Facultad de Farmacia y Bioanlisis Escuela de Farmacia

Departamento de Anlisis y Control Ctedra de Anlisis Farmacutico

Qumica General

Problemas del Tema 6. Equilibrio Inico

1. Calcule el pH y el pOH de una solucin 0,250M de Hidrxido de Potasio. R: pH= 13,40 y pOH= 0,60.

2. Calcule el pH y el pOH de una solucin de Hidrxido de Bario, que se prepara disolviendo 2,56 gramos del hidrxido hasta un volumen de 100mL de solucin. R: pH= 13,47 y pOH= 0,53.

3. Calcule el pH y el pOH de una solucin 0,1150 M de cido yodhdrico.

R: pH=0,94 y pOH=13,06.

4. Calcule el pH y el pOH de una solucin de cido ntrico, que se prepara tomando 1,8 mL de una solucin concentrada de cido ntrico al 36%m/m y de densidad de 1,84 g/mL, para finalmente ser diluida hasta un volumen final de 300mL. R: pH= 1,20 y pOH=12,80

5. Calcule el volumen de una solucin de acido perclrico que es 20 %m/m y posee

una densidad 1,11 g/mL, necesarios para preparar 1L de la solucin del acido que posea un pH de 1,8.

R: Volumen 7,17 mL 6. Calcule los gramos de Hidrxido de Estroncio necesarios para preparar 150 mL de

una solucin que posea un pH 13,01. R: 0,9333 gramos Sr(OH)2. 7. Calcular la concentracin de iones hidronio, el pH y el porcentaje de ionizacin de

una solucin 0.0010 M de cido frmico, sabiendo que su pKa = 3,744. R: [H3O

+]= 3,4310-4 pH= 3,46 y %=34,3%.

8. Calcule la [H3O+], [OH-], pH, pOH y el % de ionizacin de una solucin que se

prepara pesando 1,4567 gramos de acido cianico y disolviendolo en agua destilada hasta completar 250mL de solucin, sabiendo que su constante de ionizacin es de 3.54 10-4.

R: [H3O+]= 6,7410-3 , [OH-]= 1,4710-12 , pH= 2,17, pOH= 11,83 y %= 4,98%.

9. Calcule la [H3O

+], [OH-], pH, pOH y el % de ionizacin de una solucin 0,1345 M de cido hipocloroso, sabiendo que su constante de acidez es de 2.95 10-8.

R: [H3O+]= 6,2910-5, [OH-]= 1,5810-10, pH= 4,2, pOH= 9,8 y %= 0,047%.

10. Calcular la [H3O

+], [OH-], pH, pOH y el % de ionizacin de una solucin 0,40 M de metilamina, sabiendo que su constante de disociacin es de 1,9 10-5.

R: [H3O+]= 3,6310-12, [OH-]= 2,7510-3, pH= 11,44, pOH=2,56 y %=0,69%.

11. Una solucin 0,18 M de cido flourhidrico esta ionizada en un 2,3%, calcule su

constante de ionizacin o acidez. R: Ka= 9,7510-5

12. Se determino que el pH de una solucin 0,134 M de piridina, es de 11,02. Calcule

el valor de la constante de ionizacin para esta base. R: Kb= 8,2510-6

13. Se determino que el pOH de una solucin de cido propionico es de 10,98. Calcule

la concentracin inicial del acido propionico sabiendo que su pKa es de 4,84. R: 0,06473 M

14. Calcular la constante de ionizacin y los gramos iniciales que se deben pesar, para preparar 300 mL de una solucin de anilina que posea un pH de 12,05 y un porcentaje de ionizacin de 0,24 %. R: Kb= 2,7010-5 y 130,44 gramos

15. Calcular los moles iniciales y los gramos de hidracina, necesarios para preparar 500mL de una solucin que posea un pOH de 4,92 sabiendo que constante de ionizacin es de 3,0106. R: 310-5 moles, 9,6 10-4 gramos

16. Calcule el pH y el pOH de la solucin resultante, despues de mezclar 35mL de una solucin 0,8 M de hidroxido de Litio con 80mL de otra solucin de acido nitrico 0,34M.

R: pOH= 2,16 y pH= 11,84

17. La morfina (C17H19O3N) es un frmaco opiceo usado en medicina como analgsico potente. Esta sustancia es una base natural que posee una constante de basicidad de 1,6 x 10-4, cul ser el pH de una solucin obtenida al disolver 10 tabletas del frmaco en agua hasta completar litro de solucin; conociendo que cada tableta contiene 30 mg de morfina.

R: pH=10,87.

18. Determine el pH, la concentracin de todas las especies y el porcentaje de ionizacin de una solucin de cido sulfuroso al 0,5 M; conociendo que sus constantes de ionizacin son Ka1=1,7 x 10

-2 y Ka2=6,5 x 10-8.

R: pH=1,08; [HSO3-]=0,08406; [SO3

2-]=6,5x10-8 y %=16,81%.

Elaborada: Prof. Juan Carlos Guillen Caizares