practica organica. observacion de nitrogeno

8/18/2019 practica organica. observacion de nitrogeno

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CARACTERISTICAS DE LOS REACTIVOS

Los reactivos que a continuación se presentan fueron estudiados con anticipación

para su buen, es decir; para que no se presentaran dificultades en el desarrollo de

la práctica, como es el caso de accidentes por quemaduras o irritaciones delcompuesto que reaccionan con nuestra piel, de esta manera denotando todos los

reactivos utilizados en esta práctica.

Ácido benzoico. También llamado ácido bencenocarboxílico, es un ácido

carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico su

fórmula es !"#$%%".

&ropiedades físicas ' químicas

• (ólido

• olor) incoloro.

• %lor) característico

• (olubilidad en agua) *,+ gl a - /

• &unto de ebullición) -+0.0# /

• &unto de fusión) 1-1.0# /

• 2asa molar) 1--.1- gmol

Toxicología

3n personas sensibles se pueden producir reacciones alérgicas. 3n estos casos

se desaconse4a el consumo de alimentos que pueden contener ácido benzoico.

3specialmente si se 5a detectado una sensibilidad al ácido acetilsalicílico 5a' que

tener cuidado. 3n combinación con ácido ascórbico 63*7, se puede formar

benceno, un 5idrocarburo altamente cancerígeno. También la presencia de 3--

6dióxido de azufre ' sus derivados7, colorantes artificiales diazoicos, ácido

salicílico, etc. &ueden aumentar los riesgos. 8o se deben dar alimentos con

contenido en ácido benzoico a las mascotas. 9a en peque:as dosis puede resultar

letal para los gatos. ctualmente se intenta sustituir el ácido benzoico ' sus

derivados por conservantes menos peligrosos.


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Sodio Metálico

l igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero ' de color

plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. 3l sodio flota en el agua

descomponiéndola, desprendiendo 5idrógeno ' formando un 5idróxido. 3n lascondiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. 8ormalmente no

arde en contacto con el aire por deba4o de + /.

&recauciones.

3n forma metálica el sodio es explosivo en agua ' con muc5os otros elementos. 3l

metal debe manipularse siempre cuidadosamente ' almacenarse en atmósfera

inerte, generalmente de argón evitando el contacto con el agua ' otras sustancias

con las que el sodio reacciona, como el oxígeno)

-8a < -"-% -8a%" < "-6g7< 3nergía

La explosión del sodio con el agua es debida a la generación de 5idrógeno en ésta

' con la consecuente energía liberada por la reacción exergónica se pueden

producir explosiones del 5idrógeno generado. &or lo tanto se debe tener muc5o

cuidado, traba4ar con precaución ' con los elementos necesarios para protegerse

de sus reacciones químicas.

Albumina de huevo

La alb=mina es una sustancia orgánica nitrogenada, viscosa, soluble en agua,

coagulable por el calor, contenida en la clara de 5uevo.

La clara, también conocida como albumen, tiene un 00 por ciento de agua ' el

resto está constituido básicamente por proteínas de la clara, siendo la principal la

ovoalb=mina, que representa el #+ por ciento del total proteico.

La alb=mina de 5uevo se obtiene al separar mecánicamente la clara de la 'ema '

posteriormente se efect=a un des5idratado de la clara, la cual proporciona

proteínas sin elevar el nivel de colesterol, debido a que se encuentra separada de


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la 'ema 6principal fuente de grasa7, conteniendo la clara por si sola cerca de uno

por ciento de grasa.

Los principales usos que tiene la alb=mina de 5uevo están en la panadería ' la

repostería, en donde se utiliza como agente espumante, estabilizador, parapreparar merengue o como complemento alimenticio para las personas que

practican alguna actividad deportiva, 'a que el producto tiene entre >0 ' ? por

ciento de proteína lo que permite aumentar el rendimiento ' masa muscular.

enol!tale"na

La fenolftaleína, de fórmula -"1+%+, es un indicador de p" que en disoluciones

ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado

con un punto de vira4e entre p"@0,- 6incoloro7 ' p"@1 6magenta o rosado7. (in

embargo, en p" extremos 6mu' ácidos o básicos7 presenta otros vira4es de

coloración) la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora,

mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naran4a.

3s un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción

del fenol 6!"#%"7 ' el an5ídrido ftálico 60"+%*7 en presencia de ácido sulf=rico

Ana#an$ado de metilo

8aran4a de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de ro4o a

naran4a$amarillo entre p" *,1 ' +,+. 3l nombre del compuesto químico del

indicador es sal sódica de ácido sulfónico de +$Aimetilaminoazobenceno.

La fórmula molecular de esta sal sódica es 1+"1+8*8a%*( ' su peso molecular es

de *->,*+ gmol.-

3n la actualidad se registran muc5as aplicaciones desde preparacionesfarmacéuticas, colorante de te:ido al #B, ' determinante de la alcalinidad del

fango en procedimientos petroleros. También se aplica en citología. (e usa en

una concentración de 1 gota al .1B por cada 1 ml de disolución.


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Sul!ato !e##o%o

3l (ulfato de 5ierro es un compuesto químico iónico de fórmula 6Ce(% +7. También

llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de 5ierro,

melanterita o (zomolnoDita, el sulfato de 5ierro 6EE7 se encuentra casi siempre enforma de sal 5epta5idratada, de color azul$verdoso.

&ropiedades físicas

• 3stado de agregación (ólido

• pariencia cristales verde$azules o blancos

• Aensidad 10?0 Dgm*; 1,0?0 gcm*

• 2asa molar 1#1,?0 gmol 6sal an5idra7; 1!?,?-* gmol 6mono5idrato7;--+,1- gmol 6tetra5idrato7; -+-,1*# gmol 6penta5idrato7; ->0,# gmol

65epta5idrato7 gmol

• &unto de fusión **> F 6!+ /7

• &unto de ebullición *!* F 6? 6se convierte en mono5idrato7 /7

• &unto de descomposición #>* F 6 /7

Geactividad química

• 3stable en condiciones normales de uso ' almacenamiento.

• 3n cualquiera de sus formas 5idratadas, pierde agua en contacto con aire

seco.

• Ha4o exposición a la 5umedad, se oxida formando un recubrimiento marrón

de sulfato de 5ierro 6EEE7, mu' corrosivo.

• l quemarse puede producir óxidos de azufre.

• Isar crema de manos

&id#'(ido de %odio

3l 5idróxido de sodio 68a%"7 o 5idróxido sódico, también conocido como soda

cáustica o sosa cáustica, es un 5idróxidocáustico usado en la industria


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6principalmente como una base química7 en la fabricación de papel, te4idos,

' detergentes. demás, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de

lodos de perforación base agua. nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades

para desbloquear tuberías de desagJes de cocinas ' ba:os, entre otros.

temperatura ambiente, el 5idróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin

olor que absorbe la 5umedad del aire 65igroscópico7. 3s una sustancia

manufacturada. uando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera

una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender

materiales combustibles. 3l 5idróxido de sodio es mu' corrosivo. Keneralmente se

usa en forma sólida o como una solución de #B.

luo#u#o de %odio

3l fluoruro de sodio es un compuesto inorgánico con fórmula 8aC. 3ste sólido

incoloro es una fuente del ión fluoruro en diversas aplicaciones. 3l Cluoruro de

(odio es más barato ' menos 5igroscópico que la sal de potasio. 3l Cluoruro de

(odio es un compuesto iónico, que al disolverse da iones separados de 8a< ' C$.

ristaliza en sistema c=bico donde ambos 8a< ' C$ ocupan los sitios de

coordinación octaédricos. La forma mineral del 8aC illiaumita es moderadamente

rara, son conocidas como rocas plutónicas 5olocristalinas.

3l 8aC se prepara por la neutralización del ácido 5idrofluor5ídrico o el ácido

5exafluorosilícico 6"-(iC!7, que son coproductos de la producción del fertilizante

superfosfato. Los agentes neutralizadores inclu'en el 5idróxido de sodio ' el

carbonato de sodio. lgunas veces se utilizan alco5oles para precipitar el 8aC)

"C < 8a%" 8aC < "-%

Aa soluciones que contienen "C, el fluoruro de sodio precipita de la sal bifluorada

8a"C-. l calentar esta =ltima se obtiene "C ' 8aC.

"C < 8aC 8a"C-


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3xiste un fluoruro neutro 68aC7 ' un fluoruro ácido 68aC."C7. (e obtienen por

calcinación del fluoruro natural de calcio de la partida -#.-? 6fluorita, espato fl=or7

' de una sal de sodio. (on cristales incoloros poco solubles en agua ' tóxicos.

Clo#u#o !)##ico

3l cloruro de 5ierro 6EEE7 o tricloruro de 5ierro 6tradicionalmente

llamado cloruro férrico7 es un compuesto químico utilizado a escala industrial

perteneciente al grupo de los 5aluros metálicos, cu'a fórmula es Cel*.

También se le denomina equivocadamente *e#clo#u#o de hie##o e

incluso *e#clo#u#o !)##ico. 3l color de los cristales de cloruro de 5ierro 6EEE7

dependen del ángulo de visión) cuando refle4an la luz los cristales tienen un color

verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es ro4o purp=reo. &or otra

parte, el 5exa5idrato 6Cel*M! "-%7 es de color amarillo o amarillo anaran4ado. 3l

cloruro de 5ierro 6EEE7 an5idro es delicuescente ' forma una neblina de cloruro de

5idrógeno en presencia de aire 5=medo. (e observa mu' raramente en su forma

natural, el mineral molisita, que puede 5allarse en algunas fumarolas. 3l cloruro

férrico en solución al +B se utiliza como coagulante para tratamiento de aguas '

efluentes, se comercializa 5abitualmente a granel.

&or su carácter covalente, es soluble en disolventes orgánicos.

3n disolución alco5ólica se lo conoce como tintura de 5ierro.

uando se disuelve en agua, el cloruro de 5ierro 6EEE7 sufre 5idrólisis ' libera

calor en una reacción exotérmica. Ae ello resulta una solución ácida ' corrosiva de

color marrón que se utiliza como coagulante en el tratamiento de aguas

residuales, para la potabilización del agua, ' en la industria electrónica para

el grabado químico de plaquetas de circuito impreso. l disolverse en agua,

debería precipitar formando 5idróxido de 5ierro 6EEE7, Ce6%"7*, insoluble; sin

embargo, forma una disolución coloidal de ese compuesto, que presenta el típico

color pardo de las disoluciones de sales de 5ierro 6EEE7.


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3l cloruro de 5ierro 6EEE7 an5idro es un ácido de LeNis bastante débil, ' se

emplea como catalizador en síntesis orgánica.

Ácido %ul!+#ico

3l ácido sulf=rico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cu'a

fórmula es "-(%+. 3s el compuesto químico que más se produce en el mundo, por

eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los

países. Ina gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa

para la síntesis de otros ácidos ' sulfatos ' en la industria petroquímica.

Keneralmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos

de nitrógeno en disolución acuosa. 8ormalmente después se llevan a cabo

procesos para conseguir una ma'or concentración del ácido. ntiguamente se lo

denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de

este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro

' los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de 5idrógeno

están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre.

Aependiendo de la disolución, estos 5idrógenos se pueden disociar. 3n agua se

comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando

el anión 5idrogenosulfato, ' como un ácido débil en la segunda, dando el

anión sulfato.

La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor

generado en el proceso. 3s vital que el ácido concentrado sea a:adido al agua 6'

no al revés7 para aprovec5ar la alta capacidad calorífica del agua ' la ma'or

temperatura de ebullición del ácido. 3l ácido se puede calentar a más de 1O lo

cual provocaría la rápida ebullición de la gota. 3n caso de a:adir agua al ácido

concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.

Ácido n"t#ico


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3l compuesto químico ácido nítrico 6"8%*7 es un líquido viscoso ' corrosivo que

puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Tanto el ácido nítrico

como el clor5ídrico ' el sulf=rico fueron descubiertos por Pabir ibn "a''an.

3s utilizado com=nmente como un reactivo de laboratorio. (e utiliza parafabricar explosivos como la nitroglicerina ' trinitrotolueno 6T8T7, así

como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales

en metalurgia ' en refinado, 'a que reacciona con la ma'oría de los metales ' en

la síntesis química. uando se mezcla con el ácido clor5ídrico forma el agua regia,

un raro reactivo capaz de disolver el oro ' el platino. 3l ácido nítrico también es un

componente de la lluvia ácida.

,#o*iedade% !"%ica%

3l ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. menudo, distintas

impurezas lo colorean de amarillo$marrón. temperatura ambiente libera 5umos

amarillos. 3l ácido nítrico concentrado ti:e la piel 5umana de amarillo al contacto,

debido a la presencia de grupos aromáticos presentes en la queratina de la piel.

• &unto de ebullición) 0* /

•

&unto de fusión) $+1,! /• Aensidad relativa 6agua @ 17) 1,+

• (olubilidad en agua) miscible

• &resión de vapor a - /) !,+ D&a

• Aensidad relativa de vapor 6aire @ 17) -,-

&ropiedades químicas

3l ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos

como los cianuros, carburos, ' polvos metálicos pueden ser explosivas. Las

reacciones del ácido nítrico con muc5os compuestos orgánicos, como de

la trementina, son violentas, la mezcla siendo 5ipergólica 6es

decir, autoinflamable7. 3s un oxácido fuerte) en solución acuosa se disocia


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completamente en un ion nitrato 8%*$ ' un protón 5ídrico. Las sales del ácido

nítrico 6que contienen el ion nitrato7 se llaman nitratos.

-it#ato de *lata

3l nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. 3ste compuesto es mu' utilizado

para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. uando está diluido en

agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra ' lo que se queda

en el filtro es plata.

Toxicidad

• ategoría de peligro) orrosivo, peligroso para el ambiente• eneno lase ") * Q veneno fuerte• 2F embarazo) EEc• Aosis letal) # oral ratas 11>* mgDg• &or contacto con piel) Ruemaduras.• (obre o4os) Ruemaduras. Ruemaduras de las mucosas. &eligro de

coloración de la córnea.• &or ingestión) ómito, espasmos estomacales, descomposición, muerte,

poco absorbente a través del tracto intestinal.

Ácido ac)tico

3l ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en

forma de ion acetato. Sste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el

principal responsable de su sabor ' olor agrios. (u fórmula es "*$%%"

6-"+%-7. Ae acuerdo con la EI& se denomina sistemáticamente ácido

etanoico.

3s el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico,

que solo tiene un carbono, ' antes del ácido propanoico, que 'a tiene una cadena

de tres carbonos. 3l punto de fusión es 1!,! / ' el punto de ebullición es

11>,? /.


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3n disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo

carboxilo para dar su base con4ugada, el acetato. (u pFa es de +,0 a -# /, lo

cual significa, que al p" moderadamente ácido de +,0, la mitad de sus moléculas

se 5abrán desprendido del protón. 3sto 5ace que sea un ácido débil ' que, en

concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base

con4ugada. La constante de disociación a - / es Fa @ 1,>#M1 #.

3l ácido acético concentrado es corrosivo ', por tanto, debe ser mane4ado con

cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, da:o

permanente en los o4os, e irritación a las membranas mucosas. 3stas quemaduras

pueden no aparecer 5asta 5oras después de la exposición. Los guantes de látex

no ofrecen protección, así que debe usarse guantes especialmente resistentes,

como los 5ec5os de goma de nitrilo, cuando se mane4a este compuesto.

3l ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio. "a'

riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los *? / 61- /C7, '

puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura 6límite de

explosividad) #,+ B$1! B7. Los peligros de las soluciones de ácido acético

dependen de su concentración.

Acetato de *lomo

3l acetato de plomo 6EE7 es un compuesto químico cristalino de color blanco con un

sabor ligeramente dulce. (e obtiene tratando litargirio 6óxido de plomo 6EE7 ó &b%7

con ácido acético. l igual que otros compuestos pl=mbeos, es una sustancia mu'

tóxica. 3l acetato de plomo es soluble en agua ' glicerina. on agua, forma el

tri5idrato, &b6"*%%7-M*"-%, una sustancia cristalina

monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro.

También se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato

pl=mbeo, az=car de plomo o de (aturno, &lomo dulce, plomo az=car, sal de

(aturno ' fuerza de Koulard 6en 5onor a T5omas Koulard7.


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La sustancia se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo '

como fi4ador para algunos tintes. 3n ba4as concentraciones 6del orden del 1 B7, es

el principal ingrediente activo en una variada gama de tinturas progresivas del

cabello, que va tomando progresivamente un color casta:o debido a la

combinación del plomo con el azufre, más abundante en las proteínas del cabello

que en las de la piel. También se utiliza como mordiente en impresión ' tinte textil

' como desecante en pinturas ' barnices.

Toxicidad

(e 5a documentado que el acetato de plomo 6EE7, entre otras sales de plomo,

podría afectar a la placenta ' al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón

por la cual se desaconse4a el uso de tintes de cabello que lo tengan en sucomposición. omo sal de plomo, también tiene efectos teratogénicos en algunas

especies animales.


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UE8(TETIT% T38%L%KE% A3 %VW

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DETERMINACION DE HALOGENOS

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