para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/
Reacciones químicas estequiometria , ejercicios y problemas resueltos
desde cero .
Este pdf pertenece a los siguientes cursos gratuitos del
profesor10demates
Física y química de 3º de la ESO curso totalmente gratuito para aprobar
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/08/fisica-y-quimica-3-eso-
ejercicios-y.html
Física y química 4º de la ESO curso totalmente gratuito
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/08/fisica-y-quimica-4-eso-
ejercicios-y.html
Física y química 1º Bachiller curso totalmente gratuito
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/fisica-y-quimica-1-bachiller-
ejercicios.html
Química 2º bachillerato curso totalmente gratuito para aprobar
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/quimica-2-bachiller-
ejercicios-y.html
Curso preparatorio de química para ir a la universidad curso cero
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/curso-cero-de-quimica-
preparatorio-para.html
Curso de Química general
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/quimica-general.html
Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y
consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS en las siguientes redes sociales:
Youtube
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Índice del curso
1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
2 Tipos de reacciones químicas
3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa
4 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volúmenes
5 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con disoluciones
6 Reacciones químicas ( estequiometria) Neutralización
7 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivos impuros
8 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con rendimiento de la
reacción
9 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivo limitante
9 Reacciones químicas ( estequiometria) ejercicios de exámenes
Lista de reproducción
https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1zvuo5aG8nB6kpDyEUMJPyT
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1 Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución
a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2
1 Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución
a) C2H6O (l) + ___O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) 7 CO2 (g) + ___ H2O (g)
c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)
2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1 parte 2
a) NO (g) + O2 (g) NO2 (g)
b) N2O5 (g) NO2 (g) + O2 (g)
c) C6H12 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
d) Al2O3 (s) + HCl (ac) AlCl3 (ac) + H2O (l)
e) NO2 (g) + H2O (l) HNO3 (ac) + NO (g)
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/
2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión
Combustible + O2 CO2 + H2O
Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1 parte2
a) combustión del metano(CH4);
b) combustión del butano(C4H10);
c) combustión del etanol (C2H6O);
d) combustión del propanol(C3H8O);
e) combustión de la glucosa (C6H12O6);
f) combustión del carbono
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que
repasaseis los siguientes temas
Factores , mol, átomo , moléculas gramos
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/quimica-mol-moleculas-
atomos-factores.html
Truco consejo del profesor10demates
Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular
las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.
Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos
Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan
Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo
los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )
Paso 3. “último paso “
Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos
El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g
de sulfuro de hierro (II)
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución
Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas
Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) Ajústala
b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
c) qué masa de CaCl2 se formará
Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1 ver solución
Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/
El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a)
Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan
para obtener 110 gramos de CO2?
Datos Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ver solución
Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas
En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará
con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución
Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y
consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS en las siguientes redes sociales:
Youtube
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 4 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volumen
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que
repasaseis los siguientes temas
Ecuación de estado de los gases ideales
http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/ecuacion-de-estado-de-los-
gases-ideales.html
Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con volúmenes
1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de
butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12; H = 1 ver solución
2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente
con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá
consumido? Parte 1 parte 2
3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio
(KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en
condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las
condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5 Parte 1 parte 2
4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en
condiciones normales?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5 ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 5 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con disoluciones
Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que
repasaseis el tema de Disoluciones
1 Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución
de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de hidróxido de magnesio
(Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)
Datos Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1
Ver solución
2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de
carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 Ver solución
3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M? Ver solución
4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza
y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a) Gramos de cinc de la muestra
b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Datos Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 parte1 parte 2
5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido
clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:
a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato
Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16 Ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 6 Reacciones químicas ( estequiometria) Neutralización
Ácido + Base Sal + Agua
Ejemplo Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1 parte 2
a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio
b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio
c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata
d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio
1 Calcular el volumen de una disolución de hidróxido de potasio 0,5 M necesario para
neutralizar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M ver solución
2 Calcular el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 1 M necesario para
neutralizar 300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 M ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 7 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivos impuros
1 El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio
y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por
descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 ver solución
2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan
150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno
desprendido en C.N. Datos Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1 ver solución
3 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y
oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para
obtener 5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5
4 El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de
carbono . Calcular la cantidad de CaCO3 , de una riqueza del 90% que se necesitan para
obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución
Datos Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12
5 Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono
medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos
Masas atómicas C=12 ver solución
6 El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un
lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen 271 gramos de óxido férrico
Calcular la pureza del lingote Datos Masas atómicas Fe = 55,85; O=32 ver solución
7 Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al
descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono se obtuvieron 37
litros de CO2 en c n . ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/
8 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con rendimiento de la
reacción
VER EXPLICACIÓN
1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del
85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución
FeS (s) + H2SO4(aq) FeSO4 (aq) + H2S (g)
2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico,
para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la
reacción es del 80% Calcula:
a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución
Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16
3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del
70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2
Datos Masas atómicas C=12;O=16 ver solución
4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl
que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de
la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución
5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se
obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución
6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2
en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos Masas
atómicas C=12;H=1 ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ 9 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con reactivo limitante
Ver explicación
1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando
agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en condiciones normales. Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16
a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución
2 Calcular , los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de
H2SO4 , 2 M . Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4 Ver solución
3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los
gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene
.Datos Masas atómicas H= 1; N=14 Ver solución
4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido
sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos Masas atómicas Al=27 Ver solución
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Ejercicios
Selectividad química castilla y León Junio 2013
PROBLEMA 1.- opción A En la combustión de azufre se produce dióxido de
azufre con un rendimiento del 80%.
a) Escribe la reacción ajustada.
b) Si se desean quemar 300 g de azufre. ¿Qué volumen de dióxido de azufre
se produce, medido en condiciones normales?
c) Calcula los gramos de azufre que se precisan para obtener 5 g de dióxido de
azufre.
Selectividad química castilla y León Junio 2009
El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. a. Calcula el volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,16 g/cm3 y 32 % en peso, que se necesitará para que reaccione con 30,4 g de carbonato de magnesio. b. Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 L de dióxido de carbono, medidos a 1 atm y 27ºC, ¿cuál ha sido el rendimiento de la operación? S: a) V = 71,2 mL de disolución de H Cl b) 85,36 %
Selectividad PAU química comunidad Valenciana Junio 2013
1B. El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y
resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión
de la mena rutilo, TiO2 (s), en tetracloruro de titanio, TiCl4 (g), mediante reacción con
carbono y cloro, de acuerdo con la siguiente reacción:
TiO2 (s) + C (s) + Cl2 (g) → TiCl4 (g) + CO (g).
a) Ajusta la reacción y calcula los gramos de TiCl4 que se obtendrán al hacer
reaccionar 500 g de una mena de TiO2 del 85,3 % de riqueza, y 426,6 g de cloro y en
presencia de un exceso de carbono.
b) Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya
temperatura se mantiene a 800 ºC, ¿cuál será la presión en su interior cuando finalice
la reacción?
DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ti) = 47,9 u;.
Solución: a) 569,7 g TiCl4; b) 6,33 atm.
para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates
http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Selectividad química castilla y León Septiembre 2004
Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos pulverizados: clorato potásico y cloruro potásico. Cuando 60 g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso y prolongado, se liberan 8 g de oxígeno. Se sabe que el clorato potásico se descompone por calentamiento prolongado, dando cloruro potásico ( sólido) y oxígeno (gas). a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar durante el calentamiento. b) Calcule el tanto por ciento del cloruro potásico en la mezcla inicial.
Sol : a) 2 K Cl O3 (s) 2 K Cl (s) + 3 O2 (g) b) % K Cl = 65,97 Selectividad química castilla y León Septiembre 2009
Después de poner 180 g de Zn en un vaso de precipitados con ácido clorhídrico 5M y de que haya cesado la reacción, quedaron 35 g de Zn sin reaccionar.
El proceso que tiene lugar es : Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Calcula: a) El volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se ha obtenido. b) El volumen de la disolución ácida que se empleó. Sol: a) V = 49,563 L de hidrógeno b) V = 0,886 L de la disolución
Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y
consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS en las siguientes redes sociales:
Youtube