PRELATURA DE CALAMA

PAGE 1

NOMBRE ALUMNO

CURSO3 Medio A/B

ASIGNATURAQumicaPROFESORJuan Vizcarra

CONTENIDO/Sistema entorno y universo, Conceptos y unidades de energa, transformacin de la energa, trabajo., calor energa interna. Entalpa

A. ESPERADOSComprender y describir las transformaciones de la energa calrica, involucradas en diferentes reacciones qumicas.

FECHA APLICACIN11/ 04/2015PJE IDEALPJE REAL

EDUCACION ADVENTISTA

COMPROMISO CON TU FUTURO

COLEGIO ADVENTISTA CALAMAEVALUACION SUMATIVA I tem de seleccin mltiple:. Selecciona la alternativa correcta para cada uno de las siguientes preguntas. (1 puntos c/u)1.- Se denomina Sistema a:a) El estudio de las transformaciones qumicas y fsicas

b) Parte del universo que se asla para su estudio

c) La energa del ambiente

d) La cantidad de energa liberada

e) La medida del grado de desorden 2.- En el siguiente proceso: NH3(g) NH3 (l) H = - 98,2 kcal/mol

I Se liberan 98,2 kilocaloras por mol

II Se absorben 98,3 kilocaloras por mol

III Se lleva a efecto un cambio fsico

a) Slo I

b) Slo II

c) Slo III

d) Slo I y III

e) Slo II y III

3.- Cualquier prdida de energa en el sistema la deben ganar :

a) Sistemab) La reaccin termoqumicac) Los productos en una reaccin termoqumicad) Los reactantes en una reaccin qumica.e) Ningunas de las anteriores4.- Un sistema que solo permite el intercambio de energa y no de materia se considera:

(a) abierto(b) un sistema(c) equilibrado(d) aislado(e) Ninguna de las anteriores5.- La siguiente ecuacin: a + b c + d + calor(a) endotrmica(b) de sntesis(c) en equilibrio(d) exotrmica(e) catalizada6.- El valor H< 0, significa que:(a) la reaccin es instantnea(b) la entalpa de los reactantes y productos es igual(c) la reaccin es endotrmica(d) la reaccin es exotrmica(e) la reaccin no es posible7.- La termoqumica es el estudio de: (a) de los cambios de reactantes y productos en las reacciones qumicas(b) de los cambios de calor en las reacciones qumicas(c) de los cambios de formacin en las reacciones qumicas(d) de los cambios de estado en las reacciones qumicas(e) de los cambios del sistema en las reacciones qumicas8.- La termodinmica es el estudio:(a) cientfico de la energa en un sistema(b) cientfico de la energa en los alrededores(c) cientfico de la conversin del calor y otras formas de energa(d) cientfico de los procesos qumicos en un sistema(e) cientfico de las reacciones qumicas en los alrededores9.- La entalpa es: (a) la relacin de energa en una reaccin qumica(b) la relacin de energa en la formacin de productos en una reaccin qumica(c) la medida de energa en los reactantes en una reaccin qumica(d) el estudio de calor en un sistema y sus alrededores (e) la medida del contenido calrico de una reaccin qumica10.- El proceso de fotosntesis se representa a travs de la siguiente reaccin: 6 H2O + 6 CO2+ Energa C6H12O6 + 6 O2

Se trata de un tipo de reaccin

I Endotrmica II Exotrmica III Que absorbe energa

a) Slo I

b) Slo II

c) Solo III

d) I y III

e) I, II y III

III.- tem de aplicacin: Desarrolla los siguientes ejercicios.1.- Calcular el calor liberado cuando 10,25 g de nitroglicerina C3H5(NO3)3 se convierten en CO2(g) , NO2 y H2O C3H5(NO3)3 + O2 CO2(g) + NO2 + H2O H = - 901 KJ/mol

Respuesta:____________ (5puntos)

2.- Considera la siguiente reaccin:

Mg(s) + O2(g) MgO(s) H = - 3213 KJ/mol

Calcular la cantidad de calor que se transfiere cuando 27,89 g de Mg(s) reacciona a presin constante

Respuesta:___________(5 puntos)

3.-

Considera la siguiente reaccin: Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(g) + H2(g) H = 40700 KJ/mol a) Cuantos KJ de calor se absorben cuando 34,44 g de Zn se trasforma en ZnCl2Respuesta:_______________________(5 puntos)4. Calcule E y determine si el proceso es endotrmico o exotrmico en los casos siguientes: (a) Un sistema libera 113 kJ de calor al entorno y efecta 39 kJ de trabajo sobre el entorno.

(2puntos) (b) q = 1.62 kJ y w = - 874 J (1 punto)(c) el sistema absorbe 77.5 kJ de calor mientras efecta 63.5 kJ de trabajo sobre el entorno.

(2 puntos)

5.-Calcular el calor liberado cuando se queman 34,18 de C2H2 en aire de acuerdo a la reaccin:

C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) H = - 2598,8 KJ/mol

5

5 puntos