PRACTICA DE LABORATORIO ACIDOS Y BASES

OBJETIVO: Experimentar, identificar, observar y

explicar las principales características del cambio químico, específicamente en las

reacciones de ácido – base y oxido reducción, así como algunos ejemplos en

nuestro entorno.

• MARCO TEORICO:

• ACIDOS. Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido critico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

• BASES. Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH. tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

• FUENTE: http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html

• MATERIALES:• Flores de colores, como bugambilias ó rosas.• Alcohol.• Un plato hondo-vidrio.• Una cuchara.• Una coladera de plástico pequeña.• Ocho vasos o botellas de vidrio

transparentes.• Vinagre incoloro 20mL.• Limpia estufas (Hidróxido de Sodio).Para el desarrollo de la práctica deberás

seguir estos pasos.

DESARROLLO:1.- Separa dos tipos de flores.

2.- Corta las flores del mismo tipo en pedazos pequeños

3.- Colócalas en el plato, agrega alcohol suficiente para cubrirlas y aplástalas con la cuchara hasta que el alcohol adquiera el color de las flores.

4.- Agrega con mucho cuidado el alcohol a uno de los vasos. Asegúrate de separar únicamente la solución alcohólica colorida, sin que pasen pedazos de las flores. A ESTA DISOLUCIÓN LA LLAMAREMOS INDICADOR ÁCIDO – BASE.

5.- Coloca en tres vasos cantidades iguales y pequeñas de vinagre, agua y limpia estufas.

 

6.-En cada uno de los tres vasos agrega el indicador ácido – base. Del indicador debes colocar aproximadamente una tercera parte del volumen de agua, vinagre o limpia estufas que haya en el vaso.

7.-Observaras que el color del indicador en el vinagre (ácido) es diferente al del indicador en el agua (neutra) y al del indicador en el limpia estufas (básico).

Vaso con agua Vaso con limpiaestufas Vaso con vinagre

8.- Repite los pasos, 3, 4, 5, 6 y 7 con el otro tipo de flores.

 CUESTIONARIO:1.-¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el

vinagre con el limpia estufas y el indicador ácido - base?• El color que obtuvo fue como un verde fuerte, es muy

extraño ese color pues no es muy común entre nuestros colores clásicos.

2.-Realiza los experimentos con ambos indicadores.3.- Observa que sucede y descríbelo en tu cuaderno. • Notamos que cada uno de ellos al ser combinados como lo

está pedido se va formando un color totalmente diferente a cada uno de ellos, pues unos eran colores claros y otros colores muy fuertes.

RESULTADOS:• BUGAMBILIAS(ROJO) VINAGRE- ROSA FUERTE. AGUA-ACLARO EL ROSA. LIMPIADOR- SE VUELVE AMARILLO, CON GRUMOS BLANCOS.• ROSAS(UVA) VINAGRE-ROSA CLARO AGUA- ROSA MEXICANO LIMPIADOR-VERDE FUERTE CON GRUMOS AMARILLOSCONCLUSIÓN:En esta práctica aprendimos a diferenciar los ácidos y las bases y a

saber cómo se forma cada uno ellos.

PRACTICA DE LABORATORIO DETREMINACION DE PH

OBJETIVO: Determinar la acidez y basicidad de los

alimentos a través del cambio de color con el indicador o papel pH.

 • MARCO TEORICO: • “El pH, abreviatura

de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.”

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/

• MATERIALES:• Tiras de pH.• Vinagre 20 mL• Jugo de limón 20 mL• Jugo de naranja 20mL• Leche 20 mL• Agua 20 mL• Sangre (3 GOTAS)• Un cuchillo• Una lanceta para toma de muestra de sangre

(desechable)• Vasos de precipitado (se proporcionan en el

laboratorio)Para el desarrollo de la práctica deberás seguir estos

pasos.

DESARROLLO:1.- Lavar perfectamente el material de vidrio.

2.- En cada vaso de precipitado depositar las sustancias mencionadas anteriormente.

3.- La sangre se depositaran directamente en la tira de pH.

• CUESTIONARIO 1.- ¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras? La acidez estomacal como pueden ser el limón, vinagre, picante, y sodas. 2.- ¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona

agruras? Porque el estómago tiene ácido y al juntarlo con otro factor irritante provoca irritación, reflujos.

3.- ¿Por qué normalmente no se nos perfora el estómago? Por los distintos componentes que posee el estómago, capaces de disolver

o que circulen los ácidos irritantes.4.- ¿Cómo funcionan los reguladores de pH? Son utilizados para regular el pH de cualquier sustancia que se desee

controlar su acidez. 5.- ¿Qué es un antiácido? Los antiácidos so medicamentos destinados a disminuir el ardor de

estómago, la sensación acida y la indigestión con acidez. También neutralizan el exceso de ácido secretado por el estómago mediante una reacción química.

6.-¿Qué efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso? Dolor de estómago, estreñimiento, diarrea, gases, aumento de la sed y

calambres estomacales.

RESULTADOS: • SUSTANCIA COLOR No. DE INDICADOR• Leche alpura Blanca 6• Jugo de naranja Naranja 2• Jugo de limón Verde claro 1• Agua Incolora 6• Vinagre Incolora 2• Sangre de Mael Roja 12 CONCLUSIÓN: Esta practica nos ayudó para conocer

que ácidos pueden hacernos daño en exceso y también nos muestra que con cosas tan simples y cotidianas podemos realizar experimentos químicos, ya que el mundo está formado en su totalidad por química.

PRACTICA DE LABORATORIO OXIDACION

• OBJETIVO: Observar el proceso de oxidación y las

sustancias que pueden retardar este, utilizando antioxidantes naturales.

MARCO TEORICO:Oxidación. Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ion o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como veremos existen varias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias.El estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.Algunos ejemplos de oxidación:Oxidación de metalesOxidación de frutasFuente: http://www.ecured.cu/index.php/Oxidaci%C3%B3n

MATERIALES:• Una manzana• Un plátano• Un cuchillo y dos platos• Un limónDESARROLLO:1.- Corta a la mitad cada manzana y rebana los

plátano

2.- Coloca la mitad de manzana y la mitad de plátanos rebanados en cada plato.

3.- Rocía la fruta de un plato con jugo de limón.

4.-Espera 15 minutos y observa que sucedió. 5.-El segundo plato solo observen lo que sucede. 6.-Dibuja este experimento y explica que

observaste en los dos platos. Bueno pues en este paso, al ya ser colocado en

limón en un plato checamos que después de 5 minutos de haberse cortado en partes, la oxidación avanzaba rápidamente pero al ser colocado el limón observamos que instantáneamente se compuso y no notaba nada de oxidación esta fruta, lo que a la otra que no colocamos limón ella si se estaba oxidando rápidamente.

• CONCLUSIÓN: A partir de esta práctica podemos concluir que

la fruta con el limón retardo el proceso de oxidación natural de la fruta porque el jugo de limón contiene vitamina C (ácido ascórbico) que actúa como antioxidante por lo tanto sabemos que existen sustancias de origen natural que contienen agentes antioxidantes que pueden retardar la oxidación, mientras que la fruta que no tenía nada se oxido de manera natural.

¡GRACIAS!