Universidad Nacional de IngenieríaFacultad de Ingeniería Industrial y Sistemas

Química Industrial II

Pre-Informe de Laboratorio 3

Profesora:

Fukuda Kagami, Nancy

Alumno:

Lima 5 de Mayo

2014

Objetivos

Reconocer con ayuda de diferentes pruebas los diversos tipos de alcoholes. Obtener compuestos a partir de la oxidación de los alcoholes. Poder diferenciar experimentalmente a los aldehídos de las cetonas.

Diagrama de procesos

Saponificación

Acción Limpiadora de detergentes y jabones

Colocar 20ml de aceite de oliva y

12ml de etanol en un vaso de 100ml.

Colocarlo dentro de un vaso de 250ml.

Añadir agua al vaso de 250ml hasta cubrir la mezcla.

Calentar.

Hasta que se llene de espuma.

Retirar del fuego hasta que

descienda la espuma.

Pasar el jabon a un vaso de 250ml.

Añadir 20ml de una solucion saturada de NaCl caliente.

Agitar fuertemente y dejar reposar toda la noche.

Prueba de Yodoformo

Accion del Sodio

Ensuciarse las manos con polvo

de tiza.

Lavarse usando jabon o detergente en agua.

Lavarse usando jabon o

detergente en agua de mar.

Repetir pero con agua con sales de Calcio y Hierro.

Repetir todo usando aceite o

grasa.

Anotar observaciones.

Vertir 2ml de alcohol problema

en un tubo de ensayo.

Añadir 2ml de agua y 8ml de KI.

Calentar el tubo a baño Maria por

2min.

Añadir NaOH al 20% gota a gora.

Cuando aparece precipitado.

Notar el especto y el color.

Prueba por oxidacion

Prueba de Lucas

Colocar 1ml de netanol aboluto en en tubo de ensayo.

Dejar caer en el alcohol un trocito de Sodio metalico

brillante.

Añadir 5ml de dicromato de sodio 1% a un

tubo de ensayo.

Añadir 1 gota de Acido sulfurico concentrado y agitar.

Añadir 2 gotas de alcohol problema

y caliente ligeramente.

Anotar el color.

Observe cualquier cambio

de color en la solucion.

Prueba de Esterificación

Tabla de propiedades Físicas y Químicas

Añadir 5ml de reactivo de Lucas a

1ml de alcohol problema.

Tapar el tubo, agitar y dejar reposar.

Observar a los 5min y despues de 1 hora.

Realizar una segunda prueba usando HCl concentrado.

Hacer la prueba con alcoholes primarios,

secundarios y terciarios.

Mezclar 3ml de alcohol problema .

Con 2ml de acido acetico glacial.

Añadir 2ml de acido sulfurico concentrado.

Mezclar y calentar ligeramente.

Añadir 5ml de agua.

Anotar el color.

Sustancia Propiedades

Hidroxido sodico NaOH

Estado de agregación : Solido Apariencia : Blanco Densidad = 2.100kg/m3 Masa molecular :40,0 uma Punto de fusión =596 K (322.85 °C) Punto de ebullición= 1663 K

(1389.85°C) Δ fH 0 gas=197,76kJ/mol ΔfH0liquido =416,88 kJ/mol ΔfH0solido=425,93 kJ/mol Puede causar daños graves y

permanentes al sistema gastrointestinal.

Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.

Metanol

Masa molecular: 32.0 Estado físico y aspecto : Liquido

incoloro, de olor característico. Peligros físicos : El vapor se mezcla

bien con el aire, formándose fácilmente mezclas explosivas.

Peligros químicos : La sustancia se descompone al calentarla intensamente, produciendo monóxido de carbono y formaldehido.

Reacciona violentamente con oxidantes, originando peligro de incendio y explosión.

Punto de ebullición: 65°C Punto de fusión: -94°C Densidad relativa (agua = 1): 0.798 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20°C: 12.3 Densidad relativa de vapor (aire = 1):

1.1 Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1):

1.01 Temperatura de autoignicion: 385°C

Masa molecular: 36.5 Punto de ebullición a 101.3 kPa: -85°C Punto de fusión: -114°C Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C:

72 Solubilidad en agua: Elevada

Acido clorhidrico Densidad relativa de vapor (aire = 1):

1.3 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 0.25

Estado físico y aspecto : Gas licuado comprimido incoloro, de

olor acre. Peligros físicos : El gas es mas denso que el aire. Peligros químicos : La disolución en agua es un acido

fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva.

Reacciona violentamente con oxidantes formado gas toxico de cloro.

En contacto con el aire desprende humos corrosivos de cloruro de hidrogeno. Ataca a muchos metales formando hidrogeno.

Glicerina

Triol que resulta de sustituir en propano tres hidrógenos, uno en cadacarbono, por tres hidroxilos.

Posee, pues, tres grupos alcohólicos capaces de reaccionar con tres moléculas de acido graso. Forman el componente

alcohólico de la mayoría de los esteres de ácidos grasos naturales.

Liquido incoloro viscoso, higroscópico Punto de ebullición (se descompone):

290°C Punto de fusión: 18-20°C Densidad relativa (agua = 1): 1.261 Solubilidad en agua: Muy buena Presion de vapor, Pa a 20°C: <0.1 Densidad relativa de vapor (aire = 1):

3.17 Punto de inflamación: 160°C · Temperatura de auto ignición:

400°C.

Iodoformo

Peso Formula = 393.73 D = 4.008 Tf = 4.008 C Sol. En o a partir de n1.4 alcanos, 10

en cloroformo, 13 en éteres

ZnCl2

Peso Formula = 136.30 D = 2.90725

Tf = 290 Teb = 732 Solubilidad = 39520 enagua, 77en

alcanos.

H2SO4

Peso Formula = 98.08 D = 1.831820 Tf = 10.38 Teb = 335.5 Solubilidad = Miscible en agua

KI

Peso Formula = 166.02 D =3.12 Tf = 681 Teb = 1345 Solubilidad =g/100mL:

Na2CrO7.2H2O

Peso Formula = 298 D =2.348254 Tf = Anhidro 100 Teb =400 Solubilidad =73.1g/100mL20 agua

Reacciones

Saponificacion:

Prueba de yodoformo:

La reacción comprende oxidación, halogenación y degradación

Accion del Sodio:

Prueba por oxidacion:

Prueba de Lucas:

Prueba de esterificacion:

Bibliografia

Identificación de alcoholes. Documento en línea. www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r44492.DOC

Saponificacion (2014) Quimica explicada. Documento en línea.http://quimica-explicada.blogspot.com/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html