Colegio Antártica ChilenaCuarto Año Medio AProfesora Any Gutiérrez

Trabajo Propiedades Coligativas

Javiera Aguilera Paula Ríos

Patricio Torres

INTRODUCCIÓN

El siguiente informe tratara sobre las propiedades coligativas y nos basaremos en 3 soluciones acuosas que son glucosa, azúcar y urea.¿Existe alguna relación funcional entre el aumento del punto de ebullición de una solución con respecto al del solvente puro y la concentración de esta?

A continuación responderemos esta y más preguntas.

1) La relación que existe entre la concentración de una solución y su punto de ebullición es que mientras la solución sea más concentrada, su punto de ebullición será mayor. ( Son directamente proporcionales; si una baja la otra igual y si una sube la otra igual).

2) Tabla Completada

%p/p glucosa T° m azúcar T° m urea T° m0%10%20%30%40%50%

100,0°C100,3°C100,7°C101,2°C101,9°C102,8°C

00,30,71,21,92,8

00,621,42,43,75,5

100,0°C100,2°C100,4°C100,6°C101,0°C101,5°C

00,20,40,61,01,5

00,320,731,251,942,92

100,0°C100,9°C102,1°C103,5°C105,6°C108,4°C

00,92,13,55,68,4

01,854,167,1411,116,6

5) - Se interpreta que el azúcar es una de las soluciones que tiene menos punto de ebullición, y la glucosa viene en 2do lugar con respecto al aumento de ebullición, siendo que tiene un poco mas de punto de ebullición que el azúcar, la urea es la sustancia que expresa mas punto de ebullición con respecto a las otras 2 soluciones dadas. - La proporcionalidad es directa, mientras mas % p/p se pueda observar más punto de ebullición habrá.

6) - Entre la concentración molal de una solución y un punto de ebullición existe una relación de proporcionalidad directa en el grafico de ebullición ya que si sube una, sube la otra.

7) - El azúcar es el que presenta menos punto de ebullición y molalidad, y la urea es el que presenta mayor punto de ebullición y molalidad, y la glucosa es la que esta en intermedio. - Si existe una proporcionalidad directa entre ambas variables.

8) - Interpretación matemática

Ascenso ebulloscópico∆T = Ke m ∆T Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).Ke Constante ebulloscópica (K·kg·mol elevado a -1).m Molalidad del soluto (mol·kg elevado a -1).

10)-Explicación de las propiedades coligativas: Las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadida (moles) (o moléculas de soluto) pero no de su naturaleza (de que soluto sea).

– Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite: a) Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.b) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes c) Determinar masas molares de solutos y desconocidasd) Formular sueros y soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismoe) Formular caldos de cultivos adecuados para microrganismos específicos f) Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general

CONCLUSIÓN

En este trabajo realizado pudimos observar como se aplican las propiedades coligativas y como las aplicamos en diferentes soluciones acuosas (azúcar, glucosa y urea). Aprendimos diferentes formulas en las cuales pudimos sacar a luz diferentes resultados, y gracias a los gráficos logramos sacar los puntos de ebullición junto a la molalidad. Para concluir aprendimos porque son importantes las propiedades coligativas para la vida diaria.