Procesos TermodinámicosGRUPO: 5AMPEQUIPO: 8ARMENDÁRIZ GARCÍA LIZBETHDEL VILLAR LOZANO ANGELA DENISSEGONZÁLEZ VEGA AYLÍN MARÍAHERNÁNDEZ ACUÑA JUAN SALVADORPOLANCO TIRADO JOSÉ ALFREDO

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO, INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.37

Fundamentos de la definición de proceso termodinámico.

Al considerar un sistema termodinámico como aquel objeto en el que se puede establecer una separación de su entorno y considerarlo como una unidad de análisis termodinámico, este contiene tres variables termodinámicas de las cuales son: presión(), volumen() y temperatura(). Por lo tanto, al estar un sistema termodinámico en un estado inicial de dichas tres variables, en este se puede aplicar un proceso en el que se altere dicho estado a uno final.

Por lo tanto, un proceso termodinámico es aquel en el que altera un estado de equilibrio inicial de presión, volumen o temperatura a uno final.

Relación con el primer principio de la termodinámica.

Este principio establece la relación que hay entre la energía interna () de un sistema termodinámico y la aplicación de calor o energía térmica () que esta se transporta entre dos sistemas o bien el sistema termodinámico en cuestión y su ambiente, con el trabajo producido () o el cambio en este caso del volumen en compresión o dilatación a causa del proceso.

Tipos de procesos termodinámicos. Proceso isotérmico: Es aquel proceso aplicado a un sistema en el que al aplicarse energía en forma de calor, este resultaría igual a la energía producida para un trabajo, ocasionando que la temperatura del sistema no cambie.

Proceso adiabático: Es aquel proceso en el que no hay aplicación de energía en forma de calor, por ende, la variación de energía interna en el sistema será igual al trabajo realizado por el sistema con signo contrario.

Proceso isobárico: Se refiere al proceso en el que se presenta una presión constante con respecto a un cambio de volumen, con el cual se concluye que el trabajo realizado será proporcional al cambio de volumen y la presión del sistema.

Proceso isócoro: Es el proceso aplicado a un sistema en el que no se presenta energía en forma de trabajo, es decir no hay compresión y extensión de volumen. Por lo tanto la variación de energía interna de un sistema será igual a la energía en forma de calor administrada al sistema.

Proceso isotérmico Al definirse como el proceso en el que no se presenta cambio en la

temperatura y en que la energía administrada en forma de calor será igual al trabajo realizado. Entonces:

Proceso isotérmico en gas ideal Entendiéndose un gas ideal como aquel en el que en la

cinemática de sus partículas no se involucra interacción entre ellas como atracción gravitatoria.

: Es una constante fundamental de los gases ideales que de penden del gas en cuestión.

Es el número de moles del gas ideal o cantidad de unidades fundamentales que miden la cantidad de sustancia.: Es la temperatura que, en este proceso es constante.

Proceso adiabático Tomando como referencia el concepto de que en dicho proceso no existe

transmisión de calor o flujo de esta energía entre el sistema y sus alrededores, se deduce:

Proceso adiabático en gas ideal Analizando a profundidad la constante adiabática () como la razón del

calor específico a presión constante () y el calor específico a volumen constante.

Proceso isobárico En este se presenta en el proceso al gas o sistema una presión

constante con respecto a un variación de volumen y aplicación de energía en forma de calor.

Proceso isobárico en gas ideal

En este caso entra en análisis el calor específico del gas a presión constante (), en el cual se darán algunas relaciones más adelante.

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Proceso isócoro

En este proceso se presenta un volumen constante con respecto a un cambio de presión y calor administrado.

Proceso isócoro en gas ideal

En analogía con el proceso isobárico, en este caso entra el calor específico a volumen constante.

Al tener similitud la relación entre el calor específico a volumen constante con el de presión constante, se podrá observar más adelante que tienen valores distintos en relación con la constante universal de los gases ideales ()

Constante universal del gas ideal

Esta constante es aquella usada en el análisis de procesos termodinámicos en gases ideales en las que relaciona la presión, volumen, masa o moles del gas y la variación de la temperatura. También marca la relación entre el calor específico a volumen o presión constantes, dependiendo de la complejidad atómica que dichos gases tengan.

Relación entre calor específico a volumen y presión constante.

En dependencia de la complejidad atómica, se establecen relaciones con la constante universal del gas ideal para cada uno de los tipos de calor específico.

Preguntas 1. ¿Qué es un proceso termodinámico? 2. ¿Qué variables participan en los procesos termodinámicos de un

sistema termodinámico? 3. ¿Qué es la energía interna? 4. Define un gas ideal 5. Define el proceso isotérmico. 6. ¿Qué es el proceso adiabático? 7. ¿Cómo se define el trabajo? 8. ¿ Qué diferencia hay entre el proceso isobárico e isócoro? 9. ¿En qué depende el calor específico a volumen o presión

constantes de un gas ideal?

Referencias bibliográficas

https://daironfisica.wordpress.com/teorias-y-conceptos/termodinamica/procesos-termodinamicos/

http://fisicomaniacas.blogspot.mx/2011/02/procesos-termodinamicos.html

https://prezi.com/xg0s9rvk5it3/procesos-termodinamicos/ http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/spht.html