Las reacciones químicas

“Proceso mediante el cual las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad”

Reactivos ProductosSustancias reaccionantes → Productos de la reacción

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

4.1 Las reacciones químicas y la ecuación química

¿Cómo los reactivos se transforman en producto?

Observamos: – Un cambio de color.– La formación de un sólido.– El desprendimiento de un gas.– El desprendimiento o absorción de calor.

Lo que nos dicen las Ec. Quim Baln

• La Ec.Quim no indica todo lo que uno querría saber de la reacción.

- velocidad, calor, apariencia, si/no se lleva a cabo la reacción.

En el nivel atómico

En el nivel atómico:

Magnesio metálico + arde con oxígeno → produce un polvo blanco de óxido de magnesio

2 átomos de Mg + 1 molécula de O2 → 2 u/formulares de MgO

Ley de la materia

Mg + O2 → MgO2 2

Representación molecular

Mg

Mg

O O

Mg2+ O2-

Mg2+ O2-

- Docenas

- Millones

- Mol

- Gramos

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Saber las fórmulas, escribirlas correctamente.

Asignar coeficientes. LOS SUBINDICES NO DEBEN SER ALTERADOS

Escoger el método adecuado.

2 H2O 2 H2 + O2

Coeficientes

Subíndices

Ajuste de reacciones.Formación del agua.

H2 + O2 H2O

¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?

H2 + O2 2 H2O

Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.

¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?

2 H2 + O2 2 H2O

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

CombustiónCombustión: Hidrocarburo + O2 CO2 + H2O

C (s) + O2(g) CO2 (g)

CH4(g) + 2O2(g) --------> CO2(g) + H2O(l)

C6H12O6 + O2 H2O + CO2

¿Como ajustar una reacción de combustión?

1. Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.

C2H6 + O2 2 CO2 + H2O

C2H6 + O2 CO2 + H2O

¿Como ajustar una reacción de combustión?

2. Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos.

C2H6 + O2 2 CO2 + 3 H2O

¿Como ajustar una reacción de combustión?

3. Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.

C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O !!ojo!!. Frecuentemente aparecen coeficientes

fraccionarios.

Ajuste y representación de la reacción

C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O

Para poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:

2 C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Síntesis (Combinación) Síntesis (Combinación) : A + B C

2Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)

+

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Descomposición:Descomposición: AB A + B

2H2O (l) 2H2 (g) + O (g)

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Sustitución SimpleSustitución Simple: A + BC AC + B

Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu (s)

+ +

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Sustitución DobleSustitución Doble: AB + CD AD + CB

2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2 (s)

Neutralización: Reacc de doble Sust.

Acido: H+

Neutraliza

Base: OH-

De lo anterior se forma agua y una sal

Neutralización

Na Cloruro de Sodio

Cloruro de cal cio

Ca

Por ejemplo:

2

Bromuro de MagnesioMg 2

Cl

Cl

Br

K Br Bromuro de Potasio