INFORME DE LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

Tema: Preparación y titulación de soluciones de NaOH Y HCl

INTRODUCCIÓN

Para preparar las soluciones de NaOH y HCl se deben realizar a través de los balances

estequeométricos, ya que así se sabrá con exactitud la concentración de estas, las cuales

pueden ser tituladas conociendo dicha información. Esta operación que experimentan las

soluciones al reaccionar, y que se puede notar observando el cambio de coloración

mediante el uso de un indicador apropiado, se llama titulación.

Cuando se preparen soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas

precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la

cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el

solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido

por la mayor cantidad de agua.

I. OBJETIVOS

Calcular a través del balance estequiométrico las concentraciones de la solución.

Titular soluciones de ácido y base con patrones.

II. MARCO TEÓRICO

En muchos experimentos Bioquímicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.

La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción. Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido – base, termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.

El estudio de las soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y útiles tienen lugar en soluciones liquidas. En general, una solución se define como una mezcla homogénea de dos o más componentes que forman una sola fase. En todo estudio cuantitativo de las soluciones es necesario saber la cantidad de soluto disuelto en un solvente o la concentración de la solución. La forma de expresar la concentración de una solución quedara determinada por el empleo que se dé a la misma.

Para determinar la concentración de una solución, se usa habitualmente el método de titulación, que consiste en agregar una solución de concentración conocida (solución valorada), hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis. El punto final de la titulación coincide con el punto de equivalencia, se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambio característico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador. El indicador es una sustancia que tiene un color intenso en solución ácida o básica y otro color en soluciones de otro tipo. Los indicadores se emplean para determinar el punto de titulación.

III. MATERIALES Y EQUIPOS

Buretas.

Soporte universal.

Matraz aforado.

Piceta.

Embudo de 5 ml.

Beaker.

Fiola.

Pipeta.

Pipeteador.

Balanza.

Espátula.

IV. REACTIVOS

Solución saturada de NaOH.

Solución patrón de ácido oxálico.

Solución alcoholica de fenolftaeina.

Solución de HCl.

V. METODOLOGIA

EXPERIMENTO N° 1: Preparación y titulación de solución de NaOH

Hidróxido de sodio: NaOH (PM = 40gr)

Preparar una solución de NaOH, al 0.01N en 100ml de agua.

Preparar una solución de ácido oxálico, al 0.1N en 500ml de agua.

N = N° eq. Sol = 1L – 1N – 40gr

1L 0.1 – 1N – 4gr

0.1 – 0.1N – 0.4gr (NaOH)

Ácido oxálico: H2C2O4 . 2 H2O (PM = 126.07)

1L – 1N – 63 V1 = 20 ml

1L – 0.1N – 6.3 V2 = 19.5

0.5 – 0.1N – 3.15 gr (ác. Oxálico)

+ fenolftaleina

PROCEDIMIENTO

Pesar el NaOH (0.4139gr).

Disolver en el vaso precipitado, vaciar en la filoa de 100ml.

Rotular la fiola.

Llenar la bureta con el ác. oxálico (3.1518).

Medir 20 ml de NaOH con la probeta.

Vaciar el NaOH en el matraz y el ácido oxálico a la pipeta.

Añadir 3 gotas de fenolftaleina.

Abrir la bureta de a poco, dejar caer el ácido oxálico.

Concentración de la solución:

NaOH :

V1 [ ]1 = V2 [ ]2

20 ml [ ]1 = 19.5 [0.1N]

[ ]1 = 0.0975 N

EXPERIMENTO N° 2: PREPARACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIÓN DE HCl

Ácido clorhídrico: HCl (PM = 36.5) Para hallar ml:

PM: 36.5

Pe: 1.19 g/ ml

Pureza: 37% = 0.37 36.5 = 82.89 ml

1.19 gr/ml = 1 ml HCl 0.4403

1.19 x 0.37 = 0.4403 gr HCl (puro)

1.19 – o.4403 = 0.7497 gr H2O

1L – 1N – 82.89 ml V1 = 20 ml

0.1L – 1N – 8.289 ml V2 = 11.7

0.1L – 0.1N – 0.8289 ml

PROCEDIMIENTO

Vaciar al vaso precipitado el NaOH que está en la fiola, rotular la concentración establecida.

Colocar el agua destilada en la fiola, luego medir 0.8289 ml de HCl con la pipeta.

Colocar el HCl en la fiola que contiene el agua destilada y enrazarla a 100 ml.

Vaciar 20 ml de HCl a la bureta.

Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo.

Dejar caer de a poco el HCl.

Concentración de la solución:

HCl :

V1 [ ]1 = V2 [ ]2

20 ml [ ]1 = 11.7 [0.09N]

[ ]1 = 0.05265N

VI. RESULTADOS

Experimento N° 1

Al añadir las 3 gotas de fenolftaleina (el NaOH se vuelve de color rosado).

Al abrir de a poco la bureta que contiene el HCl, el NaOH volvió a su color anterior (incoloro).

Experimento N° 2

Al agregar las 3 gotas de anaranjado de metilo, el NaOH se volvió de color naranja.

Al agregar de a poco el HCl, el NaOH no cambia de color.

CONCLUSIÓN

El balance estequiométrico, nos fue de mucha utilidad para balancear las concentraciones de las soluciones, ya que estas dependen de los factores de moralidad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

En la experiencia se pudo titular las soluciones de ácido y base con patrones gracias al balance estequiométrico realizado, las cuales nos ayudan a calcular soluciones de diferentes grados de concentración.

BIBLIOGRAFÍA

SOLUMON, T.W.G. Química Orgánica. Limusa. 1 Ed. 3 reimpresión. México. 1981

infowarehouse.com.ve/pugoz/.../quimica_lab_soluciones.pdf

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Soluciones_preparacion_valoracion.htm