prep: garbers hermann prep: guerrero josé luis. nomenclatura. conceptos bÁsicos es un conjunto de...
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NOMENCLATURA QUIMICA
Prep: Garbers HermannPrep: Guerrero José Luis
NOMENCLATURA.CONCEPTOS BÁSICOS
ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS.TIPOS DE NOMENCLATURA:
1) TRADICIONAL.2) SISTEMÁTICA (IUPAC).3) STOCK.REACCIONES QUÍMICAS: ES TODO PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS, POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN EN OTRA SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS. ESAS SUSTANCIAS PUEDEN SER ELEMENTOS O COMPUESTOS.valencias: Numero que indica la cantidad de electrones que gana, pierde o comparte un átomo.
Metales:No metales
Valencias +: Metales ejemplo Na⁺Valencias - : No metales ejemplo Fˉ
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
2. DIVALENTES: .TIPO DE REACCIÓN + RAÍZ DEL ELEMENTO + SUFIJO
EJEMPLO:o Fe + O₂ FeO Oxido ferroso.
o Fe + O₂ Fe₂O₃ Oxido férrico.
DEFINICION:EN ESTE SISTEMA DE NOMENCLATURA SE INDICA LA VALENCIA DEL ELEMENTO DE NOMBRE ESPECÍFICO CON UNA SERIE DE PREFIJOS Y SUFIJOS. DE MANERA GENERAL LAS REGLAS SON:
1. MONOVALENTE: TIPO DE REACCIÓN + “DE” + ELEMENTOEJ. Na + O₂ Na₂0 OXIDO DE SODIO.
PRIMERA VALENCIA: OSO
SEGUNDA VALENCIA: ICO
3) Polivalentes:
3 Valencias:
4 Valencias:
NOMENCLATURA TRADICIONAL:Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₂ SO Anhídrido Hiposulfuroso.
Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₄ SO₂ Anhídrido sulfuroso.
Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₆ SO₃ Anhídrido sulfúrico.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O Anhídrido Hipocloroso.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₃ Anhídrido Cloroso.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₅ Anhídrido Clórico.
Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₇ Anhídrido Perclórico.
NOMENCLATURA STOCK:• Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia).1. Monovalentes: Tipo de reacción + “de” + elemento
Ej. Ag + O₂ Ag₂O Oxido de plata.
2. Divalentes:Tipo de reacción + “de” + elemento + (valencia en números romanos).Ej.: C + O₂ C₂O₄ CO₂ Oxido de carbono (IV)
NOMENCLATURA SISTEMATICA:• Se basa en nombrar a las sustancias usando Prefijos numéricos griegos
que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo
elemento en una molécula.
1. Monovalente: Mono + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento
Ej. F + O₂ F₂0 Monóxido de Difluor.
2. Divalentes y polivalentes:Prefijo + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento
Ej. Al + O₂ Al₂O₃ Trióxido de dialuminio
METAL + OXIGENO OXIDO BASICO
TIPO DE REACCIONES:
ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
AL₂o₃ Oxido de aluminio Oxido de aluminio Trioxido de dialuminio
Hg₂O Oxido mercurioso Oxido de mercurio (I)
Monóxido de dimercurio
CoO Oxido cobaltoso Oxido de cobalto (I) Monóxido de cobalto
Fe₂o₃ Oxido férrico Oxido de hierro (III) Trioxido de dihierro
Cao Oxido de calcio Oxido de calcio Monóxido de calcio
OXIDOS BASICO: Resulta de la combinación de un elemento metálico con un oxigeno. Ocurre un intercambio de
valencias entre los componentes.
TIPO DE REACCIONES:.
CL⁺⁵ O¯² CL₂O₅NO METAL + OXIGENO OXIDO BASICO
ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
Cl₂O₅ Anhídrido clórico Oxido de Cloro (V) Pentaoxido de dicloro
SO₂ Anhídrido Sulfuroso Oxido de Azufre (IV) Dióxido de azufre
Br₂O Anhídrido hipobromoso Oxido de Bromo (I) Monóxido de dibromo
I₂o₇ Anhídrido periodico Oxido de Iodo (VII) Heptaoxido de diyodo
P₂O₃ Anhídrido Fosforoso Oxido de Fosforo (III)
Trioxido de difosforo
OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS): Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Ocurre un
intercambio de valencias entre los elementos.
TIPO DE REACCIONES:
Fe₂⁺³O₃ + H₂O Fe(OH)₃OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO
ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
Fe(OH)₃ Hidróxido Férrico Hidróxido de Hierro (III)
Trihidroxido de Hierro
Au(OH) Hidróxido Aurioso Hidróxido de Oro (I) Monóxido de Oro
Au(OH)₃ Hidróxido Áurico Hidróxido de Oro (III) Trihidroxido de Oro
Ni(OH)₃ Hidróxido niquelico Hidróxido de níquel (III)
Trihidroxido de Níquel
Al(OH)₃ Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de Aluminio
HIDROXIDOS (BASES): Son sustancias cuyo pH es mayor de 7 y neutraliza las disoluciones. Ocurre un intercambio de valencias
entre los elementos.
TIPOS DE REACCIONES:
S₂⁺² + H H₂SHIDROGENO (H) + NO METAL (H&A) HIDRACIDO
ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICAH₂S Acido SULFHIDRICO SULFURO DE HIDROGENO
HCl Acido CLORHIDRICO CLORURO DE HIDROGENO
HI Acido YOHIDRICO YODURO DE HIDROGENO
HBr Acido BROMHIDRICO BROMURO DE HIDROGENO
H₂S Acido SELENHIDRICO SELENIURO DE HIDROGENO
ÁCIDOS BINARIOS (HIDRACIDOS): Son combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos. Ocurre un intercambio de
valencias.
TIPO DE REACCIONES:
SO₃ + H₂O H₂SO₄OXIDO ACIDO + AGUA OXACIDO
ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICAH₂SO₄ Acido Sulfurico Acido tetraoxosulfurico (VI)
H₂SO₃ Acido Sulfuroso Acido trioxosulfurico (IV)
H₂SO₂ Acido hiposulfuroso Acido dioxosulfurico (II)
ÁCIDOS TERNARIOS (OXACIDOS): Son sustancias que se producen en la reacción de los óxidos ácidos con el agua
como producto de una reacción de combinación.
TIPO DE REACCIONES:• SALES: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de
sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: neutras, neutras ternarias, ácidas, básicas y mixtas.
• Sales neutras: • Hidrácido + Hidróxido Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) H2O + NaCl
ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICANaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodioFeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro
CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (III) Sulfuro de cobalto
TIPO DE REACCIONES:• Sales neutras ternarias:
• Oxácido + Hidróxido Agua + Sal neutraHCl + Na(OH) H2O + NaCl
ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICA
NaClO Hipoclorito de sodio oxoclorato (I) de sodio
NaClO2 Clorito de sodio dioxoclorato (III) de sodio
NaClO3 Clorato de sodio trioxoclorato (V) de sodio
NaClO4 Percloratro de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio
TIPO DE REACCIONES:• Sales neutras ternarias:
Ácido + Hidróxido Agua + Sal ácidaH2SO4 + Na(OH) H2O + NaHSO4
ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA
NaHCO3 carbonato ácido de sodio (Bicarbonato de sodio)
hidrogenocarbonato de sodio
hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
NaHSO4 sulfato ácido de sodio (Bisulfato de sodio)
hidrogenosulfato (VI) de sodio
hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Fe(HSO4)2 Sulfato ácido ferroso(Bisulfato ferroso)
hidrogenosulfato de hierro (II)
Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
TIPO DE REACCIONES:• CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:
TIPO DE REACCIONES:• CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES: