Luis Adalberto Espadas Tec

Matricula: AL12521422

Ingeniera en Logística y Transportes

Materia: Química

Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química

Actividad: Identificación de tipos de enlace

Maestro: Rosa María Jiménez Solar

Cuatrimestre: 3 Grupo:

Fecha: 22/08/2013

Lista 1: HCl, H2Te, MnO2, FeCl3, HClO, CdSO3, HMnO4, N2O4, BrF5, H2SO4.

Compuesto Nombre Elementos Electronegatividades Diferencia de electronegatividad

Enlace

HCl Ácido clorhídrico

Hidrogeno 2.10.9 Covalente

PolarCloro 3.0

H2Te Ácido Telurhídrico

Telurio 2.10 Covalente

no polarHidrogeno 2.1

MnO2Dióxido de manganeso

Oxigeno 3.52.0 Iónico

Manganeso 1.5

FeCl3Cloruro de

hierroHierro 1.8

1.3 Covalente PolarCloro 3.0

HClOÁcido

hipocloroso

Hidrogeno 2.1Unión entre no

metales CovalenteCloro 3.0Oxigeno 3.5

CdSO3Sulfito de Cadmio

Cadmio 1.7Unión de un metal

con no metales IónicoAzufre 2.5Oxigeno 3.5

HMnO4Acido

Permanganico

Hidrogeno 2.1Unión de un metal

con no metales IónicoManganeso 1.5Oxigeno 3.5

N2O4Tetróxido de Dinitrógeno

Nitrógeno 3.00.5 Covalente

PolarOxigeno 3.5

BrF5Fluoruro de Bromo (V)

Bromo 2.81.2 Covalente

PolarFlúor 4.0

H2SO4 Ácido SulfúricoHidrogeno 2.1

Unión entre no metales Covalente Azufre 2.5

Oxigeno 3.5

CONCLUSIONES

Enlace metálico

Cuando se trata de elementos metálicos, los átomos del metal se liberan de algunos electrones convirtiéndose en iones positivos; estos se sitúan siguiendo un orden regular al que llamamos estructura cristalina. Son agrupaciones de iones iguales con los electrones a su alrededor. Este tipo de unión se denomina enlace metálico.

Enlace covalente

Los elementos no metálicos se pueden unir entre sí o con el hidrógeno formando moléculas. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos, iguales o distintos, pero por lo general, en número reducido. Este tipo de unión se denomina enlace covalente y se produce al compartir esos átomos algunos de sus electrones

Enlace iónico

Los elementos metálicos se unen a los no metálicos formando también redes cristalinas de forma similar a las comentadas anteriormente. La gran diferencia es que en este caso son iones de distinta carga (cationes y aniones) los que constituyen la red cristalina, y no hay electrones libres. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), también llamado sal común, está formado por iones de sodio (Na+) e iones de cloro (Cl–) que se colocan en forma de red. Esta unión se denomina enlace iónico

Diferencia de electronegatividad

Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico