¿Qué es el átomo?

El átomo es un constituyente de la materia ordinara, forma a su vez por constituyentes mas elementales sin propiedades químicas bien definidas. Este modelo tan sencillo no permitía explicar muchas de las propiedades de la materia como los fenómenos eléctricos de la naturaleza. Gracias ha ello se han deducido como pueden ser los átomos.

JOHN DALTON

Nació en Inglaterra, en 1766 y murió en 1874 con 78 años. Miles de personas fueron a rendirle homenaje en el funeral.

Modelo atómico de John

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la química.

JOSEPH JOHN THOMSON

Nació en 1856 el 18 de diciembre en Inglaterra y murió el 30 de agosto de 1940. Realizar importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo.

Modelo atómico de Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Rutherford

Nació en nueva Zelanda el 30 de agosto de 1871 y murió el 19 de octubre de 1937 en reino unido.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.

Los postulados de la teoría de Bohr son los siguientes:

El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.

Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

Así mismo, cada nivel "n" está formado por distintos subniveles, "l". Y a su vez, éstos se desdoblan en otros, "m". Y por último, hay un cuarto núm. cuántico que se refiere al sentido, "s".

BOHR

MODELO ATOMICO DE BOHR

Desde la época griega se pensaba en hasta cuanto la

materia era divisible.

Con los años se descubrió que la materia estaba

hecha de pequeñas partículas..

Muchos científicos como Dalton, J. J. Thomson y Rutherford, formularon teorías sobre el modelo del átomo, y una tras otra fueron revelando la compleja estructura que había en el átomo.

Tras el descubrimiento del neutrón en 1913 Bohr intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de PlancK a su modelo.

El modelo de Bohr utilizó algunas de las hipótesis iníciales de la mecánica cuántica para describir la estructura de las órbitas de los electrones.

Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck.

Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado.

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

PEPE, EVA, ÁLVARO D. E IVÁN