IDEPUNP QUIMICA

SEMANA Nº 09TEMA: Soluciones

Coordinador: Ing. Susana Morales CabezaResponsable : Ing. Claudio Rodríguez

IDEPUNP QUIMICA1. Con respecto a las soluciones indique Verdadero (V) o

Falso ( F) ( ) Sus Partículas dispersas se distinguen con el Microscopio ( ) Están formados por soluto y solvente ( ) Si el disolvente es agua se llama solución acuosa ( ) El CO2 disuelto en agua es una solución líquida ( ) En soluciones líquidas solo el agua es el

disolvente usado

a)FVVVF b)VFVFV c)VVFFF d)VVVFF e)FVFFV

2. Si 7,65 gramos de polvo de zinc se echan a 200 ml de una solución de HCl al 0,75 M. Después de producida la reacción que volumen de H2 a 1 atm y 0ºC se obtiene.

Zn + HCl ↔ ZnCl2 + H2

a) 1,681 b) 0,51 c) 4,481 d) 8,41 e) 2,611

3. Se disuelven 350g de ZnCl2 en 650g de H2O alcanzando la solución un volumen de 739,5 cm3. Calcule su concentración en porcentaje y en Molaridad

a) 25 y 3,80b) 30 y 3,10c) 35 y 3,46d) 40 y 4,0e) 42 y 4,5

4. En una solución acuosa que contiene 100 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) por litro de solución, tienen una densidad de 0,984g / ml. Calcular las fracciones molares del alcohol y de agua.

a) 0,05 ; 0,95b) 0,04 ; 0,96c) 0,03 ; 0,97d) 0,06 ; 0,94e) 0,07 ; 0,93

5. La cerveza contiene alcohol etílico (CH3CH2OH) cuya concentración es 1,3M. En una botella de cerveza de 625ml ¿Qué peso de alcohol está contenido?

a) 38,20 b) 41,10 c) 37,37 d) 43,37 e) 40,27

6. Con la finalidad de conocer la concentración molar de una lejía adulterada, en un laboratorio se calentaron hasta sequedad 100ml de lejía hallándose al final 22,35 gramos de hipoclorito de sodio (NaClO). ¿Cuál es la molaridad de dicha lejía?

a) 3,5 b) 2,8 c) 3,0 d) 3,2 e) 2,6 7. Una solución de HCl tiene 35% en masa de acido y

una densidad de 1,2g / ml. Calcule los mililitros de acido necesario para preparar 5 litros de acido 2M

a) 666 b) 869 c) 760 d) 785 e) 829

8. ¿Qué volumen en ml de solución de Ca(OH)2 5,5N se podrá preparar con 46 gramos de soluto si se dispone de suficiente cantidad de agua destilada?

a) 240 b) 235 c) 226 d) 215 e) 245

9. Una solución de alcohol etílico; C2H5OH; en agua es 1,54 molal, ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2,5 kilogramos de agua?

a) 137 b) 217 c) 200 d) 177 e) 107

10. Deseamos preparar 0,15 litros de disolución de CuSO4

al 0,24 M ¿Cuántos gramos necesitamos de CuSO4.5H2O cristalizado?

a) 8,98 b) 5,37 c) 5,27 d) 7,33 e) 4,55

11. Se prepara Cl2(g) por reacción de MnO2 con H2SO4 y NaCl. ¿Qué masa de MnO2 y qué volumen en ml de H2SO4 18M se necesita para preparar 4,48 litros de Cl2(g) a C.N?,según la siguiente reacción química:

MnO2+2NaCl+3H2SO4↔MnSO4+2NaHSO4+Cl2+ H2O

a) 16,48 35,43 b) 17,40 33,33 c) 18,25 31,30 d) 20,48 28,35 e) 15,45 32,45

12. En un frasco de un litro de capacidad se tiene 612,5 gramos de H2SO4 y al 20% en masa, esta solución se emplea para neutralizar bases. ¿Cuántos equivalentes gramos del acido están presentes en el frasco?

a) 6,5 b)4,5 c)3,5 d)2,5 e)1,5

13. ¿Qué cantidad de Na2SO4 hay que disolver para obtener 400ml de una solución 0,25 N?

a) 8,1 b) 9,1 c) 7,1 d) 10,1 e) 11,1

14. Se tiene 4 litros de Ca(OH)2 al 0,2 M. Calcular la cantidad de agua que será necesario agregar para convertirla en 0,02M

a) 24 b) 36 c) 18,6 d) 40 e) 12,8

15. Se dispone de un acido sulfúrico concentrado de densidad 1,824 g / cm3 y de un 92% de pureza en peso de acido sulfúrico. Calcular el volumen en ml necesario de este acido para preparar 500cm3 de una solución 0,5 N

a) 8,13 b) 10,2 c) 6,8 d) 7,3 e) 9,5 16. La densidad de una solución al 40% en peso de acido

sulfúrico es de 1,2 g /ml. Determinar su molalidad.

a) 5,5 b) 6,8 c) 4,9 d) 7,8 e) 8,5

17. Se tiene una solución de acido oxálico (COOH-COOH) con una concentración de 0,02 N. Si se tiene una muestra de 10 L de esta solución. Calcular su molalidad.

a) 0,02 b) 0,01 c) 0,04 d) 0,03 e) 0,05

18. Se dispone de 20ml de solución de HCl 2,0 M. Se desea obtener una solución de HCl 1,5 M ¿Qué volumen de H2O destilada se debe agregar a la solución inicial?

a) 10,2 b) 9,8 c) 6,7 d) 8,7 e) 7,8

19. Se mezcla 10ml de Ca(OH)2 4N, 20ml Ca(OH)2 1M, y 50ml de Ca(OH)2 1,2 M ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?

a) 1,25 b) 2,15 c) 1,60 d) 1,80 e) 1,75

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20. La glucosa (C6H12O6) en estado de disolución se fermenta para producir 500 ml de alcohol etílico ( CH3CH2OH) 1,8 M. ¿Qué peso de glucosa se fermentó?

a) 61 b) 71 c) 81 d) 91 e) 53

21. ¿Cuál es la molalidad de una solución la cual contiene 20 gramos de sacarosa (C12H22O11) disuelto en 125 gramos de H2O?

a) 0,55 b) 38 c) 0,47 d) 0,65 e) 0,40

22. Calcular la molalidad de 80 gramos d una solución al 12% de KCl a la que se han adicionado 6 gramos de sal

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

23. La acidez estomacal de una persona normal está entre 0,026 M y 0,03 M, al realizar el análisis de la acidez estomacal de un paciente que tiene un volumen pancreático de 1,2 L se determinó que su acidez es de 0,05M para obtener una concentración intermedia entre la acidez normal. ¿Cuántos ml de un antiácido Al(OH)3

1,2 M debe ingerir el paciente?

a) 6,43 b) 5.37 c) 8,27 d) 7,33 e) 7,55

24. Se adiciona una solución de permanganato de potasio (KMnO4) de volumen 2,4 litros; 2 normal a otra solución de la misma sustancia con 3,6 litros de volumen y 3 normal. ¿Cuál es la nomalidad de la solución resultante?

a) 1,6 b) 4,9 c) 6,3 d) 9,3 e) 2,6

25. Para producir acido clorhídrico comercial se utiliza la siguiente reacción:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

¿Cuántos ml de H2SO4 de densidad 1,84 g/ml y 95% en peso de ácido harán falta para preparar 25 ml de HCl de densidad 1,18 g/ml y 36% en peso de HCl

a) 28,3 b) 22,4 c) 16,3 d) 14,8 e) 10,5

26. Se disuelve en H2O 74g de Ca(OH)2 para formar 500ml de solución.¿Cuál es su normalidad?

a) 3 b ) 3,5 c) 4,0 d) 4,5 e) 5

27. Si un estudiante por accidente, mezclara 400 ml de HCl 0,35 M con 1100 ml de HCl 0,65 M ¿Cuál sería la molaridad de la solución de ácido clorhídrico?

a) 0,8 1 b) 1,11 c) 0,35 d) 0,57 e) 7,81

28. ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar a una solución de ácido clorhídrico 2 molar y volumen de 1,2 litros para rebajar su concentración a 0,75 M?

a) 1800 b) 2600 c) 4000 d) 2000 e) 1470 29. Un químico necesita obtener 8,2 litros de H2 a 227ºC y

2 atm, haciendo reaccionar H2SO4 5N con suficiente cantidad de aluminio según la siguiente reacción:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

¿Cuántos ml de ácido serán necesarios?

a) 20 b) 40 c) 60 d) 80 e) 160

30. La amalgama de plata que contiene en peso, 50% de mercurio, 23% de plata, 12% de cobre y 15% de estaño, se utiliza como empaste dental. Calcular la fracción molar del mercurio en dicha amalgama.

a) 0,32 b) 0,82 c) 0,52 d) 0,42 e) 0,62