PROCESOS ORGANICOS.

Otero Camila

Ramos Camilo

Ramírez Alejandra

Rivera Angie

Rojas Katherin

Torres Stefany

Inem “Jorge Isaac”

Académico Ciencias

11-02

Cali

2015

Contenido:

1. Diferencias entre procesos orgánicos e inorgánicos.

2. Características de la sacarosa y el cloruro de sodio.

3. Diferencias entre cloruro de sodio y sacarosa.

4. Experimentos.

5. Anexos

Diferencias entre los compuestos orgánicos y inorgánicos

PROPIEDAD

COMPUESTOS ORGÁNICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. Base de construcción

Carbono y unos pocos elementos

La mayoría de elementos conocidos

2. Origen

Natural: vegetales y animals. A partir de CO2, O2

(atmósfera.); H2O, NH3, nitritos, nitratos y fosfatos (suelo), producen azúcares, alcoholes, ácidos, grasas y proteínas.

Por la acción de

fuerzas físico-químicas (fusión, sublimación, electrólisis, reacciones qcas.,...), la energía solar y el agua

Mineral (óxidos, sales, ...)

3. Fuentes

Se extraen de la materia prima

animal o vegetal y por síntesis orgánica.

El carbón, el petróleo y el gas son las principales Fuentes.

En la naturaleza en

los minerales las minas, en forma de óxidos, sales y otros.

4. Elementos

Básicos: C, H Ocasionales: O, N, S, halógenos Trazas: Fe, P, Ca, Zn, Na, Mg, K

Todos los de la tabla periódica

5. Tipo de enlaces

Covalentes

Iónicos y covalentes

6. Fuerzas intermoleculares.

Van der Waals, de baja intensidad

Electrostáticas, de alta intensidad

7. Tipo de compuestos

Moleculares

Iónicos y algunos moleculares

8. Unidad estructural

La molécula

El ión

9. Estado físico

Gas, líquido y sólido

Generalmente, sólidos

10. Puntos de Fusión y de ebullición

Bajos Altos

11. Volatilidad

Generalmente, volatiles

No volatiles

12. Solubilidad

Insolubles en agua Solubles en solventes

orgánicos

Solubles en agua Insolubles en

solventes orgánicos 13. Combustibilidad

Generalmente arden al contacto con el aire

No arden

14. Destilación

Fácilmente destilables

Difícilmente destilables

15. Estabilidad al calor

Muy poco estables, combustibles, la mayoría

Estables, por lo general no arden

16. Conductividad eléctrica

No la conducen

Fundidos o disueltos en agua la conducen

17. Conductividad en solución

No electrolitos - No la conducen

Electrolitos - La conducen

18. Reacciones químicas

Lentas y rara vez cuantitativas

Instantáneas y cuantitativas

19. Reacciones secundarias

Generalmente presents

No poseen

20. Velocidad de

Reacción a T1 ambiente

Lentas

Rápidas, casi instantáneas

21. Catalizadores

Frecuentemente utilizados

Casi no

22. Cadenas

Sí forman

No forman, excepto algunos silicatos

23. Isómeros

Sí poseen

No poseen

24. Número. de compuestos

10.000.000 entre naturales y

artificiales

100.000

Sacado de la guía TALLER 1: CONCEPTOS GENERALES DE LA QUÍMICA

ORGÁNICA

Características de la sacarosa: C12H22O11 C.I.

Su base de construcción posee carbono.

Origen vegetal a partir de carbono y H2O.

Su fuente es el carbono.

Elementos C, H, O.

Enlace covalente.

Fuerzas intermoleculares de baja intensidad.

Estado físico: sólido.

punto de fusión bajo.

No es volátil.

Soluble en solventes orgánicos.

No es combustible.

Es destilable

Poca estabilidad al calor (reacciona)

No conduce la electricidad

Reacciones químicas lentas y rara vez cuantitativas

Características del cloruro de sodio: NaCl C.O.

Se origina en los minerales

Elementos: Na y Cl

Enlace iónico

Electrostáticas, de alta intensidad

Compuesto iónico

Unidad de estructura el ion

Estado físico: Solido

Punto de ebullición alto

Soluble en agua

Difícilmente destilables

Estabilidad al calor

Conducen electricidad cuando esta disuelta en agua

Sus reacciones químicas son instantáneas y cuantitativas

DIFERENCIAS ENTRE NaCl y C12H22O11

CLORURO DE SODIO SACAROSA 1.Compuesto inorgánico 2-no posee carbono

3.enlace iónico 4.punto de ebullición alto

5.conduce electricidad disuelta en agua 6.reaccion química rápida 7.Es destilable

8.Las fuerzas de van der Waals son mayores

9.no poseen isómeros 10.La sal es un catalizador

1.Compuesto orgánico 2.posee carbono

3.enlace covalente 4.punto de ebullición bajo

5.No conduce electricidad en preparación acuosa 6.reaccion química lenta

7.No es destilable 8. Las fuerzas de van der Waals son

menores. (fuerzas intermoleculares) 9.poseen isómeros 10.No es un catalizador

EXPERIMENTO DE SOLUBILIDAD:

Realizamos una experiencia con agua, sal y azúcar. La cual costa de en un vaso

de cristal con agua, disolver una cucharada de sal y luego con ayuda de una

cuchara revolver. La otra parte consta de en un vaso de agua disolver una

cucharada de azúcar y revolver. En las mismas cantidades.

Su composición química, en principio el azúcar es un compuesto orgánico

mientras que la sal es inorgánica, la segunda y la más importante de las

diferencias es el tipo de enlace en cada compuesto.

en el caso de la sal sus enlaces son iónicos, al entrar en contacto con el agua esta

tratara de en primer lugar solvatar (envolver) al compuesto para poder separarlo,

debido a que la constante dieléctrica del agua es mucho más fuerte que el enlace

de red cristalina en la sal este proceso no solo se queda en la solvatación de las

moléculas sino que las separa en sus iones respectivos. En conclusión no solo

disuelve a la sal sino que también la disocia.

En el caso del azúcar sus enlaces son covalentes lo que le permite mantener su

forma molecular en la disolución, el agua solo se encargara de solvatar las

moléculas de azúcar y disolverlas.

ANEXOS