Propiedades coligativasSolucin : A s (voltil) + B s (no voltil, no solidifica, no electrolito o electrolito)Son las propiedades de las soluciones diluidas que dependen del nmero de partculas de soluto por unidad de volumen de solucin.Son propiedades coligativas:descenso relativo de la presin de vapordescenso crioscpicoascenso ebulloscpicopresin osmtica

Caractersticas comunes de las propiedades coligativasSon una consecuencia de la reduccin del potencial qumico del disolvente que resulta que resulta de la presencia de un soluto no voltil.

No existe una influencia directa del soluto sobre el potencial qumico del vapor del solvente ni del solvente slido, ya que el soluto no aparece ni en fase vapor , ni en fase slida. Utilizacin de las propiedades coligativasDeterminacin de la masa molar del soluto.

Disminucin de la presin de vapor

Soluto no voltil: contribucin despreciable a la presin de vapor de la disolucin.Si la presin de vapor no es despreciable a la temperatura de la disolucin, su X ser lo suficientemente pequea como para ignorar su contribucin.Presin de la solucin se debe slo al componente A (solvente).

PA = xA P*A PA = (1 - xB ) P*APA = P*A - xB P*A PA - P*A = - xB P*A P*A - PA = xB P*A

DP = xB P*A

DP independiente de la naturaleza de B. Slo depende de la x en la solucin.Disminucin de la presin de vapor (st. no electrolito)

Disminucin de la presin de vapor (s. no electrolito)Al aadir el soluto (oscuros en b), el desorden de la fase condensada es relativamente mayor que del lquido puro,lo que produce una disminucin de la tendencia a adquirir el desorden caracterstico de la fase vapor.Origen entrpico

Disminucin de la presin de vapor (st. no electrolito)Punto de ebullicin solvente:Temperatura a la que la presin de vapor del lquido es igual a la presin externa. la presin de vapor del solvente en solucin disminuye aumenta el punto de ebullicin del solvente en solucin

VaporLquidoElevacin del punto de ebullicin: ascenso ebulloscpicosolvente purosolvente con soluto (no voltil)X1 = 1 X1 < 1

Elevacin del punto de ebullicin (st. no electrolito)en solucinOrigen: modificacin del potencial qumico del solvente

Elevacin del punto de ebullicin (st. no electrolito)purosolucinconstante, T-To (T) pequeoT pequeo T To

Elevacin del punto de ebullicin (st. no electrolito)Solucin diluidapropiedades del solvente fraccin molar del soluto

Elevacin del punto de ebullicin (st. no electrolito)T T*solventesolutoconstante ebulloscpica: TABLAS CALCULO

Descenso del punto de congelacin: descenso crioscpico (st. no electrolito)Origen: modificacin del potencial qumico del solvente en presencia de un soluto que no solidificaLa disminucin del m estabiliza la solucin y hace menor la tendencia de A a congelar, separndose de la disolucin.constante crioscpica: TABLAS CALCULOT* T

Temperatura (C)Presin (atm)VaporLquidoHielo01001AguaSolucin 1 Te Tc

smosis - Presin Osmtica

smosisEl flujo de solvente desde una solucin diluida hacia una solucin ms concentrada a travs de una membrana semipermeable recibe el nombre de smosis.Una membrana semipermeable permite el pasaje de solvente y no de solutos.

La presin osmtica, p, es la presin que se debe aplicar sobre la disolucin para detener el flujo de disolvente.

Presin osmtica tratamiento cuantitativo (st. no electrolito)sc diluidaBalancea el flujo de disolvente

Presin osmtica tratamiento cuantitativo (st. no electrolito)sc.diluidamolaridadconc. st. g L-1masa molar stM2

Propiedad de la membrana en el sentido de dejar pasar el solvente y no el soluto.Soluciones isotnicas isosmoticas: las que tienen la misma presin osmtica que la sangre.Presin osmtica Tonicidad de las solucionesNo hemlisisSolucion isotnicaNaCl 150 mM

Soluciones hipotnicas hiposmticas: las que tienen menor presin osmtica que la sangre.Presin osmtica Tonicidad de las solucionesHemlisis instantneaSolucin hipotnicaAgua destilada

Soluciones hipertnicas hiperosmticas: las que tienen mayor presin osmtica que la sangre.Presin osmtica Tonicidad de las solucionesCrenacinSolucion hipertnicaNaCl 300 mM

Propiedades coligativasDeterminacin de la masa molar del solutoMtodo ebulloscpico: se determina experimentalmente T de ebullicin de la solucin.Mtodo crioscpico: se determina experimentalmente T de solidificacin de la solucin.Presin osmtica: se determina experimentalmente altura h de ascenso de la solucin.A partir de crioscopa se obtiene un cambio de T mayor respecto de ebulloscopa, pero ambos son pequeos, es decir, medidas poco confiables porque pueden conducir a error. La altura h de presin osmtica es una medida mas fcil de medir, por lo tanto mas confiable que conduce a menos error.

Propiedades coligativasSOLUTO ELECTROLITO: fuerte, dbilFactor i de Vant HoffEs el nmero de especies qumicas (partculas) obtenidas en la solucin por molcula de soluto Partculas activas = i . Concentracin i = 1 El soluto no sufre modificaciones i > 1 El soluto sufre disociacin molecular Propiedades coligativas: funcin del numero de partculas de soluto en solucin

(x + y) = Electrolito dbili = N ( 1-) + NNi = 1- + Factor i de Vant HoffElectrolito fuertei = x + yNN: numero de moles iniciales estequiomtricos del electrolito

Teb = Keb (i m2)Tc = Kc (i m2) = RT (i C2)M2Propiedades coligativas para cualquier tipo de soluto: electrolito / no electrolitoP = i xB P*A Propiedades coligativas para soluciones realesP = aB P*A Teb = Keb a2Tc = Kc a2 = RT a2

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