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Luis Adalberto Espadas Tec
Matricula: AL12521422
Ingeniera en Logística y Transportes
Materia: Química
Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química
Actividad: Identificación de tipos de enlace
Maestro: Rosa María Jiménez Solar
Cuatrimestre: 3 Grupo:
Fecha: 22/08/2013
Lista 1: HCl, H2Te, MnO2, FeCl3, HClO, CdSO3, HMnO4, N2O4, BrF5, H2SO4.
Compuesto Nombre Elementos Electronegatividades Diferencia de electronegatividad
Enlace
HCl Ácido clorhídrico
Hidrogeno 2.10.9 Covalente
PolarCloro 3.0
H2Te Ácido Telurhídrico
Telurio 2.10 Covalente
no polarHidrogeno 2.1
MnO2Dióxido de manganeso
Oxigeno 3.52.0 Iónico
Manganeso 1.5
FeCl3Cloruro de
hierroHierro 1.8
1.3 Covalente PolarCloro 3.0
HClOÁcido
hipocloroso
Hidrogeno 2.1Unión entre no
metales CovalenteCloro 3.0Oxigeno 3.5
CdSO3Sulfito de Cadmio
Cadmio 1.7Unión de un metal
con no metales IónicoAzufre 2.5Oxigeno 3.5
HMnO4Acido
Permanganico
Hidrogeno 2.1Unión de un metal
con no metales IónicoManganeso 1.5Oxigeno 3.5
N2O4Tetróxido de Dinitrógeno
Nitrógeno 3.00.5 Covalente
PolarOxigeno 3.5
BrF5Fluoruro de Bromo (V)
Bromo 2.81.2 Covalente
PolarFlúor 4.0
H2SO4 Ácido SulfúricoHidrogeno 2.1
Unión entre no metales Covalente Azufre 2.5
Oxigeno 3.5
CONCLUSIONES
Enlace metálico
Cuando se trata de elementos metálicos, los átomos del metal se liberan de algunos electrones convirtiéndose en iones positivos; estos se sitúan siguiendo un orden regular al que llamamos estructura cristalina. Son agrupaciones de iones iguales con los electrones a su alrededor. Este tipo de unión se denomina enlace metálico.
Enlace covalente
Los elementos no metálicos se pueden unir entre sí o con el hidrógeno formando moléculas. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos, iguales o distintos, pero por lo general, en número reducido. Este tipo de unión se denomina enlace covalente y se produce al compartir esos átomos algunos de sus electrones
Enlace iónico
Los elementos metálicos se unen a los no metálicos formando también redes cristalinas de forma similar a las comentadas anteriormente. La gran diferencia es que en este caso son iones de distinta carga (cationes y aniones) los que constituyen la red cristalina, y no hay electrones libres. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), también llamado sal común, está formado por iones de sodio (Na+) e iones de cloro (Cl–) que se colocan en forma de red. Esta unión se denomina enlace iónico
Diferencia de electronegatividad
Tipos de enlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico