prácticas de química i

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ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No.24 DEL ESTADO DE MÉXICO

PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA I

Prof. Ochoa Sandoval José Martín

Marzo de 2010

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OBJETIVOS DE LAS PRÁCTICAS

Mediante la observación y la experimentación el alumno comprenderá el comportamiento de la materia y también aprenderá a trabajar con seguridad y precisión. Lo mismo que a interpretar los resultados basándose en el

trabajo experimental.

Las técnicas de trabajo, observaciones, resultados y conclusiones deberán de anotarse en el cuaderno de Química, por

que es esencial preparar un informe sobre cada una de las prácticas, el cual debe ser conciso, claro, completo y debe incluir, entre otros puntos:

a) la descripción breve del procedimiento

b) los cálculos, incluyendo el método usado y las unidades de todos los valores numéricos

c) esquema del aparato d) resultados y análisis de los mismos

e) observaciones del experimento

f) conclusiones

OBJETIVOS DEL LABORATORIO

Que el alumno se familiarice personalmente con los fenómenos que experimenta la materia

que el alumno adquiera destreza en el manejo de reactivos, materiales y equipo comúnmente usado en el

laboratorio y que en lo posible despierte el espíritu de investigación motivado por sus observaciones y experiencias propias

Para que las prácticas cumplan con el objetivo que se persigue, deberán de tomarse en cuenta los siguientes puntos

1. El alumno deberá presentarse a desarrollar la práctica en al hora que le sea indicada, teniendo como máximo 5 minutos de tolerancia, con el instructivo estudiado y contestada la parte que contiene las consideraciones teóricas,

para que tenga conocimiento del contenido y el objetivo de la práctica que va a realizar.

2. El alumno deberá, en el transcurso de la práctica, contestar los espacios vacíos que le sean solicitados conforme se

vaya desarrollando la misma. 3. Una vez que concluida la experimentación él, alumno realizará los esquemas que se soliciten y contestar las

preguntas que necesiten apoyo bibliográfico.

4. El reporte será revisado por el profesor para acreditar o no la práctica, considerando también el trabajo en el

laboratorio.

MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Un laboratorio no es un sitio peligroso, pero el alumno debe ser prudente y seguir las instrucciones con el mayor cuidado posible.

Es importante no utilizar reactivos distintos a los referidos en las prácticas, esto se podrá hacer cuando el profesor lo

indique.

A continuación se indican algunas normas de seguridad, tanto para los alumnos, para las instalaciones, material y equipo

4. La mayor parte de las sustancias químicas con las que se trabaja en el laboratorio pueden ser de carácter

tóxico, lógicamente nunca se deberá ingerir alguna de ellas, al menos que el profesor aconseje hacerlo

4. En ocasiones, es necesario conocer algunas de las sustancias por su olor. La manera correcta de hacerlo consiste en abanicar, con una mano, hacia la nariz un poco de vapor y aspirar indirectamente (nunca

directamente del recipiente).

4. Muchas sustancias o productos de reacción producen vapores nocivos para la salud o son explosivos, por lo

que se recomienda evitar la exposición prolongada a éstos y, de ser posible, tener campanas de extracción o áreas suficientemente ventiladas.

4. En caso de heridas, quemaduras con llama, salpicaduras con sustancias cáusticas o de malestar por los gases

aspirados, acudir directamente al profesor, y si es necesario al médico.

Jamás se verterá agua sobre ácido, lo correcto es verter ácido sobre agua, ayudándose con un embudo de seguridad.


Marzo de 2010

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Material del laboratorio

Objetivo: que los alumnos se familiaricen con el manejo y uso de materiales usados en el laboratorio

de Química.

Consideraciones teóricas: investigar en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos:

Material de laboratorio Equipo de laboratorio

Tipos de material de laboratorio Usos que se le dan a diferentes materiales de laboratorio

Densidad

Principios de la balanza granataria

Actividad 1: Material

Todos los materiales y equipos existentes en el laboratorio.

Sustancias

Alcohol Cerillos

Procedimiento: con los materiales proporcionados elaborar una tabla en donde se incluya el nombre del material, esquema del material, su uso, y clasificarlos según el material del que estén elaborados.

Identifique las diferentes partes de la llama del mechero Observar con cuidado las etiquetas, anotando para cada material la información que estas proporcionen.

Actividad 2: Material:

Probeta graduada de 50 ó 100ml

10 objetos pequeños (proporcionados por los alumnos) Calculadora

Sustancias:

Agua

Procedimiento: coloca en la probeta graduada una cantidad determinada de agua. Con cuidado

introduce los objetos uno a uno en la probeta, determinando por medio del desplazamiento de agua su

volumen, y completa la siguiente tabla, realizando las conversiones correspondientes.

objeto Vol. en ml Vol. en cc Vol. en

litros

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

4

Actividad 3

Material:

Balanza granataria Los objetos utilizados en la actividad anterior.

Calculadora

Sustancias:

No necesarias

Procedimiento: utilizando la balanza granataria determina la masa de cada un de los objetos

anteriores. Y realizando las conversiones correspondientes, así como los cálculos que se te solicitan, completa la siguiente tabla:

objetos Masa en

gr.

Masa en

mg

Masa en

Kg.

Densidad

gr./ml

Densidad

Kg./lt

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Cuestionario

1.¿Con que grado de exactitud se puede medir un volumen en una pipeta? ¿en una probeta? 2.¿Cuál será el fin de que existan diferentes tipos de matraces?

3.Menciona 4 tipos de matraces así como su uso. 4.Muchos de los materiales de cristal, usados en el laboratorio son de un cristal denominado “Pirex” ¿qué

características presenta este material?

5.¿Cuál es la función de la tela de asbesto? 6.Para determinar la masa, en la balanza, de una sustancia en forma de polvo se debe utilizar una charola de

papel o de aluminio, ¿explica por qué?

7.¿Cómo medirías el volumen de un líquido? 8.¿Cómo medirías el volumen de un sólido regular?

9.¿Cómo medirías el volumen de un gas? 10. ¿Podrías convertir los volúmenes en ml, obtenidos en la actividad 1, a gramos? Explica.

11. Menciona la importancia de la balanza en el estudio de la química.

Elabora los esquemas correspondientes y anota la bibliografía consultada.


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LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MASA Y MANIFESTACIONES DE LA ENERGÍA

Objetivo: que el alumno por medio de la experimentación, compruebe la ley de la conservación

de la masa e identifique las diferentes manifestaciones de la energía.

Consideraciones teóricas: investigar en la bibliografía correspondiente las siguientes teorías

Ley de la conservación de la masa Ley de la conservación de la energía y sus manifestaciones

Ley de la conservación de la masa y la energía

Experimento 1 conservación de la masa (obtención de un gas)

Material

1 Globo

1 Trozo de hilo

1 Matraz Erlenmeyer 1 Balanza granataria

Sustancias

3gr de bicarbonato de sodio

16ml de ácido clorhídrico concentrado

Procedimiento: a un globo sin inflar adicionar 3gr de bicarbonato de sodio y atarlo al matraz (fuertemente para evitar la fuga del gas) que contenga 16ml de ácido sulfúrico concentrado, cuidando

que el bicarbonato no caiga en el matraz. Colocar el dispositivo armado en el platillo de la balanza y determine su masa m1, proceda a levantar el globo para que el bicarbonato caiga y entre en contacto

con el ácido contenido en el matraz determine la masa m2. Anote sus observaciones.

Anote el valor de las masas: m1________ m2_________

Cuestionario

1. ¿Cómo resultaron ser m1 y m2? 2. ¿Hubo pérdida de masa?

3. ¿A qué consideras que se deba?

4. ¿Hubo transformación química? 5. ¿Qué relación existe entre ese experimento y la ley de la conservación de la masa?

Anote las conclusiones a que llegó con ese experimento.

Experimento 2: conservación de la masa (obtención de un precipitado)

Material 1 Balanza granataria

1 Jeringa de 10ml

1 Tapón de hule 1 Matraz Erlenmeyer

Sustancias 10ml de nitrato de plata al 2%

10ml de yoduro de potasio 2%

Procedimiento: extraiga con la jeringa 10ml de yoduro de potasio y acóplela con el tapón de

hule; por otro lado, agregue al matraz 10ml de solución de nitrato de plomo. Utilice la jeringa con el

tapón para tapar el matraz, lleve todo el sistema a la balanza granataria y registre su masa m1, vierta el contenido de la jeringa dentro del matraz; observe lo que ocurre y registre nuevamente la masa m2

Anote sus observaciones registre el valor de las masas m1________ m2________

6

Cuestionario 6. ¿Cómo resultaron ser m1 y m2?

7. ¿A qué lo atribuye?

8. ¿Hubo transformación Química?

Experimento 3: presencia de la energía en los cambios químicos.

Material 2 Vasos de precipitados de 250ml

1 Agitador

1 Termómetro

Sustancias 40ml de agua destilada

4ml de ácido sulfúrico concentrado

1gr de cloruro de amonio

Procedimiento:

a) adicione 20ml de agua destilada en un vaso de precipitados y mida su temperatura t1; con cuidado agregue al vaso 4ml de ácido sulfúrico concentrado; agite un poco y mida nuevamente

la temperatura t2. Registre los valores de las temperaturas t1=_____ t2=______ anote sus observaciones

b) Adicione 20ml de agua destilada a un vaso de precipitados y mida la temperatura t1, agregue

un gramo de cloruro de amonio y agite hasta la disolución total: mida nuevamente la temperatura t2, registre las temperaturas t1=________ t2=_______

Cuestionario 9. ¿Qué considera que ocurrió en cada uno de los experimentos anteriores?

10. ¿Cómo relaciona este experimento con la práctica general?

Anote sus conclusiones y realice los esquemas correspondientes a cada experimento. Exprese la masa

de los experimentos en libras y en Kg y las temperaturas en °K y en °F.

Anote la bibliografía correspondiente.


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Práctica 4

PROPIEDADES DE LA MATERIA FENÓMENO FÍSICO, FENÓMENO QUÍMICO Y

CAMBIOS DE ESTADO.

Objetivo: que el alumno se relacione directamente con algunas de las propiedades de la

masa, que diferencie los fenómenos químicos de los fenómenos físicos y que experimente con los cambios de estado.

Consideraciones teóricas: investigar en la bibliografía correspondiente:

La masa y sus propiedades

Cambios físicos y cambios químicos Concepto y nombre de los diferentes cambios de estados de agregación.

Experimento 1: fenómeno físico Material

1 Balanza granataria ½ Hoja de papel tamaño carta

Procedimiento: tomar media hoja de papel tamaño carta, observe y determine su masa

(m1) en la balanza. Cortar el papel en trocitos y a todos determíneles su masa (m2).

Registre el valor de ambas masas m1=__________ m2=___________

Cuestionario

1. ¿Cómo resulto ser m1, con respecto de m2 ?

2. ¿Qué puede decir con respecto a la masa, basándose en los resultados? 3. Compare un trocito de papel con las características de la hoja inicial. ¿Hubo cambio en la

composición química de la hoja?

4. ¿Podría regenerarse el papel inicial?

Experimento 2: densidad de un cuerpo.

Material

1 Probeta de 100ml 1 Balanza granataria

10 Objetos pequeños de diferentes

Sustancias

Agua

Procedimiento: en la balanza determinar la masa de los 10 objetos y registrarlos en la

tabla. Agregue 50ml de agua en la probeta e introduzca por separado cada uno de los objetos ya pesados (tener cuidado de no dejar caer directamente los objetos, sino deslizarlos por las paredes

de la probeta): observar lo que ocurre con el volumen que marca el agua; calcule el volumen

desplazado y anotarlo en la tabla. Calcule la densidad de cada objeto.

Objeto Masa en gr.

Volumen en ml

Densidad

1)

2)

3)

4)

5)

6)

8

7)

8)

9)

10)

Cuestionario 5. ¿Qué relación existe entre el volumen desplazado de agua y el volumen del objeto?

6. ¿Cree que objetos más grandes del mismo material, tengan mayor densidad? ¿Por qué?

7. ¿Por qué se estudia la densidad en esta práctica?

Experimento 3: determinación del punto de ebullición.

Materiales 1 Tubo de destilación

1 Soporte universal

1 Mechero 1 Termómetro

1 tapón de hule

1 Tubo de ensaye 1 Vaso de precipitados

1 Anillo y tela de asbesto Perlas de ebullición

1 Baño maría

Sustancias 5ml de alcohol

agua

Procedimiento: coloque en el tubo de destilación algunas perlas de ebullición y 5ml de alcohol;

acople el termómetro y caliente en baño maría hasta franca ebullición; tome la temperatura cuando esta permanezca constante durante el destilado (monte el dispositivo como lo muestra la

figura 4.1)

Fig. 4.1

Cuestionario

8. Escriba la definición de punto de ebullición 9. ¿Por qué se estudia el punto de ebullición en esta práctica?

10. Anote y explique 3 propiedades específicas de la materia.

11. Anote y explique 3 propiedades generales de la materia.

9

Experimento 4 fenómeno químico

Material 1 Cápsula de porcelana

Cerillos

Trocitos de papel del experimento 1.

Procedimiento: tome los trocitos de papel del experimento 1; colóquelos en la cápsula de porcelana y con un cerillo préndales fuego. Observe lo que ocurre y anote sus observaciones.

Cuestionario

12. ¿Cuáles son las características del papel quemado con respecto a los trocitos iniciales? 13. ¿Podría regenerarse el papel a partir de las cenizas? ¿Si, no? ¿Por qué?

14. ¿Qué concepto se aplicó en el experimento?

Anote sus conclusiones y realice los esquemas correspondientes.

Experimento 5: fusión de la cera.

Material

1 Cápsula de porcelana 1 Mechero

1 Tripie o soporte con anillo

1 Anillo y tela de asbesto

Sustancias

Parafina sólida

Procedimiento: en una cápsula de porcelana coloque un trozo de parafina y caliente lentamente. Observe y anote.

Cuestionario 15. ¿Qué cambio de estado se observó?

16. ¿Qué tipo de fenómeno ocurrió?

Experimento 6 sublimación.

Material

1 Vaso de precipitados de 100ml 1 Cápsula de porcelana

1 Anillo y tela de asbesto

1 Vidrio de reloj 1 Espátula

1 Mechero 1 Tripie o soporte con anillo

Sustancias

Yodo 1gr de yodo

Agua

Procedimiento: en un vaso de precipitados de 100ml mezcle unos cristales de yodo con 1gr de arena; tape el vaso con un vidrio de reloj que contenga agua caliente hasta que desaparezca la

coloración violeta, (monte el dispositivo) como muestra la figura 4.2). Observe y anote

10

Fig. 4.2 destilación simple

Cuestionario 17. ¿Cómo se llama el cambio de estado efectuado en el yodo?

18. Anote el nombre de 3 sustancias que sufran el mismo cambio de estado que el yodo.


Agua caliente

11

MEZCLAS Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Objetivo: que el alumno, por medio de la experimentación, aplique el concepto de mezcla y

utilice algunos de los métodos de laboratorio para separar o modificar sustancias.

Consideraciones teóricas: investigue en la bibliografía correspondiente los siguientes

conceptos. Mezcla

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

Compuesto

Elemento

Experimento 1: elaboración de una pasta dental Material

1 Vaso de precipitados de 250ml

1 Vaso de precipitados de 50ml 1 Agitador

1 Termómetro

1 Soporte universal 1 Anillo y tela de asbesto

1 Mechero

1 Bolsita de polietileno

Sustancias 25gr de glicerina

30gr de carbonato de bario 0.1gr de bórax

0.1gr de lauril sulfato de bario

0.1gr de benzoato de sodio 1ml de alcohol etílico

5 Gotas de esencia de romero

5 Gotas de esencia de menta Agua destilada

Procedimiento:

a) En un vaso de precipitados de 250ml prepare una pasta con 25gr de glicerina, 30gr

de carbonato de calcio, hasta que obtenga una consistencia similar a la de las pas tas comerciales (utilice agitador de vidrio).

b) En otro vaso, disuelva en 3ml de agua: 0.1gr de lauril sulfato de sodio, 0.1gr de

benzoato de sodio; si es necesario caliente a una temperatura no mayor de 80°C hasta disolver totalmente.

c) En otro vaso, disuelva en 1ml de alcohol etílico, 0.1gr de mentol, 5 gotas de esencia de romero y 5 gotas de esencia de menta.

d) Lo que preparó en los incisos b) y c) incorpórelo a la pasta preparada en el inciso a);

mezcle bien y espere los resultados. e) Envase en la bolsita de polietileno. Observe y anote.

Cuestionario 1. ¿Cree que ocurrió una reacción química?

2. ¿Hubo desprendimiento o absorción de energía? ¿explique? 3. Si variaran un poco las cantidades de las substancias utilizadas, ¿de todos modos se obtendría

pasta? ¿explique?

Experimento 2: filtración simple. Material

2 Vasos de precipitados.

1 Un embudo de tallo corto 1 Soporte universal

1 Anillo de hierro.

Sustancias

1gr de óxido de calcio

60ml de agua algodón

12

Procedimiento: en un vaso de precipitados agregue 1gr de óxido de calcio y 60ml de agua, agite hasta dilución total monte el aparato como se muestra en la figura 5.1 y filtre el producto usando

algodón como medio filtrante. Reciba el filtrado en el vaso de precipitados. Observe y anote

Fig. 5.1filtración simple

Cuestionario 4. Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación Ca O + H2O

5. ¿Por qué se utilizó algodón como medio filtrante? 6. Anote el nombre de otros medios filtrantes que conozca

7. ¿Dónde más se puede utilizar este método de separación?

Experimento 3: decantación

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Material 3 Vasos de precipitados de 200ml

1 Embudo de separación

1 soporte con anillo de hierro

Sustancias

20ml de aceite comestible 20ml de agua

Procedimiento: En un vaso de precipitados coloque 20 ml de agua y agregue 20ml de aceite; páselos al embudo de separación, sin agitar déjelos reposar por algunos minutos, observe lo que ocurre.

Proceda a separar ambas capas, colocándolas en vasos de precipitados cada capa. Observe y anote.

Cuestionario 8. ¿Por qué el agua y el aceite no se mezclan?

9. ¿Qué otras mezclas de ese tipo conoce?

Experimento 4: destilación simple

Sustancias

1 Vaso de precipitados de 100ml

1 Matraz de destilación 1 Refrigerante

2 Soportes universales

1 Anillo de hierro 1 Tela de asbesto

1 Matraz Erlenmeyer 1 Termómetro

1 Tapón de hule

Pinzas para refrigerante 1 Mechero

1 Embudo de tallo largo

Perlas de ebullición Sustancias

50ml de mezcla 1:1 de alcohol + agua Procedimiento: monte el aparato como lo muestra la figura 5.2 y agregue en el matraz de

destilación ayudándose de un embudo, 20ml de solución alcohol-agua; adicione también unas

perlas de ebullición. Cerciórese de que todas las conexiones estén correctas y destile aproximadamente 20ml observe la temperatura de destilación y el procedimiento en general.

Fig. 5.2 destilación simple

14

Cuestionario 10. ¿Qué tipo de mezclas se separan por este método?

11. ¿En que se basa este método de separación de mezclas?

12. Mencione algún proceso industrial en el que se use este método de separación de mezclas.

Realice los esquemas correspondientes, y anote la bibliografía utilizada


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TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES

Objetivo: que los alumnos obtengan en el laboratorio algunos elementos y observe muestras de

otros para que los clasifique en función de su número atómico y de sus propiedades.

Consideraciones teóricas: investigar en la bibliografía correspondiente:

Tabla periódica Elementos representativos.

Elementos de transición Elementos de transición interna

Ley periódica

Los datos que se te solicitan en el experimento 4.

Experimento 1: obtención del cloro Material

1 Embudo de seguridad 1 Matraz balón o Erlenmeyer

1 Soporte universal

1 Anillo con tela de asbesto Tapón bihoradado con tubo de desprendimiento

1 Mechero (si es necesario calentar)

Pinza para matraz Un trozo de papel de color

Sustancias

10 ml de ácido clorhídrico

1gr de dióxido de manganeso

Procedimiento: coloque en el embudo de separación, 10ml de ácido clorhídrico concentrado y

lleve la manguera del tubo de desprendimiento hasta el fondo de un vaso con agua. Caliente un poco (solo si es necesario) y observe lo que ocurre. Saque la manguera del agua, acerque un trozo de papel

de color y observe lo que ocurre. Monte el dispositivo como se muestra en la figura 6.1. Anote sus observaciones

Nota: tenga cuidado de no inhalar este gas porque es tóxico

Fig. 6.1 obtención del cloro

Cuestionario

1. Investigue la reacción efectuada y complete la siguiente ecuación HCl + MnO2

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2. ¿Qué gas se produjo? 3. ¿Cómo se comprobó?

4. Observe las principales características físicas de ese elemento y anótelas en la tabla del

experimento 2 Observe y anote

Experimento 2 propiedades físicas Material

Circuito eléctrico con foco 1 Vaso de precipitados

1 Imán de herradura

Sustancias Pequeñas muestras de: cobre, zinc, mercurio, yodo, aluminio, magnesio, estaño, cromo, plomo,

tungsteno, antimonio, níquel (todas las sustancias anteriores serán proporcionadas por los alumnos)

Procedimiento: observe los elementos anteriores y determine las características para que pueda

completar la siguiente tabla:

Elemento Conductividad eléctrica

Atraído por el

imán

Densidad respecto

al agua

Color

Brillo metálico

Maleabili

dad

1)

2)

3)

4)

5)

6)

7)

8)

9)

10)

11)

12)

13)

Anote sus conclusiones.

Experimento 3: configuración electrónica Desarrollo: desarrolle las configuraciones electrónicas del elemento obtenido en el

experimento 1 y de los desarrollados en el experimento 2, completando la siguiente tabla. Coloque a cada elemento en el esqueleto de la tabla periódica, según su configuración electrónica:

Configuración electrónica Electrones

de valencia

Período

Grupo Subgrupo

(familia)

8O =1s2 2s

2 2p

4

6 2 VI A

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Experimento 4: Gráfica de propiedades

Desarrollo: con los datos consultados previamente, completa la siguiente tabla y prepara 3 gráficas

en papel milimétrico tamaño carta: En la primera grafica el punto de ebullición vs., el número atómico

En la segunda el potencial de la primera energía de ionización vs., el número atómico.

En la tercera el radio atómico vs., el número atómico. (recuerde graficar en la x el número atómico).

Trace un círculo alrededor de cada punto y márquelo con el símbolo del elemento. Conecte los puntos

que representen elementos consecutivos mediante una línea continua hecha a lápiz y utilice una línea

punteada para completar para completar la gráfica (curva punteada). Conecte los elementos del mismo grupo con líneas continuas del mismo color.

Elemento Símbolo Número atómico

Potencial de la primera energía de

ionización en e.V.

Radio atómico en

Punto de ebullición

Hidrógeno

Helio

Litio

Nitrógeno

Oxígeno

F

Ne

Na

P

S

Cl

Ar

K

33

18

34

35

36

37

51

52

53

Xenón

Cesio

Anota las observaciones de cada gráfica

Cuestionario 5. Enuncia la ley periódica

6. Explique la forma en que cada una de las gráficas ilustra la ley periódica

7. ¿Qué ocurriría si en las gráficas se usara el peso atómico en lugar del número atómico? Explique. 8. ¿Qué otras constantes de los átomos cumplen con la ley periódica?

Realice los esquemas correspondientes y anote la bibliografía consultada.


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MODELOS ATÓMICOS Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.

OJETIVO: representar físicamente los modelos atómicos de los 12 primeros elementos, basándose en código Dirac-Jordan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS: investigar en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos: Números cuánticos

Modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria

Configuraciones electrónicas.

Experimento 1: modelos atómicos

Material

Varillas de alambre

Base de hierro

Sustancias

Plastilina: roja, blanca, amarilla y verde

Procedimiento: considerando el código propuesto por Dirac-Jordan, represente con plastilina los modelos

atómicos de los 12 primeros elementos. Código:

a) Tres varillas representan los ejes x, y, z; la intersección de los mismos, representa el núcleo del átomo.

b) Una esfera blanca representa un orbital “s” con 1 electrón

c) Una esfera amarilla representa un orbital “s” saturado. d) Un par de ovoides blancos representa a un orbital “p” con 1 electrón

e) Un par de ovoides rojos en el mismo eje representa un orbital “p” (saturado) con dos electrones f) Una esfera verde representa la configuración electrónica de un gas noble (kernel)

CUESTIONARIO

1. ¿Sería posible representar físicamente los orbitales de los subniveles d y f? ¿Explique como?

2. Desarrolle el diagrama energético de los 12 primeros elementos y determine los valores de los 4

números cuánticos del respectivo electrón diferencial

Anote sus conclusiones, reporte la bibliografía utilizada y elabore los esquemas de los 12 primeros

modelos atómicos.


Marzo de 2010

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Características físicas, químicas y algunos ácidos, sales y otros grupos

Objetivo: que el alumno distinga algunas características

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Práctica de Química

Propiedades de las sustancias exclusivamente en función de su tipo de enlace

Objetivo: que los alumnos, en función con las propiedades de las sustancias, determine el

enlace y la polaridad de la molécula.

Consideraciones teóricas: investigar en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos

Enlace químico Regla del octeto y diagrama de Lewis

Enlace iónico, covalente y covalente polar

Polaridad molecular

Experimento 1 “Conductividad eléctrica”:

Material 4 Frascos

1 Circuito eléctrico

Sustancias Solución de cloruro de sodio

diluida

Solución de azúcar Ácido clorhídrico

Agua destilada

Desarrollo. En los frascos de precipitados numerados agregue las soluciones, comprobando con

el circuito eléctrico si hay o no conducción de electricidad. Observe lo que ocurre y complete la siguiente tabla

Conductor eléctrico Polar/no polar

1. Solución de cloruro de sodio

2. Solución de azúcar

3. Ácido clorhídrico

4. Agua destilada

Cuestionario

1.- ¿Qué ocurrió con el agua destilada? 2.- ¿Cómo explica este fenómeno?

3.- ¿Qué ocurriría si usara agua de la llave?

Experimento 2: “Solubilidad”

Material

6 tubos de ensaye Etiquetas

Sustancias Benceno

Cloruro de sodio Vaselina sólida

Ácido benzoico

Agua

Procedimiento: tome 3 tubos de ensaye enumérelos y coloque una pequeña cantidad de de ácido benzoico en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en el otro; trate de disolver cada sustancia con

agua, observe lo que ocurre.

Repita el experimento utilizando como solvente el benceno y observe lo que ocurre. Elabore una tabla de resultados

22

Cuestionario 4.- En función de su molécula ¿Qué tipo de solvente es el agua?

5.- ¿Qué tipo de solvente es el benceno?

6.- Elabore una lista de tres solventes polares 7.- ¿Qué prueba se utilizó en el experimento?

Experimento 3 “Resistencia al calor”

Material

Cápsula de porcelana o crisol Pinza para cápsula de porcelana

Mechero

Sustancias

Cloruro de sodio Azúcar

Almidón

Procedimiento: En una cápsula de porcelana o crisol, coloque 5 gr de azúcar; sostenga la cápsula con las pinzas y acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos; observe lo que ocurre.

Repita el experimento usando el cloruro de sodio y el almidón.

Completa la siguiente tabla

Se funde

Si/no

Polar/no polar

Cloruro de sodio

Azúcar

Almidón

Experimento 4 “Propiedades”

Con base en las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores, complete la

siguiente tabla

Propiedad de la sustancia polar No polar

Estado físico

Puntos de fusión y ebullición

Conductividad eléctrica

Fuerzas de enlace

Fuerzas intermoleculares

Solubilidad

Elabore una lista de 5 compuestos polares y 5 no polares

Abril de 2008

Prof.: Ochoa Sandoval José Martín

prácticas de química i

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