portafolio de evidencias de quimica 1 3er parcial

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Portafolio de evidencias DE QUIMICA 1

3ER PARCIAL

Nombre Monica Sofia Gutierrez Robledo.

Grupo 1RH2V equipo

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• Horario. Los días marcados en rojo son días, que vamos a tener sesión en línea, para cualquier duda en cualquier otro día, ir al inbox de mi face Edgarr Rojano

• REGLAMENTO ESCOLAR

• periodo 3er parcial del 8 noviembre – 3 diciembre

Se llevarán a cabo 3 clases y entrega de trabajo final

Primera clase de noviembre (8 al 12 de Noviembre)

Segunda clase de noviembre (15 al 19 de Noviembre)

Tercera clase de Noviembre (22 al 26 de Noviembre)

Entrega de trabajo final 29 de noviembre de 2021

Calificación final 1 de diciembre

Todas las investigaciones se reportarán, con letra manuscrita, los dibujos deben estar hechos a mano, también pueden insertar imágenes se les tomara una foto y se pegara en este documento, todo debe tener un orden y limpieza adecuado, lo que hagan se debe hacer con orden, limpieza, de acuerdo a lo que se les pide, los trabajos deben estar hechos en pdf

todo lo qué insertan debe llevar su nombre con tinta.

• Acuerdos INTERNOS

No se reciben trabajos fuera de tiempo

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Deben estar puntuales, en la sesión correspondiente

Cualquier duda fuera de la sesión acudir al Face Edgarr Rojano por inbox para cualquier duda

Trabajos bien hechos, en caso de que manden imágenes deben estar bien tomadas

Todo se debe enviar en formato pdf

Materiales

Tabla periódica

Colores y equipo de geometría

• Temario

COMPETENCIAS a desarrollar durante el semestre

Competencias genéricas y atributos:

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6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva 6.1. Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas, según su relevancia y confiabilidad 6.3. Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.

Competencias disciplinares:

Establece la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y tecnología en su vida cotidiana asumiendo consideraciones éticas

Lista de cotejo Durante las sesiones

Indicadores Sí No

Participa activamente en la toma de decisiones del grupo

Respeta el orden de intervención

Respeta las opiniones de los demás

Expone sus propias ideas

Escucha atentamente a los demás

Lista de cotejo, en la entrega de trabajos

Indicadores Sí No

x

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Entrega a tiempo sus trabajos

El orden y la limpieza son adecuados

Los resultados son correctos

Lleva en orden su carpeta

Ayuda a sus compañeros de manera correcta

PRIMERA PARTE

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. (NORMAS I.U.P.A.C.)*

NORMAS BÁSICAS.

Repaso Formulación.

1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.

Ejemplos:

KBr bromuro de potasio CaO óxido de calcio

x

x x x x

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Nomenclatura

. a) Nomenclatura sistemática. - Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc. –

Número de átomos Prefijo 1 Mono 2 Di 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta

. Ejemplos:

FeCl3 , tricloruro de hierro,

CaBr2 , di bromuro de calcio,

Cl2O5 , pentaóxido de dicloro

b) Nomenclatura de Stock. Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario indicarla.

Ejemplos:

FeCl3, cloruro de hierro (III),

SnH2, hidruro de estaño (II),

Cu2O, óxido de cobre (I),

Hg(OH)2, hidróxido de mercurio (II),

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Primera Parte Primera

Hidruros

Un hidruro es un compuesto químico formado por cualquier elemento y un hidrógeno. Se dividen en hidruros metálicos, los cuales se forman con un metal – un hidrógeno. Y los hidruros no metálicos los cuales se forman por un no metal + un hidrógeno Repaso Hidrogeno más un metal ………………………………………….Hidruros Ejemplo Hidruro del aluminio - AlH3

Hidruro del aluminio, fórmula química AlH3, es un reactivo químico usado como a agente de reducción. Se utiliza para almacenar el hidrógeno adentro vehículos hidrógeno-aprovisionados de combustible

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En los siguientes hidruros realiza 1 ejemplos de esta familia 1ª con el potasio(k) VALENCIA 1

Elemento Familia Formula de Lewis F. Desarrollada F. Condenzada Nombre

K . IA K. x H K – H KH Hidruro de Potasio

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En los siguientes hidruros realiza 1 ejemplos de esta familia CON EL CALCIO(CA) VALENCIA 11

Elemento Familia Formula de Lewis F. DESARROLLADA F. CONDENZADA NOMBRE

Ca IIA H x. Ca .x H H -Ca- H CaH2 Hidruro de Calcio.

En los siguientes hidruros realiza 1 ejemplos de esta familia CON EL ALUMNIO Al (valencia 3), checa la tabla

ELEMENTO FAMILIA FORMULA DE LEWIS F. DESARROLLADA F. CONDENZADA NOMBRE

Al IIIA Al H x . Al . x H AlH3 Hidruro de Aluminio

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Termina el siguiente ejercicio, completando la formula desarrollada, condensada y nombre.

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Los siguientes 3 ejemplos son 3 hidruros muy importantes, que se conocen, comercialmente como metano amoniaco y fosfina. Investiga para que sirve y realiza un dibujo de cada uno de ellos.

El amoniaco sirve para:

Fertilizar suelos.

Desengrasar.

Limpiar textiles y calzados.

Tratar picaduras de animales.

Eliminar malos olores.

Cambiar los colores de la madera.

Fosfina: La fosfina es usada en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos almacenados.

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Metano :El metano puede quemarse y se utiliza como combustible. Es uno de los componentes principales del gas natural. Puede que la calefacción. El metano corresponde a un hidrocarburo ya que contiene átomos de hidrógeno y carbono.

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Ejemplo de hidruro del bloque B

Escribe los hidruros del cromo y hierro tomando en cuenta todas sus valencias, y escribiendo la fórmula de Lewis, desarrollada y condensada y los 2 nombres

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Alguna duda revisa el video

https://drive.google.com/file/d/1fdgPXStR1i_r3HGTsAfaHWi5AV1SLy5L/view?usp=sharing

SEGUNDA PARTE

Hidróxidos

Un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos(OH)

USOS:

La sosa cáustica (Hidróxido de sodio) tiene muchas aplicaciones en la industria química, Como campos principales de empleo citaremos:

industrias de algodón

seda artificial

plásticos

textiles y de jabón

en la fabricación de diversos productos químicos.

Repaso. Metal + hidroxilos(OH)= ………………hidroxido………………………………………………



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En los siguientes hidróxidos realiza 1 ejemplos de esta familia, con el sodio(valencia 1) , solo repite el mismo ejercicio.

En los siguientes hidróxidos realiza 1 ejemplos de esta familia con el Bario(Ba) con valencia 2

En los siguientes hidróxidos realiza 1 ejemplos de esta familia con el talio (Tl) valencia 3 y1 , checa tu tabla, solo con esas 2 valencias

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Investiga y realiza un dibujo de 3 hidróxidos cualquiera de los anteriores, realiza un dibujo de cada uno, por ejemplo investiga para sirve el hidróxido de sodio, en que se utiliza y un dibujo.

Hidróxido de Sodio: El hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido sódico o hidrato de sodio, también conocido como sosa cáustica (en España y México) o soda cáustica (en casi toda Hispanoamérica), es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. Además, se utiliza en la

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industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, fabricar jabón casero, entre otros.

Hidróxido de Talio: El talio es un metal relativamente abundante en el planeta, encontrándose distribuido de manera uniforme en toda la corteza terrestre.

Usos

Históricamente, el talio en forma de sulfato se utilizaba para la fabricación de venenos y pesticidas, siendo común su uso en el control de plagas. No obstante, cuando se descubrió su elevada toxicidad, dejó de utilizarse. En el campo de la electrónica, el talio se utiliza para formar aleaciones de bajo punto de fusión. Con ello, se fabrican lentes, sellos y otros componentes.

El talio en forma de seleniuro de talio suele utilizarse para detectar las cantidades de radiación electromagnética. También, se utiliza en la fabricación de paneles fotoeléctricos. Para la fabricación de lentes con elevada refracción, algunas industrias utilizan el óxido de talio como materia prima.

Los fabricantes de vidrios infrarrojos suelen utilizar utilizan yoduro de talio y otros compuestos.

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Hidroxido de Bario: El hidróxido de bario, se usa en la fabricación de cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar.

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Sales simples

¿Qué es una sal? Es un compuesto formado por un catión y un anión (METAL + NO METAL) Repaso. Catión + anión = sal

Nota. Se combina el no metal con su menor valencia y el metal con todas sus valencias

Llevan la terminación uro

Fluoruro

Cloruro

Bromuro

Yoduro

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En las siguientes sales simples realiza un ejemplo de esta familia con el potasio, (valencia 1)

En las siguientes sales simples realiza 1 ejemplos de esta familia con el calcio(valencia 2 símbolo Ca)

En las siguientes sales simples realiza 1 ejemplos de esta familia con el Aluminio(valencia 3)

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En las siguientes sales simples realiza 1 ejemplos de esta familia con el plomo(Pb) y sus valencias correctas(2 y 4)

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Bloque B

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Combina el manganeso con todas sus valencias (del Manganeso) con el cloro(mínima valencia). Tomando en cuenta todas sus valencias, del manganeso, la formula desarrollada, de Lewis, condesada y sus 2 nombres.

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Investiga 4 ejemplos de sales simples con 1 dibujo respectivamente

Cloruro de cromo (III): Se utiliza para Fuegos Artificiales.

Sulfato de Sodio: Se utiliza como desecante en el laboratorio o la industria química.

Cloruro de Sodio: El cloruro se utiliza en medicamentos denominados soluciones electrolíticas. También se utiliza como aporte de electrolitos en los casos en los que exista deshidratación con pérdidas de sales.

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Nitrato de Plata: Se utiliza como antiséptico y desinfectante para eliminar verrugas, además de tratar: Aftas bucales.

Alguna duda revisa el video


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Tercera PARTE Acidos

Hidrácidos

En química, un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno(con valencia 1) está unido a un no metal del grupo 7A (halógeno) con valencia 1 o del grupo 6A (anfígeno) con valencia 2, diferente del oxígeno, de la tabla periódica de los elementos.

Nota el no metal trabaja con su mínima valencia la familia VII A con valencia 1(la mínima valencia)

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Repaso Hidrogeno + No metal (con su menor valencia) = Hidrácido

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Realiza la disociacion de los acidos anteriores, tomando en cuenta los siguientes ejemplos

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Investiga 4 ejemplos de ácidos hidrácidos con 1 dibujo respectivamente

Ejemplos de hidrácidos

Ácido clorhídrico, HCl (ac) – compuesto por cloro

Ácido sulfhídrico, H2S (ac) – compuesto por azufre

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Ácido bromhídrico, HBr (ac) – compuesto por bromo

Ácido selenhídrico, H2Se (ac) – compuesto por selenio

Ácido yodhídrico, HI (ac) – compuesto por yodo

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Ácido telurhídrico, H2Te (ac) – compuesto por telurio

Ácido fluorhídrico, HF (ac) – compuesto por flúor

¿Por qué crees que el ácido libera el Hidrogeno? Cuando se agregan al ácido clorhídrico, los metales que pierden electrones pueden producir gas hidrógeno y una solución de cloruro. Por ejemplo, la combinación de magnesio con ácido clorhídrico crea cloruro de magnesio e hidrógeno. Cuando los metales y los ácidos se combinan, los ácidos burbujean, liberando gas de hidrógeno

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Oxoacidos

Los acidos oxoacidos se nombran de acuerdo a la valencia del atomo central, como se puede observar en los siguientes ejemplos de acuerdo a la terminacion(mayor valencia ico, Menor valencia oso).

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Realiza la formula desarrollada y encuentra por que terminan en ico y oso los siguientes compuestos acidos, basandos en la valencia del atomo central

Realiza la formula desarrollada y encuentra por que terminan en ico y oso los siguientes compuestos acidos, basandos en la valencia del atomo central

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Lleva a cabo la disociacion de los siguientes oxoacidos guiate en los ejemplos

Investiga los usos de 3 oxoacidos, y realiza un dibujo de cada uno

Ácido Bórico: El uso de ácido bórico incluye eliminar insectos, actuar como lavador de ojos, deshacerse de las cucarachas, actuar como gotas para los oídos, es un buen antiséptico y trata las infecciones por hongos.

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Ácido Fosfórico: Se utiliza como un electrolito en células de combustible o en generadores de oxihidrógeno. También se usa para hacer detergentes sintéticos y para el tratamiento de agua y metales. También se usa para eliminar depósitos minerales, frotis de cemento y manchas de agua dura en la industria de la construcción. Puede actuar como un agente oxidante químico para producir productos de carbón activado.

Ácido Nítrico: El ácido nítrico se usa comúnmente en el procesamiento de alimentos, como fertilizante y como agente oxidante para los combustibles de cohetes. También contiene las propiedades químicas necesarias para ciertos explosivos. Cuando se usa como fertilizante, el ácido nítrico promueve el rápido crecimiento de las plantas. Puede ser nocivo para el medio ambiente si se deposita en las fuentes de agua, ya que promueve el crecimiento de algas que pueden desoxigenar el agua y dañar la vida acuática. El ácido nítrico también se usa para eliminar los depósitos de calcio y magnesio en las fábricas de procesamiento de productos lácteos, así como un agente de grabado para el uso en metales. Se utiliza para crear componentes para el trinitrotolueno explosivo, comúnmente conocido como TNT, así como explosivos plásticos.

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OXISALES

Las oxisales constituyen una clase de sal que surge cuando se combinan

un ácido oxácido y un hidróxido o, de manera más sencilla, un radical y un

metal. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal

oxácida En conclucion como se produce, el oxoacido, pierde su hidrogeno y queda un lugar disponible, para lo ocupe un metal (cation)

https://definicion.de/oxisales/

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Crea 3 oxisales de cada valencia (es el número que está arriba del Anion)

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Nota. En el caso de la valencia 3 y 4 , puedes repetir el anion, pues la tabla solo tiene uno de cada uno

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Investiga 4 oxisales, para que se utilizan, y realiza un dibujo de cada uno.

Sulfato de Aluminio III: El sulfato de aluminio es una sal sólida y de color blanco. Generalmente es usada en la industria como floculante en la purificación de agua potable y en la industria del papel.

Perclorato de Litio: Como el carbonato y el perclorato de litio. Las sales de litio (citrato de litio o carbonato de litio) son estabilizantes del humor, utilizados en fármacos para el tratamiento de ciertos tipos de depresión. Por sus capacidades higroscópicas el bromuro de litio y el cloruro de litio sirven como desecantes.

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Silicato de Estaño: Se utiliza en la industria de la cerámica para fabricar los esmaltes cerámicos. Para recubrir el acero. Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimenticia.

Investiga 5 etiquetas, que tengas en tu casa e identifica los compuestos inorgánicos, así como su clasificación

Por ejemplo, contiene cloruro de sodio (sal simple) carbonato de sodio (oxosal o sal compleja) etc. y hacemos un dibujo.

Puré de Tomate: Contiene Benzoato de sodio (es una sal del ácido benzoico). A si como Sorbato de Potasio (es una sal cuyo principal uso es como conservante de alimentos).

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Jugo de Cartón: Contiene ácido cítrico (Es un conservador y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo alimentario en el envasado de muchos alimentos), goma xantana (Es un aditivo natural, concretamente un polisacárido derivado de la bacteria “Xanthomonas Campestris”, responsable del color oscuro que aparece en las verduras de hoja verde cuando las dejamos demasiado tiempo en la estantería) y betacaroteno (Provitamina A, que se transforma en vitamina A).

Sal Refinada: Cloruro de Sodio (sal simple), Dióxido de Silicio (se utiliza como antiapelmazante y para absorber la humedad en productos en polvo y triturados), Yodato de Potasio (es un compuesto utilizado principalmente como agente para el tratamiento de harinas).

Salsa de Soya: Contiene Sulfitos (Estos se añaden para prevenir la oxidación de las grasas y los aceites, para mantener el color original de los alimentos (evitando que oscurezcan) , y para evitar la proliferación de mohos, bacterias o levaduras no deseadas), hidratos de Carbono disponibles (son macronutrientes, o también llamados glúcidos o azúcares) y sodio (se utiliza como conservante).

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Ensalada de verduras, enlatadas: Contiene sal yodada (La sal yodada puede ser utilizada principalmente para tratar la deficiencia de yodo en el organismo) y cloruro de calcio (es una solución inyectable utilizada, como coadyuvante).

Suerte fin

Alguna duda revisa el video https://drive.google.com/file/d/1fdgPXStR1i_r3HGTsAfaHWi5AV1

SLy5L/view?usp=sharing

portafolio de evidencias de quimica 1 3er parcial

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