UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS

UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS

QUIMICA GENERAL

PREINFORME DE PRACTICAS DE LABORATO

NOHORA RAMOS

TUTOR

CARLOS ALBERTO LOZANO CORO

ALUMNO

GRUPO 10

BOGOTA,   SEPTIEMBRE 18 DE 2010

OBJETIVOS

Realizar   un pre informe que nos permita desarrollar de una manera clara la

práctica de laboratorio, que sirva como herramienta de consulta en caso de

cualquier duda o inquietud y en la cual presentaremos diversas imágenes y

definiciones especificas de algunos de los materiales que manipularemos  

para despejar las dudas sobre su correcta utilización.

Hacer una valiosa contribución teórica dando claridad y despejando los

interrogantes propuestos en la guía de prácticas de laboratorio, con una

información veraz y sustentándola en el modulo de química general que se

encuentra en el campus. 

INTRODUCCION

Hemos querido con la realización de este trabajo llenar las expectativas

propias de un pre informe de laboratorio de química, teniendo en cuenta los

aspectos básicos requeridos para este, con el pretendemos dar una valiosa

herramienta que estamos seguros será de gran utilidad, al desarrollar en

usted los saberes previos que se necesitan para la realización del laboratorio

de química general.

Lo invitamos a realizar la lectura del mismo con la cual usted tendrá una

preparación sobre los conceptos sobre los cuales aun no tiene claridad, para

que salga de las dudas antes de dirigirse ala practica. 

PRACTICA #1

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE

LABORATORIO:

El objetivo de esta primera práctica es identificar y reconocer los diferentes

materiales, equipos, y sus normas de uso y de seguridad para sacar el mejor

provecho de la misma. A continuación les mostramos los materiales que

serán usados en el desarrollo de esta práctica,   para tener la certeza de

cómo utilizarlo, su forma y especificaciones.

BEAKERS,(vaso de precipitados).

ERLENMEYERS.

REFRIGERANTES (condensadores).

PROBETAS.

BURETAS.

PIPETAS.

TERMOMETROS.

MECHEROS.

CRISOLES.

AROS.

SOPORTE UNIVERSAL.

PINZAS PARA SOPORTE.

TRIPODE.

PINZAS PARA TUBOE DE ENSAYO.

NUESES.

CAPSULAS DE EVAPORACION.

PICNOMETROS.

BALANZAE.

BALONES O MATRACES VOLUMETRICOS.

EMBUDOS.

TUBOS DE ENSAYO.

FRASCOS LAVADORES.

AGITADORES DE VIDRIO Y MECANICO.

VIDRIOS DE RELOJ.

GRAVILLAS.

MORTEROS.

EMBUDOS DE BUCHNER.

TUBOS DE THIELE.

CLASIFICACION DEL MATERIAL POR:

MATERIAL VOLUMERICO. (Utilizados para medir volúmenes).

MATERIAL DE CALENTAMIENTO (utilizado para calentar).

MATERIAL DE SOSTENIMIENTO.

1. Determine las principales normas de trabajo en el laboratorio de química,

preséntelas en un diagrama.

2. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las

sustancias químicas. Preséntelos y explíquelos.

3. Indague sobre las frases R y frases S, que son y cuáles son.

4. En un diccionario de reactivos y productos químicos en la web busque una

sustancia peligrosa utilizada en el laboratorio, identifique sus símbolos de

peligrosidad, características de manejo primeros auxilios en caso de

accidente y otro tipo de información

que considere relevante.

5. investiga como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas

peligrosas con el fin de mitigar la contaminación medio ambiental.

Rta. / Lo más recomendable es desechar los diferentes reactivos en por lo

menos tres recipientes separados que el ayudante o encargado del

laboratorio debe mantener: uno para ácidos, uno para bases y uno para

solventes.

PRACTICA # 2

MEDICION DE PROPIEDADES FISICAS DE LOS ESTADOS SOLIDO Y

LÍQUIDO.

Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y

observarse sin que se afecte la naturaleza o composición originales de la

sustancia, porque sus estructuras moleculares no cambian durante la

medición.

Toda propiedad que se puede medir es una magnitud.las magnitudes que se

miden directamente con un patrón de referencia se denominan

fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman

derivadas. El volumen, la masa y la densidad son propiedades.

QUE ES ESTADISTICA BASICA? (promedio, error absoluto, error relativo)

DETERMINACION DE PENDIENTES Y GRAFICAS DE DATOS.

PRINCIPIO DE ARQUIMEDES.

PARTE # 2.SOLIDOS.

¿Qué es desplazamiento de volumen de agua?

En esta parte del laboratorio se medirá el volumen de varios sólidos

irregulares por desplazamiento de volumen de agua tomado previamente.

PREGUNTAS.

¿Qué representa la pendiente para cada línea   de las graficas?

¿Qué valor será para 10ml de cada liquido: la reacción masa/volumen o el

valor obtenido en el grafico?

¿Cómo determinaría la relación masa/volumen de un sólido que flote

en el agua?

PRACTICA #3

GASES - LEY DE CHARLES.

En el año 1987 Jacques Charles observo la relación entre el volumen de un

gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que

cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.

En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la

temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado

por el gas es mayor. La ley de Charles se cumple si la temperatura se

expresa en una escala absoluta.

En resumen, la ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa

entre el volumen de una muestra de gas   y su temperatura absoluta, si la

presión permanece constante.

PREGUNTAS.

¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en

(°c)?

¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta.

PRACTICA   # 4.

SOLUCIONES.

Las   soluciones son mezclas de dos o más componentes. El ser

homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en

cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a

simple vista solo se distingue una fase, sea liquida, solida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y   c. Soluto es el

componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto

se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente a veces

se dificulta .Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la

materia es igual al de la solución final. Por ejemplo si mezclamos sólidos y

líquidos y la solución resultante es

solida, entonces el solvente es el sólido.

Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el

solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de

soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales

unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) %

W/W; porcentaje en volumen, % V/V; porcentaje peso-volumen; % P/V;

concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y

concentración normal o normalidad (N).     

  PREGUNTAS.

¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son

líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de

los volúmenes del soluto y el solvente?

¿se puede expresar las concentraciones y soluciones de gases en

concentraciones molares? Explique su respuesta.

¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

PRACTICA # 5.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

Las propiedades coligativas de una solución son aquellas que dependen

solamente de la concentración de soluto, independientemente de su

naturaleza, se trate de átomos, iones o moléculas. Estas son: disminución de

la presión de vapor del solvente, aumento de la temperatura de ebullición

(aumento ebulloscopio) disminución de la temperatura congelación (descenso

crioscópico); y la presión osmótica. Las propiedades coligativas tienen

aplicaciones importantes en el cálculo de concentraciones de soluciones, de

masas molares de solutos, en la preparación de mezclas anticongelantes,

soluciones

de uso médico, entre otras.

PRACTICA # 6.

CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES.MEDICIONES DE PH.

La teoría de Bronsted – lowry define los ácidos como las sustancias que

donan iones hidronios, H3O+ (protones) y las bases como las sustancias que

reciben iones hidronios.   De esta manera, solo existe el acido, si la base esta

presente y viceversa.

Según la teoría de Bronsted Lowry la ecuación general para una reacción

acido-base, se puede describir así: 

                HA + H2O             =           H3O+   + A -

      Acido I         Base II                       Acido II         Base I

En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H3 O+ es el

acido conjugado de H2O.

Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases

fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los

ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande.

Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se

disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de

iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un acido de Bronsted – lowry

donara iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo acido conjugado sea

más débil que el acido donante.

Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de

los iones hidronios.

PH = -log (H3O+)

Las soluciones acuosas de los ácidos tienen un PH<7 y las soluciones

básicas un PH >7 y las soluciones neutras PH =7.

Un indicador ácido – básico es un acido débil que cambia de color cuando

pierde iones hidronios

.por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un

indicador que cambia de incolora (en medio acido) e rosado intenso (en

medio básico).

HPhth           +       OH     =     HPhth     +     H2O

                                    Incoloro                               Rosado

En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y

HPhth (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El PH en

el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza acida.

PRACTICA # 7.

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS.

Una reacción química es el proceso de transformación de la materia, por el

cual unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras

diferentes. Para que ocurra una transformación, las sustancias iniciales

llamadas reactantes o reaccionantes, deben romper sus enlaces químicos y

formar nuevos enlaces en un orden diferente, para obtener las sustancias

finales   llamadas productos. Las características químicas de los reactantes

se diferencias de las que tienen los productos. Un ejemplo, es la formación de

agua a partir del oxígeno y el hidrógeno.

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción

química. El ejemplo citado anteriormente se puede expresar mediante los

siguientes símbolos:

2H 2O (i) = 2 H 2 (g) +O2 (g)

La ecuación química presenta las siguientes características.

1. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica

para   representar tantos los elementos mismos, como los compuestos que  

intervienen en la reacción.

2. Indica

el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) sólido,

(g) gaseoso y   acuoso (en solución)

3. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado

(sustancia insoluble) en el medio donde ocurre la reacción.

4. Se indica la absorción o el desprendimiento de energía combinan. En la

ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de la masa,

es decir el número de átomos de los reactantes es igual al número   de

átomos de los productos. Una ecuación química cumple con esta   condición

cuando esta balanceada.

PRACTICA # 8.

ESTEQUIOMETRIA-REACTIVO LÍMITE.

La palabra estequiometria deriva del griego Stoicheion y Metrón. La primera  

significa .elemento. y la segunda .medir.. Esta parte de la química estudia  

las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacción  

química.

La estequiometria permite calcular:

a) Las cantidades de reactantes necesarias para producir una cantidad

deseada de producto.

b) La cantidad de productos a partir de masas dadas de reactantes.

c) El rendimiento de una reacción química.

La base para los cálculos estequiométricos son las leyes ponderales:

LEYES PONDERALES

Ley de la conservación de la masa. En los procesos de transformación de   la

materia la masa siempre permanece constante. En una reacción química  

esta ley se aplica diciendo que la masa de los reactantes es igual a la   masa

de los productos.

Ley de las proporciones constantes. Cuando dos o más elementos se

combinan   para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una

reacción

  de masas constante. Ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno se combinan   para

formar agua siempre en una relación de 2:1 ó de 11.11% y

88.88 %.

Ley de las proporciones múltiples. Cuando dos elementos se combinan para  

formar más de un compuesto, y la masa de uno de ellos permanece

constante, las masas del otro elemento están en relación de números enteros

pequeños. Ejemplo, el hierro y el oxígeno de combinan y forman los óxidos:

FeO y Fe2O3. Si tomamos en ambos óxidos 56g de hierro, la relación.

Relación de las masas de oxígeno es 4:3 (realice los cálculos).

Ley de los pesos equivalentes. Los pesos de dos sustancias que se

combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente

equivalentes   entre sí.

Es decir, si x gramos de la sustancia A reaccionan con y gramos de la

sustancia   B y también z gramos de otra sustancia C reaccionan con y

gramos   de B, entonces sí A y C reaccionaran entre sí, lo harían en la

reacción   ponderal y/z.

Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo.

REACTIVO LIMITE O LIMITANTE.

En una reacción química las relaciones estequiometrias molares siempre son

constantes, pero cuando ocurre una reacción química, los reactantes quizás  

no se encuentren en una relación estequiometria exacta, sino que pueden  

haber un exceso de uno o más de ellos. El reactante que no esté en exceso  

se consumirá en su totalidad y la reacción terminará en esos momentos. Es

por eso que a este reactante se le conoce como reactivo limite   o limitante.

Los cálculos estequiométricos se realizarán a partir de este reactivo