PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA

I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50oC. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es

A. igual para los tres casosB. mayor para 100º C y menor para 0º CC. mayor para 50º C y menor para 0º CD. mayor para 0º C y menor para 100º C

II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para los 10 primeros alcanos y alquenos normales.

1. De la gráfica se puede concluir que

A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las seriesB. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura ambienteC. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que en alcanosD. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición

2. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se puede explicar por el aumento

A. en la polaridad de los átomosB. en la movilidad de las moléculasC. en el carácter iónico del compuestoD. de las fuerzas intermoleculares

III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

200

150

100

50

0

-50

-100

2 4 6 8 10

Punto de ebullición ºC

No. carbonos

Alcanos - - - - - - Alquenos

A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones

Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente tabla

1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente

A. 35 Y 40B. 45 Y 50C. 35 Y 50D. 45 Y 40

2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente 1

A. permanece constante y en el recipiente 2 aumentaB. disminuye y en el recipiente 2 permanece constanteC. aumenta y en el recipiente 2 disminuyeD. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye

IV. Para la ecuación

Los productos de la reacción serán

V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.

Reacción 1: X + Y J + KReacción 2: 2Z + W H

Compuestos gaseosos X Y J Z WMasa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30

+ CH3CH

2CH

2Cl AlCl

3

CH2Cl + CH

4

Cl + CH3CHCH

3

CH2CH

2CH

3 + HCl

CH2CH

2CH

2Cl + HCl

Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y Q (ac), tal y como se muestra en la siguiente ecuación.

En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la reacción.

TABLA 1

SUSTANCIA Masa Molar(g/mol)

Temperatura de descomposición

(ºC)

Solubilidad en 100g H2OA

15 ºC 50 ºC

PQR

4098

120

35090220

No No80 98130 160

TABLA 2

SOLUCIÓN Q CONCENTRACIÓN1234

1M49% m/v0,5 m0,5 M

En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la temperatura

1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir exactamente un mol de la sustancia R, de las soluciones de la tabla 2, deben adicionarse

kJ/mol

0

-100

100

50

-50 15 30 45 60 75 90 105 120

Temperatura (oC)

P (s)

+ Q (ac)

R (ac)

+ H2O

(l)

A. 100 mL de la solución 3B. 1 L de la solución 4C. 0,5 L de la solución 1D. 200 mL de la solución 2

2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperatura mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando una solución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas dadas por la ecuación es

A. 15 ºCB. 50 ºCC. 220 ºCD. 90 ºC

3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de la sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario

A. cristalizar y decantarB. filtrar y cristalizarC. destilar y decantarD. filtrar y evaporar

4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g de la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora completamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar que es

A. Q y RB. P y QC. P y RD. P, Q y R

VI. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso, H2(g), son los siguientes

Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente

Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente

Se disponen de 168 g de Fe(s) y 120 g de C(s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H2(g) posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el

C (s)

+ H2O

(g) CO

(g) + H

2 (g)

1000 ºC

3Fe (s)

+ 4H2O

(g) Fe

3O

4 + 4H

2 (g)

Masas molares (g/mol)

Fe = 56C = 12H

2O = 18

CO = 28Fe

3O

4 = 232

H = 1

A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H2(g)

B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H2(g)

C. 2 porque se consume mayor masa de H2O(g)

D. 1 porque se consume menor masa de H2O(g)

VII. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo sustituyente.Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO2) es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición

La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos

A. bromar el benceno y luego nitrarloB. nitrar en dos procesos simultáneos al bencenoC. nitrar el benceno y luego bromarloD. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2

VIII. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesas hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta que el perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo. Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar

A. las mismas pesasB. otro frasco cerrado de igual capacidadC. menos pesasD. otro frasco cerrado de menor capacidad

IX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su

A. índice de refracciónB. calor específicoC. punto de sublimaciónD. punto de ebullición

X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico.

NO2

Br

Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.

1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanolB. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígenoC. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígenoD. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno

2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g) producida será respectivamente

A. 88 g y 54 gB. 2 g y 3 gC. 46 g y 96 gD. 44 g y 18 g

XI. De la fórmula química

Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que

A. corresponde a un ácido orgánicoB. su fórmula molecular es C3H6O2

C. un mol del compuesto pesa 62 gramosD. representa el ácido propanoico

XII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

C2H

5OH

(l) + 3O

2(g) 2CO

2(g) + 3H

2O

(g)

MASAS MOLARES (g/mol)

C2H

5OH : 46

O2 : 32

CO2 : 44

H2O : 18

Campana transparente

llama

mechero

etanol

CH3 CH

2 – C

O

OH

En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas

1. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de acuerdo con la gráfica se puede decir que

A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolverB. la sustancia Y se disuelve totalmenteC. la sustancia Y permanece sin disolverD. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad

2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una

A. mezcla heterogénea concentradaB. solución sobresaturadaC. mezcla heterogénea diluidaD. solución saturada

XIII. Si en la reacción N2 + 3 H2 2NH3

Se obtienen 6,8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno reaccionaron

A. 11,2 gB. 4 gC. 6,8 gD. 5,6 g

XIV. Del proceso correspondiente a la ecuación química

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

A. la reacción es de sustitución

T (ºC)

g de sustancia Y/ 100g de H2O

100

75

50

25

80 20 60 100 40

B. cada hierro que se oxida pierde tres electronesC. el producto es un hidróxidoD. los reactantes tienen diferente concentración

XV. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza a fundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor. En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia

A. el número de moléculas de aguaB. la forma de los átomos en las moléculasC. las fuerzas de atracción y repulsión molecularesD. la forma y la composición de las moléculas

XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas y negativas es igual; esto significa que

A. el número de electrones es igual al de neutronesB. los protones y los neutrones están en igual proporciónC. el número de protones y electrones es equivalenteD. el número atómico debe ser igual a la masa atómica

XVII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.

DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES

SUSTANCIA DENSIDAD Agua (25º C) 0,997 g/cm3

Agua (4º C) 1,000 g/cm3

Alcohol (25º C) Sangre (25º C)

0,785 g/cm3

1,06 g/cm3

1. En relación con la información es posible determinar que

A. el volumen de una sustancia dada depende de la masaB. la densidad de una sustancia depende de la temperaturaC. la densidad requiere condiciones especiales para ser normalD. la densidad depende de la cantidad de sustancia a estudiar

2. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm3 o sea 1,0 g/mL. Es decir que un gramo de agua ocupa un volumen exacto de 1 mililitro.

Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a una temperatura de 4º C su volumen será

A. 1LB. 1 mLC. 20 mLD. 20 L

3. Al calentar un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 37º C, es válido suponer con respecto a la densidad que ésta

A. aumenta B. disminuyeC. permanece igualD. no se manifiesta

XVIII. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everest encontrarán dificultades para respirar a medida que asciendan debido a que

A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumentaB. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuyeC. aumenta la presencia de ozono en la atmósferaD. la presión atmosférica es cada vez más alta

XIX. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que

A. se disminuya el calorB. se adicione más calorC. se disminuya la presión sobre ellaD. se disminuya su volumen

XX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su

A. índice de refracciónB. calor específicoC. punto de sublimaciónD. punto de ebullición

XXI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3 es

A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza

F1

F2

F3

mecherohieloAgua

liquida

Vapor de agua

B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas) promedio en las moléculas del agua

C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas

D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor agua

XXII. El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión atmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su altura sobre el nivel del mar.

A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se determinaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3

CIUDADALTURA SOBRE

EL NIVEL DEL MAR (m)

MEDICIÓN DEL BARÓMETRO( en cm de Hg)

CONCENTRACIÓN DE OXÍGENO (%)

BarranquillaHondaLa DoradaVillavicencioVilletaTocaimaLa mesaMasitasBogotá D.C.

032565097513001625195022752600

7673,571

68,566

63,561

58,556

10093,7587,581,25

7568,7562,556,25

50

Estudiando los datos, podemos afirmar que

A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la concentración de oxígeno en la atmósfera B. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La DoradaC. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la mayor cantidad de oxígeno en la atmósferaD. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión atmosférica que esta

XXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia.

1. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es

A. la mitad

V D =

M

B. la cuarta parteC. el dobleD. igual

2. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de

A. Q es doble de PB. P es doble de QC. P y Q son igualesD. P es la cuarta parte.

XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son respectivamente

A. 15 y 20B. 20 y 2C. 20 y 20D. 2 y 20

2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la K hasta la Q, según la energía que presentan los electrones en cada capa.

De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una de las capas del átomo es

A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8

3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un enlace de tipo

A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más electronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto

B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2 electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo

C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia, quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, la cual corresponde al ión del átomo en cuestión.

D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y dar como resultado una molécula.

XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.

Tabla de notaciones espectrales de algunos elementos químicos

Elemento Notación espectralMNOP

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2

En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunos elementos por otras letras.

1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que

A. M y N están en el grupo VII A B. M y O están en el grupo V A C. N está en el grupo I A y M en el VII AD. P está en el grupo II A

2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre

A. O y PB. N y OC. M y ND. M y O

3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería

A. PMB. MPC. M2PD. P2M

XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 grados centígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente

A. 52,7 ºF y 287 KB. 57,2 ºF y 278 KC. 57,2 ºF y 287 KD. 52,7 ºF y 278 K

XXVII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información.

En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos

REACCIÓN ECUACIÓN GENERALAdición X + Y XYSustitución XY + Z XZ + YDescomposición XZ X + ZDoble sustitución XZ + YD XD + YZ

1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que

A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adiciónB. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustituciónC. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustituciónD. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición.

2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2) son

A. ZnCl2 + H2

B. Zn + HClC. Zn + H2OD. ZnO + HCl

3. Las ecuaciones I y II se clasifican como

I. 4K + O2 2K2OII. Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O

A. adición – sustitución B. descomposición – doble sustituciónC. sustitución – descomposiciónD. adición – doble sustitución

XXVIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de hidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH3). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de hidrógeno son

A. 14 gB. 28 gC. 56 gD. 42 g

XXIX. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la duración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

Si en la reacción A + B C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar la cantidad de B

A. Aumenta la cantidad de DB. Disminuye la cantidad de AC. No se altera la cantidad de CD. Disminuye la cantidad de C

XXX. Si en la reacción C + O2 CO2

Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO2 obtenido será

A. 44 gB. 4,4 gC. 5,6 gD. 8,8 g

XXXI. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.

“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”.

Se deduce del enunciado anterior que cuando

A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperaturaB. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperaturaC. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumenD. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen

XXXII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.

El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:

Elemento P Q RZ X X + 1 X + 2A 19 20 23N 10 10 12

1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente

A. 9, 10 y 11B. 17, 18, 19C. 29, 30 y 31D. 53, 54 y 55

2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente

A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7

B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1

C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5

D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1

3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser

A. CovalenteB. Covalente coordinadoC. MetálicoD. Iónico

XXXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z.

1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente

A. CaCO3 y CaCl2B. CaO y CaClC. CaCl2 y CaCO3

D. CaO y CaCl2

2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido fosfórico (H3PO4) se obtiene la sal neutra Z.De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son respectivamente

A. CaCO3 y Ca3(PO4)2

B. CaO y CaSO4

C. CaSO4 y CaCO3

D. CaO y Ca3(PO4)2

XXXIV. Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información.

6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W.

1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería

A. 1,5 gB. 2 gC. 2,5 gD. 3 g

2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que

A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismoB. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamenteC. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin

reaccionarD. Se producen 2 gramos de V y de W.

3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción completa serían

A. 3 gB. 3,5 gC. 4 gD. 4,5 g

4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería

A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%

XXXV. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

Estos son algunos métodos de separación de mezclas:

Evaporación Consiste en aumentar la temperatura, hasta que solo quede el sólido

Filtración Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un medio poroso y separar sólido de líquido

Decantación simple Es dejar en reposo la mezcla para que el sólido precipiteDecantación usando embudo de separación

Separar líquidos no miscibles. El líquido precipitado, se retira por la parte de abajo del embudo.

1. Un recipiente contiene los siguientes materiales: aceite, agua salada y piedras.Es correcto afirmar que para obtener los materiales en el siguiente orden: piedras, aceite y sal, se deben usar los métodos de

2. Se tienen los siguientes materiales: arena, agua, piedras, alcohol y tinta.Para usar el método de filtración se debe tener la mezcla de

A. Agua y tintaB. Agua y alcoholC. Piedras y arenaD. Arena y agua

XXXVI. El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción

La forma bajo la cual aumentará las cantidades del Al(OH)3 y el CH4, será

A. disminuyendo la cantidad de H2O, dejando la misma cantidad (constante) de Al4C3

B. aumentando la cantidad de Al4C3 y constante la cantidad de H2OC. aumentando la cantidad de H2O y disminuyendo la cantidad de Al4C3 D. aumentando la cantidad de H2O y la cantidad de Al4C3.

XXXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g de KOH sólido a un litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido.La ecuación de la reacción es

NaCl (ac) + KOH (s) NaOH (ac) + KCl (ac)

Sustancia

NaCl KOH NaOH KCl H2O

Peso o masa molar (g/mol)

58,5 56,1 40 74,6 18

aceite

Agua salada

piedras

A. Evaporación, filtración y decantación usando embudo de separaciónB. Decantación simple, decantación usando embudo de separación, y evaporaciónC. Filtración, decantación simple y decantación usando embudo de separaciónD. Decantación usando embudo de separación, evaporación y filtración

Al4C

3 + 12 H

2O 4 Al(OH)

3 + 3 CH

4

Al = 27gC = 12gO = 16gH = 1g

Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema, y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es aproximadamente

A. 74,6B. 40C. 114,6D. 58,5

XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

1. De la figura se puede concluir que

A. – 40ºC es igual que 40ºFB. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºFC. 0ºC es igual que 0ºFD. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºC

2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusión del agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son

A. 180ºF y 32ºFB. 0ºF y 212ºFC. 212ºF y 32ºFD. 180ºF y 100ºF

Escala centígrada Escala Fahrenheit

100

100

0

0

32

212

180

3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º y el punto de ebullición 79º,a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP?b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K?c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP?d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF?

XXXIX. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 80 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a

A. 20% peso a volumenB. 25% volumen a pesoC. 20% peso a volumenD. 25% volumen a peso

XL. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo

De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH3CH3 (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son

A. ClCH2CH2Cl + HClB. CH2CHCl + HClC. CH3Cl + CH3Cl + HClD. CH3CH2Cl + HCl

XLI. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70 ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las

A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua B. partículas de tinta se distribuyen entre las de aguaC. moléculas de agua se transforman en tintaD. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

XLII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la información presentada.

Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

EVAPORACIÓN Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipienteDESTILACIÓN Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición

para separar los materiales que conforman la mezcla líquida

CH3CH

3 + Cl

2

Luz ultravioleta

?

CH4 + Cl

2

Luz ultravioletaCH

4Cl + HCl

FILTRACIÓN Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase filtrante (papel filtro), no pasan a través de él.

A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas.

MEZCLA Sal y agua Aserrín y agua Oxígeno y agua Azúcar y aguaCaracterísticas Sal soluble

en aguaAserrín insoluble

en aguaOxígeno poco

soluble en aguaAzúcar soluble

en agua

1. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración

A. sal y aguaB. aserrín y aguaC. Oxígeno y aguaD. azúcar y agua

2. Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen las características descritas en la siguiente tabla.

Material Solubilidad en aguaPiedras InsolubleSal Soluble

Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe

A. destilar y filtrarB. evaporar y destilarC. filtrar y evaporarD. destilar, filtrar y evaporar

XLIII. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.

La siguiente ecuación representa una reacción química X(l) + YZ(l) Y(l) + XZ(s).

La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es

Representación de átomos

Elemento x:

Elemento y:

Elemento z:

x

y

z

Representación de moléculas

x z

y x

x y

zx y

XLIV. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación:

HIO3 + 3 H2SO3 HI + 3 H2SO4

El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo a la ecuación:

5HI + HIO3 3H2O + 3I2

El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es

yx

z

x y

z

z

x y

B.

zyx

z

y

z yx

x

A.

zx

y

z x

z

xyy

C. D.

xz

y

z

xy

z x

y

XLV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan.

Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 se obtiene

C –

O

HO CH

2 – CH

2 – CH

3 A. C –

O

H CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3 B.

C –

O

H CH

2 – CH

2 – CH

3 D. CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3 C –

O

HO

C.

O

OH

C se obtiene a través del siguiente2. Es correcto afirmar que el ácido benzoico

proceso de oxidación

XLVI. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que

A. permanezca constante la concentración de la soluciónB. aumente la concentración de iones [OH-]C. permanezca constante el pH de la soluciónD. aumente la concentración de iones [H+]

XLVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

CH

2-CH

2-OH

K2Cr

2O

7

H+

C-CH

3

O

Ácido benzoicoK

2Cr

2O

7

H+A. C-H

OK

2Cr

2O

7

H+

C-CH

2-OH

O

Ácido benzoicoK

2Cr

2O

7

H+B.

CH

2-

K2Cr

2O

7

H+

C-H

O

Ácido benzoicoK

2Cr

2O

7

H+D. C-CH

2-

OK

2Cr

2O

7

H+

C-CH

3

O

Ácido benzoicoK

2Cr

2O

7

H+C.

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.

1. Es muy probable que la sustancia U sea

A. un hidróxidoB. un óxido básicoC. una salD. un ácido

2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que

A. se obtenga un hidróxidoB. se forme un óxido ácidoC. no se forme ningún compuestoD. se obtenga un óxido básico

XLVIII. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo:

Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano (CH3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son

A. CH3CH2 + CH3CH2CH3 + Cl2B. CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2C. CH3CH2CHCH2CH + Cl2D. Cl2 + CH3CH2CH2CH3

XLIX. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario

A. adicionar como soluto AgClB. aumentar el volumen del recipienteC. adicionar solventeD. evaporar solución

L. Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl

1. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que

A. disminuye la concentración de la solución de NaCl B. aumenta la cantidad de agua en la soluciónC. aumenta la concentración de la solución de NaClD. permanece constante la cantidad de agua en la solución

2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado, es

LI. Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información.Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medio ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se oxidan a una cetona con igual número de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. A continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un alcohol primario y uno secundario:

1. Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3 alcoholes diferentes.

Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2) se le adiciona KMnO4 acidulado de baja concentración, formándose un aldehído. Y por último, al tubo (3) se le adiciona KMnO4 acidulado formándose un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es válido afirmar que antes de adicionar el KMnO4 los tubos contenían respectivamente.

A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3) B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3)C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3)D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3)

2. Después de la oxidación en el tubo (1) se formó la sustancia 3-hexanona.

De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidación es

3. El alcohol que contenía el tubo 2 antes que reaccionara con KMnO4 era pentanol.

CH3CH2CH2CH2CH2OH

De acuerdo con esto, el compuesto que se produjo en la oxidación de este alcohol fue

4. En el tercer tubo se formó el ácido 3 -metil butanóico

De acuerdo con esto, es válido afirmar que el alcohol que contenía el tubo 3 antes de adicionar el KMnO4 acidulado era el

LII. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será

A. igual a su peso en la TierraB. mayor que su peso en la TierraC. el doble de su peso en la TierraD. menor que su peso en la Tierra

LIII. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g)+ H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

A. 3/2 moles de HNO3

B. 4/3 moles de HNO3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO3

LIV. Resuelva las preguntas 1 a 5 a partir de la siguiente información.

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

1. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que

A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia ZB. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matrazC. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia ZD. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz

2. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz

A. reaccione con el aguaB. se transforme en líquidoC. aumente su temperaturaD. se transforme en gas

3. Material obtenido asfalto Aceite diesel Naftas

Punto de ebullición (ºC) 480 193 90

De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el proceso de destilación, el orden en que se separan los siguientes derivados del petróleo es

A. asfalto, naftas y aceite dieselB. naftas, aceite diesel y asfaltoC. naftas, asfalto y aceite dieselD. aceite diesel, naftas y asfalto

4. Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. la siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de ellos:

LíquidoPunto de ebullición

A 1 atm (ºC)Soluble en

P 96,5 Agua-etanolQ 34,5 Nafta-cetonaR 78,3 Metanol-butanolS 185,0 Glicerina-benceno

Si la muestra es sometida a un proceso de destilación es correcto afirmar que el orden de salida de los líquidos es

A. S - R - P - QB. P - Q - R - SC. Q - R - P - SD. R - P - S - Q

5. Según la información es válido afirmar que el líquido

A. P es insoluble en S pero soluble en QB. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en P

C. Q es insoluble en R y S pero soluble en PD. R es soluble en P y S pero insoluble en Q

LV. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm3

cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3, las sustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con éste. Al introducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que

A. T flote y U se hundaB. T se hunda y U floteC. T y U flotenD. T y U se hundan

LVI. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la reacción con el Reactivo de Tollens (Solución acuosa de Nitrato de Plata y amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ión plata (Ag+) se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente ecuación:

A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la formación del espejo de plata y del anión CH3CH2CH2COO-.

De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es

LVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Para una reacción endotérmica

El proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lo muestra la tabla

A(s)

+ B(s)

+ calor C(s)

Cambio de condición Formación deAumento de temperaturaAumento de presiónAumento de [A] ó [B]Aumento de [C]

productosproductosproductosreactantes

1. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la reacción representada por la ecuación

A. a pH 9, es menor la concentración de K2CrO4 que a pH 4

B. si se adiciona K2Cr2O7 el color predominante en el sólido es el amarilloC. si se adiciona K2CrO4 aumenta la concentración de H2OD. si se retira H2O, predomina el precipitado de color naranja

2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación

A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3

B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH3

C. al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3 permanecen constantes

D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la concentración de H2

LVIII. P2S 2P + S

Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de

A. 3 moles de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de SB. 1 mol de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de SC. 3 moles de P2S se produce 1 mol de P y 2 moles de SD. 2 moles de P2S se produce 1 mol de P y 1 mol de S

LIX. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.

A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que

A. permanezca disuelto todo el KClB. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen

K2Cr

2O

7 + 2KOH 2K

2CrO

4 + H

2O

(naranja) (amarillo)

2NH3(g)

+ 107,36 J N2(g)

+ 3H2(g)

C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicenD. solo la mitad de KCl se solubilice

LX. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque

A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en excesoB. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir aguaC. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre síD. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

LXI. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La gráfica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo.

La densidad en los gases está dada por la ecuación

Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.)

Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de

A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja

B. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbujaC. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbujaD. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja

LXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno

C + O2 CO2

2C + O2 2CO

Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos.

En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono

Ensayo Cantidad de reactivo (g)Carbono Oxígeno

1 48 402 12 123 60 1604 72 192

1. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos

A. 1 y 2B. 2 y 3C. 1 y 4D. 3 y 4

2. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya

A. igual número de moles de carbono y oxígenoB. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbonoC. mayor número de moles de carbono que de oxígenoD. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono

LXIII. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que

A. la masa de los dos gases es igualB. los recipientes contienen igual número de moléculasC. la densidad de los dos gases es igualD. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente

2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dosB. comparten dos electronesC. poseen un electrón de valenciaD. forman más de un enlace

LXV. De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de CB. 1 mol de HC. 2 átomos de CD. 2 moles de C

LXVI. Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástrico diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El número de pastillas antiácidas de 400 mg. De hidróxido de aluminio que se necesitan para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de

A. 26 pastillasB. 3 pastillasC. 52 pastillasD. 30 pastillas

LXVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20oC y 1 atm de presión

LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3)M 2,5P 0,9Q 1,3R 0,3

1. El líquido de mayor densidad es

A. PB. RC. MD. Q

2. Si se introduce 1 cm3 de cada líquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

3. Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3

de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

LXVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 con base en el siguiente texto.

Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3 de sustancias desconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que se ilustran a continuación:

1. De esta experiencia es correcto decir que

A. las densidades de las tres sustancias son igualesB. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia

2C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2

2. En otro experimento se miden 10 ml de cada una de las 3 sustancias anteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3 fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede concluir que

A. los tres frascos contenían la misma sustancia B. los tres frascos contenían sustancias diferentes C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustancia D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia

LXIX. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes primarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un carbono terminal).

Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanóico

se debe partir del alcohol

A. CH3CH2CH2CHOHB. CH3CH2CHCH2OHC. CH3CH2CH2C - OHD. CH3CH2CH2OH

CH3CH

2CHCOOH

1

Cl

R – CH2 OH

R - COOH

+O2

- H2O

LXX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un ácido en solución acuosa

H+(ac) + OH-

(ac) H2O(l)

ácido base

En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución de NaOH

1. En la gráfica, el punto B indica que

A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH- B. ha reaccionado solo el ácidoC. las moléculas de OH- se encuentran en excesoD. los iones H+ se encuentran en mayor cantidad

2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de

A. básica (A) a ácida (C)B. ácida (A) a neutra (C)C. ácida (A) a básica (C)D. neutra (A) a básica (C)

LXXI. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.

La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura.

Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

12

10

8

6

4

2

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 ml de NaOH añadidos

pH

. .

.

.

A

B

C

LIQUIDOSGOTAS POR MINUTO

15 °C 25°C

P 21 33Q 8 19R 14 24S 3 6

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior.

1. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es

A. SB. RC. QD. P

2. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del líquido R

A. permanezca igualB. se dupliqueC. disminuyaD. se triplique

3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es

A. Q, S, P, RB. S, Q, R, PC. R, P, S, QD. P, Q, R, S

Liquido P

LiquidoQ

Liquido R

Liquido S

Llave Llave Llave Llave

LXXII. Responda con base en el gráfico las preguntas 1 a 6.

El diagrama presenta un sistema donde la temperatura T1 es igual para los tres recipientes con tapa móvil (pistón) conectados a través de válvulas (a,b,c) y con un contenido de un mol de gas cada uno (L, M, N).

1. Si se incrementa la presión sobre la tapa del recipiente 1 en 3P y la del recipiente 2 en 5P, es acertado decir que el volumen

A. disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamenteB. disminuye igualmente en ambos recipientesC. aumenta en 3 y 5 veces respectivamenteD. aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente

2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3 hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al causar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones no es posible

Recipiente 1

Recipiente 3

Recipiente 2

a

c

b

L

M

N

1P

1P

1P

6

5

4

3

2

1

0

0 1 2 3 4 5

Un mol de gas a V constante

presión

temperatura

GAS MNGAS L

A. el número de moléculas se conservaB. la temperatura en la mezcla aumentaC. el número de moles varía en 6,02 x 1023.D. la Σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total

3. Con respecto a la gráfica podemos afirmar que el registro de gases corresponde a

A. diatómicos - realB. reales - idealC. monoatómicos - diatómicosD. ideales - real

4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2 se establece la siguiente relación

2H2 + O2 2H2O relación 2 : 1 : 2

H2O + CO H2 + CO2 relación 1 : 1 : 1 : 1

N2 + 3H2 2NH3 relación 1 : 3 : 2

Podemos concluir que a la misma presión y temperatura

A. las moléculas de H2 – O2 – N2 son igualesB. los volúmenes de diferentes gases están siempre en la relación de

números enteros pequeñosC. los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los

dígitosD. las moléculas que intervienen son muy pequeñas

5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional a su peso molecular d1/d2 = M1/M2, si se varía la temperatura y presión la ecuación que satisface la relación para los gases M y N según la gráfica es

6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?

A. d 1 P

2 T

1

d2

P1 T

2

B. d 1 P

1 T

2

d2

P2 T

1

C. d 1 P

2 + P

1 T

1+ T

2

d2

P1 T

2

D. d 1 P

2 T

2

d2

P1 T

1

V1P1 V2P2

T1 T2

A. la velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura

B. en la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones parciales

C. volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura

D. el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.

LXXIII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.

Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni volumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad de energía cinética.

Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de N2O5 que presenta estas características:

Elemento Masa molar (g/mol)Nitrógeno 14Oxígeno 16

1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es una combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura, entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5 que transporta el camión hacia Cartagena sería

A. 605,5B. 975,6C. 105,3D. 842,3

2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2 atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será

A. 21000,0B. 16400,3C. 17420,4D. 15555,3

Volumen: 8000 litrosTemperatura: 27 °CPresión: 3 atmósferas

3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P = CA T, relación que indica que a distintas condiciones de presión y temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperatura constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionan grandes cambios de presión que pueden producir explosiones en los recipientes que los contienen.

Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40 ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por consiguiente, lo más probable es que el tanque

A. aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo permitido

B. disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de lo permitido

C. se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no es posible que estalle

D. aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima de lo permitido

LXXIV. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces, cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra la gráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es

A. 25B. 27C. 36D. 10

LXXV. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información.

La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen, propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras y ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto. La atmósfera terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual se denomina presión atmosférica.

Tanque A Tanque B

5 L. d O2

24 atm

3 L. d N2

32 atmválvula

Convención:1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg (milímetros de mercurio) = 760 Torr. (Torricelli)

Los gases se comportan bajo ciertas leyes.

Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principio conocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así

PV

1α

1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperatura constante, el volumen de cierta masa de gas

A. disminuye al reducir su presiónB. siempre se mantiene constanteC. aumenta al incrementar su presiónD. disminuye al aumentar la presión

2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es

LXXVI. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de carbonato de calcio (CaCO3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). Este proceso se describe en la siguiente ecuación

15 atm de presión Dirección

de la presión

56 cmde Hg

Gas 5 ml

A.

5 atm de presión Dirección

de la presión

56 cmde Hg

Gas 23 ml

C.

0,5 atm de presión Dirección

de la presión

56 cmde Hg

Gas 6 ml

D.

10 atm de presión Dirección

de la presión

56 cmde Hg

Gas 7 ml

B.

La cantidad inicial de CaCO3 que reacciona es

A. 200 g porque el CaCO3 presente en la piedra caliza es totalmente puroB. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO3 no está totalmente

puroC. 200 g porque se forma igual número de moles de CO2 y CaOD. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3

LXXVII. En los esquemas M,Q,R y T, se muestran montajes y/o instrumentos utilizados comúnmente en el laboratorio

El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es el indicado en el esquema

A. TB. RC. QD. M

LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla,

ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGAX 19 18 20 1 +Y 20 18 20 2 +Z 19 19 21 0

es válido afirmar que

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente cargaB. Z es el catión del elemento YC. X y Y tienen igual masa atómica

CaCO3

CaO + CO2

D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

LXXIX. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH

Color del indicadorIndicador Puntos

de viraje (pH)Rango de pH menor

al punto de virajeRango de pH mayor

al punto de virajeAnaranjado de metilo 4 Naranja AmarilloRojo de metilo 5 Rojo AmarilloAzul de bromotimol 7 Amarillo AzulFenolftaleína 9 Incoloro RojoVioleta de metilo 10 Verde Violeta

Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador más adecuado es

A. anaranjado de metiloB. fenolftaleínaC. violeta de metiloD. azul de bromotimol

LXXX. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.

Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla

ENSAYO MOLES INICIALES MOLES FINALESP Q W P Q W

1 0 2 1 0 2 12 2 1 0 0 2 13 2 0 1 0 1 2

1. De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacción en la que

A. la sustancia P es un productoB. las sustancias P y Q son reactivosC. la sustancia Q es un productoD. las sustancias Q y W son reactivos

2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al final se tendrán

A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partir de 2 moles de P se produce 1 mol de Q

B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de P

C. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de WD. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir

de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W

3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa la reacción que se llevó a cabo en los ensayos es

A. P Q + WB. 2P + Q 2WC. 2Q + W PD. 2P Q + W

LXXXI. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehidos (RCHO) y cetonas (RCOR) ya que sólo reacciona con aldehídos. La formación de un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con el aldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxida una muestra de cada alcohol y al finalizar la oxidación, se adiciona reactivo de Fehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla

Alcohol analizado Resultado con el reactivo de FehlingS Precipitado rojo ladrilloT No hay precipitado

Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetona respectivamente, es válido afirmar que

A. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

H

R – C – OH

H

H

B. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

R

R – C – OH

R

R

C. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

H

R – C – OH

R

R

D. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

H

H

R – C – OH

R

H

LXXXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de eliminación característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomos desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble enlace); los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol de agua.

1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar “n” moles de CO2 y 5 moles de agua.

1. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es

A. C4BrH10

B. C4BrH11

C. C5BrH10

D. C5BrH11

2. De acuerdo con la información inicial la fórmula estructural del compuesto R podría ser

A. Opción AB. Opción BC. Opción CD. Opción D

LXXXIII. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo como causa física la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz, por la erupción de un volcán. Se considera que fue un cambio físico porque

M + NaOH NaBr + R + H2O

R + 15 O2 nCO

2 + 5H

2O

2

H

H

C

C – H H – C

C

H – C

C – H

A. CH2 – C

O

OH

CH3 – CH = CH –B.

CH2 = CH – CH = CH

2

CH3

C. CH3 - CH = CH – CH

2 – CH

3D.

A. hubo vertimiento de lava en las faldas del RuizB. se precipitó una avalancha de lodoC. el hielo fundido conservó las características del agua sólidaD. no hubo alteración en la estructura molecular del agua

LXXXIV. Robert Boyle pudo determinar la relación que existe entre las variaciones de presión y de volumen en una cantidad dada de gas a temperatura constante. Teniendo en cuenta la representación gráfica de esta ley, podemos afirmar que:

A. el volumen es directamente proporcional a la presiónB. el volumen es inversamente proporcional a la presiónC. el volumen es constante aunque varíe la presiónD. la presión es inversamente proporcional a la temperatura

LXXXV. Reactivo límite es aquel, que limita o restringe la cantidad de producto que se formará en la reacción, no importa la cantidad que halla de otro reactivo. El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxido de carbono.

Si se parte de 800 g de óxido de hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límite que limita esta reacción es el

Fe2O

3 + 3CO 2Fe + 3CO

2

Masas Molares g/mol

Fe2O

3: 160

CO: 28

Fe: 56 CO

2: 44

25

24

23

22

21

20

19

18

17

16

15

14

13

12

680 780 880 980 1080 1180 1280 1380 1480

Volumen (ml)

Presión (mmHg)

A. Fe2O3

B. COC. FeD. CO2

LXXXVI. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque

A. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponibleB. el humo se desplaza a través de otro medio materialC. el humo no posee forma propiaD. el humo puede desplazarse por tuberías

LXXXVII. La transformación de la energía eléctrica en energía lumínica y calórica es muestra de una de las características fundamentales de la energía, que es la capacidad de cambiar de una forma a otra.

Si analizamos el descenso de un ciclista por una carretera, podemos ver que se presentan básicamente dos formas de energía: cinética y potencial.Por lo anterior, podemos afirmar que el ciclista

A. pierde energía cinética y gana energía potencialB. pierde energía cinética y pierde energía potencialC. gana energía cinética y pierde energía potencialD. gana energía cinética y gana energía potencial

LXXXVIII. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias es la siguiente

0 20 40 60 80 100Temperatura °C

80

70

60

50

40

30

20

10

Solubilidad g/100g H

2O

KNO3

KCl

NaCl

CaCrO4

De acuerdo con la información anterior, a 15 ºC la sustancia con mayor solubilidad es

A. KNO3

B. KClC. NaClD. CaCrO4

LXXXIX. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023 moléculas, este valor es igual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra varias características fundamentales de tres sustancias

Sustancia

No. moles No. átomos Masa (g)

Cloro 2 A 71Amoníaco B 6,02x1023 34PH3 2 12,04x1023 C

Los valores de A, B, C, son respectivamente

A. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 34 gB. 1,204x1023 átomos – 2 moles – 34 gC. 12,04x1023 átomos – 20 moles – 34 gD. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 3,4 g

XC. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)" y dos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos

A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de unoB. será exactamente 2gC. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gasesD. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción

XCI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka.

En un erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes

HA (débil) H+ + A- Ka = [H +][A - ]_

[HA]

A. 0,5M NO-3 (ac) y 0,5M H+

(ac)

B. 0,5M HNO3 (ac), 0,5M H3O+ (ac), 0,5M NO-

3 (ac)

C. 0,4M NO3-

(ac) y 0,1M H+ (ac)

D. 0,1M HNO3 (ac), 0,2M H3O+ (ac), 0,2M NO3

- (ac)

2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en las siguientes ecuaciones

H2SO4 H+ + HSO4- disociación completa

HSO4- ↔ H+ + SO4

= Ka = 1,3 x 10-2 constante de ionización

Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas que están en mayor concentración serán

A. HSO4- y H+

B. H2SO4 y HSO4-

C. SO4- y H+

D. H2SO4 y SO4=

XCII. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que

A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesioB. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el

oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesioC. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesioD. en la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor

masa que el magnesio

XCIII. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes sustancias con la temperatura.

La ecuación que representa la reacción entre AB y CD es

2

1,5

1,0

0,5 5 10 15 20 25 30 35 T°C

Solubilidad (g/ml) CD

ABAD

CB

AB + CD AD + CBA 15 ºC se mezcla una solución de AB al 10% (m/v) en agua con una solución de CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se filtra, es muy probable que en el papel de filtro quede retenido

A. CD y ADB. CBC. AD y CBD. AD

XCIV. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La determinación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85 ºC y terminó de fundir a 95 ºC. De acuerdo con este comportamiento, es válido afirmar que

A. había demasiada muestraB. la sustancia estaba demasiado compactaC. el calentamiento fue lentoD. la sustancia estaba impura

XCV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H2 reaccionan completamente con 32g de O2. Si bajo las mismas condiciones se hace interaccionar 4g de H2 con 16g de O2, lo más posible es que se formen

A. 10g de H2O y sobren 2g de H2

B. 20g de H2O y no sobre nada de O2 ni de H2

C. 14g de H2O y sobren 4g de O2

D. 18g de H2O y sobren 2g de H2

XCVI. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más tóxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg, pero aún la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formaldehído (metanal) y ácido fórmico (ácido metanóico)

De acuerdo con la información los productos más probables que resultan de la

oxidación del metanol en el organismo son

A. Opción AB. Opción BC. Opción CD. Opción D

XCVII. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada sustancia, es válido afirmar que es

A. igual para las tres sustanciasB. mayor en el caso de la sustancia QC. mayor en el caso de la sustancia MD. menor en el caso de la sustancia R

XCVIII. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas

Presión de Vapor (mm Hg)

0 ºC 20 ºC 40 ºC 60 ºC

Agua 4,6 17,5 55,3 149,4Alcohol etílico 12,2 43,9 135,3 352,7

A. C

O

H HC

O

OHyH

y CH3 – C

O

OH

D. C

O

HH

CH3 – C

O

OH

CH3 – C

O

H

yB.

C

O

HH y CH

3 – OH

C.

Éter dietílico 185,3 442,2 921,1 1730,0

A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estado gaseoso se encuentra

A. el aguaB. el agua y el éter dietílicoC. el alcohol etílicoD. el éter dietílico

XCIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación

AgNO3 (ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)

Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble en agua que el KCl a bajas temperaturas

1 2Volumen

(L)Concentración

(M)Volumen

(L)Concentración

(M)AgNO3 1 1 1 1

KCl 2 1 1 2

1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la temperatura de la solución hasta 5oC. Cuando el líquido se encuentra a esta temperatura se forma un sólido que probablemente es

A. KCIB. AgNO3

C. AgCID. KNO3

2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es

A. IgualB. el tripleC. el dobleD. la mitad

C. A 18 ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acético formando acetato de etilo y agua. Para determinar si esta reacción es reversible en éstas condiciones, se puede mezclar

A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtiene alcohol

B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtiene ácido acético

C. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se obtiene acetato de etilo

D. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido acético

CI. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico (H2X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones

Indicadores usados en titulaciones ácido – base

Indicador pH al cualcambia de color

Color apH menor

Color apH mayor

Anaranjado de metilo 3 – 4,5 rojo amarilloRojo de metilo 5 – 6 rojo amarilloAzul de bromotimol 6 – 7,6 amarillo azulFenolftaleína 8 – 10 incoloro rojo

Para titular el ácido diprótico (H2X) con una base cualquiera, se desea utilizar indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán

respectivamente

A. rojo de metilo y azul de bromotimolB. anaranjado de metilo y azul de bromotimol

VBase (ml)

9

8

7

6

5

4

3

2

1

5 10 15 20 25 30

pH

C. anaranjado de metilo y fenolftaleínaD. azul de bromotimol y anaranjado de metilo

CII. Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble.De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es

A. una soluciónB. un elementoC. un compuestoD. una mezcla heterogénea

CIII. A 500°C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado

10 Q(g) + 20 R(g) 10 S(g)

Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es

A. 2B. 3C. 4D. 5

CIV. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3 una cantidad de

A. 53 gB. 06 gC. 212 gD. 414 g

CV. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su carácter ácido, resulta

A. NaOH > HCl > CH3COOH > NH3

B. HCl > CH3COOH > NH3 > NaOHC. HCl > CH3COOH > NaOH > NH3

D. NH3 > NaOH > CH3COOH > HCl

CVI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren para preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40 gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)

A. 19.80B. 20.20C. 39.60D. 40.00E. 40.40

CVII. La cantidad de átomos de azufre contenidos en 49 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) es (H=1 u.m.a.; S=32 u.m.a.; O=16 u.m.a.)

A. 3.01 x 1023

B. 6.02 x 1023

C. 1.20 x 1024

D. 9.03 x 1023

E. 3.01 x 1024

CVIII. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquiloCH3 - CH2 - CH2Cl + KOH alcohol se obtiene H2O y

A. CH3 - C = CH + KClB. CH3 - CH2 = CH3 + KClC. CH3 - CH = CH2 + KClD. CH2 = C = CH2 + KClE. CH3 - CH - CH3 + KCl

I OHCIX. La fórmula estructural

CH2 = CH - CH2 - CH - CH3

I CH3

Corresponde a

A. 4,4 - dimetil - 1 - butenoB. 2 - metil - 2 - pentenoC. 4 - metil - 2 - pentenoD. 2 - metil - 1 - pentenoE. 4 - metil - 1 - penteno

CX. Al caer una porción de ácido sulfúrico sobre la piel se produce una quemadura. Esto ocurre por su

A. capacidad hidratanteB. actividad químicaC. alta concentración

D. capacidad deshidratante

CXI. En procesos de soldadura cuyo fin es unir dos piezas metálicas se usa estaño (Sn) –aplicando una resistencia eléctrica- y metales más duros incluso el cobre (mediante soplete) como parte de una aleación. En la aplicación de éste método se aprovecha de las dos sustancias su

A. Calor específicoB. Punto de fusiónC. Punto de refracciónD. Punto de solidificación

CXII. Es más recomendable la utilización del helio (He) que el hidrógeno (H) para llenado de globos y de dirigibles en razón de su bajo peso específico y/e

A. ExcitabilidadB. EstabilidadC. InflamabilidadD. Volatilidad

CXIII. Una propiedad extensiva de la materia es aquella que depende de la cantidad de muestra. Es válido afirmar que una propiedad extensiva de la glucosa (C6H12O6) es

A. El punto de fisiónB. La solubilidad por cada 100 gramos de aguaC. La densidad a 30 ºCD. El estado físico en que se presenta

CXIV. La siguiente es la ecuación de oxidación del amoníaco al estar en contacto con el aire:

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)

Amoníaco oxígeno óxido nitroso agua

Para obtener 12 moles de óxido nitroso (NO) es correcto afirmar que deben reaccionar

A. 12 moles de NH3 y 12 átomos de O2

B. 12 átomos de NH3 y 15 moles de O2

C. 12 átomos de NH3 y 12 átomos de O2

D. 12 moles de NH3 y 15 moles de O2

CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que tiene dos pares de electrones libres en su átomo central es

A. CH4

B. HCNC. NH3

D. H2S

CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura:

1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de electronegatividad, el orden correcto es

A. W – X – Y – Z B. X – W – Z – Y C. Y – Z – W – X D. Z – Y – X – W

2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valores de electronegatividad:

Elemento Br Na H ClElectronegatividad 2,8 0,9 2,1 3,0

Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos:

NaBr, NaCl, HCl, HBr

Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente

A. NaCl y HClB. NaBr y HClC. NaCl y HBrD. NaBr y HBr

CXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

El siguiente gráfico representa el diagrama de fases para la sustancia pura X:

W Z

X

Y

sólido

vapor

liquido

P (atm) 1,5

1,0

0,5

5 10 20 30Temperatura (ºC)

1. Para afirmar que se ha presentado una fusión en la sustancia X es porque

A. Presión constante de 0,5 atm se incrementó la temperatura de 5 a 15 ºCB. Temperatura constante de 30 ºC se incrementó la presión de 0,5 atm a

1,5 atmC. Presión constante de 1,0 atm se incrementó la temperatura de 15 a 25

ºCD. Temperatura constante de 10ºC se incrementó la presión de 0,1 atm a

1,0 atm.

2. A una presión constante de 0,3 atm se incrementa la temperatura de 8 a 22 ºC, el cambio que ocurrió en la sustancia X se denomina

A. SublimaciónB. EvaporaciónC. FusiónD. Condensación

CXVIII. Responda las preguntas 1 a 7 de acuerdo con la siguiente gráfica.

La gráfica muestra que dependiendo de las condiciones de presión (P) y la temperatura (T), el agua como cualquier otra sustancia, puede estar en diferentes estados

* * * *

* *

*

*

T

1 T

2 T

3 T

4 T

5 T

6 T

7 TEMPERATURA

P5

P4

P3

P2

P1

PRESIÓN

Liquido

vaporsólido

A

B

C

D

1. A presión constante P el equilibrio sólido-liquido se representa en el gráfico por las coordenadas

A. (P4 , T1)B. (P4 , T2)C. (P4 , T3)D. (P4 , T4)E. (P4 , T5)

2. A una temperatura constante T3 el punto de equilibrio liquido-vapor estaría dado por las coordenadas

A. (T3 , P1)B. (T3 , P2)C. (T3 , P4)D. (T2 , P4)E. (T4 , P4)

3. A la presión P4 la temperatura de fusión estaría representada por

A. T6

B. T4

C. T3

D. T2

E. T1

4. A una temperatura T6, la presión a la cual el vapor de agua se condensa estaría representado en el gráfico por

A. P1

B. P2

C. P3

D. P4

E. P5

5. A la presión P4, la temperatura de ebullición estaría representada en la gráfica por

A. T1

B. T2

C. T3

D. T4

E. T5

6. En la gráfica anterior, la curva DC describe las condiciones de temperatura y presión para el equilibrio

A. liquido - sólidoB. del estado sólidoC. del estado liquidoD. liquido - vaporE. del estado gaseoso

7. El punto del diagrama en el cual se encuentra representado una fase, la liquida, es el indicado por las coordenadas

A. (T1 , P4)B. (T2 , P4)C. (T3 , P3)D. (T4 , P4)E. (T5 , P5)

CXIX. Desde un punto de vista físico-químico son procesos inversos:

A. fotosíntesisB. ciclosisC. respiraciónD. circulaciónE. A y C

CXX. Dada la siguiente información:

- Una mol de la substancia X reacciona con dos moles de HCl para formar una mol de la substancia Y y dos moles de NaCl.- Una mol de la substancia Y se descompone espontáneamente en una mol de CO2 y una mol de H2O.

Cuál es la fórmula de la substancia X?

A. NaOHB. NaHCO3

C. Na2CO2

D. Na2C2O4

CXXI. En una molécula del compuesto H3PO4 hay:

A. 4,8 x 1024 átomos en totalB. 1,0 mol de átomos en totalC. 6,65 x 10-24 moles de átomos de oxígenoD. 3 moles de átomos de hidrógeno

CXXII. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la figura, hay menor cantidad de NaOH disuelto?

100 ml 120 ml 140 ml 160ml 0.30 M 0.20 M 0.1. M 0.05 M

A. B. C. D.

CXXIII. ¿En cuál de las opciones dadas está correspondiente establecida la relación función-fórmula?

FUNCIONES FORMULAS GENERAL

1. amida 2. cetona 3. alcohol4. hidrocarburo

a. R-NH2 c. Ar-H

b. R-CH-R` d. R-CO-R I OH e. R-CO-NH2

A. 1e, 2b, 3c, 4aB. 1e, 2d, 3b, 4cC. 1a, 2c, 3d, 4bD. 1a, 2e, 3b, 4c

CXXIV. ¿Cuál de las siguientes propiedades enumeradas describen a las partículas de cada estado?

1. forman asociaciones o conglomerados2. tienen movimiento aleatorio3. presentan sólo movimiento vibratorio4. tiene energía cinética alta5. tiene muy baja difusión

A. sólidos (1,3,5); líquidos (1,2); gases (2,4)B. sólidos (1,3,4); líquidos (1,2); gases (1,3)C. sólidos (3,5); líquidos (2,3); gases (2,3,4)D. sólidos (2,3,5); líquidos (2,5); gases (2,3,5)

CXXV. X e Y representan dos gases inertes, n el número de moles y V el volumen.

¿En cuál de las mezclas, a la misma temperatura, resulta la presión más alta?

n = 2V = 10 (X)

n = 4V = 10 (Y)

V = 30(X + Y) + =

A.

n = 4V = 10 (X)

n = 2V = 15 (Y)

V = 10(X + Y) + =

B.

n = 5V = 10 (X)

n = 1V = 20 (Y)

V = 15 (X + Y) + =

C.

n = 1V = 10 (X)

n = 5V = 15 (Y)

V = 20 (X + Y) + =

D.

CXXVI. De las ecuaciones

Puede decirse que representan respectivamente reacciones de

A. sustitución y oxidaciónB. reducción y adiciónC. adición y sustituciónD. oxidación y reducción

CXXVII. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adiciónal enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación

Y + H2 → CH2 = CH2

CH2 = CH2 + T → CH3 - CH2 Br Bromoetano

Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

A. etino e hidrógenoB. eteno e hidrógenoC. etino y HBrD. etano y HBr

CXXVIII. Las preguntas a a c, se responden de acuerdo con la siguiente tabla

PRINCIPALES PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS ALCANOS

Compuesto Punto de Punto de Densidad

CH3 - CH

2 - OH CH

3 - C KMnO

4

O

H

ECUACIÓN 1:

O OH

CH3 - CH

2 - C - CH

3 CH

3 - CH

2 - CH - CH

3

H+

ECUACIÓN 2:

ebullición (°C)

fusión (°C) g/mL a 20 °C

Metano -164 -182,5 0,424Etano -88,6 -183,3 0,546Propano -42,1 -189,7 0,582n-butano -0,5 -138,4 0,579n-pentano 36,1 -129,7 0,626n-hexano 69 -95 0,660n-heptano 98 -91 0,684n-octano 127,5 -56,8 0,703Ciclopentano 69 -94 0,6603Eicosano 343 -36,8 0,7886Triacontano 450 65,8 0,8097

a. El punto de ebullición de los alcanos

A. Aumenta al aumentar el punto de fusiónB. Aumenta al aumentar la densidad y el número de carbonos del compuestoC. Disminuye al aumentar el número de carbonos del compuestoD. Disminuye al aumentar la densidad

b. Los alcanos líquidos a la temperatura ambiente son

A. Desde el propano hasta el n-heptanoB. Desde el n-heptano hasta el eicosanoC. Desde el metano hasta el n-butanoD. Desde el n.hexano hasta el triacontano

c. El alcano que se puede volatilizar a la temperatura ambiente es el

A. EtanoB. n-pentanoC. ButanoD. n-heptano

CXXIX. Los alquenos se pueden obtener por deshidratación de alcoholes mediante la siguiente reacción:

R – CH2 – CH2 – OH → R – CH = CH + H2O

Para obtener el CH3CH2CH=CH2 (buteno), como producto final, se debe someter a deshidratación el

A. CH3CHCH2OHB. CH3CH2CH2CH2OHC. CH3CH(CH3)CH2CH2OHD. CH2CH2OH

CXXX. La fórmula química del sulfato de aluminio y magnesio es

A. Al2Mg(SO4)4

B. AlMg(SO4)2

C. AlMg(SO4)5

D. AlMg(SO4)3

CXXXI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información que se da enseguida.

Gas Se reconoceCO2 Enturbia una solución de CaOH2 Con una llama produce explosiónO2 Con un punto en ignición aviva la llama

13. Corresponden a 1 y 2

A. CO2 y O2

B. KClO3 y O2

C. HCl y H2

D. H2SO4 y H2

14. Corresponden a 3 y 4

A. O2 y KClO3

B. CO2 y KClO3

C. CO2 y O2

D. O2 y HCl

CXXXII. Responda las preguntas 1 a 3 con base en el siguiente esquema

Zn + 1 → 2 (gas)

+ ZnCl2

↓ Explota con la llama

3 + CaO (solución) →

CaCO3 (sólido blanco insoluble)

4 → KCl + 5 (gas)

↓ Aviva la llama

MnO2

P

U

T

R

Q

S

H2O

H2O

O2

Elemento CaracterísticasP No metalQ Presenta brilloS pH inferior a 7U Forma iones en solución

1. Teniendo en cuenta las posibles reacciones de P y Q; lo más posible es que U sea

A. una baseB. un ácidoC. una salD. un oxácido 2. Si Q reacciona con O2 y luego con agua, el producto que se obtendría entre Q y T sería

A. hidróxido B. óxido básicoC. óxido ácidoD. hidruro

3. Los compuestos formados por T y R, después de reaccionar con H2O, serian respectivamente

A. base-ácidoB. sal-baseC. ácido-salD. óxido-hidrácido

CXXXIII. De acuerdo con las siguientes reacciones

T + O2 → VV + H2O → YY + HX → Z + H2O

Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es

A. un óxido básicoB. un óxido ácidoC. un hidróxidoD. una sal

Reactividad química

Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.

Se tienen 4 tubos:

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.

De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu.

1. Cada metal reacciona con el ácido más rápidamente si estuviera en polvo, porque

A. En el metal en polvo, la superficie de contacto entre los dos reactivos es mayor

B. El metal al contacto con el ácido clorhídrico explotaC. El metal en cinta o en granalla está contaminadoD. El ácido clorhídrico sólo reacciona en presencia de metal pulverizado

2. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la

A. concentraciónB. temperaturaC. naturaleza de los reaccionantesD. el material de vidrio utilizado

3. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90ºC, después a temperatura ambiente (20 ºC) y por último a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad de reacción sea

A. igual en los tres casosB. mayor cuando se realiza a 90 ºC

1,0 g de zinc 1,0 g de magnesio 1,0 g de hierro 1,0 g de cobre

A cada tubo se agregó 1 mL de ácido clorhídrico

C. menor cuando se realiza a 90 ºCD. igual, a 20 ºC y a 0 ºC

Preguntas de electroquímica

I. Responda las siguientes preguntas de conceptos sobre electroquímica.

1. Las moléculas son eléctricamente neutras, debido a que

A. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos en la molécula es cero

B. Al formar la molécula, los átomos que la conforman pierden su carga parcial

C. La suma de los valores de electronegatividad de los átomos en la molécula es cero

D. Al formar la molécula, los átomos que la conforman aumentan su carga parcial

2. En las pilas galvánicas el paso de electrones a través de un alambre representa

A. Una reacción químicaB. Una corriente eléctricaC. Destrucción de materia y energíaD. Formación de nuevos átomos

3. Los átomos que ganan electrones en la formación de una solución llevan una carga

A. positivaB. negativaC. neutraD. isoelectrónica

4. En el enlace iónico entre dos átomos

A. Ambos átomos comparten electronesB. Los átomos comparten sus neutronesC. Un átomo arranca electrones al otroD. Se realiza un puente sin electrones

5. Cuales de los siguientes elementos son apropiados para obtener un compuesto iónico, utilizando cloro con

A. F, Br, SB. Na, K, CaC. N, B, AsD. F, I, Fe

6. El H2O se descompone por electrólisis dando como productos

A. H+ y O2-

B. H2 y OC. H+ y O2

D. H2 y O2

7. Todo electrón en el universo lleva

A. una carga positivaB. una carga negativaC. una carga positiva y a veces negativaD. una carga neutra

8. Cual de estas aseveraciones es correcta

A. las cargas positivas repelen a las negativasB. cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraenC. cargas desiguales se atraen; cargas iguales se repelenD. los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa

9. Si el número de moles de electrones, así como el de todas las especies químicas que intervienen en la reacción de una pila se multiplica por dos:

A. El potencial de la pila se duplica.B. El potencial se reduce a la mitad.

C. >El potencial no varía.D. El potencial se eleva al cuadrado.E. La intensidad de la corriente eléctrica permanece constante.

10. La semirreacción que ocurre en el ánodo durante la electrolisis de cloruro sódico fundido es:

A. Na+(l) + e- Na(l)

B. Cl2(g) + 2 e- 2 Cl-(l)

C. 2 H2O(l) O2(g) + 4 H+(ac) + 4 e-

D. >2 Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-

E. Na(l) Na+(l) + e-

11. Los productos de la electrolisis de una disolución acuosa de H2SO4 son:

A. H2(g) y OH-(ac)

B. Na(s) y O2(g)

C. O2(g) y H+(ac)

D. >H2(g) y O2(g)

E. H2(g) y H2SO3(ac)

II. Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo a la siguiente información.

Una celda voltaica ó galvánica es un sistema de productos químicos y conductores el cual proporciona un flujo de electrones a través de un circuito externo, que pasa de una sustancia que se está oxidando a una que se está reduciendo, como se ilustra en el esquema adjunto. La oxidación implica la pérdida de electrones por átomos, moléculas o iones. La reducción implica la ganancia de electrones por estas partículas.

Se tiene la siguiente reacción

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

1. De acuerdo con lo anterior se deduce que

A. el Zn y el Cu se oxidanB. el Zn gana electrones y el Cu lo pierdeC. el Zn pierde electrones y el Cu tambiénD. el Zn se oxida y el Cu se reduce

2. La desviación de la aguja del voltímetro hacia la derecha indica

A. la dirección del flujo de electronesB. la cantidad de corriente eléctrica que llega al cobreC. la cantidad de corriente eléctrica que sale del sulfatoD. la cantidad de electrones que salen del cobre

3. La celda galvánica que ilustra la figura, puede resumirse mediante el siguiente esquema de semirreacciones y una reacción global:

zinc cobre

Zn2+SO

4

=

K+

Cu2+SO

4

=

Cl-

Puente salino

e-e-

SO4

=

Voltímetro

(ánodo) (cátodo)

Significa que el ánodo se oxida para producir iones Zn2+ y dos electrones por cada átomo; los cuales viajarán por el cableado externo, hasta el vaso de la solución que contiene CuSO4. En este vaso, los iones de Cu2+ ganan los dos electrones provenientes del otro vaso, para formar átomos neutros, Cu, los cuales se depositarán en el cátodo para aumentar la masa del mismo.

Si se desea fabricar una batería que funcione con la ecuación global

Pb (s) + PbO2 (s) + 4 H+ + 2 SO4= 2 PbSO4 (s) + 2 H2O

Se puede afirmar que las semirreacciones correctamente planteadas son

4. En relación con la pregunta anterior, es válido suponer que los electrodos que deben usarse en las soluciones son

A. SO4= y H+

B. Pb y PbO2

C. Pb y SO4=

D. SO4= y H+

5. La sustancia que se reduce en la reacción

Mg + Cu2SO4 MgSO4 + Cu

Es

A. MgB. SC. MgSO4

D. Cu

III. Responda las preguntas 1, 2 y 3, de acuerdo a la siguiente información

Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones H+ o (OH)-.

Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeño número de las moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil.

Semirreacción anódica: Zn (s) Zn2+ (ac) + 2 e-

Semirreacción catódica: Cu 2+ (ac) + 2 e - Cu (s) . Reacción global: Cu2+

(ac) + Zn (s) Zn2+ + Cu (s)

A. PbO + SO2

= PbS + 3 e-

PbO2 + H PbSO

4 + 2 e-

B. Pb (s)

+ SO4

= PbSO4 (s)

+ 2 e-

PbO2 (s)

+ 4 H+ + SO4

= + 2 e- PbSO4 (s)

+ 2 H2O

C. PbO + SO2

= Pb3SO

4 (s) + 2 e-

PbO2 + 2 H+ 2 e- + 2 H

2O

D. PbO2 (s)

+ 4 H+ + SO + 1 e- Pb2SO

4 (s) + H

2O

Pb (s)

+ SO3 PbSO

4 (s) + 2 e-

1. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4 puede considerarse un electrolito fuerte

A. 3B. 2C. 4D. 1

2. En relación con las gráficas puede clasificarse como soluciones no electrolíticas respectivamente

A. 2 y 4B. 1 y 3 C. 2 y 3D. 1 y 4

3. Si se hace pasar corriente eléctrica a través de una solución H2SO4 es probable que

A. el ácido se disocie y no se encienda la bombillaB. el ácido se disocie y la bombilla luzca brillante

Electrodos

AGUA PURA

1

SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

2

SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO (vinagre)

3

SOLUCIÓN DE SACAROSA (azúcar)

4

C. el ácido se disocie y la bombilla prenda débilmenteD. el ácido sea un electrolito débil

Tipos de reacciones

Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.

ALGUNAS REACCIONES DEL AGUA

NOMBRE DE LA REACCIÓN REACCIÓNDescomposición 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g) [a 1600 ºC y Pt]Electrólisis 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g) [Electricidad / H+]Reacción con carbono C + H2O CO (g) + H2 (g) [ a 1000 ºC]Reacción con óxidos ácidos SO3 + H2O H2SO4

Reacción con óxidos básicos Na2O + H2O 2 NaOH

1. En relación con la reacción por descomposición, la razón por la cual se requiere un catalizador (Pt) y alta temperatura para descomponer el agua se debe

A. la solubilidad alta del aguaB. la facilidad de la combinación de las moléculasC. la estabilidad de las moléculas del aguaD. la conservación del agua en los diferentes estados

2. En relación con la reacción de electrólisis es posible que el agua conduzca electricidad sólo si el agua se

A. alcalinizaB. combinaC. descomponeD. se acidula

3. En relación con la reacción con carbono si en lugar de elevar la temperatura a 1000 ºC se reduce a la mitad es posible que la reacción

A. no se realiceB. se desarrolle parcialmenteC. se descomponga el aguaD. se sintetice gas de agua

4. En relación con los óxidos ácidos es posible afirmar que el agua

A. al reaccionar con óxidos ácidos forma basesB. al reaccionar con los metales forma óxidos ácidosC. al reaccionar con los óxidos ácidos ó anhídridos, forma ácidosD. genera una reacción que descompone los óxidos

5. En relación con la reacción con óxidos básicos es posible afirmar que el componente esencial del óxido básico es un elemento

A. líquido metálicoB. no metálicoC. metálicoD. metaloide

Estados de la materia

I. En el laboratorio “El Químico”, un grupo de estudiantes trabajan en un proyecto sobre el comportamiento de algunos gases. Han logrado establecer que el gas G, a una temperatura de 170K y guardado en recipientes de 25 cm3, tiene una presión que se encuentra dentro de los límites de seguridad para evitar explosiones; sin embargo, para que el gas sea empleado es necesario que se encuentre a 67 ºC.

Si se necesita mantener la misma presión, la capacidad apropiada de los nuevos recipientes deberán ser de

A. 5,0 mLB. 50 mLC. 9,8 mLD. 25 mL

II. Se denomina punto de ebullición, la temperatura a la cual se realiza el paso de

A. Gas a sólidoB. Líquido a gasC. Sólido a gasD. Gas a líquido

III. Los sólidos no ejercen presiones laterales, esto se debe a

A. Su estabilidad químicaB. La gran cohesión molecularC. La forma que adquierenD. Que no tienen porosidad

IV. No es una característica de los gases

A. Ejercer presión sobre las paredes del recipienteB. Ser compresibles y dilatablesC. Tener movimientos moleculares altosD. Poseer fuerte atracción intermolecular

V. Si al agua se le agrega hierro o aluminio en polvo, se observa que el hierro flota a pesar de tener una densidad mayor que el agua; esto se debe a

A. La capilaridadB. La tensión superficialC. La viscosidadD. La difusión

VI.

La gráfica indica que

A. El volumen de un gas es directamente proporcional a su presiónB. Proporcionalmente a un aumento de presión hay disminución del

volumenC. Si se aumenta la presión el volumen del gas se reduce a ceroD. Tanto la temperatura como la presión son constantes durante el proceso

VII. Cuando durante el proceso de congelación la temperatura permanece constante hay

A. Ganancia de energía para el líquidoB. Pérdida de energía para el líquidoC. Estabilidad en las fuerzas intermolecularesD. Desestabilidad en las fuerzas intermoleculares

VIII. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información

1. Una sustancia A se coloca a calentar en un balón completamente cerrado (como muestra la figura) hasta que se evapora totalmente. En ese instante se afirma que la sustancia A

PRESIÓN

VOLUMEN Temperatura constante

Sustancia A

Sustancia AGaseosa

Estado 1 Estado 2

A. Aumente su masaB. Aumenta su fuerza intermolecularC. Disminuye su masaD. Aumente su movimiento molecular

2. Si se pesara el balón en los estados 1 y 2 es de esperar que el peso del estado 1 sea

A. Mayor que el estado 2B. El doble del estado 2C. Igual al estado 2D. La mitad del estado 2

IX. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70 °C, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las

A. Moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de aguaB. Partículas de tinta se distribuyen entre las de aguaC. Moléculas de agua se transforman en tintaD. Partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

X. Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno

En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura

LVálvula inyectora de gas

1 kilogramo

Émbolo móvil

Placa de calentamiento

T = 300 K

Volumen (L)

Temperatura (K)

PV = nRT

20

15

10

5

100 200 300 400 500 600 700 800

1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que

A. La temperatura disminuya a la mitadB. Se duplique el volumen del gasC. Se duplique la temperaturaD. El volumen del gas disminuya a la mitad

2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que

A. Disminuya la presiónB. Disminuya la temperaturaC. Aumente el volumenD. Aumente la temperatura

XI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3 es

A.un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su durezaB. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas)

promedio en las moléculas del aguaC. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno

y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículasD. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un

aumento en la presión del vapor agua

XII. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque

E. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponibleF. el humo se desplaza a través de otro medio materialG. el humo no posee forma propia

F1

F2

F3

mecherohieloAgua

liquida

Vapor de agua

H. el humo puede desplazarse por tuberías