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Reacciones químicas estequiometria , ejercicios y problemas resueltos

desde cero .

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Física y química 4º de la ESO curso totalmente gratuito

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Física y química 1º Bachiller curso totalmente gratuito

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Química 2º bachillerato curso totalmente gratuito para aprobar

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Curso preparatorio de química para ir a la universidad curso cero

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Curso de Química general

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Índice del curso

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

2 Tipos de reacciones químicas

3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa

4 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volúmenes

5 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con disoluciones

6 Reacciones químicas ( estequiometria) Neutralización

7 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivos impuros

8 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con rendimiento de la

reacción

9 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivo limitante

9 Reacciones químicas ( estequiometria) ejercicios de exámenes

Lista de reproducción

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

1 Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución

a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O

d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2

1 Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución

a) C2H6O (l) + ___O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) 7 CO2 (g) + ___ H2O (g)

c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1 parte 2

a) NO (g) + O2 (g) NO2 (g)

b) N2O5 (g) NO2 (g) + O2 (g)

c) C6H12 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

d) Al2O3 (s) + HCl (ac) AlCl3 (ac) + H2O (l)

e) NO2 (g) + H2O (l) HNO3 (ac) + NO (g)

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2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O2 CO2 + H2O

Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1 parte2

a) combustión del metano(CH4);

b) combustión del butano(C4H10);

c) combustión del etanol (C2H6O);

d) combustión del propanol(C3H8O);

e) combustión de la glucosa (C6H12O6);

f) combustión del carbono

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que

repasaseis los siguientes temas

Factores , mol, átomo , moléculas gramos

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/quimica-mol-moleculas-

atomos-factores.html

Truco consejo del profesor10demates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular

las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.

Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos

Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo

los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “

Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g

de sulfuro de hierro (II)

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución

Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?

c) qué masa de CaCl2 se formará

Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 ver solución

Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas

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El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a)

Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan

para obtener 110 gramos de CO2?

Datos Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ver solución

Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará

con 10 g de Fe ?

b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 4 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volumen

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que

repasaseis los siguientes temas

Ecuación de estado de los gases ideales

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/ecuacion-de-estado-de-los-

gases-ideales.html

Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volúmenes

1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de

butano (C4H10) en condiciones normales

Datos Masas atómicas C = 12; H = 1 ver solución

2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente

con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):

CO (g) + O2 (g) CO2 (g)

¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de

monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá

consumido? Parte 1 parte 2

3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio

(KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en

condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las

condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?

Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5 Parte 1 parte 2

4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y

desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para

hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en

condiciones normales?

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 5 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con disoluciones

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que

repasaseis el tema de Disoluciones

1 Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución

de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de magnesio

(Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)

Datos Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1

Ver solución

2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de

carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?

Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 Ver solución

3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de

hidróxido de potasio 0,5 M? Ver solución

4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza

y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :

a) Gramos de cinc de la muestra

b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Datos Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 parte1 parte 2

5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido

clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:

a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato

Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16 Ver solución

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 6 Reacciones químicas ( estequiometria) Neutralización

Ácido + Base Sal + Agua

Ejemplo Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1 parte 2

a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio

b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio

c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata

d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio

1 Calcular el volumen de una disolución de hidróxido de potasio 0,5 M necesario para

neutralizar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M ver solución

2 Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 1 M necesario para

neutralizar 300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 M ver solución

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 7 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivos impuros

1 El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio

y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por

descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?

Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 ver solución

2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan

150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno

desprendido en C.N. Datos Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1 ver solución

3 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y

oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para

obtener 5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución

Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5

4 El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de

carbono . Calcular la cantidad de CaCO3 , de una riqueza del 90% que se necesitan para

obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución

Datos Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12

5 Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono

medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos

Masas atómicas C=12 ver solución

6 El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un

lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen 271 gramos de óxido férrico

Calcular la pureza del lingote Datos Masas atómicas Fe = 55,85; O=32 ver solución

7 Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al

descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono se obtuvieron 37

litros de CO2 en c n . ver solución

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8 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con rendimiento de la

reacción

VER EXPLICACIÓN

1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del

85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución

FeS (s) + H2SO4(aq) FeSO4 (aq) + H2S (g)

2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico,

para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la

reacción es del 80% Calcula:

a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución

Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16

3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del

70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2

Datos Masas atómicas C=12;O=16 ver solución

4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl

que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de

la reacción es del 80 %

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución

5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se

obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción

Datos Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución

6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2

en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos Masas

atómicas C=12;H=1 ver solución

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 9 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivo limitante

Ver explicación

1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando

agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en condiciones normales. Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16

a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución

2 Calcular , los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de

H2SO4 , 2 M . Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4 Ver solución

3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los

gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene

.Datos Masas atómicas H= 1; N=14 Ver solución

4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido

sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n

Datos Masas atómicas Al=27 Ver solución

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Selectividad química castilla y León Junio 2013

PROBLEMA 1.- opción A En la combustión de azufre se produce dióxido de

azufre con un rendimiento del 80%.

a) Escribe la reacción ajustada.

b) Si se desean quemar 300 g de azufre. ¿Qué volumen de dióxido de azufre

se produce, medido en condiciones normales?

c) Calcula los gramos de azufre que se precisan para obtener 5 g de dióxido de

azufre.

Selectividad química castilla y León Junio 2009

El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. a. Calcula el volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,16 g/cm3 y 32 % en peso, que se necesitará para que reaccione con 30,4 g de carbonato de magnesio. b. Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 L de dióxido de carbono, medidos a 1 atm y 27ºC, ¿cuál ha sido el rendimiento de la operación? S: a) V = 71,2 mL de disolución de H Cl b) 85,36 %

Selectividad PAU química comunidad Valenciana Junio 2013

1B. El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y

resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión

de la mena rutilo, TiO2 (s), en tetracloruro de titanio, TiCl4 (g), mediante reacción con

carbono y cloro, de acuerdo con la siguiente reacción:

TiO2 (s) + C (s) + Cl2 (g) → TiCl4 (g) + CO (g).

a) Ajusta la reacción y calcula los gramos de TiCl4 que se obtendrán al hacer

reaccionar 500 g de una mena de TiO2 del 85,3 % de riqueza, y 426,6 g de cloro y en

presencia de un exceso de carbono.

b) Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya

temperatura se mantiene a 800 ºC, ¿cuál será la presión en su interior cuando finalice

la reacción?

DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ti) = 47,9 u;.

Solución: a) 569,7 g TiCl4; b) 6,33 atm.

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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Selectividad química castilla y León Septiembre 2004

Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos pulverizados: clorato potásico y cloruro potásico. Cuando 60 g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso y prolongado, se liberan 8 g de oxígeno. Se sabe que el clorato potásico se descompone por calentamiento prolongado, dando cloruro potásico ( sólido) y oxígeno (gas). a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar durante el calentamiento. b) Calcule el tanto por ciento del cloruro potásico en la mezcla inicial.

Sol : a) 2 K Cl O3 (s) 2 K Cl (s) + 3 O2 (g) b) % K Cl = 65,97 Selectividad química castilla y León Septiembre 2009

Después de poner 180 g de Zn en un vaso de precipitados con ácido clorhídrico 5M y de que haya cesado la reacción, quedaron 35 g de Zn sin reaccionar.

El proceso que tiene lugar es : Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Calcula: a) El volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se ha obtenido. b) El volumen de la disolución ácida que se empleó. Sol: a) V = 49,563 L de hidrógeno b) V = 0,886 L de la disolución

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