reacciones de doble desplazamiento
TRANSCRIPT
![Page 1: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/1.jpg)
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
![Page 2: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/2.jpg)
Es una reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos
AY + BX AX + BY
![Page 3: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/3.jpg)
SAL + SALSAL + SAL
Se forma un compuesto que precipita.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
![Page 4: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/4.jpg)
SAL + ACIDOSAL + ACIDO
Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.Ácidos fijos elevado punto de ebullición.Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.
FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL MUY VOLÁTILMUY VOLÁTIL
H2SO4
HNO3
HCl H2S
H2CO3 (CO2 + H2O)
H2SO3 (SO2 + H2O)
CH3COOH
HCN
![Page 5: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/5.jpg)
CaCO3 + HCl H2CO3 + CaCl2
Como el ácido carbónico es un ácido inestable en realidad deben escribir:
CaCO3 + HCl CO2 + H2O + CaCl2
2
2
H2CO3
![Page 6: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/6.jpg)
K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4
K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA
![Page 7: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/7.jpg)
SAL + BASESAL + BASE
Un base fija desaloja al base volátil de su sal.
FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH4OH (NH3 + H2O)
![Page 8: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/8.jpg)
KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O
![Page 9: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/9.jpg)
FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS INSOLUBLES:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES:
2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O
HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O
![Page 10: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/10.jpg)
FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS
2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4
ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl
![Page 11: Reacciones De Doble Desplazamiento](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022082810/55850f99d8b42ac60a8b4bb4/html5/thumbnails/11.jpg)
En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:
SolublesSolubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
InsolublesInsolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.