Termodinmica Unidad 1. Conceptos y propiedades termodinmicas

Cortes Cruz Carlos Yair.

Asignatura: Qumica AnalticaEquipo ImparUnidad 1.

Actividad 5.

Ing. Tecnologa ambiental

Resuelve los siguientes ejercicios:

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin.5g= NaOH45 g =H2O1gr=1ml

R=5g de NaCl / 50 g de Solucin=0.1 *100= 10% 3.- Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 1.25g de protena en 250ml de disolucin?

1.25g de protena

250 ml de disolucin (100%)

R=1.25g de protena / 250 ml de disolucinR=0.005 *100= 0.5% de protena5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solucin.15 gr de soluto 75 gr de disolucin

15 + 75 = 90 de solucin.

R=15g / 90 g de Solucin=0.1666 *100= 16.66%7.- Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 5g de protena en 250ml de disolucin?

5 gr de protenas 250 ml de disolucin

R= 5g de protenas / 250 ml de disolucin

R=0.02 *100= 2 % De molaridad

1.- Describe como prepararas 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M. 2 Lts 250 ml de disolucin

Moles del BaCl2= M * V= (0.108M) (2L); moles BaCl2=0.2163.-Describe la preparacin de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37% P/P.

M= (gr de soluto/peso molecular)/(vol. en lts. disolucin)Gr soluto= 6*0.1*36.45=21.87 gr de soluto

100 gr botella = 37 gramos puros

X gr botella=21.87 gramos puros X= (21.87*100)/37=59.108 gr HCl de la botella

D=masa/vol

Vol= masa/densidad= 59.10 / 1.18 = 50.09 ml de HClDe normalidad.

1.- Calcula el peso equivalente del Al (OH)3.

Peq de Al (OH)3 Peq = 78g/3eq = 26g/eqPM = 78g /mol

OH = 3eq

5.- Cul ser la normalidad de 250ml de disolucin que se prepar disolviendo 16g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en agua?

PM=K2Cr2O7= 294.18gmolpeq= 294,18/6= 49.03G/eq-g

N=(16g/49g/eq-g)/0.25l

N=1.30

7.- Cul es la normalidad de una solucin que se prepara agregando 50ml de agua a 25ml de KMnO4 0.5 N?

N1= .5

V1 =25ml = .25L v1n1= v2n2

N2= ? N2= v1n1 / v2 N2= .25L (.5N) / 0.25L = 0.1667

V2= 75ml =.075L

R = 0.166 N

9.- Cuntos moles y cuntos equivalentes de soluto hay en 225ml de HCl 0.15 M?

N = 1M --- 36.46g

Eq sol = .15m 5.47g 100ml

225ml de HCl 0.15M 1.231g = x 225ml

N = m / Pm N=1.231g / 36.46g/mol = 0.0337mol

R = 0.0337 mol = 0.0337 eq Pe = 36.46g / 1eq = 36.46

36.46g 1eq

= 0.0337eq