practica 2 determinación de la constante de equilibrio de uan raección de...

8/18/2019 Practica 2 Determinación de La Constante de Equilibrio de Uan Raección de Disolución-crsitalización

1/8

Universidad Nacional Autónoma deMéxico

Facultad de Química

Laboratorio

Equilibrio y cinética

Prctica No! "

Equilibrio Químico

Determinación de la constante de una reacción

de disolución-cristalización

Nombre de los alumnos#

$onde %rcenas Mónica Montserrat

&ernnde' (óme' Eri)a

Medina Lo'ano Luis Fernando

*nc+e' ,odrí-ue' &umberto Antonio

Pro.esora# /rma *usana ,o0as 1omé

(ru2o# 34


2/8

Lab# L536"

Problema #

7eterminar el valor de la constante de equilibrio 2ara la disolución!$ristali'ación del 8N9: a tem2eratura ambiente!

$alcular el valor de ,∆ ∆ ∆ a estas condiciones!

KNO3 (s) + H2O = K+ (aq) + NO3- (aq)

9b0etivos#

*Determinar la solubilidad de l KNO3 a diferentes temperaturas.

*Determinar la inuencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y la

constante de equilibrio.

*Obtener el producto de solubilidad del KNO3.

*Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3.

*Calcular las propiedades termodinámicas para la reacción de disociación

cristali!ación del KNO3 e interpretar los "alores obtenidos.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla !

2. Tabla 1. "atos experimentales para la rea##i$n de disolu#i$n del nitrato de potasio!

evento KNO3

(g)

n KNO3(ol!

vol. "ea#$a

a#%e#a"o(L!

vol. total "e&ol$')n a late*e%at$%a

"e'%&tala')n

(L!

1em2eratura

(;$<

te*e%at$%a( K !

1 %!&% &!&3' 3 ! #$.% 33&!

2 %!&% &!&3' % !* &'.( 32!2

3 %!& &!&3' !2 &).% 3'!

%!& &!&3' *!2 3.3 32!%


3/8

%!&3 &!&3' '!& 33.$ 3&!*

%!&&& &!&3' * '!2 +.& 3&2!

2. ,al#ular la #onstante de equilibrio y -. a #ada una de las temperaturas de traba/o! Registrar los

resultados en la tabla 2!

TA/LA 2. ,onstante de equilibrio del produ#to de solubilidad del nitrato de potasio y energ0a de .ibbs adi1erentes temperaturas!

ento n KNO3(ol!

0 total"&ol$')n(L!

T(8 !

1T

(8 53 !

&ol$bl"a"

(s)

(olL !

K*& lnK*&

∆ −

(mol)

-scribaaqu la e/. = /H45

(mol)

&!&3' &!&&'2 3&2! &!&&33 %!3&3 *!222 2!''& 73%2 7'2

&!&3' &!&&'& 3&!* &!&&33 %!%3 '!%*& 2!''% 7 7'3

&!&3' &!&&*2 32!% &!&&32 %!*%%3 23!%& 3! 7*' 7*%2

3 &!&3' &!&&2 3'! &!&&3 ! 3&!%3*3 3!% 7'&3 7'%2

2 &!&3' &!&&* 32!2 &!&&3 !*%** %!'& 3!*%* 7&2* 7'3*

1 &!&3' &!&& 33&! &!&&3& !*** &!' %!&% 72' 7&%

3. Al#o%to "e 'l'$lo.

a. ,al#ular la #on#entra#i$n de los iones (solubilidad ) para #ada evento! 8K+9 = 8NO39 = s.

b. ,al#ular la #onstante de equilibrio (Kps)!

8K+9 8NO39 = s2

K*&


4/8

'. ,al#ular /. a partir de la #onstante de equilibrio para #ada temperatura!

∆ −

3%2 mol

/4 /56T /S

/.=(3*3& mol)7(3&2!K(%' molK)= 7'2 mol

. Elabo%a')n "e #%7'a&.

,onstruir la gr:1i#a de la e#ua#i$n de van;t Ho11 y reali


5/8

(,=F/$A 7E LA E$UA$/>N 7E ?AN

@

1 &9FF


6/8

y 5 3BCDx G4HC:,I 6CD":"

+,#%%%

+,$%%%

+,%%%

3,(%%%

3,3%%%

3,#%%%

3,$%%%

3,%%%

&,(%%%

%,%%3% %,%%3( %,%%3( %,%%3+ %,%%3+ %,%%33 %,%%33 %,%%3&

LN 8 3J1 K853<

. ANÁL8S8S DE RESULTADOS

1. ,al#ular la pendiente y el #oe1i#iente de #orrela#i$n de la gr:1i#a de la e#ua#i$n de van;t Ho11

y! xpli#ar qu> representa la pendiente y qu> unidades tiene!

?a pendiente nos propor#iona la magnitud de la entalpia de la rea##i$n que 1ue de #ar:#ter

negativo entre el #ambio de estado de la muestra disolu#i$n7#ristali


7/8

TA/LA 3. ntrop0a de la rea##i$n de disolu#i$n del nitrato de potasio a di1erentes temperaturas!

5

(K)

/6 (mol

K)

3&2! &!2'

3&!* %*!'

32!% %*!23'! %!*

32!2 &!*

33&! %'!2

. B partir de los resultados obtenidos para el /.C /H y /6C dis#utir y #ontestar las s preguntas siguientes

a) 1-s el proceso de disol"er KNO3 en a2ua espontáneo a todas las temperaturas

estudiadas

De acuerdo con el "alor de /. que es negativo a todas la temperaturasC la rea##i$n esespontanea!

b) Ds una rea##i$n que libera energ0a o que requiere energ0aE

s una rea##i$n que requiere energ0a para llevarse a #abo (endot>rmi#a)!

#) Ds el valor de 6 #onsistente #on el #ambio de desorden esperado para esta rea##i$nE

l valor de la entrop0a no var0a #onsiderablementeC pues se espera es que sea positivo debido a que

el desorden en el sistema aumenta!

Con'l$&one&9

?a solubilidad del KNO3 aumentaC al aumentar la temperatura!

l KNO3 a temperatura ambiente es po#o soluble en agua!

Bl aumentar el volumen de agua que se agrega al KNO3C la temperatura a la que se al#an


8/8

For lo que se #on#luye que para pro#esos endot>rmi#os 4 %,∆ aumenta #on el aumento de

temperatura mientras que para pro#esos exot>rmi#os 5 %,∆ disminuye #on el aumento de la

temperatura!

Re7e%en'a&9

6e"aine, 7ra. 89rincipios de :sicoqumica8. );ed. xi#oC "!! I G#.raJ7Hill

nterameri#ana!

>e2ura, Omar 8-quilibrio qumico8. Departamento de ?isicoqumica de la

?acultad de @umica de la Ani"ersidad Nacional Butónoma de Eico.

practica 2 determinación de la constante de equilibrio de uan raección de...

Documents