quimica u4_5 - examen

7/24/2019 Quimica u4_5 - Examen

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QUMICA UNIDAD IIICRISTALOG


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CRISTALOGRAFA

Cristalografa es la ciencia de cristales. Esto concierne forma externa, formacrecimiento y propiedades fsicas de cristales. La palabra cristal provgriego krustallas y significa solidificado por enfriamiento.

Originalmente, la cristalografa era puramente descriptiva y fue considerrama de la mineraloga. Posteriormente se dieron cuenta que el estado cris

es limitado solo a las sales minerales y que ms bien es un estado muy commateria.


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CRISTALES

Son los materiales slidos cuyos elementos constitutivos (tomos, iones o molrepiten de manera ordenada y paralela y cuya distribucin en el espaciociertas relaciones de simetra.

La propiedad caracterstica de un cristal es ser peridico, es decir, que a locualquier direccin la materia que lo forma se halla a distancias espe

paralelamente orientada.El cristal est formado por la repeticin montona de agrupacionesparalelas entre s y a distancias repetitivas especficas formando una red cEn esta red existe una porcin del espacio cristalino que se denomina celda u


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CELDA UNITARIAEs la subdivisin de una red que sigueconservando las caractersticas generales detoda la red.

Caractersticas de los siete sistemas cristalinos

Estructura Ejes Angulos entre ejes Volumen de la celda unitaria

Cbica a=b=c

Todos los ngulos iguales a90

a3

Tetragonal a=bc

Todos los ngulos iguales a90

a2c

Ortorrmbica abc Todos los ngulos iguales a90 abc

Hexagonal a=bc

Dos ngulos de 90, unngulo de 120

0.866 a2c

Rombodrica otrigonal

a=b=c

Todos los ngulos son igualesy ninguno es de 90

1 3 2

Monoclnica abc

Dos ngulos de 90, unngulo (b) no es igual a 90

abc sen

Triclnica abc

Todos los ngulos son distintosy ningn ngulo es igual a90

abc 1 2


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PARMETROS DE RED

Describen el tamao y la forma de la celda unitaria, incluyen las dimensiones dearistas de la celda unitaria y los ngulos entre stas.


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LA ESTRUCTURA HEXAGONAL COMPACTA

Es una forma especial de la estructura hexagonal. La celda unitaria es el prisoblicuo que se muestra por separado. Esta estructura HCP tiene un punto de rcelda, uno de cada uno de los ocho vrtices del prisma, donde en cada puntose asocian dos tomos.


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ALOTROPA Y POLIMORFISMO

Cuando un material tiene ms de una estructura cristalina.

Alotropia: elementos puros.

Polimorfismo: se refiere a compuestos.


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COORDENADAS DE PUNTOS

Es posible localizar puntos en la red o celda unitaria, por ejemplo las posiclos tomos. La distancia se mide en trminos de la cantidad de parmetroque hay que recorrer en cada una de las direccionesx, y yz para ir del opunto en cuestin. Las coordenadas se escriben como las tres distancias, y losse separan con comas.


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DIRECCIONES EN LA CELDA UNITARIA

Hay ciertas direcciones en la celda que tienen inters especial. Los ndices dede las direcciones son la notacin abreviada para describir esas direcciones.


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Importante resaltar algunos puntos acerca del uso de ndices de Miller para direcciones:

1) Como las direcciones son vectores, una direccin y su negativa no son idnticas; [10igual que [~100]; representan la misma lnea pero en direcciones opuestas.

2) Una direccin y su mltiplo son idnticos; [100] es igual que [200].

3) Ciertos grupos de direcciones son equivalentes; tienen sus ndices particulares por laque se definen las coordenadas. Por ejemplo, en un sistema cbico, una direccin [100

direccin [010]. Se pueden indicar los grupos de direcciones equivalentes comodireccuna forma (o familia). Se usan los parntesis especiales para indicar este condirecciones.

Importancia de las direcciones cristalogrficas: se usan para indicar determinada orienun solo cristal o de un material policristalino. Algunas aplicaciones requieren de esta depor ejemplo los metales se deforman con ms facilidad en direcciones a lo largo de lastomos estn en contacto ms estrecho.


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PLANOS EN LA CELDA UNITARIA

Importancia de los planos de tomos en un cristal:

Los metales se deforman a lo largo de planos de tomos que estn empacadmanera ms compacta.

La energa superficial de las distintas caras de un cristal depende de locristalogrficos particulares.

Esto tiene importancia en el crecimiento de los cristales.

En el crecimiento de ciertos materiales electrnicos en forma de pelculas delgnecesario que el sustrato est orientado de tal manera que la pelculapueda crecer en determinado plano cristalogrfico.

Para identificar los planos, se usan los ndices de Miller, como notacin abrevia


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CONSTRUCCIN DE DIRECCIONES Y PLANOS


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NDICES DE MILLER PARA CELDAS UNITARIASHEXAGONALES


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DISTANCIA INTERPLANAR

La distancia entre dos planos paralelos adyacentes de tomos con los mismosde Miller.

Esta distancia en los materiales cbicos se calcula:

=

++

Donde a0 es el parmetro de red y h, k y l representan los ndices de Miller dplanos adyacentes que se estn considerando.


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DESLIZAMIENTOEs el proceso por el que se mueve una dislocacin yhace que se deforme un material metlico. Ladireccin en la que se mueve la dislocacin es ladireccin del deslizamiento, y el la del vector deBurgers para las dislocaciones de borde recorre elplano formado por el vector de Burgers y ella misma.A este plano se le llamaplano de deslizamiento. Lacombinacin de la direccin de deslizamiento y el

plano de deslizamiento es el sistema dedeslizamiento.

Donde t es el esfuerzo cortante necesario para mover la dislocacin, d es la distancia interplanar entre deslizamiento adyacentes, b es la magnitud del vector de Burgers y c y k son constantes del mateial.


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IMPORTANCIA DE LAS DISLOCACIONES

Son de suma importancia en metales y aleaciones ya que proporcimecanismo para la deformacin plstica, mecanismo que es el efecto acumunumerosas dislocaciones.

Ladeformacin plstica es una deformacin o cambio de forma irreversiblpresenta cuando se retira una fuerza o el esfuerzo que la caus. Lo anteriora que el esfuerzo aplicado causa el movimiento de dislocaciones, el cual, a

causa la deformacin permanente. Este trmino significa que est causadmovimiento de dislocaciones.

Hay otros mecanismos que causan deformacin permanente, como por ejedeformacin elstica, es un cambio temporal de forma que sucede mienfuerza o un esfuerzo se aplica a un material. En este tipo de deformacin, ede forma lo causa la elongacin de los enlaces interatmicos; sin embargomovimiento de dislocaciones.


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LEY DE SCHMIDLas diferencias de comportamiento en losmetales con distintas estructuras pueden

comprenderse examinando la fuerzanecesaria para iniciar el proceso dedeslizamiento.

Si se aplica una fuerza F unidireccional aun cilindro de metal formado por unmonocristal, el plano de deslizamiento y ladireccin de deslizamiento se pueden

orientas respecto a la fuerza aplicadadefiniendo los ngulos l y f. l nguloentre la direccin de deslizamiento y lafuerza aplicada es l, y f es el nguloentre la normal al plano de deslizamiento yla fuerza aplicada. La suma de los ngulof y l puede ser 90, pero no en formaobligatoria.


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Para que la dislocacin se mueva en este sistema de deslizamiento, la fuerzaaplicada debe producir una fuerza cortante que acte en la direccin dedeslizamiento. Esta fuerza cortante resuelta Fr es:

=

Si se divide la ecuacin entre el rea del plano de deslizamiento, = /

obtiene la ecuacin de la Ley de Schmid:

=

=esfuerzo cortante resuleto en la direccin de deslizamiento

=

= esfuerzo unidireccional aplicado al cilindro


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La ley de Schmid se puedeusar para comparar laspropiedades de metales que

tengan estructuras cristalinasBCC, FCC y HCP.

La tabal describemonocristales case perfectos.Los materiales diseados casinunca son monocristales y

contienen gran cantidad dedefectos.


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DIFUSIN

Indica el flujo neto de cualquier especie, como iones, tomos, electrones, vacmolculas. La magnitud del flujo depender del gradiente inicial de concentraciotemperatura.

Al procesar materiales, la clave es controlar la difusin de tomos, iones, molculaespecies. Cementacin o carburizacin para el endurecimiento superficial.

Difusin de dopantes para dispositivos semiconductores.

Cermicos conductores. Materiales magnticos para discos duros.

Fabricacin de botellas de plstico para bebidas.

Oxidacin del aluminio.

Recubrimientos y pelculas desgadas.

Recubrimientos de barrera trmica en labes de turbina.

Fibras pticas y componentes microelectrnicos.


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VELOCIDAD DE DIFUSIN (PRIMERA LEY DE FI

Explica el flujo total de tomos.

=


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PERFIL DE COMPOSICIN (SEGUNDA LEY DE FDescribe la difusin dinmica, o en estado estacionario, de los tomos.

=

Donde cJ es una concentracin constante de los tomos que se difunden en la superfmaterial, c0 es la concentracin inicial uniforme de los tomos que se difunden en ecx es la concentracin del tomo que se difunde en el lugar x debajo de la superficdel tiempo t. La funcin erf es la funcin de error.


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La segunda ley de Fick taayudar a disear diversasprocesamiento de materiales,tratamiento trmico de cecarburizacin del acero y l

dopantes en semiconductores.


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QUMICAREACCIONESTEQUIOMUNIDAD IV


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INTRODUCCINTodos los procesos que se llevan a cabo en el universo se puede clasificar en fsicos y qumicos.

Reaccin qumica

Proceso mediante el cual una o ms sustancias al interaccionar se transforman en otras, rompiendo enlaces existentes y formespecies participantes.

Ecuacin qumica

Forma estndar de representar una ecuacin qumica. Se utilizan smbolos para indicar qu sucede durante la reaccin qumi

Muestra el cambio qumico que sufren los reactivos y los productos, su composicin atmica y la relacin molecular.

Se emplean para describir solamente el estado inicial y final del proceso.


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NOTACIN EN LAS ECUACIONES QUMICAS

(g) Gas

(l) Lquido

(s) Slido

(ac.) o (aq.) Solucin acuosa

(E) Energa (D) = calor

(hf) Energa de radiacin electromagntica

() Gas que se desprende en el proceso

() Slido que se precipita

() Reaccin irreversible (un sentido)

() Reaccin reversible (ambos sentidos)

2() 2() 3

() () (.)

(

() () () ()

MASA ATMICAEs la masa de un tomo en

unidades de masa atmica. Unaunidad de masa atmica se

define como una masa

exactamente igual a un doceavode la masa de un tomo de

carbono-12.

MAMol, es la cant

que contienelementales (t

partculas)exactamente

del istop

NMER =

MASA MOLECULAREs la suma de las masas atmicas

(en uma) en una molcula.


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TIPOS DE REACCIONES

REACCIONES DE SNTESIS

Intervienen dos o ms especies qumicas sencillas que se unen para formar unproducto o especies ms complejas.


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REACCIONES DE ANLISIS O DESCOMPOSICIN

Reacciones en las cuales una especie qumica se descompone en dos o ms prmediante la aplicacin de una fuente de energa externa.


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REACCIN DE SIMPLE SUSTITUCIN

Aquella reaccin en la que los tomos de un elemento desplazan en un complos tomos de otro elemento.

Esta reaccin suceder siempre que A tenga mayor actividad que B.


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REACCIN DE DOBLE SUSTITUCIN

Son reacciones en solucin acuosa, con presencia de iones y se produce unintercambio entre ellos.

+ + + +


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MODELOS DE REACCIONES QUMICASINORGNICAS

La formacin decompuestos estables

provoca en los tomoscambios en su distribucinelectrnica, generandoque haya una cantidaddeterminada de cadaelemento en el compuesto.

La divisin de la tablaperidica en metales y nometales facilita lacomprensin de laformacin de loscompuestos qumicos.Existen reglas quepermiten completarcorrectamente losproductos de una reaccinqumica:

1. Anotar el smbolo de los elementos participantes.

2. Escribir el nmero de oxidacin de cada elemento.3. El elemento con nmero de oxidacin positivo (metal o catin) se coloc

izquierdo.

4. El elemento con nmero de oxidacin negativo (no metal o anin) va d

5. Intercambiar como subndices los nmeros de oxidacin de cada elemomiso del signo.

6. La suma algebraica de los nmero de oxidacin de los elementos, mulsubndices debe ser igual a cero.

7. El nmero de oxidacin del hidrgeno en sus compuestos es +1, excephidruros metlicos, que es de -1.

8. El nmero de oxidacin del oxgeno en sus compuestos es de -2, excepque es de -1.

9. Todos los elementos en estado puro o sin combinar tienen nmero de o


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1. Reaccin: metal + hidrgeno = HIDRURO METLICO

y = nmero de oxidacin del metal

2. Reaccin: metal + oxgeno = XIDO METLICO

x, y = nm. De oxidacin intercambiados

3. Reaccin: metal activo + agua = HIDRXIDO + HIDRGENO

() y= nm de oxidacin del metal4. Reaccin: metal + cido = SAL + HIDRGENO

x, y = num de oxidacin intercambiados

5. Reaccin: metal + no metal = SAL BINARIA



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6. Reaccin: no metal + hidrgeno = HIDRCIDO O HIDRURO METLICO

x= num de oxidacin del no metal

7. Reaccin: no metal + oxgeno = ANHDRIDO U OXIDO CIDO


8. Reaccin: xido metlico y el agua = HIDRXIDO O BASE DEL METAL

() y = num de oxidacin del metal9. Reaccin: xido no metlico + agua = CIDO U OXICIDO

x,y,z = num de oxidacin intercambiados

10. Reaccin: hidrxido + cido = SAL + AGUA

x,y= num de oxidacin intercambiados


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BALANCE DE ECUACIONES QUMICASTodo lo que se desarrolla en la naturaleza tiene lugar por medio de una reaccin qumica

- El olor desagradable de la basura orgnica despus de unas horas de permanecer a laintemperie.

- La transformacin del alimento que las plantas requieren por medio de la fotosntesis.

- La coccin de los alimentos

Es fundamental conocer y balancear las reacciones qumicas para dar y recibir informacicientfica.

Las ecuaciones qumicas deben cumplir tres condiciones:

1. Representar hechos experimentales.

2. En ambos lados de la ecuacin debe existir el mismo nmero de tomos que intervienemisma.

3. La carga neta de los compuestos o elementos que intervienen en la reaccin debe ser len ambos lados de la ecuacin.

Balancear o ajustar una ecuacin qumica significa igualar el numero de tomos de las esdel primer miembro (reactivos) con las del segundo (productos).


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MTODO DE TANTEO

Utilizado ampliamente para reacciones qumicas simples.

1. Equilibrar todos los elementos diferentes al oxgeno e hidrgeno.

2. Equilibrar los hidrgenos, por lo general, de esta forma se equilibra el agu

3. Equilibrar los oxgenos y as la ecuacin quedar balanceada.

EJEMPLO:Paso 1.

Paso 2. 2


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MTODO ALGEBRAICO

Consiste en la asignacin de coeficientes para cada miembro participante de la reacno se deducen de forma sencilla con el MTODO DE TANTEO.

1. Se asigna una letra minscula a cada elemento o compuesto de la reaccin.

2. Se establece una ecuacin algebraica para cada elemento con la variable asignacada trmino de la ecuacin qumica.

3. Con este sistema de ecuaciones indeterminadas, se asigna valor de 1 a la literal q

veces aparezca en las ecuaciones.NOTA: si se obtienen valores fraccionarios para los coeficientes, debe multiplicarse pcomn denominador de las fracciones para obtener nmero enteros, ya que de acuerteora de Dalton La mnima porcin de un elemento que interviene en una reaccin qumun tomo entero y nunca fracciones de tomos.

4. Se verifica que la ecuacin est balanceada.


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EJEMPLO:

Paso 1. a b c d e

Paso 2. Cu : a = c .. (1)

H : b = 2d ..(2)

N : b = 2c + e .. (3)

O : 3b = 6c + d + e . (4)

Paso 3. Si b = 1

a = c. (1)

d = (5)

Sustituyendo b y d

1 = 2c + e

3 = 6c + e +

Aplicando el mtodo de eliminacin por suma o resta:

c = 3/8

e =

a = 3/8


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a = 3/8 x 8 = 3

b = 1 x 8 = 8

c = 3/8 x 8 = 3

d = x 8 = 4

e = x 8 = 23 8 3 4 2


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MTODO DE XIDO-REDUCCIN

Se utiliza para balancear reacciones en donde existe un intercambio de electrones:

+

Oxidacin: prdida de electrones por parte de una especie qumica.

Reduccin: ganancia de electrones por parte de una especie qumica.

En las reacciones de xido-reduccin ambos procesos suceden simultneamente.

Agente oxidante: toda especie qumica que acepta electrones en el transcurso de la provocando la oxidacin.

Agente reductor: toda especie qumica que cede electrones durante la reaccin qum

Nmero de oxidacin: es la carga elctrica de un tomo que resulta cuando los elecque constituyen el enlace se asignan al tomo ms electronegativo.


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Las ecuaciones qumicas redox, se puede ajustar con base en el nmero de oxidacin del elemento qoxida y del que se reduce:

1. Se asignan los nmeros de oxidacin para los elementos que forman cada sustancia en ambos mila reaccin qumica.

2. Identificar los elementos que cambian su nmero de oxidacin al efectuarse la reaccin.

3. Escribir las semirreacciones del agente oxidante y del reductor, indicando los electrones que pierdganan.

4. Si el nmero de electrones cedidos no es igual al nmero de electrones aceptados, se multiplica areacciones por los coeficientes que igualen dicho nmero de electrones.

5. Se suman las semirreacciones para obtener la reaccin total.

6. Los coeficientes de la suma de las dos reacciones parciales sern los coeficientes de la reaccin o

7. Se balancea la ecuacin por el mtodo del tanteo, en caso de que haya algn elemento que no cla ley de la conservacin de la masa.


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EJEMPLO

+7+ + + +

Semirreacciones:

7+ + Reduccin (gana 5e-) +5e-

Oxidacin (pierde 1e-) -1e-

Agente oxidante =

Agente reductor = HCl

Multiplicando por los coeficientes:

7+ +

5 5


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Sumando las semirreacciones:

7+ 5 + 5

Ya que el cloro es diatmico, se multiplica la ecuacin por 2.

27+ 10 2+ 5

Balanceando el potasio:

2 10 2 2 5

Balanceando el cloro:

2 16 2 2 5

Balanceando el hidrgeno:

2 16 2 2 8 5


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ESTEQUIOMETRA

Es la parte de la qumica que estudia las relaciones entre pesos y volmenesustancias participantes en una reaccin qumica (reactivos y productos), medinformacin expresada por sus frmulas y las leyes ponderales de la qumica

3.4 Estequiometra y clculos con ecuaciones qumicas


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CONCEPTOS PREVIOS

Masa atmica. Masa de un tomo, en unidades de masa atmica (uma).

Unidad de masa atmica. Masa exactamente igual a un doceavo de la masa dede carbono-12.

Mol. Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementalemolculas u otras partculas) como tomos hay exactamente en 12 g ( 0.012 kg) dde carbono-12.



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Nmero de Avogadro. Nmero real de tomos en 12 g de carbo12.

Masa molar (M). Masa (en gramos o kilogramos) de 1 molunidades (tomos o molculas) de una sustancia.

La masa atmica del sodio es 22.99 uma y su masa molar es de 22g.

Cuntos moles de tomos de He hay en 6.46 g de He?

Cuntos tomos hay en 16.3 g de S?

Masa molecular (peso molecular). Suma de las masas atmicas en



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Masa molecular (peso molecular). Suma de las masas atmicas enmolcula.

La masa molar de un compuesto (g) es numricamente igual a su mmolecular (uma).

Por tanto, 1 mol de agua pesa 18.02 g y contiene 6.023 X 1molculas de H20. Cuntos moles de CH4 hay en 6.07 g de CH4?

Cuntos tomos de H hay en 72.5 g de isopropanol, C3H8O?


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LEYES PONDERALES

LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIEREn toda reaccin qumica, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resu

A + B C + D

Peso A + peso B = peso C + peso D

Peso de reactivos = peso de productos

Ejemplo:

76.5 g = 76.5 g

Ejercicio:


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Los coeficientes de la ecuacin balanceada proporcionan la relacin molarreactivos y la relacin molar de todas las sustancias consumidas y producidproceso; como una mol de sustancia est directamente relacionada conmolecular, por definicin, se tiene unarelacin de peso.

1. Qu peso de BaCl2 se requiere para hacerlo reaccionar con 10 g de Fe2

2. Cul es el peso mximo de FeCl3 que puede producirse a partir de unade 50 g de Fe2(SO4)3 y 100 g de BaCl2?



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Reactivo limitante y reactivo en exceso

La meta de una reaccin es producir la cantidad mxima de uncompuesto til a partir de las materias primas.

Reactivo limitante. Reactivo que se consume primero en una reaccin (lamxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidadoriginal de este reactivo).

Reactivo en exceso. Reactivos presentes en mayor cantidad que lanecesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.


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LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE PROUSTCuando dos o ms elementos se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siemp

relacin ponderal constante.

Significa que cada compuesto sin importar cmo se le obtenga, tiene una composicinconstante, es decir, siempre contendr la misma proporcin en masa de sus elementosconstitutivos.

2

2 2 4

As, la relacin de

=

.

7.9= 0.0283


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Esta relacin se conoce comofactorgravimtrico, por lo que se puede aseg1 mol de HCl obtenido en cualquier proceso qumico estar compuesto porde hidrgeno y 70.900 g de cloro.

A partir de la frmula de un compuesto es posible calcular el porcentajeintervienen cada uno de los elementos que lo forman, obtenindose lacomcentesimal del compuesto.

En general, para un compuesto AB:% =

100

% =

100


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Ejemplo:

1. Calcule el porcentaje en peso de los elementos que intervienen en el cidosulfrico (H2SO4).

2. Calcule el porcentaje de agua de cristalizacin en el siguiente compuesto:CuSO45H2O (sulfato de cobre pentahidratado).

Por lo tanto, si se conoce slo la composicin porcentual de una sustancia, eposible calcular la frmula de sta.


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LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O LEY DE DALTON

Cuando dos o ms elementos se unen para formar una serie de compuestos, si

de uno de ellos permanece constante y el otro vara, las cantidades de ste son

enteros de la menor de ellas.

Es decir, cuando dos elementos se combinan para formar ms de un compupesos de un elemento que se unen con un peso constante del otro, e

proporcin sencilla de nmeros enteros pequeos.

= 1: 1

= 1: 2


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EJEMPLO:

Compruebe tericamente la Ley de las proporciones mltiples de Dalton, a plas siguientes frmulas:,, , 7, tomando para ello una mde 20 g de bromo.

Compuesto Peso

molecular

% Br % O g O/ 20 g de

Br

Relacimasa var

de oxg

Br2O 176(160/176) x100 = 90.9%

(16/176) x100 = 9.1%

(9.1/90.9) x20 = 2

2/2 =


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LEY DE LAS PROPORCIONES RECPROCAS O EQUIVALENTES (LEY DE RICHTEWENZEL)

Cuando dos elementos se combinan separadamente con un peso fijo de un t

elemento, los pesos relativos de aqullos son los mismos que se combinan ent


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EJEMPLO: 2

2 2 4

2

Si en este ejemplo se toma como base un tomo-gramo de hidrgeno (1.008 g), se elos gramos de cada elemento que reaccionan entre s.

3 g + 1.008 g 4.008 g

35.5 g + 1.008 g 35.508 g

Esto indica que 1.008 g de hidrgeno reaccionan conde carbono o con 35.5 g de cloro, por lo tanto, 3carbono reaccionan con 35.5 g de cloro.


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QUMICAESTADO LQY COLOIDEUNIDAD V


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PROPIEDADES DE LOS LQUIDOS

Las fuerzas intermoleculares determinan varias de las caractersticas estructurpropiedades de los lquidos.

Tensinsuperficial: es una medida de la fuerza elstica que existe en la sde un lquido. Es la cantidad de energa necesaria para estirar o aumsuperficie de un liquido por unidad de rea. Entre mayor se la fuerza intermmayor ser la tensin superficial.

Viscosidad: es una medida de la resistencia de los lquidos a fluir. Cuaviscoso es un lquido, ms lento es un flujo. Siempre que haya un aumentemperatura, la viscosidad disminuye.

PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIO


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PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIOACUOSAS

Una disolucin (o solucin) es una mezcla homognea de dos o ms sustanciacomponentes principales son el soluto y el solvente.

El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, es la sustancia que se d

El disolvente (o solvente) es la sustancia que est en mayor cantidad, es decidisuelve al soluto.

Es ms conveniente efectuar reacciones qumicas en el estado lquido.El disolvente por excelencia es el agua.


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PROPIEDADES ELECTROLTICASTodos aquellos solutos que se disuelven en agua se clasifican en electrolitos yelectrolitos.

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, forma una disoluciconduce electricidad. Una caracterstica de los electrolitos fuertes es la disocitotal en sus iones.

La disociacin es la separacin del compuesto en cationes y aniones. Los ionesseparan, se hidratan y se disuelven en las molculas polares del agua.

Un no electrolito no conduce la corriente elctrica cuando se disuelve en agua


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REACCIONES DE PRECIPITACINEs un tipo de reaccin en disolucin acuosa que se caracteriza por la formaciproducto insoluble o precipitado, generalmente, participan compuestos inico

Un precipitado es un slido insoluble que se separa de la disolucin.

La solubilidad del soluto se define como la mxima cantidad de soluto que

disolver en una cantidad dada del disolvente a una temperatura especficaEs posible describir a una sustancia como soluble, parcialmente soluble o insotrminos cualitativos.

A estas soluciones definidas en trminos cualitativos se les denomina solucionempricas.


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Formacin de un precipitado amarillo de PbI2 al agregar una disolucin de Pa una disolucin de KI.

SOLUCIONES PORCENTUALES


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SOLUCIONES PORCENTUALES

COMPOSICIN PORCENTUAL EN PESOSe expresa en % en peso del o los solutos en la disolucin.

El porcentaje del disolvente puede obtenerse por diferencia a 100.

Para el soluto X:

% = ""

100


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COMPOSICIN PORCENTUAL EN VOLUMENEs el porcentaje en volumen de soluto en una disolucin:

% =

100

-EJEMPLO:- Si se tienen 200 mL de vino al 15% de etanol, qu cantidad de alcohol contiene dicho volumvino?

- Se requiere preparar una solucin de cido clorhdrico al 25%, qu volumen de cido debeagregarse a un volumen total de 1750 mL?


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EJERCICIO:Se requiere preparar 250 g de una solucin al 25.5% de dicromato de potaQu peso de dicromato de potasio har falta? Cunta agua es necesaria?

Otra forma de expresar la concentracin de las soluciones, especialmente si s

diluidas, es partes por milln (ppm) y en partes por billn (ppb).Lo anterior expresa las partes, en peso, de soluto contenidas en un milln o ebilln de partes, en peso de solucin:

= ()

quimica u4_5 - examen

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