos 10 minutos. Desinfectar la herida con antisépticos del botiquín y dejarla secar al aire o taparla con una venda estéril.Si ha habido contacto con la piel con productos químicos, lavar inmediatamente con agua corriente durante al menos 15 minutos.Si se han producido quemaduras en la piel, lavar primero la zona afectada con agua fría 10 o 15 minutos. Aplicar luego una pomada adecuada. Las quemaduras más graves requieren atención médica inmediata.Si se ha inhalado un producto químico, conducir inmediatamente a la persona afectada a un lugar con aire fresco.Si se ha ingerido algún producto tóxico, habrá que acudir al hospital.Si se ha derramado algún ácido en la piel, que se vuelve más agresivo con el contacto con el agua (como el sulfúrico) primero se debe absorber el mismo con un trapo seco y luego enjuagar con abundante agua fría.

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CAPITULO II

LOS CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y TRANSICIONES DE FASES

FASES

Fase: Porción homogénea de un sistema.

Los materiales tienen una forma sólida, líquida y gaseosa. Cada una de estas formas se conoce como una fase de la materia. En cada una de sus fases las partículas de una sustancia se comportan de manera muy diferente. Una sustancia puede cambiar de una fase a otra a través de lo que se conoce como una transición de fase. Estas transiciones de fase son principalmente el resultado de los cambios de temperatura.

TRANSICIONES DE FASES

Las transiciones de fase tienen lugar debido a cambios en la temperatura, aunque también son influenciados por la presión atmosférica. Un sólido se convierte en un líquido cuando se calienta hasta su punto de fusión, donde el calor proporciona a las partículas la energía suficiente para aflojar su estructura y convertirlas en un líquido. En el punto de ebullición, el calor le da a las partículas en un líquido suficiente energía para que aquellas que están en la superficie puedan escapar de la estructura y vaporizar, moviéndose en el aire como un gas. La baja presión atmosférica permite que los líquidos hiervan a una temperatura más baja. En cuanto al gas para convertirse en un líquido, se debe enfriar lo suficiente para que las partículas pierdan energía y se condensen; formando lazos suficientemente apretados para mantener una forma líquida. Para que un líquido se convierta en un sólido, se debe congelar de

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manera que las partículas tengan muy poca energía y se unan por enlaces muy estrechos.

Así como el agua líquida a presión atmosférica se solidifica al descender su temperatura por debajo de 273,15 K y se evapora al calentarse por encima de 373,15 K, los sistemas termodinámicos en general pueden existir en diferentes fases: en las temperaturas de transición ocurren cambios abruptos en algunas propiedades macroscópicas.

Al bajar la temperatura las partículas se mueven cada vez más lentamente y se producen transiciones de fase de gas a líquido y de líquido a sólido. En el sólido el movimiento de las partículas se reduce a las vibraciones de los átomos o iones en su posición dentro de la red iónica: son las llamadas vibraciones térmicas. Típicamente el material pasa de un estado más desordenado a alta temperatura (máxima entropía) a un estado a baja temperatura más ordenado (energía mínima).

En el caso de la transición de fases a un estado superconductor al disminuir la temperatura también ocurre que el estado superconductor es más ordenado pero el orden es en el espacio de velocidades (o más precisamente espacio de momentos con momento igual a masa por velocidad). Este orden es posible gracias a la física cuántica siendo el estado superconductor un estado cuántico colectivo. Las vibraciones térmicas de los iones tienen un papel esencial en el apareamiento de dos electrones para formar pares de Cooper que dan lugar a este estado colectivo.

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Agregación de sustancias sin interacción química entre ellas: Mezcla.

Una transición de fase es la transformación de un sistema termodinámico de una fase a otra.

Un ejemplo son los cambios de estado (transiciones entre los estados de agregación de la materia), aunque el concepto también se refiere a cualquier otra transformación entre fases.

Sistema homogéneo: Formado por una fase. (Disolución)Sistema heterogéneo: Formado por más de una fase.

A. Coloides ejemplo nubesB. suspensión

Un solo componente (sustancia pura) Varios componentes.

Ejemplos de transiciones de fase Cambios de estado : Transiciones entre los estados de agregación de

la materia: sólido, líquido, gas y plasma, en una sustancia.Una transformación eutéctica, en la que los dos componentes de la mezcla cambian de estado de agregación.La transición entre las fases ferromagnética y paramagnética.La aparición de superconductividad en algunos metales, por debajo de la temperatura crítica.La condensación de Bose-Einstein.

Experimentamos: SUBLIMACIÓN DE YODO

El olor característico de muchas substancias sólidas (naftaleno, alcanfor, perfumes sólidos, etc.) es la prueba de que estos sólidos pasan con facilidad al estado gaseoso. Desde un punto de vista científico decimos, que estos sólidos presentan una presión de vapor elevada a temperatura

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ambiente. Al aumentar la temperatura, la presión de vapor fácilmente se igual a la presión atmosférica, y como consecuencia sublima.

Yodo sometido en calor produce un cambio Físico, se convierte en vapor (sublimación) sin pasar por líquido, y obtiene un color rosa/fucsia a pesar de que en estado sólido tiene aspecto metálico

I2 (SOLIDO) I2 (GAS) SUBLIMACIÓN DIRECTA (COLOR rosa/fucsia)

REACCIÓN QUÍMICA

CuSO4. 5H2O Cu SO4 + H2O (COLOR TURQUESA) (COLOR BLANCO)

CAPITULO III

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

Enlaces químicos y físicos es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación

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de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Enlaces químicosEnlace covalenteEnlace iónico o electrovalenteEnlace covalente coordinadoEnlaces de uno y tres electronesEnlaces flexionadosEnlaces 3c-2e y 3c-4eEnlace aromáticoEnlace metálico

Enlace intermolecularDipolo permanente a dipolo permanenteEnlace de hidrógenoDipolo instantáneo a dipolo inducidoInteracción catión-pi

Electrones en los enlaces químicosBuckybalónEnlaces externos

EXPERIENCIA N° 01: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a) 1 g de NaCl y 2 mL de aguab) 1 g de azúcar y 2 mL de aguac) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetonae) 1 g de azúcar en 1 mL de acetonaf) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimento

N° Tubo

Reactivo 1

Reactivo 2

Observación

1 NaCl H2O Se forma solución/parcial. Hasta

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cierto límite/saturada2 C12H22O11 H2O Se forma disolución3 Aceite

(apolar)alcohol etílico (polar)

No hay disolución (depende de la polaridad)

4 aceite de cocina

Acetona(polar ligeramente)

No son Solubles

5 C12H22O11 acetona No hay Solubilidad6 acetona alcohol

etílicoSe forma una solución

El punto de disolución de la acetona es bajo Solidos: a mayor temperatura mayor solubilidad, inverso en los gases

EXPERIENCIA N° 02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:a) Solución de NaCl al 20% m/Vb) Solución de alcohol etílico al 10% V/Vc) Solución de acetona al 10% V/Vd) Solución de ácido acético al 5% V/Ve) Solución de azúcar al 10 % m/Vf) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo

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en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de precipitaci

ón

Solución/ Tipo de solución

Conductividad eléctrica

1 NaCl al 20% m/V Conduce corriente eléctrica

2 alcohol etílico al 10% V/V No conduce corriente eléctrica

3 acetona al 10% V/V No conduce corriente eléctrica (no electrolítica)

4 ácido acético al 5% V/V No conduce, si se diluye conduce corriente eléctrica (el agua disoció el catión y anión)

5 azúcar al 10 % m/V No conduce corriente eléctrica

6 HCl cc Conduce corriente eléctrica porque se ioniza

CONCLUSIONES

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son

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indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

La solución o disolución son las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

La conducción eléctrica en soluciones es sólo posible por la presencia de iones (Cargas eléctricas) en solución que se encargan del transporte eléctrico

CUESTIONARIO

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?Es soluble si se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven

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en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

Ejemplos

2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?

El agua se conoce como el solvente universal porque disuelve a cientos de sustancias, sin embargo algunos compuestos como la glicerina, los aceites y las grasas que no se disuelven en ella

Los enlaces tienen algo que ver. Los electrovalentes o iónicos se disuelven en agua porque se separan en iones. Los covalentes, algunos no y algunos si. Depende del grado de polaridad que forma la estructura de la molécula. El agua es polar porque el oxígeno y los hidrógenos no están alineados, sino que forma un ángulo poco mayor a 100 grados.

Una sustancia no se disuelve en otra cuando no tiene el mismo enlace y no presenta las mismas fuerzas intermoleculares. Ejemplo el Aceite (apolar) y el alcohol etílico (polar)

3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?

El NaCl al 20% m/V, HCl cc y El ácido acético diluido Las únicas sustancias que conducen la corriente eléctrica en disolución son los electrolitos ya que al disolverse se disocian en iones. Son los iones los responsables de la conducción de la corriente eléctrica. Hay un experimento que pone esto de manifiesto

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de forma sencilla y clara. si tomas una pila y conectas uno de sus bornes a una bombilla y del otro llevas un cable a un vaso con agua destilada y de este vaso sacas otro cable y le conectas a la bombilla. Si añades azúcar al vaso de agua la bombilla no se encenderá ya que el azúcar no es un electrolito y sus disoluciones no conducen la corriente. Si añades sal la bombilla se enciende ya que la sal (NaCl) si es un electrolito que da lugar al disolverse a iones Na+ y Cl-

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones, los que se comportan como medio conductor eléctrico.

Papel que cumplen en los procesos biológicos las soluciones electrolitos

Un electrólito es un mineral que está en los líquidos del organismo y que tiene una carga eléctrica. A menudo se considera que los electrólitos son los iones libres de sodio Na+, potasio K+, calcio Ca2+, fósforo P3-,magnesio Mg2+, etc. Los iones tienen un pequeño potencial eléctrico que los caracteriza y que permite la conducción de corriente eléctrica.

Una definición más precisa de electrólito: Un electrólito es una solución de iones capaz de conducir corriente eléctrica. Los electrólitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un sutil y complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular

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Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular. Son importantes para regular la osmolaridad o concentración de partículas en el plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo. También determinan el nivel de hidratación y el pH de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los distintos electrólitos es de importancia crítica para el metabolismo del cuerpo y su normal funcionamiento.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

El enlace iónico Si conduce la corriente eléctrica fundidos o en disolución.El enlace covalente y el enlace metálico NO conduce la corriente eléctrica fundidos o en disolución.

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La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia sea capaz de conducir

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la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.

BIBLIOGRAFÍA

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%20Fase@6.html

CONCLUSIONES

La mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los conocimientos teóricos, de manera que podamos enriquecer y fortalecer nuestra experiencia en el amplio mundo de la química.

Con los conocimientos y la buena manipulación de estos materiales, se pueden lograr la fusión de unas materias y/o el cambio de estado de una materia, ya sea de sólido a líquido o a gaseoso.

Concluimos que con esta práctica se pudo reconocer y saber los usos de los materiales del laboratorio.

Podemos decir que es de gran importancia el conocimiento de todo material e equipo de laboratorio para un buen desenvolvimiento en el laboratorio y en donde la seguridad y el cuidado del material sea una constante.

El enlace iónico conduce la corriente eléctrica fundidos o en disolución, y el enlace covalente y el enlace metálico NO conduce la corriente eléctrica fundidos o en disolución.