practica 3 electro n

8/18/2019 Practica 3 Electro n

1/14

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias

Extractivas

Departamento de Ingeniería Química Industrial

Practica 3: Titulación onductimétrica

!lumnos: Delgado Reyes Ricardo

Gervacio García Miguel

González Guzmán Diego

E"uipo: 1

arrera: Ingeniería Química Industrial

Semestre: 7°

#rupo: 3IV7

orreo electrónico: ric!delgado1""#$%otmail&com

Pro$esor: Mario 're(o Ru)io

*scar +im,nez -,rez

%ec&a de entrega: ./ de *ctu)re de ./10

mailto:[email protected]:[email protected]


2/14

ontenido*)(etivo&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3

*)(etivos s2ecícos&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3

Marco 'e4rico&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& #

Introduccion&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 'itulaciones 5onductim,tricas&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0

Desarrollo e62erimental&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

Material y eui2o&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

62erimentaci4n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

'a)la de datos e62erimentales&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8

9cido :uerte;


3/14

'()etivol alumno determinara mediante el m,todo 5onductim,trica laconcentraci4n de un electrolito 2or titulaci4n con otra soluci4n deconcentraci4n conocida&

'()etivos Especí*cos• 5onstruir un gráco conductancia @ volumen• Reconocer y localizar el 2unto de euili)rio en una gráca

5onductim,trica&• 5alcular el valor de la concentraci4n de una muestra 2ro)lema utilizando

el graco conductancia @ volumen&• 5alcular la conductancia es2ecíca ABC y la euivalente A ΔC de la muestra


4/14

+arco Teórico

Introduccióna conducci4n de una corriente el,ctrica a trav,s de una soluci4n de unelectrolito involucra la migraci4n de es2ecies cargadas 2ositivamente %acia elcátodo y es2ecies cargadas negativamente %acia el ánodo& a conductancia deuna soluci4nE ue es una medida del Fu(o de corriente ue resulta de laa2licaci4n de una :uerza el,ctrica dadaE de2ende directamente del nmero de2artículas cargadas ue contiene& 'odos los iones contri)uyen al 2roceso deconducci4nE 2ero la :racci4n de corriente trans2ortada 2or cada es2ecie estádeterminada 2or su concentraci4n relativa y su movilidad in%erente en elmedio&

a a2licaci4n de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada2orue es una 2ro2iedad de naturaleza no selectiva& os usos 2rinci2ales de lasmediciones directas %an estado connados al análisis de mezclas )inarias deagua;electrolito y a la determinaci4n de la concentraci4n total del electrolito&sta ltima medici4n es 2articularmente til como criterio de 2ureza del aguadestilada&

-or otra 2arteE las titulaciones conductim,tricasE en las ue las mediciones dela conductancia se usan 2ara indicar el 2unto nal de una reacci4n se 2uedea2licar a la determinaci4n de una variedad de sustancias&

a venta(a 2rinci2al del 2unto nal conductim,trico es su a2lica)ilidad a latitulaci4n de soluciones muy diluidas y a sistemas en los ue la reacci4n esrelativamente incom2leta& 9síE 2or e(em2loE es 2osi)le la titulaci4n5onductim,trica de una soluci4n acuosa de :enol A>aH1/;

9unue el cam)io de 2 en el 2unto de euivalencia es insuciente 2ara un2unto nal 2otencio m,trico o con indicador visual&

a t,cnica tiene sus limitaciones& n 2articularE se %ace menos 2recisa y menossatis:actoria al aumentar la concentraci4n total de electrolitos&VerdaderamenteE el cam)io en la conductancia de)ido al agregado del reactivo

titilante 2uede ser enmascarado considera)lemente 2or altas concentracionesde electrolitos en la soluci4n a titularJ en estas circunstancias el m,todo no se2uede usar&

Titulaciones onductimétricasl agregado de un electrolito a una soluci4n de otro electrolito )a(o condicionesue no 2roducen un cam)io a2recia)le en el volumenE a:ectará la conductanciade la soluci4n de2endiendo de si ocurren o no reacciones uímicas& Ki no


5/14

ocurre una reacci4n i4nicaE tal como en el agregado de una sal sim2le a otraA2or e(em2loE agregado de cloruro de 2otasio a una soluci4n de nitrato desodioCE la conductancia sim2lemente aumentará& Ki ocurre una reacci4n i4nicaEla conductancia 2uede aumentar o disminuirJ en e:ectoE con el agregado deuna )ase a un ácido :uerteE la conductancia decrece de)ido al reem2lazo del

ion %idr4geno de alta conductividad 2or otro cati4n de conductividad más )a(a&ste es el 2rinci2io su)yacente en las titulaciones conductim,tricasE es decirE lasustituci4n de iones con cierta conductividad 2or iones con di:erenteconductividad& 5onsideremos c4mo cam)iará la conductancia de una soluci4nde un electrolito :uerte 9L


6/14

Desarrollo experimental

+aterial , e"uipo• 1 -ro)eta graduada de 0/ml• . Vasos de 2reci2itados de 1//ml• 1


7/14

3& Medir con la 2ro)eta la muestra 2revela 2ara su valoraci4nE a%í mismo&#& lenar la )ureta con la soluci4n titilante de concentraci4n conocida&0& a celda de)e 2ermanecer en la soluci4n ue se está valorando durante

todo el 2roceso&

& 9l terminar la titulaci4n volver a introducir la 5elda de 5onductividad enel vaso con agua destilada 2revio en(uague con agua destiladaE con2iseta&

7& levar un registro de las lecturasE en mlE de soluci4n titilante&


8/14

Ta(la de datos experimentales

!cido $uerte-.ase $uerte

V de alícuotaN 3/ml de 5l a /&1M


9/14

V de Oa* en ml 5onductancia en 1P

/ #"7#

/&0 3718

1 .#0/1&0 10#/

. 18.

.&0 ..3.

3 .810

3&0 310.

# 30"8

#&0 ##.1

!cido dé(il-.ase $uerte

V de alícuotaN 3/ml de 535** a 1M

V de Oa* en ml 5onductancia 1P

/ 1//&"

/&0 3"3&0

1 83&1

1&0 1#

. .187

.&0 .07

3 31/


10/14

3&0 338

# #/33

#&0 ##"

0 #800

0&0 0.3

00/

/lculos

#ra*cas

!cido $uerte-.ase $uerte


11/14

/ /&0 1 1&0 . .&0 3 3&0 # #&0 0

/

0//

1///

10//

.///

.0//

3///

30//

#///

#0//

0///

:A6C N 1"..6 L #&/#

:A6C N ; 11/0&186 L #.83&"#

#ra*co onductancia vs 0olumen para: 1cido %uerte-.ase %uerte

5urva 1

Dinear A5urva 1C

5urva .

Dinear A5urva .C

0olumen en ml

onductancia

-or el m,todo graco trazando la 2er2endicular a la intersecci4n sa)emos ueel 2unto euivalente en volumen es de 3ml

De la ecuaci4n de contenidos

V 1 N

1=V

2 N

2

Des2e(ando y sustituyendo

V 1 N

1

V 2= N

2=

30ml0.1 N

3ml =1 N

!cido dé(il-.ase $uerte

#r/$ica de conductancia vs volumen para:!cido dé(il 2 (ase $uerte


12/14

/

1///

.///

3///

#///

0///

///:A6C N #70&".6 ; 3/&7

inear AC

0olumen en ml

onductancia

-or el m,todo graco trazando la 2er2endicular a la intersecci4n sa)emos ueel 2unto euivalente en volumen es de 13&0ml

De la ecuaci4n de contenidos

V 1 N

1=V

2 N

2

Des2e(ando y sustituyendo

V 1 N

1

V 2= N

2=

30ml∗1 N

13.5ml =2.22 N

alculo de 45 , Δ5 para el sistema acido $uerte- (ase

$uerte


13/14

k = K

R=cte .decelda

Resistencia= K

1

C

= K ∗C =0.1Ω−1∗1050cm

−1=105Ω

−1cm

−1

Ω=1000∗k

N =1000∗105Ω

−1cm

−1

1 N =105,000Ω−1

cm−1

geqv−1

alculo de 45 , Δ5 para el sistema acido dé(il- (ase

$uerte

k = K

R=cte .decelda

Resistencia= K

1

C

= K ∗C =0.1Ω−1∗3350cm

−1=335Ω

−1cm

−1

Ω=1000∗k

N =

1000∗335Ω−1cm

−1

2.2 N =152,272Ω

−1cm

−1geqv

−1

.i(liogra$ía

%tt2PPmaterias&&u)a&arP3/0PdoSnloadP'itulacionesT./5onductimetricas&2d:


14/14

5*O5KIUOa conductividad es la ca2acidad de una su)stancia o material 2ara conducircorriente el,ctricaE se dice ue la conductividad es la inversa de la resistencia yla unidad de la conductancia es el Kiemns AsC& a conductividad euivalente deuna soluci4n de un electrolito es la conductancia de un volumen de estasoluci4n ue contiene un euivalente;gramo del electrolito& a conductividadel,ctrica se dene como la ca2acidad ue tienen las sales inorgánicas ensoluci4n AelectrolitosC 2ara conducir la corriente el,ctrica y la conductividades2ecica de una soluci4n de un electr4litoE es la cantidad de corriente ue2asa a trav,s de la misma en 1 segundo cuando la di:erencia de 2otencial de lacorriente es 1 Volta& a cantidad de conductividad se 2uede medir usando unmedidor de conductividad&inalmenteE realizar mediciones de la conductividad es usado en control decalidad de aguasE solucionesE :ormulacionesE 2rocesamiento de alimentosE

cosm,ticosE entre otrosJ además su novedoso diseWo com)ina la 2osi)ilidad demedici4n en

Kiemens 2or centímetro o Kiemens 2or metroE s4lidos totales AK'DCE Modo decenizas y tem2eratura de una muestra&

*)servaciones

Realizar esta investigaci4nE me 2ermiti4 com2render me(or los conce2tos uea2licamos y el la)oratorioE y con esto se com2lementa realizado en la 2rácticaE

ya ue entiendo 2or u, se com2ort4 así el sistema y los :en4menos ue estánocurriendo internamenteE el estudio de la conductividad en solucionesE tienemuc%as a2licaciones im2ortantes el la industria&

+enni:er Kalinas Martínez&

practica 3 electro n

Documents