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Las reacciones químicas
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“Proceso mediante el cual las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad”
Reactivos ProductosSustancias reaccionantes → Productos de la reacción
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)
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4.1 Las reacciones químicas y la ecuación química
¿Cómo los reactivos se transforman en producto?
Observamos: – Un cambio de color.– La formación de un sólido.– El desprendimiento de un gas.– El desprendimiento o absorción de calor.
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Lo que nos dicen las Ec. Quim Baln
• La Ec.Quim no indica todo lo que uno querría saber de la reacción.
- velocidad, calor, apariencia, si/no se lleva a cabo la reacción.
En el nivel atómico
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En el nivel atómico:
Magnesio metálico + arde con oxígeno → produce un polvo blanco de óxido de magnesio
2 átomos de Mg + 1 molécula de O2 → 2 u/formulares de MgO
Ley de la materia
Mg + O2 → MgO2 2
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Representación molecular
Mg
Mg
O O
Mg2+ O2-
Mg2+ O2-
- Docenas
- Millones
- Mol
- Gramos
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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Saber las fórmulas, escribirlas correctamente.
Asignar coeficientes. LOS SUBINDICES NO DEBEN SER ALTERADOS
Escoger el método adecuado.
2 H2O 2 H2 + O2
Coeficientes
Subíndices
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Ajuste de reacciones.Formación del agua.
H2 + O2 H2O
¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?
H2 + O2 2 H2O
Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.
¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?
2 H2 + O2 2 H2O
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
CombustiónCombustión: Hidrocarburo + O2 CO2 + H2O
C (s) + O2(g) CO2 (g)
CH4(g) + 2O2(g) --------> CO2(g) + H2O(l)
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
1. Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.
C2H6 + O2 2 CO2 + H2O
C2H6 + O2 CO2 + H2O
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
2. Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos.
C2H6 + O2 2 CO2 + 3 H2O
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¿Como ajustar una reacción de combustión?
3. Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.
C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O !!ojo!!. Frecuentemente aparecen coeficientes
fraccionarios.
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Ajuste y representación de la reacción
C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O
Para poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:
2 C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Síntesis (Combinación) Síntesis (Combinación) : A + B C
2Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
+
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Descomposición:Descomposición: AB A + B
2H2O (l) 2H2 (g) + O (g)
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Sustitución SimpleSustitución Simple: A + BC AC + B
Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu (s)
+ +
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Sustitución DobleSustitución Doble: AB + CD AD + CB
2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2 (s)
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Neutralización: Reacc de doble Sust.
Acido: H+
Neutraliza
Base: OH-
De lo anterior se forma agua y una sal
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Neutralización
Na Cloruro de Sodio
Cloruro de cal cio
Ca
Por ejemplo:
2
Bromuro de MagnesioMg 2
Cl
Cl
Br
K Br Bromuro de Potasio