REACCIONES REDOX1.-Determinar cules de las siguientes ecuaciones corresponden a reacciones redox, indicando cul es el agente oxidante y cul el reductor: a) Zn + HCl ZnCl2 b) KCl +AgNO3 AgCl +KNO3 c) ClO- +NO2 NO3- + Cld) KClO3 +I2 +H2O KCl +HIO3 e) H2SO4 + NaOH Na2SO4 +H2O f) KMnO4 + Na2C2O4 MnSO 4 +CO2 +H2O 2.- Escriba las ecuaciones inicas correspondientes al ejercicio anterior 3.- Equilibrar las siguientes ecuaciones: (Medio cido) a) Cu + SO4-2 + H+ Cu+2 + SO2 +H2O b) ClO2- +I- Cl- +I2 c) Cu + HNO3 Cu (NO3)2 +NO2 +H2O d) KMnO4 + KI +H2SO4 MnSO4 + I2 + H2O + K2SO4a) b) c) d)

(Medio Alcalino) SO3-2 + Cl2 SO4-2 + ClMnO4- +AsO2- + OH- MnO2 + AsO4-3 +H2O KClO3 +CrCl3 +KOH K2CrO4 +H2O +KCl KMnO4 +KI +KOH K2MnO4 + KIO3 + H2O

4.- Iguale las siguientes ecuaciones por el mtodo in-electrna) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p)

Li + H2O + LiClO4 LiOH +Cl2 FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO +H2O KNO3 + K2SO3 + H2O N2O + K2SO4 + KOH As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO CoCl2 + KOH + KClO3 Co2O3 + KCl + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 +H2O Cl2 + NH3 + KOH KCl +KNO3 + H2O K2Cr2O7 +FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3+ H2O Na2CrO4 + NaHSnO 2 +H2O NaHSnO 3 +CrO2 +NaOH P4 +HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O KMnO4 +H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 +K2SO4 + H2O H2S + K2Cr2O7 +H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O CoCl2 +KOH + H2O + KMnO4 Co(OH)3 +MnO2 +KCl NaCrO2 + H2O +Na2O2 Na2CrO4 +NaOH