MAPA CONCEPTUAL DE POTENCIAL DE HIDRÓGENO

Potencial de hidrógeno

Escala numérica relativa que indica los rangos o intervalos de validez, que permite determinar la acidez o basicidad

Soren Peer Lauritz Sorensen en 1909

Creada por

Es

PH POH

pH= - log H+

Logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones de hidrógeno (en mol/lt).

Logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo

H+ =10-pH=antilog (-Ph)

Se calcula con las formulas

pOH=- log OH+ OH- =10-pOH=antilog(-pOH)

Se calcula con las formulas

Cuando el valor de pH es menor a 7, se dice que la

disolución es ácida

Cuando el valor de pH es igual a 7, se dice que la

disolución es neutra

Cuando el valor de pH es mayor a 7, se dice que la

disolución es básica

pH+pOH=14

Sirve para determinar las bases y ácidos

integrar en una sola expresión ambas formulaciones obtenemos

MAPA CONCEPTUAL DE ÁCIDOS Y BASES

Sistemas ácidos y bases

Se dividen en

Acidez Basicidad

Se relaciona con la presencia de sustancias acidas en el agua. Una sustancia acida al disolverse en

agua libera iones de hidrógeno H+

Se asocia con la presencia de sustancias básicas en el agua. Una sustancia básica al disolverse en agua

libera iones de hidroxilo H-

Características CaracterísticasSe puede clasificar en Se puede clasificar en

•Tienen sabor agrio.•Reacciona con los metales activos liberando hidrógeno molecular.•Reacciona con los bicarbonatos y carbonatos •En disolución acuosa se disocia produciendo iones H.•En solución acuosa conduce la electricidad.•Colorea el papel tornasol de azula rojo.•En contacto con la fenolftaleína ésta es incolora.•Al reaccionar con las bases se neutraliza y forma sales.

oTienen sabor amargo.oSon untuosas al tacto.oSon corrosivas.oEn disolución acuosa se disocian en iones hidroxilos (OH).oCambian de color el papel tornasol de rojo a azul.oEn contacto con la fenolftaleína ésta tiñe a fucsia o rosa mexicano.oEn solución acuosa conducen la electricidad.El ácido nítrico

(HNO3), el ácido clorhídrico (HCl) y el

ácido sulfúrico (H2SO4).

Son la mayoría de los ácidos carboxílicos,

como el ácido acético o vinagre

Los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinos-térreos

Conjunto de compuestos derivados del amoniaco

llamados aminas, la trimetilamina, la putrescina y la

cadaverina

SonSon

Ácidos débiles

SonSon

Bases fuertes Bases débiles

Se encuentran

Son aquéllas sustancias que se

disocian parcialmente en el agua, por lo que no

es posible que liberen todos los

iones OH- que tienen.Se encuentranSe encuentran

Se encuentran

Son aquéllas sustancias ácidas que se disocian

totalmente en agua para liberar todos

los iones H+ disponibles.

Son aquéllas sustancias que se

disocian parcialmente en el agua y no pueden liberar todos los

iones H+ disponibles.

Son aquéllas sustancias que se

disocian totalmente en agua para liberar todos los iones OH-

disponibles.

Ácidos fuertes

MAPA CONCEPTUAL DE TEORÍAS FUNDAMENTALES EN LAS DISOLUCIONES ÁCIDO-BASE Teorías en

disoluciones ácido-base

Teoría ácido-base de Svante Arrhenius

Teoría ácido-base de Brosnted-Lowry

Teoría ácido-base de Lewis

Creada en el año

1887 1923 1923Produce

Creada en el año Creada en el año

Ácido Ácido ÁcidoBase Base Base

Postulados Postulados Postulados

Sustancias que se disocian en el agua (H2O) para producir

iones de hidrógeno (H+)

Es cualquier especie química

que puede donar un

protón (iones de hidrógeno)

Es un ion o molécula

aceptor de un par de

electrones

Sustancias que se disocian en el agua (H2O) para producir

iones de hidroxilo (OH-)

Es una especie capaz de

aceptar un protón (iones de hidrógeno)

Es un ion o molécula

donante de un par de

electrones