Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad

TENSIÓN SUPERFICIAL E INTERFACIAL

Cada molécula en un fluido interacciona con las que le rodean. El radio de acción de las fuerzas moleculares es relativamente pequeño, abarca a las moléculas vecinas más cercanas. Consideremos la resultante de las fuerzas de interacción sobre una molécula que se encuentra en

•A, el interior del líquido •B, en las proximidades de la superficie •C, en la superficie

Molécula A (lejos de la superficie). Por simetría, será nula la resultante de todas las fuerzas atractivas procedentes de las moléculas (en color azul) que la rodean.

Molécula B, por existir en valor medio menos moléculas arriba que abajo, la molécula en cuestión estará sometida a una fuerza resultante dirigida hacia el interior del líquido.

Molécula C, la resultante de las fuerzas de interacción es mayor que en el caso B. (1e-6 s)

La fuerzas de interacción (cohesivas), hacen que las moléculas situadas en las proximidades de la superficie libre de un fluido experimenten una fuerza dirigida hacia el interior del líquido.

Como todo sistema mecánico tiende a adoptar espontánea_ el estado de más baja energía potencial, se comprende que los líquidos tengan tendencia a presentar al exterior la superficie más pequeña posible.

El efecto de las fuerzas intermoleculares es de tirar las moléculas hacia el interior de la superficie de un liquido, manteniéndolas unidas y formando una superficie lisa. La tensión superficial mide las fuerzas internas que hay que vencer para poder expandir el área superficial de un liquido. La energía necesaria para crear una mueva área superficial, trasladando las moléculas de la masa liquida a la superficie de la misma, es lo que se llama tensión superficial. A mayor tensión superficial, mayor es la energía necesaria para transformar las moléculas interiores del liquido a moléculas superficiales. El agua tiene una alta tensión superficial, por los puentes de hidrogeno. (IMP.: TEMPERATURA)

RESUMEN:.- las moléculas que se encuentran en la superficie del líquido son atraídas hacia el seno del mismo por las moléculas interiores. .- La fuerza resultante (debida a lo anterior crea un desequilibrio en las fuerzas de atracción molecular ) que actúa en un plano tangente a la superficie, por unidad de longitud.- La superficie de un líquido tiende a reducirse lo máximo posible (gotas del líquido)

¿Por qué flota una aguja en un vaso de agua?¿Cómo se producen las pompas de jabón?

¿TENSIÓN SUPERFICIAL?

¿QUÉ EXPLICA LA TENSIÓN SUPERFICIAL?

Flotación de una aguja en el agua:.- si la aguja flota, quiere decir que hay fuerzas

perpendiculares que igualan el peso de la aguja, con lo cual, existe una tensión en la superficie.

Pompas de jabón.- Si ponemos tensoactivo en agua y agitamos se

forman burbujasexiste una tensión en la superficie

Existe un exceso de tensoactivo que se acomoda de manera menos energética en superficie que en

el seno de la disolución

•Agua

•Puentes de hidrógeno intermoléculares

•Tensión superficial a 20°C es 7.29 x 10-2 J/m2 = 72.8 mN/m.

•Mercurio

•Enlaces intermoleculares metálicos

•Tensión superficial a 20°C es 4.6 x 10-1 J/m2

EJEMPLOS

Dos líquidos inmiscibles

En la interfase hay un conjunto de fuerzas intermoleculares no balanceadas que da como resultante una fuerza dirigida al interior de su respectiva fase líquida

Se produce una turbulencia en la superficie del líquido a escala molecular que tiene como resultado un tráfico de doble vía en el interior del líquido o fase de bulto y la superficie y entre la superficie y la fase vapor (tiempo de vida promedio de una molécula en la superficie de un líquido ≅ 10 -6 s)

TENSIÓN INTERFACIAL

Tipos de interfases:

1.- Gas-Gas

2.- Gas-líquido

3.- Gas-sólido

4.- Líquido-líquido

5.- Líquido-sólido

6.- Sólido-sólido

FENÓMENO DE ADSORCIÓN Y TENSOACTIVOS

Energía libre de superficie (ΔGs): trabajo que debe ser hecho para aumentar la superficie por unidad de área

Las moléculas deben de llevarse del seno de la disolución a la superficie

A mayor Ts mayor ΔGs

Adsorción: fenómeno en el cual las moléculas dispersadas en un líquido son principalmente distribuidas en la superficie

Menor ΔGs menor Ts

Moléculas que muestran adsorción positiva: TENSOACTIVOS

Definición: son moléculas que presentan una estructura polar-no polar (ampífilica), con tendencia a localizarse en la interfases formando una capa monomolecular adsorbida en la interfase.

(surfactantes o agentes de superficie activa)

Las soluciones de tensoactivos resultan ser activas al colocarse en forma de capa monomolecular adsorbida en la superficie entre las fases hidrofílicas e hidrofóbicas. Esta ubicación "impide" el tráfico de moléculas que van de la superficie al interior de líquido en busca de un estado de menor energía, disminuyendo así ,el fenómeno de tensión superficial.

Según el número y naturaleza de los grupos polares y no polares

Ts predominantemente hidrofílico o lipofílico(Ejem: Etanol, alcohol amílico “C5H11OH” y a. cetílico “C16H33OH”)

Aire

Agua Agua

Aire

Aceite

Griffin 1949

Clasificación según propiedades hidrofilia-lipofilia

HLB

H/L >HLB + Hidrofílico<HLB + Hidrofóbico

0

3

6

9

12

18

15

Lipo

fílic

oH

idro

fíli c

o

Agentes antiafrógenos

Ts w/o

Humectantes y de “espreado”

Ts o/w

Detergentes

Solubilizantes

Ejemplos:

Ts no iónico con grupos oxido de etileno HLB=E/5

Ésteres de ac graso y alcohol polihídrico (monoestearato de glicerilo ) HLB=20(1-S/A)

HLB requerido = RHLB

HLB necesario por un aceite para formar una emulsión o/w u w/o

RHLBo/w w/o

Parafina 10 4Cera de abeja 9 5Lanolina 12 8

PROBLEMA DEL MARTIN-PAG 372

En solución diluída se comportan como electrolitos normales

A una concentración X ocurren cambios fisicoquímicos (cambio brusco de tensión superficial, de conductividad, de presión osmótica, etc.)

McBain : formación de agregados moleculares de tensoactivos llamados "micelas", (la parte hidrocarbonada de las moléculas se encuentra hacia adentro en el centro de la micela y los grupos hidrofílicos hacia afuera en contacto con el medio acuoso)

La concentración a la cual se forman las micelas se le llama "concentración micelar crítica" y es la concentración a la cual, ocurren los cambios fisicoquímicos.

Otra propiedad de los tensoactivos (“BULK” de la solución)

Israelachvili et al, Q. Rev. Biophys., 13, 121-200, 1980

Israelachvili, Intermolecular andsurface forces,NewYork: Academic Press

Mezcla de aceite crudo y agua

Dos fases inmiscibles

si se agita fuertemente multitud de pequeñas gotas.

Pero la t. interfacial entre el agua y el aceite es muy grande, las gotas de aceite se reúnen para formar gotas mayores y al final se juntan todas en una sola fase

Se introduce en la mezcla un tensoactivo

La tensión interfacial disminuye y la velocidad de separación en capas es más lenta

Si la tensión se disminuye al punto de que la separación sea imperceptible se logra una emulsión.

Otra propiedad de los tensoactivos (INTERFASE)

Al disminuir la tensión superficial de un líquido aumenta su poder humectante, ya que se extiende más. (HLB = 6-9)

Otra propiedad de los tensoactivos (Ángulo de contacto)

Ángulo entre una gota de líquido y la superficie sólida sobre la cual es colocado

0°180 °

A mayor δ menor humectación

1.- Trabajo de adhesión Wa = γL+ γs- γSL SL

LL

2.- Trabajo de cohesión Wc = 2γSL

3.- Coeficiente de “espreado” S= Wa-Wc = γs – (γL+ γSL)

4.- Ecuación de Young γs = γSL + γLcos θ

Sustituyendo 4 en 3: S= γL (cos θ −1)

Sustituyendo 4 en 1: Wa = γL(1 + cos θ)

PROBLEMA PAGINA 385 DEL MARTIN

Grupo hidrofílico: aniónicos, catiónicos, anfotéricos y no iónicos

Grupo hidrofóbico: cadena hidrocabonada, polidimetilsiloxano, perfluorocarbono

Individualidad de los tensoactivos

Clasificación de TS según grupos funcionales

CLASIFICACIÓN DE TENSOACTIVOS

1.- Ts. IÓNICOS

2.- Ts. NO IÓNICOS

3.- Ts NO HIDROCARBONADOS

A.- Ts. Aniónicos

B.- Ts catiónicos

C.-Ts Anfotéricos

A.- Alcoholes

B.- Éteres

C.- Alcanolamidas

D. -Ésteres

E.- Óxidos de aminas

A.-Polisiloxanos alcoxiladosB.-Ts fluorados

Según la naturaleza del grupo hidrofílico

1A.- Ts aniónicos

.- Son los que se producen en mayor cantidad

costo-eficacia

abundantes en los limpiadores(gran acción detergente)

No pueden limpiar suciedad cargada (-)

.- Carga negativa

.- Son sensibles a los iones que le dan la dureza al agua

.- Grupo ionizado: 1Aa.- carboxilato

1Ab.- sulfato

1Ac.- sulfonato

1Ad.- fosfato

.- Sulfatos son susceptibles de sufrir hidrólisis, mientras que sulfonatos son muy estables

.- Algunos generan disoluciones muy viscosas

1Aa1. Ácidos carboxílicos y sales (jabones)

.- Ácidos grasos: baja solubilidad en agua, poco usados como ts.- Sales de ácidos grasos (los más usados son los resultantes de la neutralización con etanolamina, dietanolamina y trietanolamina o los alcalinos)

.- Sales de sodio saturadas: C8 solubles-no tsC8-C18: +-solubles, verdaderos ts>C18: insolubles

.- Sales de potasio y de alcanolaminas: más fluidas y más solubles

Número de C par con posibilidad de insaturaciones

Provienen de:Hidrólisis alcalina (saponificación) de gliceridos animales

y vegetalesNeutralización de ácidos grasos

Usos: En general: Barras de jabónSolubles en agua: limpiadores de piel, productos para

el afeitado y desodorantesInsolubles en agua: emulsiones w/o

C12: LaúricoC14: MirísticoC16: PalmíticoC18: EsteáricoC18,1: OléicoC18,2: LinóleicoC18,3: Linolénico

Ejemplos:

.- Palmitato de sodio Limpiador, emulsificante

.- Diestearato de aluminio Agente gelante

.- Cocoil sarcosina Limpiador para la piel

.- Lauroil glutamato de sodio Limpiador para la piel

.- Ácido cólico Constituyente natural del Tracto Intestinal

Desventajas: Uso limitado a pH = 9 o mayor (protonación)Forman sales insolubles con Ca, Mg o Al (aguas duras)

1Aa2.- Ésteres de ácidos carboxílicos.- Ac. Policarboxílico + alcohol

.- Hidroxiácido (láctico) + ac.carboxílico

.- Forman espuma-shampooos+ alcohol etoxi sulfatos que disminuyen Irritación

.- Ejem: Citrato dilaureth de sodio

1Aa3.- Éteres de ácidos carboxílicos.- Alcohol etoxilado + cloroacetato de sodio

.- Solubles en agua

.- No susceptibles a la dureza (éter)

.- Imparten suavidad, espuma cremosa-shampoos

1Ab. Derivados de ácido sulfúrico

.- Alquil sulfatos y alquil éter sulfatos (monoésteres)

.- Susceptibles de hidrolizarse

Alquil sulfatos:.- Alcohol graso + ácido sulfúrico + Na+, K+, o alcanolaminas.- Principales: Dv del alcohol laúrico ( espuma).- No se ven afectados por las aguas duras.- Gran uso en shampoos y en emulsiones w/o

Alquil éter sulfatos:.- Alcohol graso etoxilado + ácido sulfúrico.- Reemplazan a los alquil sulfatos en shampoos(> solubilidad).- Menos irritantes que los alquil sulfatos

Ejemplos:

.-Lauril sulfato de sodio (SDS) Limpiadoremulsificador

.- Lauril éter sulfato de amonio (Laureth) Limpiador emulsificador

.- Taurato sódico de metil cocoil Limpiador para piel y cabello

1Ac. Ácidos sulfónicos y sales (sulfonatos)

.- Muy estables en condiciones ácidas y básicas(enlace S-C muy inerte)

Bencenosulfonatos alquílicos lineales (LAS):.- 12-16 carbonos.- Gran importancia en lavanderias.- Poco usados en farmacia y cosmética

Acil isetionatos:.- Susceptibles a hidrólisis.- No tóxicos para uso humano

Acil tauratos:.- Estables en pH entre 4 y 10.- No tóxicos

1Ad.- Ésteres de ácido fosfórico

.- Alcohol graso o alcohol graso etoxilado + ácido fosfórico

.- Mono y diésteres, triésteres no iónicos

.- Se usan en cosmética como gelantes y solubilizantes

.- Susceptibles a hidrólisis (principalmente ácida)

1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales

Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad – shampoos

Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad – shampoos

Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con

sarcosina (N-metilglicina).- Dan suavidad y producen espuma -

shampoos

1B. Catiónicos

.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl- Br- OH- , SO4

2-.

.- Se unen con gran efectividad a sustratos negativos.

.- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben)

.- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos

.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)

Sales de amonio cuaternarias

.- Hidrocloruros o hidrobromuros

.- Se adsorben a superficies cargadas (-)

.- Son independientes del pH

Aminas etoxiladas:

.- Aumento de la solubilidad en agua

1Bc

1Bd

1Be

Ejemplos:

.- Cloruro de benzalconio Germicida

.- Cloruro de bencetonio Germicida

.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida

.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida

.- Cloruro de estearalconio Acondicionador

1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos, constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico

.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a pH neutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad

.- A bajo pH se comportan como catiónicos, a alto pH como aniónicos y a pH neutro exhiben ambas propíedades

.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel

Dv del ácido acrílico

.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa

.- Suavidad

Alquilamidas sustituidas

.- Aminoetil + etanolamina

.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos)

Alquil betainas

.- Gran uso en cosmética (antiestáticos)

Fosfolípidos o fosfatidas

HUEVOS POETAS

Grupo fosfatidil Cabeza Nombre

OO

OO

OPO O O C

H2

CH2

CH2

NMe

MeMe

+

O CH2

CH2

NH3+

O CH

NH3+

COO-

O CH2

CH2 CH2

OHOH

O H

OH

OH

O

OH

OH

OH

Colina

Etanolamina

Glicerol

Ácido

Inositol

Serina

Ejemplos:

.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo

.- Lauril betaina Limpiador y antiestática

.- Fosfatidilcolina

2.- No iónicos.-Son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc.

.- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+)

.- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes(hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.

.- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc.

.- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.

2A. Ésteres

.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG

.- Estables a pH neutros, susceptibles de hidrólisis a pH ácidos o básicos

2Aa E. de etilenglicol

.- Muy lipofílicos, poca actividad ts

.- Dan dureza y opacidad

.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc

2Ab. E. de propilenglicol

.- Imparten viscosidad

.- Buenos emulsificantes w/o y o/w

.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc.

2Ac. E. de glicerol

.- Ampliamente usado por su baja toxicidad

.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc.

2Ad. E. de sorbitan

.- Ampliamente usados en farmacia

.- Ejem: acilato de sorbitan

2Ae. E. de sacarosa

.- Muy usados en farmacia

.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc.

2Af. E. Etoxilados

.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE)

.- PEG (n=2-100) + ácido graso

.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable)

.- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), etc.

2B. Éteres

.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol

2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados

2Bb.- Alcoholes propoxilados

2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados

2C. Amidas (alcanolamidas)

3.- No hidrocarbonados

Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia

1.- Emulsificantes2.- Detergentes3.- Humectantes4.- Solubilizantes5.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman6.- Promotores de la absorción

6.-Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido

Se facilita la adsorción y “espreado” del fármaco sobre la superficie del organismo

1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales

Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad – shampoos

Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad – shampoos

Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con sarcosina (N-

metilglicina).- Dan suavidad y producen espuma - shampoos

1B. Catiónicos

.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl- Br- OH- , SO4

2-.

.- Se unen con gran efectividad a sustratos negativos.

.- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben)

.- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos

.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)

Sales de amonio cuaternarias

.- Hidrocloruros o hidrobromuros

.- Se adsorben a superficies cargadas (-)

.- Son independientes del pH

Aminas etoxiladas:

.- Aumento de la solubilidad en agua

Ejemplos:

.- Cloruro de benzalconio Germicida

.- Cloruro de bencetonio Germicida

.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida

.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida

.- Cloruro de estearalconio Acondicionador

1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos,

constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico

.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a pHneutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad

.- A bajo pH se comportan como catiónicos, a alto pH como aniónicos y a pH neutro exhiben ambas propíedades

.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel

Dv del ácido acrílico

.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa

.- Suavidad

Alquilamidas sustituidas

.- Aminoetil + etanolamina

.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos)

Alquil betainas

.- Gran uso en cosmética (antiestáticos)

Fosfolípidos o fosfatidas

Grupo fosfatidil Cabeza Nombre

OO

OO

OPO O O C

H2

CH2

CH2

NMe

MeMe

+

O CH2

CH2

NH3+

O CH

NH3+

COO-

O CH2

CH2 CH2

OHOH

O H

OH

OH

O

OH

OH

OH

Colina

Etanolamina

Glicerol

Ácido

Inositol

Serina

Ejemplos:

.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo

.- Lauril betaina Limpiador y antiestática

.- Fosfatidilcolina

H H1

2.- No iónicos.-Son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc.

.- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+)

.- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes(hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.

.- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc.

.- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.

2A. Ésteres

.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG

.- Estables a pH neutros, susceptibles de hidrólisis a pH ácidos o básicos

2Aa E. de etilenglicol

.- Muy lipofílicos, poca actividad ts

.- Dan dureza y opacidad

.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc

2Ab. E. de propilenglicol

.- Imparten viscosidad

.- Buenos emulsificantes w/o y o/w

.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc.

2Ac. E. de glicerol

.- Ampliamente usado por su baja toxicidad

.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc.

2Ad. E. de sorbitan

.- Ampliamente usados en farmacia

.- Ejem: acilato de sorbitan, span

2Ae. E. de sacarosa

.- Muy usados en farmacia

.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc.

2Af. E. Etoxilados

.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE)

.- PEG (n=2-100) + ácido graso

.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable)

.- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), tween, brij, etc.

2B. Éteres

.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol

2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados (éteres de polioxietileno)

.-Octoxinol 9, Ceteth 20, etc

.- Usos. Solubilizantes, emolientes

2Bb.- Alcoholes propoxilados

.- Usos. Solubilizantes, emolientes

2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados

.- Poloxámeros (Pluronic)

2C. Amidas (alcanolamidas)

.- Limpieza de la piel y del cuero cabelluedo

3.- No hidrocarbonados

Polisiloxanos

.- CFTA = The Cosmetic, Toiletry and Fragance Association(Copolioles de dimeticona)

.- Son organosilicones

.- Diferentes rangos de solubilidad (EO y PO)

.- Muy estables

.- Gran uso en cosmética

Fluorotensoactivos

.- Excelente estabilidad térmica y química

.- Usados a nivel industrial, poco uso a nivel humano

Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia

1.- Emulsificantes2.- Detergentes3.- Humectantes4.- Solubilizantes5.- Promotores de la absorción6.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman7.- Espumantes y antiespuma

5.- Promotores de la absorción

.- Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido

.- Se facilita la adsorción y “espreado” del fármaco sobre la superficie del organismo

Si la [ts] es > que cmc: la v. Penetración disminuye casi a 0(fco disponible dividido entre interior y exterior de la micela)

6.- Antimicrobianos

.-Los ts se adsorben en la pared de los m.o. Y aumentan la permeabilidad (pérdida de material celular esencial)

.- Gram – y Gram + sos susceptibles a los ts catiónicos

.- Gram + más susceptibles a los ts aniónicos

7.-Espumantes y antiespuma

.-Se forma una estructura estable a la mezcla con el aire (el líquido drena, colapsan los globulos y se rompe)

.- Problemas en proceso- Aceite de castor