Universidad Autónoma del Estado de MorelosEscuela de Técnicos Laboratoristas

Laboratorio de Análisis de Medicamentos

Profesora: Dalia Azucena Parrilla

Práctica No. 1“ANÁLISIS DE CLORURO DE SODIO COMO MATERIA PRIMA

(NaCl “Sal reactivo”)

Nombre de la especialidad: Técnico Laboratorista Industrial farmacéutico.Grupo: 5 “C”Integrantes del equipo: Román Aguilar IsmaelSolís Torres Carlos Edmundo Trujillo Espinoza Andrea Uriostegui Mendoza Karla

Fecha de entrega de la práctica:

Fecha de entrega: 20/ Febrero/2013

Objetivos:

Aprender un correcto uso de la farmacopea para así buscar el procedimiento de identificación de reactivos determinados.Identificar NaCl con cada uno de los procedimientos descritos por la farmacopea.

Introducción:

CLORURO DE SODIO

NaCl MM 58.44

Cloruro de sodio [7647-14-5]

Contiene no menos de 99.0 por ciento y no más de 100.5 por ciento de cloruro de sodio, calculado con referencia a la sustancia seca. No contiene sustancias adicionales.

DESCRIPCIÓN. Cristales cúbicos incoloros o polvo cristalino blanco.SOLUBILIDAD. Fácilmente soluble en agua; soluble en glicerina, ligeramente soluble en alcohol.ENSAYO DE IDENTIDAD. MGA 0511. Una solución de la muestra (1 en 20), da positiva las reacciones de identidad para sodio y cloruros.ASPECTO DE LA SOLUCIÓN. MGA 0121. Disolver 20 g de la muestra en agua libre de dióxido de carbono y diluir a 100 mL con el mismo disolvente. La solución es clara.COLOR DE LA SOLUCIÓN. MGA 0181, Método II. La solución obtenida en la prueba de Aspecto de la Solución no excede a la solución de comparación B9.ACIDEZ O ALCALINIDAD. A 20 mL de la solución preparada para la prueba de Aspecto de la solución añadir 0.1 mL de SI de azul de bromotimol. No se requieren más de 0.5 mL de SV de ácido clorhídrico 0.01 N o de SV de hidróxido de sodio 0.01 N para cambiar el color de la solución.VALORACIÓN. MGA 0991. Disolver 50 mg de la muestra en agua y llevar al volumen de 50 mL con el mismo disolvente. Titular con SV de nitrato de plata 0.1 N y determinar el punto final potenciométricamente. Cada mililitro de SV de nitrato de plata equivale a 5.844 mg de cloruro de sodio.CONSERVACIÓN. En envases bien cerrados.SULFATOS. MGA 0861. No más de 0.02 por ciento. 1.0 g de la muestra no contiene más sulfatos que los correspondientes a 0.2 mL de SV de ácido sulfúrico 0.02 N.

Elaboró: Trujillo Espinoza Andrea

MATERIAL: •2 vasos de precipitado 50 ml •parrilla eléctrica•agitador•matraz erlenmeyer 50 ml•balanza digital•2 tubos de ensaye•Tiras pH •matraz de aforo•pipeta 5ml•pipeta 1ml

REACTIVOS:

•NaCl•Glicerina 3ml•agua destilada•etanol•eteretilico•azul de bromotimol•hidroxido de sodio•HCl•nitrato de plata•acidonitrico•nitrobenceno•sulfato ferricoamonico•sulfocianuro de amonio•AgNO3•NHO3•acidosulfurico•cloruro de bario

Procedimiento:

Prueba de solubilidad. 1.-Soluble glicerina: 0.1g en 3ml. 2.-Fácilmente soluble en agua: 0.5 gramos en 5 ml.3.-Muy soluble en agua en ebullición: .99 g en 1 ml . 4.-Ligeramente soluble en etanol 0.005 gr en 5ml 5.-Casi insoluble en éter di etílico 0.001gr en 10 ml.

Prueba de Acidez y Alcalinidad.1.- Se disuelve 1 gramo de la muestra en 10 ml de agua destilada.2.- Se agregan 2 gotas de azul de bromotimol.3.- Si la solución se torna un color amarillo, se necesita cuando más 1 ml de solución de hidróxido de sodio 0.02N para cambiar su color a azul.4.- Si la solución es azul o verde, se necesitan a lo más 3.1 ml de solución de ácido clorhídrico 0.02N para cambiar su color a amarillo

Prueba de valoración. 1-Pesar 2.5 mg de NaCl y disolver en 5 ml de agua en un matraz erlenmeyer2-Añadir 0.5 ml de solución 0.1 N de Nitrato de plata3-Añadir 0.03 ml de acido nitrico4-Añadir 0.05 ml de nitrobenceno5-Añadir 1 gota de sulfato ferrico amonico6-Valorar con solución de sulfucianuro de amonio 0.1 N7-Cada ml de solución 0.1 N de nitrato de plata equivale a 5.845 mg de NaCl

Prueba de aspecto.1.-Observar 0.5 g de NaCl (esparcidos) en un portaobjetos a 10x- 40x2.- Anotar observaciones3.- Calentar 5ml de H20 en un vaso deprecipitado, en la parilla eléctrica, hasta llegar al punto de ebullición (100 0C)4.- Pesar 1g de NaCl en la balanza.5.- Disolver NaCl (1g) en el agua ebullida6.- Realizar una muestra homogénea con ayuda del agitador (mover)7.- Anotar observaciones.

Identificación Cloruros.1.-Pesar en balanza 0.25 g en 5 ml de agua en un tubo de ensaye.2.- Medir el pH de la solución, en caso de estar acida o alcalina, neutralizar con NaOH o NHO3 (2 gotas).3.- Agregar 2 gotas de HNO3.4.- Filtrar si la solución esta turbia (solo si es necesario)5.- Agregar 2 gotas de AgNO3 dejar reposar 5 min. 6.- La formación de precipitado comprobara la identificación.

Prueba de sulfatos.1. Disolver 3.125gr de NaCl en 20ml de agua destilada en un vaso de precipitado2. Neutralizar con ácido sulfúrico 0.2 N y pasar al matraz de aforo de 25ml3. En otro matraz agregar 0.075ml de ácido sulfúrico4. Agregar 0.5ml de ácido clorhídrico diluido y 1.5ml de cloruro de bario a ambos matraces y aforar 5. Dejar reposar durante 10 min6. Observar y comparar la turbidez de la sustancia a analizar no debe ser mayor a la del control.

Elaboró: Román Aguilar Ismael

Resultados:

Prueba de Valoración

Se gastaron .3 ml de Nitrato de plata equivalente a 1.7535 mg de NaCl

Prueba de Aspecto

Se disuelve muy fácilmente en H2O en ebullición.

Prueba de Acides y Alcalinidad

Se utilizó .1 ml de azul de bromotimol, .1 ml de NaOH 0.02 N para cambiar a azul y después se utilizó .1 ml de HCl 0.02 N para cambiar a amarillo

Prueba de Cloruros

Se comprobó la presencia de cloruros debido a que la mezcla se veía turbia.

Prueba de Sulfuros

La cantidad de sulfatos es mayor a lo establecido, comparado con la muestra estándar.

Prueba de solubilidad

Reactivo disolvente Solubilidad NaCl reactivo Solubilidad sal de mesaGlicerina .1g. en 3 ml

No se disolvió .1g. en 3 ml.No se disolvió

Agua a temperatura ambiente

.5g. en 5 ml.Disolución casi total

.5g. en 5 ml.Disolución total

Agua en ebullición .99g. en 2 ml.Disolución total

.99g. en 2ml.Disolución total

Etanol No se realizo No se realizoÉter dietílico No se realizo No se realizo

Ensayo a la flama

Al poner el cloruro de sodio a la flama, se tornó color amarillo, lo que significa que efectivamente la muestra contenía sodio.

Elaboró: Uriostegui Mendoza Karla

Conclusiones:

Al realizar esta práctica de laboratorio logramos comprender la importancia de conocer las características de identificación del cloruro de sodio tanto en reactivo como en compuesto comestible, logramos afirmar nuestro objetivo inicial de saber cómo se identifica al NaCl como materia prima ya que en la industria es muy importante que esta materia prima este pura y no se encuentre contaminada ya que esto nos ayudara en un futuro para saber que como realizar de buena manera su identificación en el laboratorio.

Bibliografías:

Farmacopea de los estados unidos mexicanos, sodio cloruro de, 2001 mexico DF

www.farmacopea.org.mx

www.usp.org/es/usp-nf/sodic

Elaboró: Solís Torres Carlos Edmundo

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS

ESCUELA DE TÉCNICOS LABORATORISTAS

TÉCNICO LABORATORISTA INDUSTRAL FARMACÉUTICO 6°C

ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS

PRÁCTICA No. 1 “ANÁLISIS DE CLORURO DE SODIO COMO MATERIA PRIMA (NaCl “Sal de mesa”)

PROFESORA: DALIA AZUCENA PARRILLA

EQUIPO:

MARLEN ITZEL PEÑA CAMAÑO

CARMEN PRISCILA ROMERO MÓNICO

LIZZETHE QUETZALLI VELAZQUEZ MEDINA

FRANCES ALEJANDRA ORTÍZ LARA

Fecha de entrega: 19/ Febrero/2013

PRELABORATORIO:

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la

Elaborado por: Carmen Priscila Romero Mónico

fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. Se emplea desde la antigüedad como potenciador del sabor de los alimento y en la conservación de los mismos.

Por ser altamente hidrófilos, los compuestos de sodio suelen emplearse como des humectantes en lugares cerrados, tales como envases de equipos electrónicos o fotográficos, y de algunos medicamentos.

PROPIEDADES El Sodio es el principal catión del líquido extracelular que actúa en el control de distribución de agua, balance electrolítico y presión osmótica de los fluidos corporales. El Cloruro, el principal anión extracelular, sigue la disposición fisiológica del Sodio.Cloruro de sodio 0,9 % es una solución isotónica que controla la distribución del agua en el organismo y mantiene el equilibrio de líquidos.

INDICACIONESCloruro de sodio 0,9 % se utiliza para restaurar y mantener el volumen del líquido extracelular.Estados de deshidratación acompañados de pérdidas moderadas de sodio y cloro: vómitos, diarreas, fístulas, sudoración excesiva, aspiración gástrica, poliuria.Estados leves de alcalosis: estenosis pilórica, alcalosis por medicamentos y cetosis diabética. Estados de hipovolemia: hemorragias, quemaduras extensas, shock quirúrgico. La solución de Cloruro de Sodio al 0,9% también es empleada como diluyente en la administración de drogas compatibles 

PRECAUCIONES Y ADVERTENCIASInsuficiencia cardíaca y/o renal, hipertensión arterial, síndrome nefrótico, toxemia del embarazo. Las infusiones de cloruro de sodio administradas inmediatamente después de

una operación quirúrgica, pueden dar lugar a retención excesiva de sodio con riesgo de sobrecarga circulatoria.Realizar monitorizaciones en el balance hídrico, concentración de electrolitos séricos y equilibrio ácido-base. No se administre si la solución no es transparente, si contiene partículas en suspensión o sedimentos. Si no se administra todo el producto, deséchese el sobrante.

EFECTOS ADVERSOSRetención hidrosalina, especialmente en pacientes con re insuficiencia cardíaca y/o renal.

CONTRAINDICACIONESIngestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.Inhalación: Puede producir irritación en altas cantidades.Piel: Puede producir resequedad.Ojos: Puede producir irritación y molestia.

MATERIAL:

1)ClorurosSal de mesa Balanza analíticaAgua destiladaTubo de ensayeTiras pHNaOHNHO3GoteroAgNO3Pipeta de 10 ml

2)Acidez y AlcalinidadSal de mesaAgua destiladaAzul de bromotimol

Elaborado por: Francés Alejandra Ortiz Lara

GoteroHidróxido de sodio 0.02 NAcido clorhídrico 0.02 NPipeta de 10 ml

3)Prueba de SulfatosBalanza analíticaAgua destilada2 vasos de precipitado2 Pipetas de 10 mlAcido sulfúrico

4)Prueba de Solubilidad Vaso de precipitados Tubo de ensaye Agitador de vidrio Pipeta graduada de 5ml parrilla Balanza analítica Espátula Agua destilada Glicerina Sal de mesa

5) Prueba de valoración

NaCl (Cloruro de sodio) AgNO3 (Nitrato de plata) HNO3 (Acido nítrico) C 6H 5NO2 (Nitrobenceno) SI Sulfato férrico amónico Sulfucianuro de amonio

PROCEDIMIENTO:

1) Cloruros:

1.-Pesar en balanza 0.25 g en 5 ml de agua en un tubo de ensaye.2.- Medir el pH de la solución, en caso de estar acida o alcalina, neutralizar con NaOH o NHO3 (2 gotas).3.- Agregar 2 gotas de HNO3.4.- Filtrar si la solución esta turbia (solo si es necesario)5.- Agregar 2 gotas de AgNO3 dejar reposar 5 min. 6.- La formación de precipitado comprobara la identificación.

2) Acides y alcalinidad:

1.- Se disuelve 1 gramo de la muestra en 10 ml de agua destilada.2.- Se agregan 2 gotas de azul de bromotimol.3.- Si la solución se torna un color amarillo, se necesita cuando más 1 ml de solución de hidróxido de sodio 0.02N para cambiar su color a azul.4.- Si la solución es azul o verde, se necesita a lo mucho 3.1 ml de solución de ácido clorhídrico 0.02N para cambiar su color a amarillo.

3) Sulfatos:

1.-Pesar en balanza 0.62 g y se disuelven en 10 ml de agua en un vaso de precipitado.2.-En otro vaso poner 10ml de agua más 0.15ml de ácido sulfúrico.3.- Si las soluciones son idénticas las la prueba es positiva, en caso de que la solución del NaCl salga más turbia la prueba es negativa.

4) Prueba de Solubilidad

Elaborado por: Marlen Itzel Peña Camaño

Glicerina

1. Pesar 0.1gr. de Sal de mesa (fina) y agregar 3ml de glicerina en un vaso de precipitados.

2. Mezclar adecuadamente y observar lo sucedido con ella.

Agua

1. Pesar 0.5gramos de sal de mesa (fina) y colocar en un tubo de ensaye la muestra ya pesada.

2. Agregar 5ml de agua destilada y mezclar adecuadamente la solución y observar la características de las mezcla.

Agua en ebullición

1. Medir 1ml de agua destilada en un vaso de precipitado.2. Colocar en una parrilla hasta que esta empiece a hervir.3. Después pesar 0.99 gramos de sal de mesa y agregar al

vaso de precipitado en el agua ebullendo.4. Mezclar adecuadamente y observar la solución.

5) Prueba de valoración

1.-Pesar .002 g de NaCl y disolver en 0.5 ml de agua en un matraz erlenmeyer.2.- Añadir 0.5 ml de solución 0.01 N de nitrato de plata.3.- Añadir 0.03 ml de acido nítrico 4.- Añadir 0.05 ml de nitrobenceno5.- Añadir 2 gotas de SI Sulfato férrico amónico 6.- Valorar con solución de Sulfucianuro de amonio 0.01 N7.- Cada ml de solución 0.01 N de nitrato de plata equivale a 5.845 mg de NaCl.

OBSERVACIONES:

1) En el tubo de ensaye se formo un precipitado de color blanco, un poco turbulento.

Elaborado por: Lizzethe Quetzalli Velázquez Medina

2) Acidez y Alcalinidad

Al poner el azul de bromotimol la solución se tornó amarilla cuando se agregó el NaOH se tornó de color azul y con el HCl volvió a su color azul.

3) Sulfatos

En esta prueba al tener una solución control se vio una diferencia en los vasos, uno de los vasos parecía a una clara de huevo. Mientras que el otro presentaba una incoloridad.

La prueba dio negativa puesto que en el vaso de cloruro de sodio se tornó con una ligera turbidez.

4) Prueba de Solubilidad

Se logro observar que fue complicada la medición de la glicerina con la pipeta graduada debido a la consistencia de la misma.Las pruebas de solubilidad se realizaron de una manera adecuada y en ellas se observó una solución homogénea y pero que no estaba en su totalidad transparente lo que nos indica que ya se había solubilizado la muestra. Mientras en la de glicerina no ser observó que solubilizara puesto que se observaban los residuos de la sal que no se solubilizó.

5) Prueba de valoración

Al agregar la solución indicadora de sulfato férrico amónico, comenzaron a aparecer unas pequeñas precipitaciones de color blanco que después estaban en la superficie de la solución.

Cuando se realizó la titulación (valoración) tomó por completo una coloración anaranjada.

RESULTADOS:

1) Cloruros

De acuerdo a la elaboración de esta práctica obtuvimos como resultado un precipitado de color blanquecino; la prueba resulto positiva.

2) Acidez y Alcalinidad

Con el azul de bromotimol la solución se tornó amarilla cuando se agregó el NaOH se tornó de color azul y con el HCl volvió a su color azul.

3) Sulfatos

Elaborado por: Carmen Priscila Romero Mónico

La prueba dio negativa puesto que en el vaso de cloruro de sodio presento una ligera turbidez.

4) Prueba de Solubilidad

En esta prueba de solubilidad se obtuvo que la sal de mesa tiene una solubilidad:

Solventes solubilidad Fue positiva la pruebasi o no

Glicerina soluble SIAgua Fácilmente soluble SI

Agua en ebullición

Muy soluble NO

5) Prueba de valoración

Por cada ml de solución 0.01 N de nitrato de plata se representa 5.845 mg de NaCl.

1ml 5.845mg de NaCl0.2ml 1.169mg de NaCl

*Se gastaron 4 gotas de Sulfucianuro de amonio que equivalen a .2 ml *Obtuvimos la presencia de 1.169 mg (0.001169g) de NaCl en la muestra de Sal de mesa que se proceso.

**COMPARACIÓN DE NaCl (reactivo) y NaCl (de uso casero)**

--Se obtuvieron los siguientes resultados en la valoración de NaCl como reactivo:

1 ml 5.845mg de NaCl

0.5ml 3 mg de NaCl

Obteniendo una pureza del 51.32 %

--Se obtuvieron los siguientes resultados en la valoración de NaCl de uso común:

1ml 5.845mg de NaCl0.2ml 1.169mg de NaCl

Obteniendo una pureza de 20 %

CONCLUSIONES:

De acuerdo a la elaboración de esta práctica se logró llegar a las siguientes conclusiones:

En esta práctica se comprobó que la sal de mesa que se tenía para analizar en el laboratorio no paso la prueba de solubilidad que se realizo, ya que paso la del agua a temperatura ambiente y el agua en ebullición mientras tanto en la glicerina no paso la prueba de solubilidad. También no se cumplió la prueba de presencia de sulfatos.

En la comparación de la sal como reactivo, si cumplió con todos los requisitos de solubilidad.

Acerca de la prueba de valoración, es razonable la cantidad que nos dio y la comparación con la sal como reactivo , ya que del 100 % de sustancias que tiene la sal de mesa (entre

Elaborado por: Frances Alejandra Ortiz Lara & Marlen Itzel Peña Camaño

NaCl y sustancias químicas que se ponen durante su proceso de fabricación y refinación) obtuvimos una buena cantidad para confirmar la presencia de Cloruro de sodio, dándonos así un resultado de 1.169 mg (0.001169g) de NaCl la cual está presente en la sal que consumimos diariamente y de la sal como reactivo tuvo más alta su pureza porque esta como materia prima.

FUENTES BIBLIOGRAFICAS: Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos, novena edición Volumen I, 2008

Elaborado por: Lizzethe Quetzalli Velázquez Medina

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MORELOSEscuela de Técnicos Laboratoristas

Técnico Industrial Farmacéutico

ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS

PRÁCTICA NO. 1 CLORURO DE SODIO COMO MATERIA PRIMA

Equipo:Morales Torres Diana MercedesPalacios Iturio AbihailRivera Perdomo Erik IsraelTorres Hernández Jaime David

Fecha de elaboración: 13 de febrero de 2013

INTRODUCCIÓN

OBJETIVORealizar los métodos de identificación correspondientes para NaCl

REACTIVOSNaCl AgNO3 0.01NNitrobenceno Sulfatoferreico amoniaco Sulfucianuro de amonio 0.1NAzul de bromotimolNaOH 0.02NHCl 0.02NGlicerina Eterdietilico EtanolHNO3

H2SO4

MATERIAL Y EQUIPOCampanaVaso de precipitado 30mlMatraz erlenmeyerde 25mlBuretaSoporte universalPinzas de buretaPipeta de 2mlPipeta de 5ml6 tubos de ensayeGradillaBalanza digitalBalanza analítica digital

PROCEDIMIENTOPrueba de solubilidad. 1.-Soluble glicerina: 0.1g en 3ml. 2.-Fácilmente soluble en agua .5 gramos en 5 ml.3.-Muy soluble en agua en ebullición: .99 g en 1 ml .4.-Ligeramente soluble en etanol .005 gr en 5ml5.-Casi insoluble en éter dietilico .001gr en 10 ml.

Prueba de acidez y alcalinidad.1.- Se disuelve 1 gramo de la muestra en 10 ml de agua destilada.2.- Se agregan 2 gotas de azul de bromotimol.3.- Si la solución se torna un color amarillo, se necesita cuando más 1 ml de solución de hidróxido de sodio 0.02N para cambiar su color a azul.4.- Si la solución es azul o verde, se necesitan a lo más 3.1 ml de solución de ácido clorhídrico 0.02N para cambiar su color a amarillo

Prueba de valoración.1.-Pesar 0.025 gr de NaCl y disolver en 5 ml de agua en un matraz erlenmeyer2.-Añadir 0.5 ml de solución 0.01 N de AgNO3

3.-Añadir 0.3 ml de ácido nítrico4.-Añadir 0.5 ml de nitrobenceno5.-Añadir 5 gotas de sulfato férricoamónico6.-valorar con solución de sulfucianuro de amonio 0.1 N7.-Cada ml de solución 0.01 N de nitrato de plata equivale a 5.845 mg de NaCl

Identificación de cloruros.1.-Pesar en balanza 0.25 g en 5 ml de agua en un tubo de ensaye.2.- Medir el pH de la solución, en caso de estar acida o alcalina, neutralizar con NaOH o NHO3 (2 gotas).3.- Agregar 2 gotas de HNO3.4.- Filtrar si la solución esta turbia (solo si es necesario)5.- Agregar 2 gotas de AgNO3 dejar reposar 5 min. 6.- La formación de precipitado comprobara la identificación.

Coloración a la flama1.- Introduzca el asa en ácido clorhídrico y exponerla a la flama durante 20 segundos. 2.- Repita la operación hasta que la flama del mechero no de coloración alguna.3.- Humedece nuevamente la punta del asa en el ácido y tomar con ella una muestra de NaCl4.- Si da una flama naranja, índica la presencia de NaCl

Prueba de sulfatos.1.-Disolver .625gr de NaCl en 10ml de agua destilada y .15 ml de H2SO4 en un vaso de precipitado2.-En otro vaso de precipitado agregar 10 ml de agua destilada y .15ml de H2SO4

3.-Comparar la turbidez, el vaso con NaCl no debe ser más turbio

OBSERVACIONESEn el caso de la prueba de solubilidad; algo que hay que mencionar es que en el caso de la glicerina se formó una especie de gel, conociendo que es materia prima de los geles cotidianos.Además que las soluciones resultantes, presentaron características físicas muy distintas las unas de otras, lo más notable fue su aspecto.

En el caso del reactivo los cristales son más homogéneos

RESULTADOS

Prueba de sulfatosEn esta prueba se puede observar que el reactivo de NaCl estaba contaminado ya que observa un poco más turbio que la solución de referencia

Coloración a la flama

REACTIVO:La coloración fue naranja por lo tanto indica la presencia de cloruro de sodio

SAL DE MESA:La flama es un poco menos ‘intensa’

Prueba de valoración Se gastaron .4ml de S.I 20% sería porque si los 5.845 mg de nitrato de plata es mi 100 %entonces el 1.169 mg de NaClequivale a un 20 % de pureza

Prueba de cloruros REACTIVO:Se puede apreciar claramente la presencia de clorurosSAL DE MESA:Al agregar AgNO3 se precipito la muestra lo cual indica la presencia de cloruros

Prueba de solubilidad:

REACTIVO:Agua: solubleAgua en ebullición: muy solubleAlcohol: muy poco solubleGlicerina: poco solubleÉterdietílico: Casi soluble

SAL DE MESA:Agua: solubleGlicerina: insolubleAlcohol: solubleAgua en ebullición: soluble

Prueba de acidez y alcalinidad

REACTIVO:Con gotas de bromotimol: Amarillo ‘claro’Con hidróxido de sodio: Azul obscuroCon ácido clorhídrico: Amarillo ‘tenue’

CONCLUSIONES

Al término de la práctica, se logró tener un buen desempeño por parte del alumnado dentro del laboratorio de manera que se pudo desarrollar los distintos análisis que marca la farmacopea para la identificación de NaCl, agregando que además se logró comprender y entender la importancia de estos procesos dentro de las industrias, y en específico pues en la Farmacéutica. Algo más que se debe mencionar es que cada proceso es identificador de propiedades tanto físicas como químicas de la sustancia, por

ejemplo la solubilidad, acidez y alcalinidad, pruebas de aspecto, puntos de fusión y ebullición; estos procesos que permite hacer un análisis completo y certero, y que describen a la sustancia como única. Es posible encontrarse con factores que puedan alterar los resultados, pero es importante que estos procesos se lleven a cabo de manera rápida y eficaz eso es lo que demanda el campo laboral, por eso los logros obtenidos son muy benéficos ya que son aprendizajes.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS

Escuela de Técnicos Laboratoristas

Practica No. 1.

ANALISIS E IDENTIFICACIÓN DEL CLORURO DE SODIO

Integrantes del equipo: Moreno Soto Zury Sarai Román Ocampo Jacqueline Teodoro Garcia Carlos David Padilla Ruíz José Martin

Fecha de elaboración: Fecha de entrega:

Elaborado: Zury Sarai Moreno Soto

13- Febrero - 2013

19 – Febrero - 2013

INTRODUCCIÓN

El cloruro de sodio (NaCl) es una sal, que se utiliza como sal de mesa, y es un compuesto muy común en la vida cotidiana, pues lo podemos encontrar en muchas comidas, inclusive en el propio mar.

Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:

NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).

Se trata de cristales cúbicos incoloros, o polvo cristalino blanco que se disuelve fácilmente en agua. Tiene una masa molar de 58.4 g/mol, y una densidad de 2.165 g/cm³. Su punto de fusión es de 801°C y su punto de ebullición es de 1465°C. Puede ser peligrosa su ingestión en grandes cantidades, y puede causar problemas en los riñones, si es inhalado, puede causar irritación y resequedad.

Se puede utilizar como materia prima en la industria farmacéutica, para la cual, debe de cumplir con estándares de pureza y calidad, pues es de vital importancia debido a que se utilizaran para la elaboración de fármacos, que entraran en contacto con el organismo. Para comprobar su pureza y algunas características que posee este compuesto, se pueden realizar algunas pruebas que se pueden encontrar en la farmacopea, como la solubilidad, su valoración con alguna sustancia patrón, su aspecto y propiedades físicas, pruebas de acides y alcalinidad, su pérdida de peso al desecar, la presencia de sulfatos, identificación de cloruros y la identificación del sodio mismo, entre otras. Todas estas pruebas que están descritas, tienen el fin de analizarla como materia prima. Durante la práctica se llevaran a cabo algunas de ellas.

Elaborado: Teodoro García Carlos David

OBJETIVO:

Los procedimientos se encuentran en la farmacopea, El alumno debe buscarlo, los interpretará correctamente, Pedirá el material necesario y calculara la cantidad de reactivos que utilizara durante la prueba de identificación del Cloruro de Sodio .

Elaborado: Zury Sarai Moreno soto

PROCEDIMIENTO:

Solubilidad:

1. Se pesan 0.1 gramos de NaCl de mesa y se miden 3 ml de glicerina, ambos se colocaran en un vaso de precipitado y se procede a disolver la sal en la glicerina.

2. Se pesan0.5 gramos de NaCl de mesa, se colocan dentro de un tubo de ensayo, finalmente se miden 5 ml de agua destilada con una pipeta de 10 ml y se vierten dentro del tubo de ensayo, agitar hasta que se disuelva.

3. Se coloca agua destilada en un matraz, se coloca sobre una parrilla eléctrica para calentar el agua hasta el punto de ebullición, se pesan 0.99 gramos de NaCl de mesa y se disuelven en 1 ml de agua.

4. Se pesan 0.005 gramos de NaCl en una balanza analítica y se coloca en un tubo de ensayo, se miden 5 ml de etanol y se vierte rápidamente junto con la sal para evitar perdida de etanol.

5. Se pesan 0.001 gramos de NaCl en una balanza analítica y se coloca en un tubo de ensayo, se miden 10 ml de éter dietílico, se coloca junto con el NaCl para evitar perdida de volumen por su volatilidad.

Valoración:

1. Se pesan 25 mg de NaCl de mesa, los cuales se disuelven en 5 ml de agua destilada dentro de un matraz Erlenmeyer.

2. Añadir 5 ml de AgNO3 al 0.01 N.3. Se agrega 1 gota de HNO3 y se homogeniza.4. Se añade una gota de nitrobenceno (C6H5NO2).5. Agregar 5 gotas de sulfato férrico amónico.6. Se valora la muestra(se titula) con una solución de sulfocianuro de

amonio al 0.1N, hasta tener un cambio de color.7. Cada mililitro de solución 0.1N de sulfocianuro de amonio equivale a

5.845mg de NaCl.

MATERIAL: 6 tubos de ensaye 4 Vasos de precipitado de 100 ml Balanza Analítica y Digital Espátula Agitador de Vidrio Parrilla

REACTIVOS:

NaCl NaOH HCl AgNO3

Sal de mesa Glicerina Agua destilada Sulfocianuro de

Potasio

Acidez y Alcalinidad:

1. Se pesa 1 gramo de NaCl de mesa en un matraz sobre una balanza digital, se miden 10 ml de agua destilada, la cual también se colocará en el matraz.

2. Se adicionan 2 gotas de azul de bromotimol, el cual servirá como indicador.

3. A la muestra ya con un color amarillento, se le agrega 1 ml de NaOH al 0.02 N para que el color de la muestra cambie a color azul.

4. Una vez que la muestra este azulada, se le añade 3.1 ml de HCl al 0.02 N para cambiar el color de la muestra a amarillo.

Sulfatos:

1. Se pesan 0.1 g de NaCl de mesa, se colocan en un tubo de ensayo al cual se le agregaran 2 ml de agua destilada, se agita hasta disolver a la perfección.

2. Se mide 0.1ml de H2SO4 y se coloca en otro tubo de ensayo, se le adicionará 2 ml de agua destilada y se agita unos segundos, esta muestra va a ser para poder comparar que tan turbia esta el acua con la sal.

3. En caso de que el tubo 1 este mas turbio que el 2, se va a deducir que la sal no tiene el grado reactivo de sulfatos.

Cloruros:

1. Se pesan 0.25 gramos de NaCl de mesa, el cual se coloca en un tubo de ensayo, se miden 5 ml de agua destilada y se coloca también dentro del tubo y se agita para disolver.

2. Se mide el pH de la solución, si es necesario se debe neutralizar el pH con NaOH o con HNO3(aproximadamente 2 gotas), dependiendo del pH del mismo.

3. Se añaden 2 gotas de HNO3 a la muestra.4. En caso de que la solución este turbia, se puede filtrar la solución.5. se agrega 2 gotas de AgNO3 y se deja que repose la muestra por 5

minutos aproximadamente.6. En caso de que se forme un precipitado, se comprobará la identificación

de cloruros.

Elaborado: José Martin Padilla Ruiz

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

Pruebas de solubilidad:

Glicerina

Agua

Agua a ebullición

Sal de mesa: Se alcanzaron a apreciar granitos de NaCl en el vaso de precipitados.

El cloruro de sodio no fue soluble en glicerina.

NaCl reactivo: Se disolvió muy bien en la cantidad especificada de glicerina.

Sal de mesa: El cloruro de sodio fue fácilmente soluble en agua. La prueba salió correcta.

NaCl reactivo: El cloruro de sodio se mostró más soluble en agua que en etanol y glicerina.

Sal de mesa: La muestra se disolvió bastante rápido. En la imagen se alcanza a apreciar el NaCl después de que el agua se vaporizó.

La muestra fue muy soluble en agua a ebullición.

NaCl reactivo: El agua en ebullición se disolvió mucho mejor que en agua a temperatura ambiente.

Prueba de acidez y alcalinidad:

Prueba de valoración:

Prueba de Sulfatos:

Sal de mesa: Primero la solución resultó amarilla y al agregarle NaOH se volvió azul, y después de la solución de HCl se volvió color amarillo de nuevo.

La solución resultó alcalina. Sólo se agregaron 0.1ml de NaOH y HCl a la muestra pero aun así se pudo obtener un resultado positivo.

NaCl reactivo: La prueba dio positivo requiriéndose apenas 0.3ml de cada reactivo para el cambio de color.

Sal de mesa: En la solución se formó un precipitado color naranja ligeramente turbio.

Se gastaron 0.3 ml de sulfocianuro de potasio 0.1N, eso nos dice que la solución contenía 1.75mg de NaCl de 2.5mg que fueron agregados de muestra.

NaCl reactivo: La prueba dio positiva al necesitarse 0.2 ml para valorar la muestra.

Sal de mesa: La solución presentó una mayor turbidez que en la solución con cloruro de sodio puro.

La turbidez nos indica la presencia de sulfatos, por lo tanto, la sal de mesa contiene más sulfatos que el NaCl puro.

NaCl reactivo: Fue más turbia la muestra testigo, indicándonos que la muestra problema contenía menos sulfatos, dando positiva a la prueba.

Prueba de cloruros:

Elaborado por: Jacqueline Román Ocampo

CONLUSIÓN

- Para determinar la pureza y/o la concentración de un compuesto o fármaco se necesitan realizar diversas pruebas como las realizadas en esta práctica y de acuerdo a los resultados obtenidos se determinará que tan pura o que tan concentrada está.

- La sal de mesa cumplió con todas las pruebas, excepto con la prueba de solubilidad en glicerina. Esto no ocurrió en el NaCl reactivo.

- Las pruebas con NaCl reactivo resultaron más precisas que las que se realizaron con la sal de mesa común.

Elaborado por: Jacqueline Román Ocampo

BIBLIOGRAFÍAS

http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Lectura/prepa4/Qui_NaCl.pdf http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio http://www.quantyka.com.mx/catalogo/HDSM/S/SODIO

%20CLORURO.htm Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos,

Sal de mesa: Al agregar las dos gotas de nitrato de plata y dejar reposar, la solución se volvió turbia y en la parte de arriba se formó una capa blanquecina.

Eso nos indica la presencia de cloruros en la muestra.

NaCl reactivo: Se formó una turbidez en la solución que indica la precipitación de estos cloruros. La prueba fue positiva.

Universidad Autónoma del Estado de Morelos

UAEM

Escuela de Técnicos Laboratoristas

Análisis de medicamentos.

Practica 1

“Identificación del NaCl”.

Dra. Dalia Azucena Parrilla

 

 

 

 

Integrantes del equipo:

Meneses Padilla Karla Jessica.

Plata Melanie Laura.

Peto Álvarez LeilaniXiadani.

Quiroz Medina Brenda.

Introducción:

La sal químicamente es cloruro de sodio, tiene brillo vítreo, su coloración normalmente varía de incolora a blanca, ocasionalmente presenta color rojo, amarillo o azul. Entre sus características conviene resaltar que es altamente diatérmica, plástica, viscosa y fluye a grandes presiones, esto la habilita como sello en fracturas y fisuras de las rocas que la circundan. Puede contener otras sustancias como: sulfato de calcio, cloruro de calcio, sulfato de magnesio, cloruro de magnesio, sulfato de sodio, bicarbonato de calcio, cloruro de potasio y bromuro de magnesio.

Principales usos de la sal

a) Tratamiento de aguas El contenido de carbonatos de calcio y magnesio determinan el grado de dureza del agua potable. En algunos casos, principalmente para la generación de vapor, se utilizan resinas para suavizar el agua mediante el intercambio de los iones de calcio y magnesio del agua por iones de sodio que contiene la resina.

La sal proporciona nuevos iones de sodio a las resinas para que sean reutilizables indefinidamente.

El cloro, como hipoclorito de sodio se emplea como desinfectante del agua.

b) Industria química La industria del cloro-álcali es el mayor segmento del sector químico que usa sal para producir cloro y como subproducto hidróxido de sodio (comúnmente conocido como sosa cáustica o lejía). Para elaborar la sosa comercial sintética.

En plantas que elaboran clorato de sodio, sodio metálico y otros procesos que utilizan sal como materia prima. Es usada en la elaboración de cloruro de vinil, el cual es la base de las resinas polivinílicas de cloruro. La sal junto con ácido sulfúrico se utiliza para producir sulfato de sodio y ácido clorhídrico.

En jabones y detergentes en polvo, la sal se utiliza como agente de carga y como coagulante para la dispersión coloidal después del proceso de saponificación. La industria farmacéutica utiliza la sal como reactivo químico y electrolito en soluciones salinas.

c) Otras industrias

Exploración de petróleo y gas Se usa como floculante y para aumentar la densidad de los fluidos de perforación, para evitar la disolución de horizontes salinos y para aumentar la velocidad de cementación del concreto utilizado en la perforación.

Procesado de metales En fundiciones, refinerías y fábricas de metales ferrosos y no ferrosos. La sal se utiliza en los procesos de manufactura de aluminio, berilio, cobre, acero y vanadio y en el proceso de concentración de uranio.

Celulosa Para blanquear o decolorar la pulpa de madera.

Textiles y colorantes Es utilizada en forma de soluciones saturadas (salmueras) para separar contaminantes orgánicos en las fibras; se mezcla con los colorantes para estandarizar los concentrados y favorece la absorción de los colorantes en las telas.

Curtidurías En estas industrias la sal es usada para inhibir la acción microbiana en el interior de las pieles, así como para restarles humedad.

Huleras La salmuera y el ácido sulfúrico se utilizan como coagulantes del látex, lo que la hace necesaria para la elaboración de algunos tipos de hules (neopreno y hule blanco).

d) Consumo humano La sal se agrega a los alimentos para resaltar el sabor; como preservativo, aglutinante y aditivo para controlar la fermentación; para dar textura, desarrollar color y como agente deshidratador, ablandador e inhibidor de enzimas.

En forma particular, es usada en:

Carnes La sal se agrega a las carnes procesadas para desarrollar el color en tocinos, jamones y otros productos. Inhibe el crecimiento de bacterias en los alimentos. Actúa como aglutinante en embutidos formando una gelatina constituida por carne, grasa y líquidos. Acentúa los sabores y ablanda las carnes.

Pan Para controlar el grado de fermentación de las masas de los panes, para fortalecer el gluten (proteína elástica) y para mejorar el sabor.

Lácteos

La sal se añade a los quesos, mantequillas y cremas para controlar la fermentación, color y textura y para mejorar los sabores.

Harinas

Este sector incluye tanto a los molinos de trigo y arroz como a los fabricantes de cereales y harinas especiales para repostería para realzar los sabores.

Otros alimentos En la fabricación de alimentos para consumo humano (papas fritas, botanas, etc.) y de animales (perros y gatos), en estos casos la sal es utilizada para realzar los sabores y como sazonador.

e) Control de hielo y estabilización de carreteras Para controlar el deshielo en calles y carreteras.  Durante la construcción de carreteras la sal se utiliza para dar firmeza al terreno.

f) Pecuario Es utilizado en los alimentos para ganado, fertilizantes, pesticidas y químicos agrícolas.

Tipo Tamaño PurezaDestino / Usos

Principales

Gruesa >3/4” 99.70%Industrial / Suavizadores de agua

Regular 1/4”-3/4” 99.70%Industrial / Industria química

Mesa <1/4” 99.90% Consumo humano

Cocina <1/4” 95-98% Consumo humano

Deshielo <1/4” 98% Deshielo de carreteras

En bloque En bloque 90%Pecuario / alimento de ganado vacuno

Objetivo:

Conocer las diferentes pruebas de identificación del cloruro de sodio.

MATERIAL:•2 vasos de precipitado 50 ml•parrilla eléctrica•agitador•matraz erlenmeyer 50 ml•balanza digital•2 tubos de ensaye•Tiras pH •matraz de aforo•pipeta 5ml•pipeta 1ml

REACTIVOS: •NaCl

•licerina 3ml•agua destilada•etanol•eteretilico•azul de bromotimol•hidroxido de sodio•HCl•nitrato de plata•acidonitrico•nitrobenceno•sulfato ferricoamonico•sulfocianuro de amonio•AgNO3•NHO3•acidosulfurico•cloruro de bario

 

Procedimiento:

Prueba de aspecto

Muestra trabajada en laboratorio: Sal de mesa1.-Calentar 5 ml de H2O en un vaso deprecipitado, en la parilla eléctrica, hasta llegar al punto de ebullición aproximadamente (1000C).2.- Pesar 1g de NaCl en la balanza.3.- Disolver NaCl (1g) en el agua ebullida.4.- Realizar una muestra homogénea con ayuda del agitador (mover).5.- Anotar observaciones.

Prueba de Solubilidad

1.- Soluble en glicerina: 0.1g en 3 ml2.- Facilmente soluble en agua: 0.5 gramos en 5 ml3.- Muy soluble en agua en ebullición: .99g en 1 ml4.- Ligeramente soluble en etanol 0.005 gr en 5 ml5.- Casi insoluble en éter dietilico 0.001 gr en 10 ml

Prueba de Acidez y Alcalinidad

1. Se disuleve 1 g de la muestra en 10 ml de agua destilada2. Se agregan 2 gotas de azul de bromotimol3. Si la solución se torna de color amarillo, se necesita cuando mas 1 ml

de solución de hidróxido de sodio 0.02 N para cambiar su color azul4. Si la solución es azul o verde, se necesitan a lo mas 3.1 ml de

solución de acido clorhídrico 0.02 N para cambiar su color a amarillo.

Prueba de valoración:

1. Pesar 25 mg de NaCl y diolver en 5 ml de agua en un matraz erlenmeyer

2. Anadir 5 ml de solución 0.1 N de Nitrato de Plata3. Anadir 0.3 ml de acido nítrico4. Anadir 0.5 ml de nitrobenceno5. 5.-Anadir 5 gotas de Si (sulfato ferrico amónico)6. Valorar con solución de sulfucioanuro de amonio 0.1 N7. Cada ml de solución 0.1 N de nitrato de plata equivale a 5.845mg de

NaCl

Prueba de identificación de cloruros:

1.- Pesar en la balanza 0.25g en 5 ml de agua en un tubo de ensaye

2.- Medir el ph de la solución, en el caso de estar acida o alcalina, neutralizar con NaOH o NHO3

Filtrar si la solución esta turbia solo si es necesario.3.- Agregar gotas de AgNO3 dejar reposar durante 5 minutos.4.- La formación de precipitado confirmara la identificación.

Prueba a la flama:

1. Colocar acidido clorhídrico, en un vaso deprecipitado.2. Limpiar un aza bacteriológica para tomar muestra de sodio.3. Sumergir el aza en el acido clorhídrico.4. Encender el mechero bunsen5. Acercar a la flama el aza bacteriológica con la muestra a analizar.6. La coloración de una flama color naranja indicara la presencia del

Cloruro de Sodio (NaCl)

Resultados:

Prueba de aspecto:

Comprobamos que el cloruro de sodio es muy soluble en agua ebullida, obteniendo una mezcla homogénea entre estas.

Prueba de solubilidad:

Compuesto ComportamientoGlicerina El comportamiento de la sal de mesa

fue soluble en glicerina.Agua temp. ambiente El tiempo de disolución de la sal de

mesa en agua a temperatura ambiente fue rápido.

Agua en ebullición El tiempo de disolución fue muy rápido en comparación a los anteriores es muy soluble en agua caliente.

Etanol El tiempo de disolución a comparación con todos los anteriores fue más tardado, quedando unas pequeñas partículas.

Eterdietilico A comparación de los demás compuestos, la sal de mesa tardo mas tiempo en este compuesto quedando grandes partículas en el.

Prueba de acidez y alcalinidad:

En el caso de nuestra prueba el resultado fue negativo, ya que nom volvió a su color inicial que era el amarillo, quedo en color azul.

Prueba de valoración:

Identificación de cloruros:

La formación de un precipitado blanco en la sal de mesa nos indico un resultado correcto. Fue importante tomar en cuenta el ph.

Coloración a la flama:

Obtuvimos una flama naranja, indicando la presencia de NaCl en la muestra.

Resultado Positivo.

Prueba de sulfatos:

Al obtener 2 soluciones un patrón con ácido sulfúrico más agua, y la otra agua más sal, obtuvimos semejanza en ambas soluciones si paso la prueba la sal de mesa.

Prueba de valoración:

Obtuvimos que un 20% seriapor que si los 5.845 mg de nitrato de plata es mi 100 %entonces el 1.169 mg de NaClequivale a un 20 % de pureza

Observaciones:Pudimos observar que el agua es demasiado y fácil de disolver en agua en ebullición y en agua a temperatura ambiente se disuelve siempre y cuando no este saturada de NaCl. Por otro lado la glicerina no sirve como disolvente. En la prueba de acidez y alcalinidad primero se hace notar un color amarillento que cambia a azul al hacer reacción con el hidroxido de sodio. En cuanto a la prueba de valoración solamente se valora la cantidad de NaCl en la muestra. En la prueba de identificación de cloruros se observo un precipitado que se formo al agregar AgNO3 y al poner a la flama se manifestó de una coloración anaranjada que indica una vez mas la presencia de NaCl y finalmente en la prueba de sulfatos solo pudimos observar una turbidez de la sustancia que se analizo.

Conclusión:

Se logro analizar e identificar el cloruro de sodio (sal) con los diferentes métodos que se ejercieron en el laboratorio, se usaron 2 tipos de cloruros de sodio, uno el que el equipo llevo y el que se proporciono en el  laboratorio; para saber si había alguna diferencia entre ellos, pero aun así los dos se identificaron correctamente.

Es importante manejar bien las cantidades e instrucciones que se mencionan en la farmacopea, para tener resultados reales. Así como acostumbrarse a usar menor cantidad de reactivo.

Bibliografías:

http://www.lenntech.es/elementos/al.htm http://www.quimicageneralpapimeunam.org.mx/nomenclatura http://www.jmcprl.net/glosario/alcalis.htm http://www.lenntech.e/elementos/fe.htm www.ecured.cu/index.php

http://www.lenntech.es/periodica/eleme ntos/cr.htm http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/htm http://www.quimica.uns.edu.ar/Edicion/Apuntes/26/Teoria12(parte%20b)

%20QOF.pdf http://biblioteca.universia.net/html_bura/ficha/params/title/reacciones-

enantioselectivas-organocatalizadas-sales-amonio-cinchona-recuperables/id/54769533.html

http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/fyq1%BA/ ficheros/EjerciciosRQColeccionSoluciones.pdf

https://www.murciaeduca.es/iesricardoortega/sitio/upload/ soluciones_tema_7.pdf

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm