DANIELA A. CORDERO MORENO

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PRESENTADO POR

PROPIEDADES FISICAS Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya

estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN: como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la

molécula.En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos

de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.

 SOLUBILIDAD: En el agua se reduce con el aumento del peso molecular, de esta

forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso

molecular, menor solubilidad.

 

Nombre Punto de fusiónºC

Punto de ebullición ºC Densidad

Metanol -97,5 64,5 0,793

1-propanol -126 97,8 0,804

2-propanol -86 82,3 0,789

1-butanol -90 117 0,8102-butanol -114 99,5 0,8062-metil-1-propanol -108 107,3 0,802

2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789

1-pentanol -78,5 138 0,817

Ciclohexanol 24 161,5 0,962   

DENSIDAD: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.

PROPIEDADES QUIMICAS

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que

ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un

dipolo.

La deshidratación es posible ya que el alcohol acepta un protón del ácido, para formar el alcohol protonado o ión alquil hidronio.

El alcohol protonado pierde una Molécula de agua y forma un ión alquil-carbonio:

El ión alquil-carbonio pierde un protón lo que regenera la molécula de ácido sulfúrico y se establece el doble enlace de la molécula a la cual está dando origen el alcohol.