UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJALa Universidad Católica de Loja

Gases: Ley Combinada

Se denomina así, porque resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles (ambas contemplan“n” constante).

Ley de Boyle: Si aumenta la presión disminuye el volumen del gas.

Ley de Charles: Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta su volumen.

Gases: Ley Combinada

CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO:

ESTADO INICIAL ESTADO FINAL

proceso

P i V iT i

Pf V fT f

De acuerdo con la relación establecida en (a)

P i V i = K … … … (b) T i

P f V f = K … … … (c) T f

Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación

P i V i = P f V f T i T f … … (d)

Gases: Ley Combinada

P1 V1 = P 2 V 2 T 1 T 2O bien,

T 2 P1 V1= T1 P2 V2P1 V1

T1P2 V2

T2

Gases: Ley Combinada

Ejemplo:

En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3. ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?

Datos FormulaV1= 100kL= 100m3 P1 V1 = P2V2 T1 T2T1= 27ºC + 273 = 300 ºkP1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2

V2 = 170.95m3 T2 = T1P2V2 P1V1

P2 = 300mmHgT2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m 3585mmHg x 100m3

T2 = ?ºCT2= 263ºK -273

T2= -10ºC

Gases: Ley combinada