PRIMERA LEY DE LA

TERMODINAMICA

Definición:

La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. El Primer Principio de la Termodinámica determina cómo afectan los intercambios de calor, Q, y trabajo, W, a la energía global de un sistema.

La variación de energía interna de un sistema es igual a la

suma del calor y el trabajo que intercambia con su entorno.

La variación de la energía interna(ΔU), se da cuando pasa de un estado inicial a un estado final.

En cuanto a la aplicación del Primer Principio de la Termodinámica a las reacciones químicas, que es lo que nos interesa en este caso, la variación de energía interna representa la diferencia de energía entre los productos y los reactivos, siendo Q y W la transferencia de calor como calor y como trabajo que acompañan a dicha reacción química.

Cuando un sistema se produce un cambio infinitesimal en que una cantidad pequeña de energía dQ se transfiere mediante el calor y una cantidad pequeña de trabajo dW se invierte, la energía interna cambia en una cantidad pequeña ; para procesos infinitesimales se expresa como:

Definición:

Casos particulares:

Casos particulares:

APLICACIONES DE LA PRIMERA LEY :

∆U = Q – P (Vf - Vi)

Bibliografía:

http://www.biblioises.com.ar/Contenido/500/530/A%2013%20Term%20odinamica.pdf

http://www.cec.uchile.cl/~vicente.oyanedel/libros/serway.pdf

http://www.quimitube.com/videos/termoquimica-teoria-5-primera-ley-de-la-termodinamica-aplicacion-a-las-reacciones-quimicas