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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
QUÍMICA 2º BTO
I.E.S. PARQUE GOYA –
ZARAGOZA
CURSO 2016-2017
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SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN:
Se establece una división ajustada de los contenidos repartidos entre las tres evaluaciones de
acuerdo al siguiente cuadro:
EV1
0 CONTENIDOS BÁSICOS
8 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (1ª PARTE)
1 ESTRUCTURA ATÓMICA
2 SISTEMA PERIÓDICO
EV2
3 ENLACE QUÍMICO
4 TERMOQUÍMICA
5 CINÉTICA QUÍMICA
EV3
6 EQUILIBRIO QUÍMICO
7 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
8 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (2ª PARTE)
1.4-LOS CRITERIOS DE CALIFICACIÓN: ASOCIACIÓN DE ESTÁNDARES EVALUABLES. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
Al final de cada unidad se realizará un control en el que se valorará la capacidad de
expresión y de corrección del alumno en la explicación de definiciones, leyes, teoremas y
cuestiones de razonamiento deductivo.
La parte práctica consistirá en la resolución de problemas del nivel trabajado en la clase.
También se realizaran los correspondientes controles de formulación y alguna práctica de
laboratorio esporádicamente. Los alumnos deberán realizar el correspondiente informe de
laboratorio.
Otros aspectos que se tendrán en cuenta en la evaluación son los siguientes:
En caso de no hacer el examen en su día, sólo se repetirá el mismo si el motivo de está
suficientemente justificado y siempre con un justificante de una tercera persona que
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avale el motivo de la ausencia. La evaluación de estos contenidos pendientes no está
sujeta a la realización de una repetición individual de este control a una fecha a
convenir, sino que se unirá al siguiente control, realizándose en el mismo, la
evaluación de los contenidos correspondientes a ambos.
Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden, limpieza), la ortografía
y la calidad en la redacción, así como la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos,
etc.
Los fallos de expresión, las faltas de ortografía, la pésima caligrafía y el excesivo
desorden en la presentación de las diferentes pruebas supondrán según los casos y
tipo de actividad las siguientes medidas: repetición de trabajos y reducción en la nota
de la correspondiente prueba en un 5% del total.
En aquellos casos, tanto en la realización de exámenes como de trabajos o cuadernos,
en los que se detecte que se ha copiado el contenido de los mismos supondrá la
anulación automática del mismo.
Cuando se haga referencia a un proceso químico, éste deberá expresarse con la
correspondiente ecuación ajustada, lo contrario supondrá la no obtención de la
máxima calificación. Igualmente se valorará que todos los compuestos estén
correctamente formulados.
En problemas numéricos se valorará la coherencia del planteamiento y de los
resultados obtenidos.
Cuando existan varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea
imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente
del resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente
incoherente.
Un alumno se considerará aprobado cuando su nota final sea igual o superior a 5.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En cualquier tipo de trabajos que el alumno realice, y en especial, en los distintos tipos de pruebas se calificarán los siguientes aspectos, que incidirán de forma positiva o negativa en la calificación final y en la proporción establecida:
o Expresión escrita, orden, claridad, limpieza, ortografía,…
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o Autonomía de comprensión y expresión
o Actitud crítica.
Al terminar cada unidad se realizará un control. La nota final de evaluación será la media
aritmética de los exámenes realizados. Para aprobar cada evaluación, la nota deberá llegar al
cinco.
El repaso de formulación química se realizará paralelamente al resto del temario. Durante el
primer cuatrimestre se realizarán los necesarios controles de formulación.
Importante: Se considerará como mínimo imprescindible para superar la materia, disponer
del cuaderno de clase con sus respectivas actividades cumplimentadas así como la
presentación, dentro del plazo anunciado, de los materiales elaborados por el alumno
(cuaderno, informes, trabajos, …).
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones.
RECUPERACIÓN
Se realizará una prueba posterior a cada evaluación, de todos los contenidos de la misma.
A esta prueba deberán presentarse todos los alumnos aunque tengan superada la evaluación
con objeto de repasar la materia y de mejorar nota si se da el caso.
El alumno con la tercera evaluación pendiente, deberá presentarse al examen final con ella.
En caso de tener alguna parte sin superar en Junio, el alumno se someterá a la Prueba
Extraordinaria.
En aquellos casos, tanto en la realización de exámenes como de trabajos o cuadernos, en los
que se detecte que se ha copiado el contenido de los mismos supondrá la anulación
automática del mismo.
Un alumno se considerará aprobado cuando su nota final sea igual o superior a 5.
De cada a la prueba extraordinaria de septiembre, las evaluaciones superadas durante el
curso se les conservarán hasta septiembre.
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El alumnado con la asignatura de Física y Química pendiente del curso anterior realizará el
examen de Química tras el período vacacional de Navidad (cuarta semana de enero) y el de
Física tras el período vacacional de Semana Santa (última semana de abril).
INDICADORES DE LOGRO
Se incluyen en este apartado los siguientes indicadores, que a lo largo del curso y cuando se proceda a la revisión de la programación podría ser de utilidad el efectuar un repaso del alcance de los mismos:
En relación al cuaderno:
Porcentaje de cumplimentación del mismo
% de alumnos que presentan regularmente los ejercicios hechos
% de alumnos que lo presenta en buenas condiciones de orden y limpieza
% de alumnos que lo tiene en condiciones en una recogida sorpresa del mismo
En relación a la actitud:
% de alumnos que tienen un comportamiento correcto en clase respetando a los compañeros, al profesor, el material….
En relación al laboratorio:
% de alumnos que tienen un comportamiento correcto en el laboratorio respetando las normas de laboratorio y el cuidado del material.
En relación con la evaluación:
% de alumnos a los que en la evaluación inicial se les detecta un buen nivel
% de alumnos que obtienen un 8 o más
% de alumnos que aprueban la evaluación
% de alumnos que suspenden la evaluación
% de alumnos que aprueban la materia en Junio
% de alumnos que aprueban la prueba de Reválida.
En relación con el interés por la materia:
% de alumnos que a final de curso se decantan por un grado relacionado con esta materia.
1.5-LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las
estrategias básicas del trabajo científico.
Se trata de evaluar si el alumnado conoce las características básicas del trabajo científico
al aplicar los conceptos y procedimientos a la resolución de problemas, trabajos prácticos y
situaciones de interés. Se ha de valorar junto con el resto de los criterios de evaluación, por
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lo que es necesario realizar actividades de evaluación que incluyan análisis cualitativos,
emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias
en condiciones controladas y reproducibles, actividades de síntesis, comunicación y análisis
de los resultados, valoración de las implicaciones del estudio realizado (posibles aplicaciones,
transformaciones sociales, repercusiones negativas...), etc.
2. Determinar la variación de entalpía de una reacción química, valorar sus implicaciones
y predecir la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas
condiciones según sea su variación de energía libre.
Este criterio pretende constatar que el alumnado comprende el significado de la variación
de entalpía de una reacción, si la determina aplicando la ley de Hess, utilizando entalpías de
formación o mediante energías de enlace, y si conoce y valora las implicaciones que los
aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el
medioambiente (efecto invernadero y cambio climático). También debe establecer las
condiciones para que un proceso sea espontáneo considerando los factores energéticos y
entrópicos.
3. Determinar la ecuación de velocidad en procesos sencillos, explicando los efectos de los
factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas.
Se trata de comprobar que el alumnado escribe la ecuación de velocidad de las reacciones
químicas elementales aplicando la ley de acción de masas, explica los efectos del grado de
división, la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción según las teorías de
las colisiones y del estado de transición, así como la forma en que intervienen los
catalizadores, valorando su papel en procesos industriales y de interés biológico.
4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema para
alcanzar el estado de equilibrio y resolver problemas en sistemas gaseosos.
Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de identificar el estado de equilibrio
químico mediante sus características macroscópicas y a escala de partículas, de utilizar la ley
del equilibrio y la estequiometría de las reacciones químicas en la resolución de problemas, y
de relacionar el grado de disociación y las constantes de equilibrio Kc y Kp. También debe
deducir el efecto que origina en un sistema en equilibrio químico la alteración de sus
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condiciones, utilizando el cociente de reacción y el principio de Le Chatelier. Asimismo, debe
aplicar las leyes del equilibrio en procesos industriales, tales como la obtención de amoniaco,
así como en la vida cotidiana.
5. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar
como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones
ácido-base y algunas de sus aplicaciones prácticas.
Este criterio pretende averiguar si el alumnado sabe clasificar las sustancias o sus
disoluciones en ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted-Lowry y si determina
valores de pH en disoluciones de ácidos, bases, sales o sus mezclas, atendiendo en particular
a la hidrólisis de sales y a las mezclas amortiguadoras. También se valorará si conoce el
funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas que permiten determinar la
concentración de una sustancia ácida o básica o la composición de una mezcla, así como si
reconoce la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana y el origen y consecuencias de la
lluvia ácida.
6. Realizar cálculos de solubilidades de compuestos iónicos poco solubles y proponer
métodos para modificar la solubilidad de algunos de ellos.
Este criterio pretende evaluar si el alumnado sabe calcular la solubilidad de un compuesto
iónico poco soluble partiendo de su constante de solubilidad o al revés, en agua pura o cuando
hay efecto de ión común, si sabe determinar si se forma precipitado al mezclar dos
disoluciones y cómo desplazar equilibrios de solubilidad, en particular en el caso en que
influya el pH del medio. También debe conocer algunas aplicaciones analíticas de estos
procesos.
7. Identificar y ajustar reacciones de oxidación-reducción, determinar si se produce una
reacción redox al mezclar dos sustancias y describir el funcionamiento de las pilas y las cubas
electrolíticas, así como sus aplicaciones más relevantes.
Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de reconocer reacciones con
transferencia de electrones, utilizando números de oxidación, ajustándolas por el método del
ión-electrón, realizando cálculos estequiométricos y utilizando técnicas volumétricas para
determinar la concentración de disoluciones o la composición de mezclas. También debe
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predecir, a través de las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox, la
posible evolución de estos procesos. Además, debe describir cómo funcionan las pilas,
determinando su potencial, y las cubas electrolíticas, aplicando la ley de Faraday para saber
la cantidad de sustancia depositada. Por último, debe conocer la importancia que, desde el
punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales, así como las
soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera.
8. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas
de algunas de sus propiedades.
Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la
necesidad de un nuevo marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo y que
permite escribir estructuras electrónicas, a partir de las cuales es capaz de justificar la
ordenación de los elementos. También debe interpretar las semejanzas entre los elementos
de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades, tales como los
radios atómicos e iónicos, las energías de ionización, la electronegatividad, el carácter
metálico y la valencia.
9. Utilizar los modelos de enlace para explicar la formación de moléculas y de estructuras
gigantes.
Con este criterio se debe comprobar que el alumnado sabe deducir el tipo de enlace que
forman dos elementos en función de su diferencia de electronegatividad y obtener la fórmula
de la sustancia formada. En el caso de sustancias iónicas, deberá comparar los valores de sus
energías de red. Si el enlace es covalente, deberá deducir la forma geométrica y la posible
polaridad de moléculas sencillas, representando sus estructuras de Lewis y aplicando la
repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos, por un lado, y el
solapamiento de orbitales atómicos, puros o híbridos, por otro, tanto en sustancias
moleculares como covalentes. En los metales deberá utilizar el modelo de la deslocalización
electrónica.
10. Explicar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace existente y de
las interacciones entre partículas.
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Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de explicar, comparar o predecir las
propiedades de las sustancias según sea el enlace entre las partículas que las forman,
atendiendo en particular a la energía de red en las iónicas y a las fuerzas de Van der Waals,
en especial a los puentes de hidrógeno, en las moleculares.
1.6-ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES IMPRESCINDIBLES PARA SUPERAR LA
MATERIA
B2-2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
B2-5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la tabla periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
B2-6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la tabla periódica.
B2-7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.
B2-8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.
B2-9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.
B2-9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.
B2-10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.
B2-10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.
B2-11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.
B2-14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.
B3-3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas, dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.
B3-4.1 Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
B3-6.1 Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.
B3-6.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura.
B3-1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
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B3-2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.
B3-2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
B3-3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.
B3-4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
B3-5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, KC y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.
B3-5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.
B3-6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio KC y Kp.
B3-8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
B3-11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.
B3-12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.
B3-13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
B3-14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
B3-17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
B3-18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.
B3-21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
B3-22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox,
Con el fin de que el alumno disponga de una rápida y clara información de las competencias
clave que a lo largo de este curso debe adquirir, se concretan los contenidos mínimos y los
estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles para superar la materia:
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UNIDAD 0.- CONTENIDOS BÁSICOS
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Estudio cuantitativo de la materia. Leyes fundamentales.
2. Reacciones químicas. Estequiometría.
3. Cálculo de masas y volúmenes de productos de una reacción a partir de ciertas
cantidades de reactivos, incluidos reactivos impuros y reacciones con rendimientos
por debajo del 100%.
4. Cálculo de las variables que definen un gas a través de las distintas ecuaciones de
los gases.
5. Mezcla de gases. Ley de Dalton para las presiones parciales
6. Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.
7. Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia (en gramos y
mol) contenida en un volumen determinado de disolución y, a la inversa, para
determinar la concentración de la disolución dada una cantidad de sustancia.
8. Realización de cálculos cualitativos en reacciones químicas con sustancias
gaseosas, en disolución y en mezclas de gases.
9. Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Ajuste de reacciones químicas. Estequiometría.
2. Cálculo de masas y volúmenes de productos de una reacción a partir de ciertas
cantidades de reactivos, incluidos reactivos impuros y reacciones con rendimientos
por debajo del 100%.
3. Cálculo de las variables que definen un gas a través de las distintas ecuaciones de los
gases.
4. Mezcla de gases. Ley de Dalton para las presiones parciales
5. Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.
6. Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia (en gramos y mol)
contenida en un volumen determinado de disolución y, a la inversa, para determinar
la concentración de la disolución dada una cantidad de sustancia.
7. Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.
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8. Calcular el rendimiento de un proceso químico y la pureza de un reactivo aplicando
conocimientos estequiométricos.
9. Distinguir, mediante cálculos, entre composición en masa y composición en volumen
de una mezcla de gases.
10. Calcular concentraciones en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad,
molalidad y fracción molar, tanto de solutos sólidos como líquidos (en este caso,
sabiendo aplicar los datos de densidad y pureza), así como determinar la cantidad de
sustancia (en gramos y moles) contenida en un volumen determinado de una
disolución.
11. Preparar correctamente, en el laboratorio, disoluciones de concentraciones
determinadas partiendo de solutos sólidos o de otras más concentradas cuya
molaridad es conocida, o que deba calcularse previamente a partir de los datos
contenidos en la etiqueta del producto.
UNIDAD 1 y 2.- ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a
la mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de
Heisenberg. El átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico. Orbitales
atómicos y números cuánticos. Significado de los números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: principios de mínima energía y de exclusión de Pauli,
y regla de Hund.
2. Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y
las configuraciones electrónicas de los elementos.
3. Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías
de ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
4. Interpretar tablas y datos numéricos sobre las distintas propiedades de los
elementos químicos.
5. Realizar experiencias sencillas que permitan comparar alguna propiedad de los
elementos químicos.
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6. Interpretar gráficos que muestran la variación de alguna propiedad periódica en
función del número atómico.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Significado de los números cuánticos. Configuraciones electrónicas: principios de
mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.
2. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para escribir las configuraciones
electrónicas de los mismos y a partir de ellas explicar las variaciones periódicas de
algunas de sus propiedades.
3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo
e incertidumbre.
4. La estructura del sistema periódico y las configuraciones electrónicas de los
elementos.
5. Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías
de ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
6. Predecir, a partir de su posición en el sistema periódico, algunas de las
propiedades de un elemento químico (electronegatividad, energía de ionización,
por ejemplo).
7. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética y la longitud de
onda asociadas a determinadas transiciones electrónicas.
UNIDAD 3.- EL ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Clasificación de los tipos de sustancias en estado sólido.
2. Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químico.
3. Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de
red: factores de los que depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de
los compuestos iónicos.
4. Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis.
Regla del octeto y excepciones. Construcción y simulación informática de modelos
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moleculares. Concepto de resonancia. Geometría molecular: modelo de repulsión de
los pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las
moléculas. Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de
electrones. Concepto de hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp.
5. Interacciones entre moléculas: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de
hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.
6. Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las
propiedades de los metales.
7. Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
8. Geometría molecular de compuestos sencillos.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Saber por qué los átomos no aparecen aislados en la naturaleza, sino que se unen
unos con otros.
2. Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Energía de red: factores de los
que depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de los compuestos
iónicos.
3. Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Escribir
estructuras de Lewis sencillas. Regla del octeto y excepciones.
4. Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa
de valencia.
5. Polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar.
6. Interacciones entre moléculas: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de
hidrógeno. Explicar cómo afectan a las propiedades de determinados
compuestos.
7. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.
8. Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de
las propiedades de los metales.
UNIDAD 4.- TERMOQUÍMICA
CONTENIDOS MÍNIMOS
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1. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos.
2. Concepto de entalpía. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpías de
reacción.
3. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación.
4. La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía. Segundo
principio de la termodinámica.
5. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción: energía libre de Gibbs.
Criterio de espontaneidad.
6. Predecir la espontaneidad de los procesos en función de su entalpía y de su
entropía.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Concepto de entalpía. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de
reacción a partir de las entalpías de formación.
2. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción.
3. La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía. Segundo
principio de la termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una
reacción: energía libre de Gibbs.
4. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos
entálpicos y entrópicos. Influencia de la temperatura.
5. Interpretación de los diagramas entálpicos, diferenciando entre procesos
endotérmicos y exotérmicos.
UNIDAD 5.- CINÉTICA QUÍMICA
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción.
Ecuaciones cinéticas.
2. Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación.
Utilización para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción.
Orden de reacción y mecanismos de reacción.
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3. Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y
biológica. Los catalizadores en la vida cotidiana.
4. Interpretar diagramas entálpicos sobre la velocidad de reacción y la influencia de
diversos factores sobre la misma, que pueden estudiarse en estos diagramas.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
Determinar la ecuación de velocidad de las reacciones químicas elementales
aplicando la ley de acción de masas.
2. Determinar el orden de reacción de una reacción química.
3. Explicar cuál es la etapa que determina la velocidad de una reacción llevada a
cabo en sucesivas etapas.
4. Explicar cómo actúa un catalizador.
5. Conocer los efectos del grado de división, la concentración y la temperatura en la
velocidad de reacción según las teorías de las colisiones y del estado de
transición, así como la forma en que intervienen los catalizadores.
UNIDAD 6.- EQUILIBRIO QUÍMICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos.
Interpretación microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico:
equilibrio dinámico.
2. La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: Kc, Kp y su relación.
3. Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en equilibrio
ante acciones externas: principio de Le Chatelier.
4. Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante del equilibrio de solubilidad Ks.
Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles.
Precipitación de compuestos iónicos.
5. Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y
redisolución de precipitados.
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6. Aplicación de las leyes de equilibrio al estudio de algunos equilibrios de interés
industrial y medioambiental. La síntesis del amoniaco.
Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Saber cómo y por qué se alcanza el equilibrio químico.
2. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos.
3. Deducir el efecto que origina en un sistema en equilibrio químico la alteración de
sus condiciones, utilizando el cociente de reacción y el principio de Le Chatelier.
4. Escribir el valor de las constantes de equilibrio a partir de las concentraciones o
presiones de los productos que intervienen en una reacción química.
5. Diferenciar equilibrios homogéneos de equilibrios heterogéneos.
6. Resolver problemas numéricos para calcular las concentraciones en el equilibrio
de las diversas sustancias que intervienen en una reacción química.
7. Conocer cuál es el efecto de un catalizador sobre el equilibrio de un proceso
químico.
8. Comprender el concepto de producto de solubilidad.
9. Calcular la solubilidad de una sal a partir del producto de solubilidad.
UNIDAD 7.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Concepto de ácido y base: teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación
de ácidos y bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados.
2. Equilibrio iónico del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
3. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de acidez y de basicidad; grado de
ionización.
4. Concepto, escala y medida del pH.
5. Indicadores. Mecanismo de actuación.
6. Resolución de problemas numéricos en los que debe tenerse en cuenta cuál es
el grado de disociación de un ácido o una base.
7. Representación de reacciones ácido-base mediante ecuaciones químicas,
identificando convenientemente los pares de ácidos y bases conjugados.
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Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden
actuar como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones en casos
sencillos.
2. Calcular la constante de disociación de un ácido o una base.
3. Equilibrio iónico del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
4. Calcular el valor del pH de una disolución a partir de la constante de disociación
de un ácido o una base.
5. Calcular la concentración de las diferentes especies presentes en los equilibrios
de reacciones ácido-base.
6. Aprender cómo se llevan a cabo las reacciones llamadas de neutralización entre
un ácido y una base.
7. Explicar la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil.
8. Interpretar el concepto de hidrólisis de una sal.
9. Conocer cómo funcionan las reguladoras tampón.
UNIDAD 8.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de
oxidación. Utilización del método del ión-electrón para ajustar reacciones redox.
2. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.
3. Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje.
4. Escala normal de potenciales de reducción estándar.
5. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.
6. Procesos electrolíticos. Leyes de Faraday.
7. Interpretación de ecuaciones químicas correspondientes a reacciones redox.
8. Llevar a cabo valoraciones redox en el laboratorio.
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Estándares de aprendizaje evaluables imprescindibles
1. Identificar y ajustar por el método del ión-electrón reacciones de oxidación-
reducción.
2. Identificar en una reacción redox cuál es el elemento oxidante y cuál es el reductor.
3. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.
4. Escala normal de potenciales de reducción estándar. Determinar, a partir de los
datos sobre el potencial de reducción estándar de un par redox, si un determinado
proceso de oxidación-reducción tendrá lugar o no.
5. Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje.
6. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Explicar las principales
aplicaciones de estos procesos en la industria.
7. Procesos electrolíticos. Leyes de Faraday.