quimica inorganica sra. pilar
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INSTITUTO PARA LA CALIDAD DE LA EDUCACIÓN
TEMA : QUIMICA INORGANICA
PROFESOR :
CURSO :
INTEGRANTE : JACINTA SOLORZANO SÁNCHEZ
LIMA – PERÚ
2013
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INTRODUCCIÓN
La Química Inorgánica comprende el estudio de los elementos y compuestos
que no son orgánicos, los minerales por ejemplo. Actualmente al incluir una
serie de especializaciones entre las que se encuentran la química
organometálica, la química del estado sólido y la química de los metales de
transición, ha contribuido al desarrollo de nuevos materiales de alta
tecnología.
El nombre tiene su origen en la época en la que todos los compuestos del
carbono se obtenían de seres vivos; de ahí la química del carbono se
denomina química orgánica. La química de compuestos sin carbono, fue, por
ende, llamada química inorgánica. Actualmente, se obtienen compuestos
orgánicos en el laboratorio, de forma que la separación es artificial. Algunas
de las sustancias con carbono que entran en el campo de la química
inorgánica incluye:
grafito, diamante (fulereno y nanotubos se consideran más bien
orgánicos)
carbonatos y bicarbonatos
carburo
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QUÍMICA INORGÁNICA
FUNCIÓN QUÍMICA
Una función química es la agrupación o conjunto de compuestos que tienen
ciertas propiedades en común, en otras palabras es un átomo o molécula,
que se repite en todas las funciones y que su intervención es irremplazable.
Las principales funciones de los compuestos inorgánicos son:
A) Funciones Oxigenadas
B) Funciones Hidrogenadas
1. FUNCIONES OXIGENADAS. Estos son compuestos que se originan de
la combinación del oxígeno en la etapa inicial de su formación
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Sal Oxisal
Ácido
oxácido
Agua
Hidróxido
Óxido
Ácido
Óxido
Básico
Oxígeno
Metal No metal
2. FUNCIONES HIDROGENADAS. Estos son compuestos que se originan
de la combustión con el hidrógeno en la etapa inicial de su formación.
Función Hidruros
Son combinaciones binarias de un elemento químico con el hidrógeno.
Elementos + Hidrógeno Hidruro
Sólo para esta función el elemento actuará con una de sus valencias, la cuál
está determinada de acuerdo al número de enlaces que realiza con el átomo
de hidrógeno.
¿Cuál?
Grupo IAII
AIIIA IVA VA VIA
VII
A
Valencia 1 2 3 4 3 2 1
4
Sal Haloidea
Hidróxido
Hidruro Hidrácid
o
Hidrógeno
Metal No metal
De acuerdo con el tipo de elemento con que combina los hidruros se pueden
clasificar en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con
ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA, los hidruros
metálicos generalmente son sólidos.
Metal + Hidrógeno Hidruro Metálico
¿Cómo se formulan?
Se escribe el nombre del no metal seguido del símbolo del hidrógeno. Se anota el estado de oxidación de ambos elementos; para el hidrógeno –
1 y para el metal su valencia pero con signo positivo.
Finalmente se balancean las cargas, es decir se hace que exista igual
cargas positivas y negativas intercambiando los estados de oxidación
pero en valor absoluto.
La valencia de los elementos representativos con el hidrógeno tienen que ser
la “valencia principal”
¿Cómo se nombran?
Se coloca primero la palabra HIDRURO y luego el nombre del metal
Hidruro de .................................
(nombre del metal)
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Ejemplo:
1. Na1+ + H1- NaH: Hidruro de sodio
2. Ca2+ + H1- CaH2: Hidruro de calcio
3. Al3+ + H1- AlH3: Hidruro de aluminio
HIDRUROS NO METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no
metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseosa.
No Metal + Hidrógeno Hidruro No
Metálico
¿Cómo se formulan?
Se formulan al igual que los hidruros metálicos con la diferencia que el
hidrógeno actúa con estado de oxidación +1 y el elemento no metálico con
su valencia principal, al cual se le añade el signo negativo, excepto en el
boro.
¿Cómo se nombran?
Se nombran en forma general anteponiendo la palabra genérica hidruro al
nombre del elemento.
Ejemplo: PH3 : Hidruro de Fósforo
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También se puede nombrar anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre del
no metal terminado en URO.
Ejemplo: BrH : Bromuro de Hidrógeno
Los hidruros no metálicos se clasifican en :
a. Hidruros especiales
b. Anfigenuros y haluros de hidrógeno
a. Hidruros especiales: Son los hidruros que se forman con los elementos de los grupos :
Elemento
sIIIA IVA VA
N.O. -3 -4 -3
Estos hidruros llevan nombres especiales, así tenemos:
GRUPO IIIA:
B3- + H1+ BH3 : “Borano” (Inestable)
B2H6 : “Diborano” (Estable)
GRUPO IVA:
C4 +H1+ CH4 : “Metano”
Si4-+H1+ SiH4 : “Silano”
GRUPO VA:
N3- + H1+ NH3 : “Amoniaco”
P3- + H1+ PH3 : “Fosfina”
As3- +H1+ AsH3 : “Arsina”
Sb3- + H1+ SbH3 : “Estibina”
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b. Anfigenuras y Haluros de Hidrógeno: Son los hidruros formados por los
elementos del grupo VIA y VIIA, excepto el oxígeno, su estado natural es
gaseoso.
Elemento VIA VIIA
N.O -2 -1
Nomenclatura:
................................... uro de
hidrógeno
Nombre del no metal
GRUPO VIA :
H1+ + S2- H2S(g) : Sulfuro de hidrógeno
H1+ + Se2- H2Se(g) : Selenuro de hidrógeno
H1+ +Te2- H2Te(g): Telururo de hidrógeno
GRUPO VIIA :
H1+ + F1- HF(g) : Inestable
H2F2(g) : Difluoruro de hidrógeno
H1+ + Cl1- HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
H1+ + Br1- HBr(g) : Bromuro de hidrógeno
H1+ + I1- HI(g) : Yoduro de hidrógeno
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Función Óxido
Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento con el
oxigeno.
Elemento + Oxígeno → Óxidos
I . ÓXIDOS BÁSICOS
Se denominan óxidos básicos a las combinaciones binarias de un elemento
metálico con el oxígeno.
Se denominan óxidos básicos porque al reaccionar con el agua originan a
las bases o hidróxido.
Metal + Oxígeno → Óxido Básico
¿Como nombrarlos?
Para nombrarlos se procede de la siguiente forma:
a) Si el metal que forma el óxido tiene un solo número de valencia
(valencia fija), se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del metal.
Ejemplo: óxido de de calcio, óxido de sodio, óxido de aluminio
b) Si el metal que forma el óxido tiene valencias variables, se agrega al
nombre del metal el sufijo.
VALENCIA
MENOR ….OSO
MAYOR ….ICO
¿Cómo se resuelven ejercicios con Óxidos Básicos?
CON UNA VALENCIA
Hallar la ecuación, su fórmula y nombre del óxido básico de Francio
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CON DOS VALENCIAS
Hallar la ecuación, su fórmula y nombre del óxido básico de Mercurio. (V = +1
, +2)
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDO
¿Cómo se obtienen?
Son compuestos binarios que resulten de la combinación de un no metal con
el oxígeno.
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Se denominan óxidos ácidos a las combinaciones binarias de un elemento no
metálico con el oxígeno, se denominan óxidos ácidos porque al reaccionar
con el agua originan a los ácidos oxácidos.
A los óxidos ácidos antiguamente se denominaban “Anhídridos”
No Metal + Oxígeno Óxido Ácido
¿Como se nombran?
a) Si el no metal que forma el óxido ácido tiene un solo número de valencia (valencia fija), se antepone la palabra anhídrido al nombre del metal.
b) Si el metal que forma el óxido ácido tiene dos o mas valencias, se agrega al nombre del no metal el sufijo correspondiente.
VALENCIA
MENORMENOR
Hipo…..….oso
MENOR ….OSOMAYOR ….ICO
MAYORMAYOR
Hiper….….ico
¿Cómo se resuelven ejercicios con óxidos básicos?
CON UNA VALENCIA:
Hallar la ecuación, su fórmula y nombre del anhídrido de boro (V=3)
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CON MÁS VALENCIAS:
Hallar la ecuación, su fórmula y nombre del anhidrido de Cloro (V=1,3,5,7)
Anhídrido hipocloroso ó
Anhídrido de Cloro I
Anhídrido cloroso ó
Anhídrido de cloro III
Anhídrido clórico ó
Anhídrido de cloro V
Anhídrido hiperclórico ó
Anhídrido de cloro VII
Función Hidróxido
Los hidróxidos o también denominados “bases” se caracterizan por la
presencia del grupo hidroxilo u oxhidrilo.
Los hidróxidos provienen de la reacción que ocurre entre el óxido básico y el
agua.
Por lo tanto:
OXIDO BÁSICO + H2O → HIDROXIDO
Donde:
M = Metal
X = Valencia del metal
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A los hidróxidos también se les puede considerar como una combinación
binaria de elementos metálicos con grupo oxhidrilo.
Fórmula Práctica:
Mx (OH)1- → M (OH)x
Los hidróxidos se caracterizan por:
1. Son jabonosas al tacto
2. Azulean el papel de tornasol y toman un color rojo grosella a la
fenolftaleína
3. Poseen uno o más grupos funcionales llamado oxhidrilo u hidroxilo
Ejemplos:
1. Hidróxido de sodio : Na1+ (OH)1- →NaOH
2. Hidróxido de cúprico : Cu2+ (OH)1- →Cu (OH)2
3. Hidróxido de aluminio : Al3+ (OH)1- →Al (OH)3
Función Ácido Oxácidos
ÁCIDOS
1. ¿Cómo se obtienen?
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un
óxido ácido, o bien por la disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua.
En el primer caso se denominan ácidos oxácidos y en el segundo ácidos
hidrácidos.
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2. ¿Cómo se clasifican?
Se clasifican en ácidos oxácidos y ácidos hidrácidos
3. ¿Que son los ÁCIDOS OXÁCIDOS?
Los oxácidos son ácidos que se originan por la combinación del agua con un
óxido ácido.
OXIDO ÁCIDO + H2O → ÁCIDO OXÁCIDO
4. ¿Cómo se nombrar los oxácidos?
Para nombrar estos compuestos, primeros designa la palabra genérica ácido
y luego del óxido ácido ó anhídrido que se ha utilizado. Ejemplo: SO3 + H2O
H2SO4 Ácido sulfúrico
5. ¿Existen casos especiales?
ACIDOS POLIHIDRATADOS
Ciertos anhídridos u óxidos ácidos, tales como el fosfórico, al reaccionar con
el agua pueden dar lugar a la formación de tres oxácidos distintos, ya que el
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TEN PRESENTE QUE ………..
Ácido Oxácido que presenta oxígeno en su composición. Ejemplo: H2SO4
Ácido Hidrácido que no presenta oxígeno pero si hidrógeno en su composición. Ejemplo: HCl
óxido puede reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua,
respectivamente.
6. ¿Qué propiedades presentan los ácidos?
Los ácidos presentan las siguientes propiedades generales:
• Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando iones
hidrógeno (protones).
• Estos protones confieren a los ácidos propiedades que los identifican y que
en conjunto constituyen el carácter ácido.
• Se dice que el ión H+ constituye el grupo funcional de los ácidos,
entendiéndose por tal al ión, átomo o conjunto de átomos que confiere
propiedades específicas la molécula de una sustancia.
7. ¿Oué características presentan los ácidos?
Los ácidos se caracterizan por:
• Poseer sabor agrio ("ácido"). Como el del vinagre, limón.
• Conducir, en solución acuosa, la corriente eléctrica.
• Liberar gas hidrógeno cuando reaccionan con ciertos metales.
Función Ácido Polihidratados
1.- ¿Qué son los ácidos Polihidratados?
Son ácidos especiales que también reciben el nombre de polihidroxílados,
estos se combinan con una, dos o tres moléculas de agua y con ciertos
òxidos ácidos, tales como el fosfórico, que la reaccionar con el agua puede
dar lugar a la formación de tres oxácidos polihidratados distintos.
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Además del fósforo también ocurre con el arsénico, antimonio y boro.
2.- ¿Cómo se nombran?
Según la cantidad de moléculas de agua con que se combine se nombrarán
usando el prefijo para distinguirlo.
Nº de Moléculas
de AGUA
PREFIJO
1 H2O Meta………..
2 H2O Piro…………
3 H2O Orto…………
Ejemplos con valencia impar:
P2O5 + 1 H2O ……………… ácido meta fosfórico
P2O5 + 2 H2O ……………… ácido piro fosfórico
P2O5 + 3 H2O ……………… ácido orto fosfórico
Ejemplos con valencia par:
SO3 + 1 H2O ……………… ácido meta sulfúrico
SO3 + 2 H2O ……………… ácido piro sulfúrico
SO3 + 3 H2O ……………… ácido orto sulfúrico
3.- ¿Qué son los poliácidos?
Resultan de combinar el agua con varias moléculas de anhídrido. Para
nombrar se usan ciertos prefijos que indican la cantidad de átomos del
elemento en la molécula del ácido.
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ANHIDRIDO + n H2O ÁCIDO
POLIHIDRATADO
Así:
4.- ¿Qué criterios se toman para nombrarlas?
Se usa el mismo nombre del ácido oxácido, pero en este caso se utilizaran
prefijos para diferenciarlos. Estos prefijos serán aquellos que nos indiquen el
número de elementos no metálicos en la molécula.
Di para dos átomos no metálicos
Tri para tres átomos no metálicos
Tetra para cuatro átomos no metálicos
Penta para cinco átomos no metálicos
Ejemplo:
2B2O3 + H2O H2B4O7 ácido tetrabórico
2CrO3 + H2O H2Cr2O7 ácido dicrómico
Función Sales
SALES
1.- ¿Qué son sales?
Son compuestos que resultan de la combinación de un ácido con un
hidróxido, con formación de agua.
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n ANHIDRIDO + H2O
POLIÁCIDO
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL +
AGUA
2.- ¿Cómo se clasifican?
Pueden ser de dos clases:
SALES OXISALES (si provienen de un ácido oxácido)
SALES HALOIDEAS (si provienen de un ácido hidrácido)
3.- ¿Qué son las SALES OXISALES?
Son compuestos que resultan de la combinación de un ácido oxácido con un
hidróxido.
Ejemplo: H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
ácido hidróxido carbonato agua
carbónico de calcio de calcio
4.- ¿Cómo se nombran las oxisales?
- La denominación que reciben las sales provienen del nombre del ácido que
las origina.
- Para nombrarlos se cambia la terminación del ácido en:
……OSO …..ITO
.……ICO …..ATO
Ejemplo: nitroso por nitrato
Luego, seguido de la preposición “DE” y el nombre del hidróxido del que
proviene.
Ejemplo: Fosfato de cobre (I)
Carbonito de hierro (III)
También se puede mantener la terminación oso e ico del hidróxido.
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Ejemplo: Fosfato cuproso
Carbonito férrico
En conclusión:
Acido que termina
en:
Sal termina
en:
Ejemplos:
oso ito Hipocloroso a hipoclorito
ico ato Sulfúrico a sulfato
5.- ¿Cómo se formulan las oxisales?
Se escribe primero el ion positivo, luego el ion del ácido v finalmente se
balancean las cargas
Ejemplo:
H2SO4 ácido sulfúrico [SO4 ] radical fosfato
(valencia -2)
H2CO2 ácido carbonoso [CO2 ] radical carbonito
(valencia - 2)
6.- ¿Qué son las SALES HALOÍDEAS?
SALES HALOIDEAS
Son compuestos que resultan de la combinación de un ácido hidrácido con
un hidróxido.
Ejemplo: HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
ácido hidróxido cloruro agua
clorhídrico de magnesio de magnesio
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7.- ¿Cómo se nombrar las haloideas?
Análogamente, a las terminaciones “hídrico” de los ácidos corresponde
“uro” para las sales respectivamente.
Ácido que termina
en:
Sal termina en: Ejemplo:
hídrico uro Sulfhídrico a sulfuro
8.- ¿Cómo se formulan las haloideas?
Se escribe primero el metal que se desprende del hidróxido y pasa a
reemplazar hidrogeno del ácido para así formar la sal.
H2S + K (OH) K2S + H2O
Acido hidróxido Sulfuro agua
sulfhídrico de potasio de potasio
¿CÓMO SE CLASIFICAN LAS SALES?
Las sales se clasifican en neutras, ácidas, básicas y mixtas.
LAS SALES ÁCIDAS
Resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos
metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su
molécula.
Ejemplo:
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H2SO4 + NA (OH) NaHSO4 + H2O
Ácido hidróxido sulfato ácido agua
sulfúrico de sodio
LAS SALES BÁSICAS
Resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los
aniones de un ácido.
Ejemplo:
H CI + Mg(OH)2 Mg CI (OH) + H2O
ácido hidróxido cloruro básico agua
clorhídrico de magnesio de magnesio
LAS SALES MIXTAS
Resultan de sustituir los hidrógenos de un acido por átomos metálicos distintos.
Ejemplo:
H2SO4 + Na (OH) + K(OH) NaKSO4 + 2 H2O
ácido hidróxido hidróxido sulfato de agua
sulfúrico de sodio de potasio sodio y potasio
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CONCLUSIONES
a) La Química Inorgánica comprende el estudio de los elementos y
compuestos que no son orgánicos, los minerales por ejemplo.
Actualmente al incluir una serie de especializaciones entre las que se
encuentran la química organometálica, la química del estado sólido y
la química de los metales de transición, ha contribuido al desarrollo de
nuevos materiales de alta tecnología.
b) La Química inorgánica se encarga del estudio integrado de la
formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y
compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces
carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química
orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en
la química organometálica que es una superposición de ambas.
c) Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica,
pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital,
característica que se suponía propia de la materia viva que no podía
ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.
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BIBLIOGRAFÍA
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Ed. Reverté, 1998.
VALENZUELA CALAHORRO,C.: Introducción a la Química Inórgánica.Ed.
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BUTLER, I. S. y HARROD, J. F.: Química Inorgánica, Principios y
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