CAMBIOS FÍSICOS

EL PROCESO DE DISOLUCIÓN

CAMBIOS FÍSICOS

CAMBIOS DE VOLUMEN

CAMBIOS DE ESTADO

PROCESO DE DISOLUCIÓN

2Prof. Besso

LAS SOLUCIONES QUÍMICAS O DISOLUCIONES

3Prof. Besso

DISOLUCIONES

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

IGUALES PROPIEDADESINTENSIVAS EN TODOS

LOS PUNTOS DE SU MASA

DOS COMPONENTES

SOLUTO(UNO O MÁS)

SOLVENTE

4Prof. Besso

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

SOLUTOSe halla en

menor proporción

Pueden ser uno o más

SOLVENTEo Se halla en

mayor proporción

o Determina el estado de agregación de la solución

5Prof. Besso

EJEMPLOS DE SOLUCIONES

SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE

AIRE Oxígeno, dióxido de carbono, otros

Nitrógeno

VINAGRE Ácido acético Agua

LATÓN Zinc Cobre

BRONCE Cobre Estaño

AMALGAMA Plata, estaño, cobre y zinc Mercurio

ACERO Carbono Hierro

6Prof. Besso

¿CÓMO SE FORMA UNA SOLUCIÓN?

Prof. Besso 7

AguaSal

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

• Según estado

de agregacióno Sólidas

o Líquidas

o Gaseosas

8Prof. Besso

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

• Según concentración

9Prof. Besso

ACTIVIDADIndicar cuál de las siguientes soluciones se

halla más concentrada. Justificar

 

Prof. Besso 10

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Esla cantidad de soluto contenida en una cantidad de disolución

porcentaje masa en volumen: % m/V = g de soluto x 100

mL de solución

porcentaje masa en masa % m/m = g de soluto x 100 g de solución

porcentaje volumen en volumen % V/V= mLde soluto x 100

mL de solución

¿Cómo se expresa?

Cuidado!!!!!!!!

Prof. Besso 12

Masa de soluto

Masa de solvente

Masa de solución

Volumen de soluto

Volumen de solvente

Volumen de solución

Masa de soluto

Volumen de solvente

Masa o volumen de

solución

ACTIVIDAD

Prof. Besso 13

Soluto (SL)

Solvente(SV)

Solución (SC)

Concentración

10ml 90 ml

20 g 230 g

75ml 100 ml

35 g 200 g

15 g 500ml

Completar:

Prof. Besso 14

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Descenso crioscópico

Ascenso ebulloscópicoPresión

osmótica

Dependen únicamente de la

cantidad de partículas de soluto y no de la naturaleza o tipo de

soluto.

PRESIÓN OSMÓTICA

Prof. Besso 15

FRACCIONAMIENTO DE LAS SOLUCIONES

Prof. Besso 16

MÉTODO SOLUCIÓN

Destilación: dos líquidos de diferente punto de ebullición o una solución en la cual el solvente contiene un soluto no volátil.

Cristalización el solvente contiene un soluto no volátil.

Cromatografía diferentes solutos disueltos en un mismo solvente

pH

• Medida

de la acidez

o basicidad

de una

solución.

17Prof. Besso

Prof. Besso 18

INDICADORES DE pHSustancia que permite

medir el pH de un medio porque cambian su color

al cambiar el pH de la disolución.

El más conocido es el naranja de metilo. Se pueden usar indicadores

caseros como la disolución resultante de hervir con agua repollo

colorado, pétalos de rosa roja o raíces de cúrcuma.