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Configuración electrónica: n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 s p d f En cada casilla ‘s’ caben 2 e - como máximo En cada casilla ‘p’ caben 6 e - como máximo En cada casilla ‘d’ caben 10 e - como máximo En cada casilla ‘f’ caben 14 e - como máximo 2 2 2 2 2 6 6 6 6 10 10 2 14 PABLO EMILIO MORENO SUAREZ 10 6 2 14 10 6 14 10 14 Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 4s 2 3d 10 4p6 5s 2:________

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Configuración electrónica:

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

s

p

d

f

En cada casilla ‘s’

caben 2 e- como

máximo

En cada casilla ‘p’

caben 6 e- como

máximo

En cada casilla ‘d’

caben 10 e- como

máximo

En cada casilla ‘f’ caben

14 e- como máximo

2

2

2

2

2

6

6

6

6

10

10

2

14

PABLO EMILIO MORENO SUAREZ

10

6

2

14

10

6

14

10 14

Configuración electrónica:

1s2 2s22p6 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2:________

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n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

s

p

d

f

Z=77 77 electrones

En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo

En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo

En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo

En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo

2

2

2

2

2

6

6

6

6

10

10

7

2

14

Configuración electrónica:

1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6 6s2 5d7

Aunque caben 10 e-, sólo se ponen 7 e- que es lo que queda hasta 77.

La casilla ‘d’ se deja para el final porque es la que falta por

completar

PABLO EMILIO MORENO SUAREZ

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n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

s

p

d

f

Z=11 11 electrones En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo

En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo

En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo

En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo

2

2

1

6

Configuración electrónica:

1s2 2s2 p6 3s1 Este elemento Químico esta en el

NIVEL 3 SUBNIVEL s1

3s1 PABLO EMILIO MORENO SUAREZ

Aunque caben 2 e-, sólo se ponen 1 e- que es lo que queda hasta 11.

La casilla ‘s’ se deja para el final

porque es la que falta por completar

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Definición de configuración electrónica: es la distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.

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Repasemos algunos conceptos y principios necesarios para representar las configuraciones electrónicas de los átomos.

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electron

neutron

proton

Cuando

trabajamos con

la

configuaración

electrónica de

un elemento la

partícula

principal es el

electrón.

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Niveles y subniveles

• Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. EL primer nivel de energía consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s,3p y 3d) y así sucesivamente.

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Capacidad de electrones en cada

subnivel

Subnivel

Capacidad

de

electrones

s 2

p 6

d 10

f 14

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Nivel de energía

(n)

Subniveles

(l)

Orbitales

(m)

1 s 1

2 s

p

1

3

3 s

p

d

1

3

5

4,5,6 y 7 s

p

d

f

1

3

5

7

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El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espines opuestos.

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El primer electrón se representa con una

flecha hacia arriba , describiendo el giro

del electrón respecto al acercamiento a

un plano espacial en favor de las

manecillas del reloj y el segundo se

representa con una flecha hacia abajo,

indicando que el espín del electrón que

se aleja del plano espacial.

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Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital

+ 1/2 - 1/2

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Nitrógeno (Z=7)

1s2 2s2 2p3

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1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

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Representación de los electrones en los orbitales

• Según lo expuesto en la clase y con referencia a lo que en esta presentación se ha tratado se puede realizar una grafica con ayuda de un compas y empleando las técnicas tanto del dibujo artístico como del dibujo técnico. En donde se representa la configuración electrónica con todas las implicaciones que esta conlleva (números cuánticos)

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Se comienza con un átomo cuyo numero atómico Z es igual a 1

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Luego con un átomo de Z= 2

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Luego con un átomo de Z= 10

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Así podemos representar diferentes configuraciones electrónicas de los distintos átomos

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